1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)測試題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．依據(jù)所給化學(xué)用語，判斷下列表達(dá)正確的是（）A．NH4NO3中，電負(fù)性最大的元素是OB．四氯化碳的電子式：C．鎂原子電離最外層一個(gè)電子，電子排布為狀態(tài)時(shí)所需的能量最大D．“玉兔”號(hào)月球車的熱源材料23894Pu與2392．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．單核陰離子的還原性：W>ZC．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)3．下列陳述I和陳述II均正確并且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA某晶體熔點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電該晶體是離子晶體BSi、P、S的第一電離能依次增大Si、P、S的最外層電子數(shù)依次增多C金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)、硬度依次降低C、Si、Ge的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)D在H2S晶體中，每個(gè)H2S分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；在冰晶體中，每個(gè)H2O分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)H2S晶體中，分子間只存在范德華力；冰晶體中，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性A．A B．B C．C D．D4．一種醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X分別與Y、Z、W都可形成10電子分子B．Z、W最簡單氫化物分子的鍵角：C．Y、Q的最高價(jià)含氧酸酸性：D．Y、Z、W的基態(tài)原子的第一電離能大小：5．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化6．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．簡單離子的半徑：7．我國科學(xué)家利用和在十八胺中金屬陽離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料和。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．十八胺中碳原子雜化類型均為C．氧化性：D．熔點(diǎn)：十八烷十八胺8．鋁的鹵化物AlX3(X=Cl、Br、I)氣態(tài)時(shí)以Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯(cuò)誤的是性質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔點(diǎn)/℃1290192.497.8189.4沸點(diǎn)/℃1272180256382A．AlF3晶體類型與其他三種不同B．1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NAC．Al2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿足8e-結(jié)構(gòu)D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征9．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下。則下列有關(guān)比較中正確的是（）①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．原子半徑：②＞①＞③＞④C．電負(fù)性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①10．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如圖所示。下列敘述正確的是（）A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＜XB．五種元素均在元素周期表的s區(qū)C．電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞XD．五種元素所形成單質(zhì)的晶體類型不同11．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是（）A．元素的電負(fù)性:P<O<FB．元素的第一電離能:C<N<OC．離子半徑:O2->Na+>Mg2+D．原子的未成對電子數(shù):Mn>Si>Cl12．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．價(jià)電子排布為的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素B．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是錳13．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確并且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA某晶體熔點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電該晶體是離子晶體BAl、Si、P的第一電離能依次增大Al，Si、P的最外層電子數(shù)依次增多C金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)、硬度依次降低C、Si、Ge的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)D在晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；在冰晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)晶體中，分子間只存在范德華力；冰晶體中，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性A．A B．B C．C D．D14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（）XYZWQA．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜QD．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體15．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是()A．NaKRb B．NPAs C．OSCl D．SiPCl16．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀17．下列關(guān)于元素的“最”及其因果關(guān)系描述正確的是（）A．元素周期表的f區(qū)包括鑭系、錒系元素，所以周期表中含元素種類最多的區(qū)為f區(qū)B．因?yàn)镕元素的得電子能力最強(qiáng)，所以元素周期表中第一電離能最大的是FC．因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞O，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)D．因?yàn)镃原子易形成雜化軌道，可以以四個(gè)價(jià)鍵進(jìn)行不同方式的連接，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族18．《夢溪筆談》中有記：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之”。古人常用雌黃(As2S3)修改錯(cuò)別字。雌黃的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：As＞SB．還原性：AsH3＜H2SC．雌黃中As、S原子均為sp2雜化D．若化合物As2F2中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，其分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：119．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞C＞HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．鍵的穩(wěn)定性大?。篘－H＞O－H＞F－HD．該分子中的氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（）可由反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A．第一電離能：B．因?yàn)镹元素的電負(fù)性較大，所以的化學(xué)性質(zhì)很活潑C．石英玻璃和水晶均具有各向異性D．晶體中鍵角：N-Si-N>Si-N-Si二、綜合題21．鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子中，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）是一種儲(chǔ)氫材料。①與中第一電離能較小的元素是。②離子半徑：（填“>”“=”或“<”）。（3）已知金屬鋰晶體為FCC（面心立方晶格），面心立方緊密堆積結(jié)構(gòu)示意圖如下：①晶胞中鋰的配位數(shù)為。②若鋰原子的半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則鋰晶體密度為（列出含有a、的計(jì)算式即可）。22．（1）(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。鈷位于元素周期表中第族，其基態(tài)原子中未成對電子的個(gè)數(shù)為。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為，其中尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（3）(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}:砷元素基態(tài)原子的電子排布式為。（4）砷與氫元素。可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為，其中砷原子的雜化方式為。（5）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。23．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。Y原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，且質(zhì)子數(shù)等于X與Y之和；W的價(jià)電子排布式為；R位于周期表第5列。（1）基態(tài)W原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有種；R的價(jià)電子軌道表示式為。（2）X2Z2的電子式為。（3）Y2Z曾被用作麻醉劑，根據(jù)"等電子體原理"預(yù)測Y2Z的空間構(gòu)型為。（4）Y2X4常作火箭燃料，其沸點(diǎn)高于Z2的原因是。（5）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18.①下列R的配合物中，滿足18電子規(guī)則的是。(填標(biāo)號(hào))A．B．C．D．②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是。24．釹鐵硼磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”。工業(yè)上從廢舊釹鐵硼合金廢料(含等)中回收、制取氧化釹的流程如圖所示：已知：①穩(wěn)定的化合價(jià)為；金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。②硼不與稀硫酸反應(yīng)。③常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的目的是去除廢料表面的油脂和污漬，可選用下列中的____(填標(biāo)號(hào))作試劑X。A．酒精 B．溶液 C．純堿溶液 D．稀硝酸（2）沉淀1的主要成分是(填化學(xué)式)。（3）向溶液1中加入進(jìn)行“沉釹”，寫出該反應(yīng)的離子方程式；已知溶液1中，常溫下，“沉釹”過程中，控制，使沉淀完全，通過計(jì)算說明是否有沉淀生成(填“有”或“無”)。（4）判斷已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。（5）寫出煅燒生成的化學(xué)方程式：。（6）硼與硅相似，也能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。①硼、氮、氧元素的第一電離能由大到小的順序是。②乙硼烷的結(jié)構(gòu)式為，分子中B原子通過氫橋鍵()形成一個(gè)四元環(huán)。丁硼烷分子中存在4個(gè)氫橋鍵且有兩個(gè)五元環(huán)，寫出其結(jié)構(gòu)式。25．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．一般情況下非金屬的非金屬性越強(qiáng)，則其電負(fù)性越大，NH4NO3中O的非金屬最強(qiáng)，則電負(fù)性也最大，故A符合題意；B．四氯化碳的電子式，故B錯(cuò)；C．鎂為12號(hào)元素，則其核外電子排布式為，即Mg無3瓶軌道，故C錯(cuò)；D．94238Pu與94故答案為：A。

