水質(zhì)監(jiān)控技術--水質(zhì)監(jiān)控技術課程組養(yǎng)殖水質(zhì)硬度的檢測與調(diào)控《水質(zhì)監(jiān)控技術》課程養(yǎng)殖水質(zhì)硬度的測定學習目標熟悉金屬指示劑變色原理及滴定終點的判斷，掌握EDTA標準溶液的配制與標定方法。

學習目標1.學習目標2.掌握EDTA法測定水硬度的原理和方法。目錄content01水質(zhì)硬度的概念與分類02水質(zhì)硬度的測定方法1水質(zhì)硬度的概念與分類水質(zhì)硬度的概念與分類11

思考什么是硬度呢？水質(zhì)硬度的概念與分類11

硬度的概念：指水中除堿金屬外的全部金屬離子的濃度。通常以水中鈣、鎂離子的含量表示。硬度的單位：以每升水中含CaCO3（或CaO）的質(zhì)量來表示，Mg/L;

每升水含有10mgCaO為1度—德國度（1。）水質(zhì)硬度的概念與分類11

以碳酸鈣濃度表示的硬度大致分為：

0~75mg/L

極軟水；

75~150mg/L

軟水；

150~300mg/L

中硬水；

300~450mg/L

硬水；

450~700mg/L

高硬水；

700~1000mg/L

超高硬水；

>1000mg/L

特硬水硬度水質(zhì)硬度的概念與分類11

硬度硬度的分類當水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬度；通過加熱可以去除。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O如果水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬度。水質(zhì)硬度的概念與分類11

硬度硬度的分類鈣硬度總硬度-鈣硬度用NaOH溶液調(diào)節(jié)水樣使PH=12，Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，用鈣（N·N）指示劑指示終點?？傆捕孺V硬度2水質(zhì)硬度的測定實驗原理實驗試劑實驗步驟實驗原理12

EDTA標準溶液的標定滴定前：Zn2++HIn2-=ZnIn-+H+

純藍色紫紅色終點前：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+終點時：ZnIn-+H2Y2-=ZnY2-+HIn2-+H+

紫紅色純藍色終點前終點時實驗原理12

以NH3-NH4Cl

緩沖溶液控制溶液pH≈10以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定水樣。滴定前水樣中的鈣離子和鎂離子與加入的鉻黑T指示劑絡合，溶液呈現(xiàn)酒紅色，隨著EDTA的滴入，配合物中的金屬離子逐漸被EDTA奪出，釋放出指示劑，使溶液顏色逐漸變藍，至純藍色為終點，由滴定所用的EDTA的體積即可換算出水樣的總硬度。實驗原理12

水樣硬度的測定滴定前：Mg2++HIn2-=MgIn-+H+

純藍色紫紅色終點前：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+終點時：MgIn-+H2Y2-=MgY2-+HIn2-+H+

紫紅色純藍色終點前終點時實驗原理12

實訓條件PH≈10：氨-氯化銨緩沖溶液干擾離子的去除：三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等可能共存的離子，用Na2S或KCN消除Cu2+、Pb2+、Zn2+等離子的影響。實驗儀器與試劑12

1.（1+1）鹽酸溶液2.5%的鉻黑T指示劑3.EDTA標準溶液≈0.0100mol/L4.Zn標液=0.0100mol/L5.NH3.H2O-NH4Cl緩沖溶液實驗步驟12

儀器洗刷試劑配制：（1+1）鹽酸、EDTA標液、Zn標液、氨-氯化銨緩沖溶液、（1+1）氨水溶液、5%的鉻黑T指示劑

實驗步驟12

3.水樣過濾---干過濾注意：干的濾紙和漏斗

前液棄去

實驗步驟12

3.EDTA標液的標定滴定管：EDTA標準溶液立即用EDTA標準溶液滴定至純藍色不褪為終點。錐形瓶：兩個平行Zn標液25.00ml蒸餾水25ml，加氨水調(diào)節(jié)至近中，加5ml緩沖溶液，5滴鉻黑T終點前終點時實驗步驟124.水質(zhì)硬度的測定水樣100ml5ml氨-氯化銨緩沖溶液、5滴鉻黑T5ml氨-氯化銨緩沖溶液、5滴鉻黑T滴定管：EDTA標準溶液立即用EDTA標準溶液滴定至純藍色不褪為終點。錐形瓶：兩個平行一個空白水樣100ml終點前終點時實驗步驟12結(jié)果計算：

V4:氯化鈉標準溶液消耗硝酸銀標準溶液的量V3:空白消耗硝酸銀標準溶液的量C1：標液的濃度注：兩份平行標定結(jié)果其相對誤差應小于0.2%。

EDTA標液的濃度：水質(zhì)硬度的測定（mg/l）：