單元檢測八水溶液中的離子平衡考生注意：1．本試卷共4頁。2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。3．請?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．(2020·南昌調(diào)研)化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟Oeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．純堿溶液呈堿性的原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－答案B解析雨水放置一段時間后pH減小是由于H2SO3被氧化為H2SO4，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)。2．下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤，但不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的是()A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶水洗后用待測液潤洗2～3次C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水潤濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH答案D解析標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，A項(xiàng)錯誤；裝待測液的錐形瓶水洗后用待測液潤洗2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯誤；部分熱量散失，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，C項(xiàng)錯誤；硫酸鈉溶液呈中性，D項(xiàng)正確。3．室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是()A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3,1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8B．pH＝a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH＝b，則a＞bC．pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7D．1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11答案D解析鹽酸是強(qiáng)酸，則1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3，室溫下酸性溶液的pH不可能大于7，A錯誤；pH＝a的醋酸溶液稀釋一倍后酸性降低，如果溶液的pH＝b，則a＜b，B錯誤；NH3·H2O是弱堿，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，所以混合液的pH＞7，C錯誤；1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，這說明鹽酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則NaOH溶液的濃度是0.001mol·L－1，所以溶液的pH＝11，D正確。4．(2020·山東臨沂高三期中)實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由CoCl2·6H2O制備[Co(NH3)6]Cl3的流程如下：已知：Co2＋在pH＝9.4時完全沉淀為Co(OH)2。下列說法錯誤的是()A．步驟①中“研磨”的目的是增大晶體的表面積，加快溶解速率B．步驟②中應(yīng)先加入濃氨水，再加入NH4Cl溶液C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為2[Co(NH3)6]Cl2＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2NH3·H2OD．步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3答案B解析步驟①中“研磨”的目的是增大晶體的表面積，加快溶解速率，A正確；濃氨水呈堿性，而NH4Cl溶液呈酸性，若步驟②中先加入濃氨水，將使Co2＋轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故應(yīng)該先加入NH4Cl溶液，再加入濃氨水，B錯誤；步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是H2O2將[Co(NH3)6]Cl2氧化為[Co(NH3)6]Cl3，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Co(NH3)6]Cl2＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2NH3·H2O，C正確；步驟④中加入濃鹽酸，氯離子濃度大，同離子效應(yīng)有利于析出[Co(NH3)6]Cl3，D正確。弱電解質(zhì)KH2CO3Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11NH3·H2OKb＝1.75×10－5CH3COOHKa＝1.75×10－5A．CH3COONH4溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＞1×10－7mol·L－1B．曲線上a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度依次增大C．d點(diǎn)時，3c(OH－)－3c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)答案C解析由表可知CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相同，所以CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，即常溫下c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，故A項(xiàng)錯誤；由題可知，c點(diǎn)是完全中和點(diǎn)，該點(diǎn)水的電離程度最大，故B項(xiàng)錯誤；已知d點(diǎn)溶液為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，且n(NH4Cl)∶n(NH3·H2O)＝2∶1，NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒有①c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，NH3·H2O溶液中的質(zhì)子守恒有②c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故n(NH4Cl)∶n(NH3·H2O)＝2∶1的混合溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得①×2＋②，即3c(OH－)＋2c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(H＋)，變式可得3c(OH－)－3c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)，故C項(xiàng)正確；醋酸不可拆，故D項(xiàng)錯誤。6．