【分析】B.忽略了氯原子最外層沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的的不同原子，同素異形體：同種元素不同單質(zhì)2．【答案】C【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X是N，所以Y是Si，Z是S，W是Cl。則A、非金屬性N大于Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，A不符合題意；B、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性：W＜Z，B不符合題意；C、含S元素的鹽溶液可能顯酸性（例如硫酸氫鈉）、堿性（亞硫酸鈉）或中性（硫酸鈉），C符合題意；D、Y、Z、W的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D不符合題意，故答案為：C?！痉治觥客芷谠卦影霃綇淖蟮接抑饾u減小，電子層越多原子半徑越大；同主族元素從上到下非金屬性逐漸弱。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較3．【答案】D【解析】【解答】A．晶體熔點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電，不一定是離子晶體，還可能是分子晶體，故A不符合題意；B．同一周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即P>S>Si，故B不符合題意；C．熔點(diǎn)、硬度的高低不能體現(xiàn)非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱，故C不符合題意；D．H2S晶體中，分子間只存在范德華力，晶體為分子密堆積，每個(gè)H2S分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；冰晶體中氧的電負(fù)性較強(qiáng)，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以在冰晶體中，每個(gè)H2O分子周圍緊鄰的H2O分子有4個(gè)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.熔點(diǎn)低，硬度小，不導(dǎo)電可能為分子晶體；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

C.熔沸點(diǎn)高低與金屬性和非金屬性無關(guān)；

D.H2S晶體中，分子間只存在范德華力，冰晶體中氧的電負(fù)性較強(qiáng)，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性。4．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，X為H，Y、Z、W分別為C、N、O，則X分別與Y、Z、W都可形成10電子分子分別為：CH4、NH3、H2O，A不符合題意；B．由分析可知，Z、W分別為N、O，其最簡單氫化物分子即NH3、H2O，前者有1對孤電子對，后者有兩對孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，故二者的鍵角：，B不符合題意；C．由分析可知，YQ分別為C、Cl，且非金屬性Cl＞C，則Y、Q的最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4＞H2CO3即，C符合題意；D．由分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O，根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反?？芍叩幕鶓B(tài)原子的第一電離能大小為N＞O＞C即，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】只有Y、Z、W位于同一周期，則X為H元素，Y原子s能級上的電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，則其電子排布式為1s22s22p2，為C元素，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)鍵，W形成2個(gè)鍵，則W為O元素，Z為N元素，Q位于第三周期且形成一個(gè)單鍵，則Q為Cl元素。5．【答案】D【解析】【解答】A.原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的；B.元素的化合價(jià)呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C.第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故答案為：D。

