第1課時二氧化硫性質(zhì)和作用專題3

第三單元含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用1/31[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.會依據(jù)酸性氧化物通性及硫元素化合價分析了解二氧化硫性質(zhì)；知道二氧化硫含有漂白性。2.經(jīng)過認識二氧化硫?qū)諝馕廴尽⑺嵊晡：?，增強環(huán)境保護意識。2/31新知導(dǎo)學(xué)達標(biāo)檢測內(nèi)容索引3/31新知導(dǎo)學(xué)4/31二氧化硫是一個無色、有

氣味有毒氣體，密度比空氣

，易

，易溶于水。1.物理性質(zhì)一、二氧化硫性質(zhì)刺激性大液化相關(guān)視頻5/31試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論___________________________________________________________________________________________________________________________________________2.試驗探究SO2水溶液顯酸性溶液顏色變紅色溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色SO2含有漂白性，但生成化合物不穩(wěn)定，受熱易分解6/31_______________________________________________________________________________SO2含有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀產(chǎn)生白色沉淀7/313.化學(xué)性質(zhì)8/314.亞硫酸性質(zhì)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===2H2SO4+H2O9/31(1)二氧化硫與氯氣漂白性比較歸納總結(jié)(2)可逆反應(yīng)含義可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行反應(yīng)。10/31A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞NaOH溶液紅色變淺例1如圖是研究二氧化硫性質(zhì)微型試驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很顯著，且不易污染空氣。以下說法中錯誤是答案解析√解析

SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。11/31例2以下說法正確是A.因為SO2含有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石

蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)量SO2和Cl2相遇在溶液中含有漂白能力答案解析√12/31解析

SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2含有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A項錯誤；因為能使品紅褪色物質(zhì)很多，不但僅是SO2，B項正確；因為這些漂白劑漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型，C項錯誤；等物質(zhì)量SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力，D項錯誤。13/311.硫酸型酸雨形成(1)酸雨：pH＜

降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為

，這是溶解了

緣故。(2)形成：

燃燒、含硫金屬礦石冶煉和

生產(chǎn)等產(chǎn)生廢氣中含有二氧化硫。二、硫酸型酸雨形成及危害5.65.6化石燃料CO2硫酸14/31寫出圖中標(biāo)號表示化學(xué)方程式。①____________________。②___________________。③___________________。④_____________________。SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO415/312.酸雨危害(1)

危害水生生物。(2)

，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。3.酸雨防治(1)消除

，研究開發(fā)

(如太陽能、核能、氫能)。(2)對含硫燃料進行

處理。(3)對含SO2廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。酸化湖泊酸化土壤污染源新能源脫硫16/31例3某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確是A.雨水樣品酸度逐步減小B.雨水樣品酸度沒有改變C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中CO2D.雨水樣品中H2SO3逐步被空氣中氧氣氧化成H2SO4答案解析√17/31解析

題干中雨水樣品pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成一個主要原因是排放到空氣中SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本試驗測得雨水pH變小，即酸性變強，而降雨中CO2已經(jīng)到達飽和，不可能是吸收CO2緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強酸，相關(guān)反應(yīng)是SO2＋H2O

H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。18/31例4形成酸雨原理之一可簡示為答案回答以下問題：(1)A物質(zhì)化學(xué)式為______，B物質(zhì)化學(xué)式為_____。(2)洗滌含SO2煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑是_____(填字母)。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3c.CaCl2 d.NaHSO3SO2SO3ab19/31(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)離子方程式是_________________________。(4)某有色金屬冶煉廠排放廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出相關(guān)反應(yīng)兩個化學(xué)方程式：________________________________________________________________。答案SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·2H2O20/31學(xué)習(xí)小結(jié)21/31達標(biāo)檢測22/311.(·舟山市期末)以下關(guān)于SO2敘述正確是A.可用排水法搜集SO2B.能與水反應(yīng)生成硫酸C.可用于漂白紙漿、草帽D.能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀答案12345√623/31解析

二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)，都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因為亞硫酸酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中二氧化硫氣體。2.除去二氧化碳中混有少許二氧化硫氣體，可選取試劑是A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液√答案解析12345624/313.酸雨形成最主要原因是A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中二氧化碳含量增多D.汽車排出大量尾氣答案12345√6解析25/31解析

空氣中硫氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨形成主要是因為空氣中SO2和NOx增多。在我國主要是SO2增多?？諝庵蠸O2主要起源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)燃燒；②含硫礦石冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠工業(yè)廢氣。當(dāng)前，因為汽車用燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。12345626/31解析

A、B、C都是可采取辦法，在D中，若加大不可再生資源石油、煤開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中SO2、NOx含量增加。4.空氣是人類生存所必需主要資源。為改進空氣質(zhì)量而開啟“藍天工程”得到了全民支持。以下辦法不利于“藍天工程”建設(shè)是A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B.實施綠化工程，預(yù)防揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭開采速度，增加化石燃料供給量答案12345√6解析27/315.以下氣體中，無色有毒、能污染大氣，能用堿液吸收是A.一氧化碳 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氯氣答案12345解析√解析

一氧化碳、二氧化硫、氯氣有毒，一氧化碳不能與堿液反應(yīng)，氯氣為黃綠色。

628/31答案12345(1)①中無水硫酸銅作用是____________。檢驗H2O(g)解析629/3112345解析

本試驗?zāi)繕?biāo)是驗證反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4，CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(藍色晶體)；檢驗CO2用澄清石灰水，依據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗SO2普通用具紅溶液，依據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗次序為檢驗H2O→檢驗SO2→除SO2→檢驗SO2除盡→檢驗CO2。630/31答案12345(2)②中酸性KMnO4溶液作用是________________。(3)②中兩次用到品紅溶液