(2021·山東日照高三月考)TK時，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對該混合液進(jìn)行電位滴定(CN－與H＋的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。已知：Ⅰ.Ag＋與CN－反應(yīng)過程為①Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－＋Ag＋=2AgCN↓。Ⅱ.TK時，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10。下列說法不正確的是()A．V1＝5.00，B點(diǎn)時生成AgCNB．c(KCN)＝0.0200mol·L－1，c(KCl)＝0.0300mol·L－1C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則K1＋K2＝2Ksp(AgCN)D．C點(diǎn)時，溶液中eq\f(cCl－,cCN－)＝106答案C解析A點(diǎn)加入2.50mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)反應(yīng)Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN－)＝2×0.1000mol·L－1×2.50×10－3L＝5×10－4mol，生成的[Ag(CN)2]－物質(zhì)的量為消耗2.5×10－4molAg＋轉(zhuǎn)化成AgCN沉淀，所耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為eq\f(2.5×10－4mol,0.1000mol·L－1)＝2.5×10－3L＝2.50mL，則B點(diǎn)的V1＝2.50＋2.50＝5.00，A正確；根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，原溶液中－5.00mL＝7.50mL，則原溶液中n(Cl－)＝0.1000mol·L－1×7.50×10－3L＝7.5×10－4mol，c(KCl)＝eq\f(7.5×10－4mol,0.025L)＝0.0300mol·L－1，B正確；①Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－的平衡常數(shù)為K1＝eq\f(c{[AgCN2]－},cAg＋·c2CN－)，②[Ag(CN)2]－＋Ag＋=2AgCN↓的平衡常數(shù)為K2＝eq\f(1,cAg＋·c{[AgCN2]－})，Ksp(AgCN)＝c(Ag＋)·c(CN－)，則K1·K2＝eq\f(1,K\o\al(2,sp))，C錯誤；C點(diǎn)，溶液中eq\f(cCl－,cCN－)＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cCN－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgCN)＝eq\f(2×10－10,2×10－16)＝106，D正確。7．(2020·溫州期中)下列有關(guān)敘述不正確的是()①在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水汽化熱為40.69kJ·mol－1，則H2O(g)=H2O(l)ΔH＝＋40.69kJ·mol－1②已知25℃時，MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2＋)與c(COeq\o\al(2－,3))是否相等，總有c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝6.82×10－6③電解NaNO3溶液時，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH減?、艹叵?，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小A．①③B．③④C．②④D．①②答案A解析水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，ΔH<0，①錯誤；溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2＋)與c(COeq\o\al(2－,3))放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實(shí)質(zhì)為電解水，隨著電解進(jìn)行，溶液的pH不變，故③錯誤；根據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，當(dāng)向氨水中加入少量NH4Cl晶體時，由于NHeq\o\al(＋,4)濃度增加，平衡左移，即NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確。8．用0.100mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲線如圖所示，其中E為電動勢，反映溶液中c(MnOeq\o\al(－,4))的變化。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中B．滴定過程中不需要使用指示劑C．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測草酸溶液的濃度偏低D．若草酸溶液的濃度為0.200mol·L－1，則a點(diǎn)的c(Mn2＋)＝0.100mol·L－1答案D解析酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，A正確；酸性高錳酸鉀溶液本身有顏色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要使用指示劑，B正確；俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所讀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏低，則待測液濃度也偏低，C正確；根據(jù)滴定曲線可知，a點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋D錯誤。9．(2020·廣西柳州模擬)25℃時，向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1mol·L－1CH3COOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．B點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH＝7B．D點(diǎn)對應(yīng)的V2＝20mLC．D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)D．C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案C解析B點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、CH3COONa，溶液呈堿性，pH＞7，A錯誤；二者恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，水的電離程度最大，所以C點(diǎn)對應(yīng)的V1＝20mL，B錯誤；D點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，溶液呈中性，則對應(yīng)的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)，C正確；C點(diǎn)恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D錯誤。10．