【分析】元素周期表的周期性變化是與電子的排布有關(guān)6．【答案】B【解析】【解答】A．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，N原子半徑小于S原子半徑，N原子對鍵合電子吸引力大于S原子，因此電負(fù)性N>S，總的來說電負(fù)性W<X<Y<Z。A項(xiàng)不符合題意；B．族元素同主族從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期從左向右第一電離能呈增強(qiáng)趨勢，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：，B項(xiàng)符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性大?。篧<X<Y<Z，C項(xiàng)不符合題意；D．簡單離子半徑的比較原則：電子層越多半徑越大，因此S2-半徑大于其他離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此F-<O2-<N3-，因此簡單離子的半徑：Z<Y<X<W，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y與Z同一周期，Y與W同族，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O元素，W為S元素；Z、X位于第二周期，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為F元素；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，且1個(gè)電子使陰離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，則X為N元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，A不符合題意；B．十八胺中碳原子均為飽和碳原子，其雜化類型均為，B不符合題意；C．鋅的還原性大于銀，則對應(yīng)簡單鋅離子的氧化性弱于銀離子，C符合題意；D．十八胺能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，而十八烷不能形成氫鍵，故熔點(diǎn)：十八烷十八胺，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；C．單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)；D．分子晶體分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。8．【答案】B【解析】【解答】A．AlF3為離子晶體，其他三個(gè)為分子晶體，A不符合題意；B．每個(gè)Al與周圍的三個(gè)Cl共用一對電子，與另一個(gè)Cl形成配位鍵，故1molAl2Cl6中所含配位鍵數(shù)目為2NA，B符合題意；C．每個(gè)Al與周圍的三個(gè)Cl共用一對電子，與另一個(gè)Cl形成配位鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．AlCl3熔點(diǎn)高于AlBr3原因是Cl的電負(fù)性大于Br，具有一定離子晶體特征，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；

B、每個(gè)氯原子可以結(jié)合三個(gè)氯原子，剩下一個(gè)空軌道可以結(jié)合和鋁原子形成配位鍵；

C、鋁原子和鹵族原子都形成8電子結(jié)構(gòu)；

D、電負(fù)性越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。9．【答案】B【解析】【解答】①是S，②是P，③是N，④是F。

A.第一電離能是：F>N>P>S，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.原子半徑是：P>S>N>F，B選項(xiàng)是正確的；

C.電負(fù)性：F>N>S>P，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.最高正化合價(jià)：S>N=P，F(xiàn)無正價(jià)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.同周期的元素第一電離能從左至右是呈現(xiàn)增大的趨勢的，但是第IIA族與第VA族存在ns全滿和np半滿，其結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的；

B.同周期的元素半徑從左至右是逐漸減小的，同主族的元素從上至下半徑是逐漸增大的；

C.同周期的元素電負(fù)性是逐漸增大的，同主族元素從上至下是逐漸減小的；

D.F元素是沒有正價(jià)的，其余主族元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)。10．【答案】A【解析】【解答】A．NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點(diǎn)比同族元素P的氫化物PH3高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＜X，A符合題意；B．上述五種元素均在元素周期表的p區(qū)，B不符合題意；C．除惰性氣體元素外，同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：X＞Y＞W(wǎng)，C不符合題意；D．上述五種元素所形成的單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，晶體類型相同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氮原子可形成氫鍵，使得沸點(diǎn)較大；

B、五種元素都屬于s區(qū)；

C、結(jié)合電負(fù)性的變化規(guī)律分析；

D、五種元素形成的單質(zhì)都屬于分子晶體；11．【答案】B【解析】【解答】A、得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A不符合題意；B、C的電子排布式為1s22s22p2；N的電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)；O的電子排布式為1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B符合題意；C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C不符合題意；D、Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：電負(fù)性和第一電離能不是完全等同的，當(dāng)電子排布處于零、半充滿、全充滿時(shí)第一電離能較相鄰的元素的第一電離能大例如：N比C、O，Mg比Na、Al的第一電離能大。12．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)價(jià)電子排布為推知，元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素，A符合題意；B．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，例如H、F兩者不是同主族元素，B不符合題意；C．鑭系元素質(zhì)子數(shù)不同，他們不是互為同位素，C不符合題意；D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是鉻，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，最后一個(gè)電子進(jìn)入p軌道，該原子位于p區(qū)；

