核心素養(yǎng)專項提能核心素養(yǎng)提升(一)

化學計算的常用方法多步連續(xù)反應計算關系式構(gòu)建思維模型一

多步連續(xù)反應計算捷徑——關系式法[典例1]

將500mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO的體積分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)[答案]

8.96%二

妙用守恒簡化過程守恒法計算思維模型[典例2]

將一定量的生鐵(假設僅含F(xiàn)e和C)與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體，某化學興趣小組對反應產(chǎn)生的氣體成分和該生鐵中碳的含量進行探究。Ⅰ.氣體成分探究用如圖裝置進行探究(夾持儀器省略)：Ⅱ.生鐵中碳的含量探究甲同學在正確連接好實驗裝置后粗略測定樣品中碳的含量。取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得B中生成沉淀的質(zhì)量為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)小于______(用含m1、m2的式子表示)。三

熱重分析的方法[典例4]

0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式(要求寫出推斷過程)。___________________________________________________________。[素養(yǎng)專項練]1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是(

)A．35g

B．30gC．20g D．15gC解析：由題意知，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)氯元素守恒，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25mol，則m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。2．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(

)A．9.02g

B．8.51gC．8.26g D．7.04gB3．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若將此樣品1g加入46.00mL的1mol·L－1鹽酸中，過量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體________g。解析：此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl，其Cl－全部來自鹽酸中的Cl－，在整個過程中Cl－守恒，即n(KCl)＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046L×1mol·L－1×74.5g·mol－1＝3.427g。答案：3.427答案：0.100mol·L－15.用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；解析：(1)ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。答案：(2)0.027006．氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：易錯題重練與新素材命題(一)01章末排查練1.化學計量判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位。(

)(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1。(

)(3)CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，表示1molCO2的質(zhì)量為44g。(

)(4)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4。(

)××√√(5)氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4L。(

)(6)阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(

)(7)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量。(

)(8)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。(

)(9)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等。(

)(10)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個數(shù)。(

)×√×√√×2．“NA”關聯(lián)類判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol/L。(

)(2)20g氖氣中所含的原子數(shù)為NA。(

)(3)7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA。(

)(4)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。(

)(5)1L0.1mol/LCuSO4溶液中含有Cu2＋的數(shù)目為0.1NA。(

)×√×××(6)2.24LN2和NH3的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA。(

)(7)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA。(

)(8)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。(

)(9)25℃時，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA。(

)(10)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子。(

)(11)在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。(

)×√××××(12)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA。(

)(13)1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA。(

)(14)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA。(

)√××02答題語言再規(guī)范1.實驗室需要0.5mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制時應稱量________gNaOH，稱量時需要________、________、________(填儀器名稱)。答案：10.0托盤天平小燒杯藥匙2．檢查容量瓶是否漏水的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是_______________________________________________________________________________。答案：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切4．氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機合成工業(yè)中可作催化劑。如圖是從含Cu2＋、Fe3＋的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。結(jié)晶后采用無水乙醇洗滌的原因是________________________________________________________________________________________。解析：CuCl晶體不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，且乙醇容易揮發(fā)，比較容易干燥。答案：降低CuCl在洗滌時的損失，且乙醇容易揮發(fā)5．為測定鎂鋁合金中鋁的含量，設計如圖所示的實驗：(1)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________。(2)讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是______________________，其目的是_______________________________________________________。(3)若拆去實驗中導管a，使測得氣體體積______________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)上下緩慢移動量氣管C使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓(3)偏大03新素材命題與學科素養(yǎng)[命題新素材]鉛酸蓄電池自1859年由普蘭特發(fā)明以來，至今已有一百多年的歷史，技術(shù)十分成熟，是全球上使用最廣泛的化學電源，廣泛應用于汽車、電動車以及通訊、儀器儀表、雷達系統(tǒng)等領域。隨著世界能源經(jīng)濟的發(fā)展和人民生活水平的日益提高，在二次電源使用中，鉛蓄電池已占有85%以上的市場份額。鉛酸蓄電池以技術(shù)成熟、成本低、大電流放電性能佳、適用溫度范圍廣、安全性高，可做到完全回收利用等優(yōu)點在