第二課時(shí)——氯氣性質(zhì)及應(yīng)用氯氣及氯的化合物①氯氣能否和金屬反應(yīng)？思考·討論氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種金屬單質(zhì)反應(yīng)。+17287Cl得e?+17288Cl-新課講解實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)生成物用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)1氯氣與鈉反應(yīng)NaCl劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙2Na+Cl2

——2NaCl新課講解實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)生成物用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2氯氣與鐵反應(yīng)FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙2Fe+3Cl2

——2FeCl3點(diǎn)燃新課講解實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)生成物用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2氯氣與銅反應(yīng)CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cu+Cl2

——2CuCl2點(diǎn)燃氯氣的化學(xué)性質(zhì)-總結(jié)1：①Cl2與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽Cl2NaFeCu2Na+Cl2

——2NaCl2Fe+3Cl2

——2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2

——2CuCl2點(diǎn)燃注意：Cl2具有強(qiáng)氧化性，一般把變價(jià)金屬（如Fe、Cu）氧化到最高價(jià)。②氯氣能否和非金屬反應(yīng)？思考·討論在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后將?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照現(xiàn)象反應(yīng)原理純凈的H2在Cl2

中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。發(fā)生爆炸H2+Cl2

——2HCl點(diǎn)燃氯氣與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)總結(jié)2：Cl2與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)判斷：燃燒一定有氧氣參與。思考·討論燃燒不一定有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒；燃燒的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出的刺激性氣味就是余氯的氣味。思考·討論為什么可以用氯氣殺菌、消毒呢？在25℃時(shí)，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，其水溶液呈淺黃綠色。新課講解紙條無明顯變化紙條褪色了實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解釋實(shí)驗(yàn)1干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色干燥的氯氣不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，說明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性科學(xué)家進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該產(chǎn)物是HClO新制氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：氯水的漂白性P61新制氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：氯水的酸堿性（P61實(shí)驗(yàn)2）分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在PH試紙上，猜一猜會(huì)有怎樣的實(shí)驗(yàn)想象？實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解釋實(shí)驗(yàn)2滴加新制氯水的PH試紙先變紅后褪色；滴加稀鹽酸的PH試紙只變紅HCl只具有酸性不具有漂白性；而新制氯水具有酸性又具有漂白性。P61

在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O氯離子的檢驗(yàn)AgNO3溶液HNO3溶液氯水新制氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解釋實(shí)驗(yàn)3溶液中存在Cl-Cl-+Ag+=AgCl↓加入硝酸銀溶液后出現(xiàn)沉淀、加稀硝酸，沉淀不溶解。P61新制氯水的性質(zhì)使PH試紙先變紅后褪色2HClO——O2↑+2HCl新制氯水Cl2Cl-HClOHClOH+氧化性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等生成沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓不穩(wěn)定性光照酸性使有色布條或品紅溶液褪色漂白性加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。

新課講授次氯酸（HClO）的性質(zhì)與應(yīng)用HClO弱酸性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性比H2CO3的酸性弱見光易分解：2HClO

——O2↑+2HCl有漂白性，有殺菌、消毒作用光照思考：久置的氯水還具有漂白性嗎？為什么？特點(diǎn)：HClO漂白具有不可逆性P621774年舍勒1785年貝托雷1789年臺(tái)耐特1984北京地壇醫(yī)院發(fā)現(xiàn)Cl2和氯氣的漂白作用Cl2溶于草木灰，漂白能力增強(qiáng)Cl2溶解于石灰乳，制成漂白粉Cl2溶解于NaOH溶液，生產(chǎn)消毒劑、漂白劑氯氣還可以和什么物質(zhì)反應(yīng)？與堿反應(yīng)(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2(3)漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯氣與石灰乳反應(yīng)----制取漂白粉(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(2)漂白液的有效成分是次氯酸鈉。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)---制取漂白劑化學(xué)與生活含氯消毒劑的合理使用人們?yōu)楸ＷC家中所用器具或居住環(huán)境的潔凈衛(wèi)生，往往會(huì)使用各種各樣的消赤劑，其中含氯消毒劑(如常用的漂白粉、“84”消毒液等)是目前廣泛使用的一類消毒劑。漂白粉需要密封保存以防止變質(zhì)失效。家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時(shí)，不能長(zhǎng)期露置于空氣中，以免漂白粉有效成分變質(zhì)導(dǎo)致消毒效果下降。含氯漂白劑與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，否則兩者將發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，對(duì)人的呼吸道有強(qiáng)烈的刺激作用，嚴(yán)重的還會(huì)導(dǎo)致中毒。氯氣雖然有毒，卻與我們的息息相關(guān)，在生活中具有廣泛的應(yīng)用。氯氣漂白劑水源的消毒84消毒液農(nóng)藥染料三、氯氣的應(yīng)用拓展視野新型滅菌消毒劑——二氧化氯在通常情況下，二氧化氯(CIO2)是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。在常溫下，1L水中約能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的殺菌、消毒能力比氯氣強(qiáng)，效果更持久，受水體的pH變化影響小，且使用起來非常方便、安全。二氧化氯的應(yīng)用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮等。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑。由于其他含氯消毒劑在消毒過程中易形成致癌物質(zhì)，我國(guó)從2000年起就逐漸用二氧化氯替代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。2.下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是(

)A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2D.氯水在密封無色玻璃瓶中久置后酸性將減弱1.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是(

)A.瓶口有白霧 B.蒼白色火焰C.集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺 D.瓶口有白煙D練一練AD金屬氯的性質(zhì)黃綠色氣體，氣味大，有毒易溶于水，熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：-34.6℃課堂小結(jié)物理性質(zhì)與金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)2Na+Cl2

——2NaCl與水的反應(yīng)Cl2+H2O——HCl+HClO2Fe+3Cl2

——2FeCl3Cu+Cl2

——2CuCl2H2+Cl2

——2HCl與非金屬的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+