B.原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，不一定位于同主族，例如H、F；

C.鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，是因?yàn)樗麄兊幕瘜W(xué)性質(zhì)相似，但由于質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素；

D.第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的是鉻。13．【答案】D【解析】【解答】A．離子晶體一般熔點(diǎn)高、硬度大，A不符合題意；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，與最外層電子數(shù)依次增多沒有必然關(guān)系，B不符合題意；C．熔沸點(diǎn)不能體現(xiàn)非金屬性、金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；D．在晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；在冰晶體中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)；因?yàn)榫w中，分子間只存在范德華力；冰晶體中氧的電負(fù)性較強(qiáng)，分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度較大，且熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電

B.同周期第一電離能從左到右依次增大，但是第IIA和第VA元素核外電子排布處于半滿和全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，不易失去電子，所以第一電離能分別大于第IIIA和第VIA元素

C.共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)、硬度高低取決于共價(jià)鍵強(qiáng)弱，半徑越小，鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)、硬度越大

D.分子晶體中存在氫鍵時(shí)，由于氫鍵具有方向性，導(dǎo)致配位數(shù)變小14．【答案】A【解析】【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，S是固體，Cl2是氣體，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Q，故C錯(cuò)誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．15．【答案】D【解析】【解答】一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小?！痉治觥客芷谠貜淖笾劣曳墙饘傩允侵饾u增強(qiáng)的，電負(fù)性也是逐漸增強(qiáng)的；同主族元素從上至下非金屬性是逐漸減弱的，電負(fù)性是逐漸減小的。16．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A不符合題意；B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，B不符合題意；C.Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C不符合題意；D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出比例

B.根據(jù)逐級電離能即可判斷最外層電子數(shù)

C.同周期，電負(fù)性從左到右依次增大

D.配合物中，Ti2+的配位數(shù)是6，其中一個(gè)氯氯離子作為配體，故只能沉淀外界的氯離子17．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中元素種類最多的區(qū)是p區(qū)，選項(xiàng)A不符合題意；B．元素周期表中F的電負(fù)性最大，但第一電離能最大的是更為穩(wěn)定的He，選項(xiàng)B不符合題意；C．因?yàn)橐粋€(gè)水分子形成氫鍵的個(gè)數(shù)比一個(gè)氟化氫分子形成的氫鍵個(gè)數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)高于氟化氫，選項(xiàng)C不符合題意；D．因?yàn)镃原子易形成雜化軌道，可以以四個(gè)價(jià)鍵進(jìn)行不同方式的連接，是構(gòu)成有機(jī)化合物的基礎(chǔ)，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D。【分析】A．元素周期表中元素種類最多的區(qū)是p區(qū)；B．第一電離能最大的是He；C．氫鍵的個(gè)數(shù)多，沸點(diǎn)高；D．有機(jī)化合物種類最多與碳的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)有關(guān)。18．【答案】D【解析】【解答】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的電負(fù)性增大，電負(fù)性：As＜Se＜S，故A不符合題意；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，氫化物的還原性增強(qiáng)，還原性：AsH3＞H2Se＞H2S，故B不符合題意；C．雌黃中As原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4、S原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，原子均為sp3雜化，故C不符合題意；D．若化合物As2F2中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為F-As=As-F，其分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的電負(fù)性增大；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，氫化物的還原性增強(qiáng)；C．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；D．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；19．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能：N＞O＞C＞H，A不符合題意；

B．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，一個(gè)軌道是一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氧原子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B不符合題意；

C．原子半徑：N＞O＞F，鍵長：N－H＞O－H＞F－H，鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，鍵的穩(wěn)定性大?。篎－H＞O－H＞N－H，C不符合題意；

D．羧基里碳氧雙鍵，O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中的氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減?。?/p>

B．基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，一個(gè)軌道是一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

C．鍵長越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；

D.8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷。20．【答案】D【解析】【解答】A、N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較大，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；

B、氮氮三鍵的鍵能很大，因此的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、石英玻璃為非晶體，不具有各向異性，故C錯(cuò)誤；