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)答案A解析反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再變化，但二者不一定相等，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的物質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，B項(xiàng)正確；加入Cu(NO3)2固體后，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mn2＋)增大，C項(xiàng)正確；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以eq\f(KspMnS,KspCuS)＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝K，D項(xiàng)正確。11．(2020·合肥模擬)常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)＞c(B－)B．水的電離程度：b＝c＞aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞aD．溶液中離子總濃度：a＞b＞c答案B解析根據(jù)圖像，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，HA為強(qiáng)酸，HBA項(xiàng)錯誤；酸抑制水電離，酸中c(H＋)越大，其抑制水電離程度越大，c(H＋)：a>b＝c，所以電離程度：a<b＝c，B項(xiàng)正確；a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A－)＜a點(diǎn)溶液中c(B－)，溶液中離子總物質(zhì)的量：a＞c，b點(diǎn)相對于a點(diǎn)加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a＞c，C項(xiàng)錯誤；溶液中存在電荷守恒c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度為c(H＋)的2倍，c(H＋)：a>b＝c，溶液中離子總濃度：a＞b＝c，D項(xiàng)錯誤。懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?。加入Na2CO3固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A．常溫下，Ksp(BaSO4)＝2.5×10－9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)答案Cc(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，A錯誤；BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2＋的存在，使沉淀溶解平衡逆向移動，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是BaCl2溶液中，Ksp是不變的，B錯誤；根據(jù)圖像：Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，當(dāng)c(COeq\o\al(2－,3))＝2.5×10－4mol·L－1時開始形成BaCO3沉淀，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－5×2.5×10－4＝2.5×10－9，BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cBa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cBa2＋)＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq\f(1.0×10－10,2.5×10－9)＝0.04，若使0.025molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則反應(yīng)消耗0.025molCOeq\o\al(2－,3)、生成0.025molSOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(0.025mol·L－1,cCO\o\al(2－,3))＝0.04，解得c(COeq\o\al(2－,3))＝0.625mol·L－1，則至少需要Na2CO3的物質(zhì)的量為0.625mol·L－1×1L＋0.025mol＝0.65mol，C正確；根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算，當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.625mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.025mol·L－1，c(Ba2＋)＝eq\f(2.5×10－9,0.625)mol·L－1＝4×10－9mol·L－1，由于COeq\o\al(2－,3)水解溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(COeq\o\al(2－,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(Ba2＋)，D錯誤。13．(2020·浙江月考)25℃時，將c1、V1的稀HCl和c2、V2的NH3·H2O溶液充分混合，下列敘述錯誤的是()A．若pH＜7，則一定是c1V1≥c2V2B．混合過程中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)一定成立C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則c2必須大于c1D．若c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，則一定有c1V1＝c2V2答案A解析當(dāng)pH＜7時溶液顯酸性，又因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，NH3·H2O是弱堿，當(dāng)酸的物質(zhì)的量小于堿的物質(zhì)的量時，也有可能使溶液呈酸性，則不一定是c1V1≥c2V2，故A錯誤；混合過程中，電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)一定成立，故B正確；pH＝7時溶液呈中性，NH3·H2O的物質(zhì)的量應(yīng)大于HCl的物質(zhì)的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，故C正確；依據(jù)溶液中存在的物料守恒分析，溶液中物料守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，HCl和NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，則一定有c1V1＝c2V2，故D正確。14．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa＝1.75×10－5Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11Ksp＝1.8×10－10Ksp＝2.0×10－12A.常溫下，相同濃度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是①>②>③B．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)C．AgCl易溶于氨水，難溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspD．向濃度均為1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，CrOeq\o\al(2－,4)先形成沉淀答案B解析根據(jù)銨鹽的化學(xué)式可知③中NHeq\o\al(＋,4)濃度最大，由于CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，所以HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－，HCOeq\o\al(－,3)對NHeq\o\al(＋,4)的水解促進(jìn)作用更大，NH4HCO3中NHeq\o\al(＋,4)的濃度更小，故三種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②，A錯誤；溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，根據(jù)得失電子守恒有c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，B正確；溫度不變，AgCl的Ksp不變，C錯誤；根據(jù)題給AgCl和Ag2CrO4的Ksp可知當(dāng)c(Cl－)和c(CrOeq\o\al(2－,4))均為1×10－3mol·L－1時，開始生成AgCl和Ag2CrO4沉淀時需要c(Ag＋)分別為1.8×10－7mol·L－1和1.4×10－4.5mol·L－1，所以AgCl先沉淀，D錯誤。15．(2020·山東德州期末)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：弱酸HAH2B電離平衡常數(shù)Ka＝1.7×10－6Ka1＝1.3×10－3Ka2＝5.6×10－8則下列說法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA)B．將等濃度的HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A－)＜c(Na＋)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B2－＋2HA=2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為c(Na＋)＝c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)答案D解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知酸性：H2B＞HA＞HB－，故B2－、A－、HB－對應(yīng)的鈉鹽溶液的堿性依次減弱，A項(xiàng)錯誤；HA的電離平衡常數(shù)為1.7×10－6，則A－的水解平衡常數(shù)為eq\f(1×10－14,1.7×10－6)，可知HA的電離平衡大于A－的水解平衡，所以等濃度的HA溶液與NaA溶液等體積混合，c(A－)＞c(Na＋)，B項(xiàng)錯誤；酸性：H2B＞HA＞HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B2－＋HA=A－＋HB－，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為c(Na＋)＝c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)，D項(xiàng)正確。16．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－D．生成沉淀的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)答案A解析由題圖可知，開始加入的8mLNaHCO3發(fā)生反應(yīng)：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，再加入32mLNaHCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，由于n[Al(OH)3]＝32×10－3mol，故c(NaHCO3)＝eq\f(32×10－3mol,32×10－3L)＝1mol·L－1，A項(xiàng)說法錯誤；由題圖可知，b點(diǎn)溶液成分為NaAlO2和Na2CO3，c點(diǎn)溶液成分也為NaAlO2和Na2CO3，故溶液所含微粒的種類相同，B項(xiàng)說法正確；a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2，溶液中大量存在的離子是Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－，C項(xiàng)說法正確；NaAlO2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)說法正確。處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06～9Cu2＋/mg·L－172≤0.5NHeq\o\al(＋,4)/mg·L－12632≤15查閱資料，平衡Ⅰ：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－。下列說法不正確的是()A．廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9B．b～c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量增大C．c～d段：隨pH升高，c(OH－)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量減小D．d點(diǎn)以后，隨c(OH－)增加，銅元素含量可能增大答案B解析由圖像中的變化曲線可知pH＝9時銅離子濃度最小，廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9，故A說法正確；b～c段隨氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，氨濃度增大，Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，平衡正向移動，溶液中銅元素含量增大，故B錯誤；c～d段，隨氫氧根離子濃度的增大，Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，平衡逆向移動，溶液中銅元素含量減小，故C正確；d點(diǎn)以后，隨c(OH－)增加，平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－正向移動，上層清液中銅元素的含量可能增大，故D正確。18．常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．當(dāng)溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度均逐漸減小D．通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)大于Ka1(H2CO3)答案D解析根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2－,3))，故A項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反應(yīng)，所以c(HCOeq\o\al(－,3))≠c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(H＋)，則B項(xiàng)中關(guān)系式錯誤，故B項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像可知pH<7.8時，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，HCOeq\o\al(－,3)濃度先增大后減小，故C項(xiàng)錯誤；因?yàn)?.1mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19．(12分)(2020·山東煙臺高三期中)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。(1)在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂加入，這樣處理的目的是___________，焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。①x＝________。②“焙燒”時MoS2最終轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)沉淀劑通常用Na2S，使用時若溶液pH較小，Pb2＋沉淀不完全，原因是__________________。c(COeq\o\al(2－,3))＝0.10mol·L－1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，COeq\o\al(2－,3)的去除率是________%[已知：Ksp(BaCO3)＝1.0×10－9，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，溶液體積變化忽略不計(jì)]。(4)在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中也能制備Na2MoO4，同時生成硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________。(5)鉬酸鹽對碳鋼的腐蝕具有緩蝕作用，其原理是在空氣中鉬酸鹽能在鋼鐵表面形成FeMoO4－Fe2O3保護(hù)膜。在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中，為緩蝕碳鋼管道，除加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是________(填字母)。A．NaNO2 B．通入適量N2C．油脂 D．鹽酸答案(1)增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率①64②2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))2MoO3＋4SO2(2)S2－與H＋結(jié)合形成HS－，使PbS(s)Pb2＋(aq)＋S2－(aq)平衡向右移動(3)90(4)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O(5)A解析(1)礦石經(jīng)粉碎及從爐頂加入可增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，同時使原料中的MoS2盡可能反應(yīng)，提高原料利用率。①由圖可知，6層中存在的固體物質(zhì)分別為MoS2、MoO3、MoO2，且MoS2、MoO3的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)均為18%，根據(jù)Mo元素守恒，則MoO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為64%，即x為64。②在“焙燒”時，氧氣將MoS2氧化生成MoO3、SO2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))2MoO3＋4SO2。(2)沉淀劑通常用Na2S，使用時若溶液pH較小，S2－與H＋結(jié)合形成HS－，使PbS(s)Pb2＋(aq)＋S2－(aq)平衡向正方向移動。(3)Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol·L－1，由Ksp(BaMoO4)＝c(MoOeq\o\al(2－,4))·c(Ba2＋)可知，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，c(Ba2＋)＝eq\f(KspBaMoO4,cMoO\o\al(2－,4))＝eq\f(4.0×10－8,0.40)mol·L－1＝10－7mol·L－1，由Ksp(BaCO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))·c(Ba2＋)可知，此時溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1.0×10－9,10－7)mol·L－1＝0.01mol·L－1，所以，COeq\o\al(2－,3)的去除率為eq\f(0.10mol·L－1－0.01mol·L－1,0.10mol·L－1)×100%＝90%。(4)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠把MoS2在堿性條件下氧化為MoOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。(5)通入氮?dú)?、加入油脂，起到隔絕空氣的作用，鹽酸能夠與鉬酸鈉反應(yīng)，而加入NaNO2可以替代空氣中的氧氣起氧化劑作用。20．(16分)(2020·廣東湛江模擬)二氧化鍺(GeO2)可用于光譜分析和制備催化劑、半導(dǎo)體材料。對ISP煉鋅過程所得鍺渣(主要成分GeO、GeO2、ZnO·Fe2O3，含有SiO2、難溶物雜質(zhì))進(jìn)行處理的流程如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；溶液中離子濃度≤10－5mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問題：(1)“酸溶”時，所加H2SO4溶液不宜過量太多的原因?yàn)開___________________________________________________________________________________________________________。(2)“調(diào)pH”時，首先生成沉淀的離子為________(填離子符號)，該離子恰好沉淀完全的pH為________。(3)“還原焙燒”過程中，主要反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)“氧化吸收”過程中，主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；GeO的吸收率與溫度的關(guān)系如圖所示。T0℃時吸收率最高的原因?yàn)開____________________________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“氯化蒸餾”時，蒸餾所用的主要玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、錐形瓶、直形冷凝管和________。(6)“水解”時，需控制溫度為95℃的目的為________________________________________。答案(1)避免調(diào)pH消耗過多的堿，或防止GeO2溶解進(jìn)入濾液1而降低產(chǎn)率(2)Fe3＋3(3)2∶1(4)GeO＋2OH－＋H2O2=GeOeq\o\al(2－,3)＋2H2O溫度低于T0℃時，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快時吸收率增大；溫度高于T0℃時，H2O2分解、GeO揮發(fā)使吸收率降低(5)溫度計(jì)、尾接管(或牛角管)(6)促進(jìn)GeCl4水解，并使H2GeO3分解為GeO2解析(1)由流程圖可知，若“酸溶”時所加H2SO4溶液過量太多，濾液1中含有硫酸過多，調(diào)pH時加入堿的量過大；同時由流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知，GeO2為兩性氧化物，故加入硫酸溶液過多，會導(dǎo)致GeO2溶解使Ge的回收率降低。(2)濾液1中含有Zn2＋和Fe3＋，由二者氫氧化物的溶度積計(jì)算得首先生成沉淀的離子為Fe3＋；L－1，則pH