D、N原子上存在孤電子對，孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，則晶體中鍵角：N-Si-N>Si-N-Si，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

C、石英玻璃屬于非晶體；

D、孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小。21．【答案】（1）（或鎂）；球形（2）Li；<（3）12；【解析】【解答】（1）根據(jù)元素周期表中對角線規(guī)律可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，該元素是12號(hào)元素，故該元素基態(tài)原子中，占據(jù)最高能級即3s電子的電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：Mg；球形；（2）①第一電離能：金屬<非金屬。Li屬于金屬元素，H為非金屬元素，第一電離能：Li<H，故答案為：Li；②核外電子排布相同的粒子，質(zhì)子數(shù)小的半徑大。Li+與H-具有相同的核外電子排布，質(zhì)子數(shù)：Li>H，離子半徑：Li+＜H-，故答案為：＜；（3）①由題干圖示信息可知，晶體鋰是面心立方結(jié)構(gòu)，故晶胞中鋰的配位數(shù)為12，故答案為：12；②由題干圖示信息可知，根據(jù)晶體鋰晶胞圖可知，1個(gè)晶胞中Li：8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，則一個(gè)晶胞中含有Li為：=4，1個(gè)鋰原子的半徑為，則晶胞的邊長為：，d=pm，一個(gè)晶胞的體積為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則鋰晶體密度為，故答案為：。【分析】

（1）根據(jù)元素周期表中對角線規(guī)律可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，該元素是12號(hào)元素，故該元素基態(tài)原子中，占據(jù)最高能級即3s電子的電子云輪廓圖形狀為球形。

（2）①第一電離能：金屬<非金屬。Li屬于金屬元素，H為非金屬元素，第一電離能：Li<H。

②核外電子排布相同的粒子，質(zhì)子數(shù)小的半徑大。

（3）①由題干圖示信息可知，晶體鋰是面心立方結(jié)構(gòu)，故晶胞中鋰的配位數(shù)為12。

②晶胞中微粒計(jì)算采用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中所含粒子個(gè)數(shù)。晶體密度計(jì)算公式為，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算即可。注意。22．【答案】（1）VIII；3（2）[Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5)；7:1；O>N>C>H（3）ls22s22p63s23p63d104s24p3（4）三角錐型；sp3（5）H3O+【解析】【解答】(一)(1)鈷位于元素周期表中第VⅢ族，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其中3d能級有5個(gè)軌道，有7個(gè)電子，未成對電子的個(gè)數(shù)為3；

(2)鐵為26號(hào)元素，F(xiàn)e3+的核外電子有23個(gè)，電子排布式為[Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5)，尿素分子內(nèi)只有一個(gè)雙鍵，即只含一條π鍵，相鄰原子之間都存在σ鍵，數(shù)目為7，故σ鍵和π鍵比例為7:1；在尿素分子中含有碳、氮、氧、氫四種元素，根據(jù)原子得電子能力越強(qiáng)，其電負(fù)性的數(shù)值越大，電負(fù)性由大到小為：O>N>C>H；

(二)（3）砷為33號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；

(4)砷與氫元素可形成化合物砷化氫AsH3，砷原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對，所以該化合物的空間構(gòu)型為三角錐型；中心原子周圍三個(gè)σ鍵和一對孤對電子對，所以是sp3雜化；

(5)砷化氫含有4個(gè)原子，且價(jià)層電子數(shù)為11，則與H3O+互為等電子體。

【分析】（1）根據(jù)鈷的原子序數(shù)書寫電子排布式，然后確定在周期表中的位置和未成對電子數(shù)；

（2）Fe3+是Fe原子失去4s32個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子；雙鍵中含有σ鍵和π鍵；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)；

（3）砷是33號(hào)元素，結(jié)合電子排布規(guī)律進(jìn)行書寫電子排布圖即可；

（4）根據(jù)砷化氫的成鍵特點(diǎn)判斷中心原子的雜化方式和空間構(gòu)型；

（5）根據(jù)等電子體理論進(jìn)行判斷即可。23．【答案】（1）16；（2）（3）直線形（4）N2H4與O2均為分子晶體，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高（5）C；C的電負(fù)性小于O，C對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易【解析】【解答】由以上分析知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，R為V元素，(1)原子核外的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不一樣，S元素為16號(hào)元素，則基態(tài)W原子中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有16種；V的價(jià)電子排布式為3d34s2，則其軌道表示式為；(2)X2Z2為H2O2，為共價(jià)化合物，則其電子式為；(3)Y2Z為N2O，其與CO2互為等電子