專題十一氯及其化合物【課標(biāo)要求】結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！緦W(xué)科素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：能從氯原子的結(jié)構(gòu)理解Cl2的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)氯及其化合物的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想，培養(yǎng)勇于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。認(rèn)識科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動；能從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，獲得鹵素單質(zhì)的提取方法?？茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：認(rèn)識氯及其化合物對環(huán)境的影響，形成綠色環(huán)保的意識。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題。了解環(huán)境保護(hù)與資源開發(fā)的關(guān)系。具有綠色化學(xué)觀念。勇于承擔(dān)責(zé)任，權(quán)衡利弊，積極參與化學(xué)問題的社會決策。【基本知識解讀】一、氯氣的性質(zhì)1.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色刺激性氣味有毒比空氣重易液化【特別提醒】實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應(yīng)①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕紅色煙。②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黃色煙。(2)與非金屬反應(yīng)H2：H2＋Cl22HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發(fā)生爆炸。(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3.從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.次氯酸(1)不穩(wěn)定性次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑。(2)強(qiáng)氧化性①能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。②殺菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入CO2，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓?！咎貏e提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸鹽(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、、S2－等還原性離子。三、鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)1.鹵素單質(zhì)的遞變性F2Cl2Br2I2顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性，氧化性Cl2>Br2>I2還原性(X－)陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是I－>Br－>Cl－①Cl2通入NaBr溶液中的離子反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②Br2加入KI溶液中的離子反應(yīng)：Br2＋2I－=I2＋2Cl－2.相似性①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2=2FeBr3；I2＋Fe=FeI2；②都能與H2反應(yīng)：H2＋X2=2HX；③都能與H2O反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④都能與堿液反應(yīng)：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。3.性質(zhì)的特殊性氟①無正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴①Br2常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)②Br2易溶于有機(jī)溶劑③液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘①淀粉遇I2變色②I2加熱時易升華③I2易溶于有機(jī)溶劑④I2易與Na2S2O3反應(yīng)：I2＋2=2I－＋，此反應(yīng)常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量【特別提醒】①F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。②氯、溴單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，能與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為＋Br2＋H2O=＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。4.鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐紫→深紫淡紫→紫紅淡紫→紫紅5.氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸。實(shí)驗(yàn)步驟：向待測溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸原理：溶液中的Cl－與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：待測溶液中含有Cl－。有關(guān)反應(yīng)：Ag+＋Cl－=AgCl↓干擾離子：、OH－：它們Ag+反應(yīng)生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。：也能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成Ag3PO4的黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。：由于可以與Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗(yàn)Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－的存在。【關(guān)鍵能力拓展】一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制備裝置類型：固體＋液體氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿?！咎貏e提醒】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下四點(diǎn)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。2.其他制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)原理①14HCl(濃)＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl(濃)＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3.裝置拓展(1)制備裝置橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。(2)凈化裝置問題：①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。4.工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。二、鹵族化合物的相似性和遞變性1.鹵素化合物的性質(zhì)化合物性質(zhì)備注氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI還原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HIHF幾乎沒有還原性；HF為弱酸，HCl、HBr、HI均為強(qiáng)酸金屬鹵化物鹵素離子的還原性：F－<Cl－<Br－<I－I－的還原性很強(qiáng)，能被Fe3＋、HNO3、(H＋)、H2O2、O2、ClO－、等氧化劑氧化次鹵酸鹽(XO－、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)次鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O鹵酸鹽(、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)(F除外)：如＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O2.鹵化銀的性質(zhì)溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水顏色AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料【特別提醒】實(shí)驗(yàn)室里常用螢石(CaF2)與濃H2SO4反應(yīng)來制取HF，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑。三、鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO3溶液——沉淀法未知液生成2.置換——萃取法未知液有機(jī)層呈3.氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液藍(lán)色溶液，表明有I－【核心考點(diǎn)例題】高頻考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)（2022·海南·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）1.實(shí)驗(yàn)室處理尾氣中的氯氣，方法合理的是A.硫酸吸收 B.堿液吸收 C.燃燒除去 D.直接排放【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸和氯氣不反應(yīng)，A錯誤；B．氯氣能與堿液發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．氯氣不能燃燒，C錯誤；D．氯氣有毒，會污染環(huán)境，不能直接排放，D錯誤；故選B。（2020·天津·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）2.下列氣體能用排水法收集的是A.NO B.Cl2 C.SO2 D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．NO能和氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，A符合題意；B．Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符題意；C．SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集，C不符題意；D．NH3極易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空氣法收集，D不符題意；答案選A。（2023春·黑龍江·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）3.氯氣的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A.黃綠色氣體 B.密度比空氣大C.氯氣與銅反應(yīng) D.有刺激性氣味【答案】C【解析】【詳解】A．顏色、狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，氯氣是黃綠色氣體，A錯誤；B．密度屬于物理性質(zhì)，氯氣密度比空氣大，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)屬于化學(xué)性質(zhì)，氯氣與銅反應(yīng)，C正確；D．氣味屬于物理性質(zhì)，氯氣有刺激性氣味，D錯誤；故選C。（2023春·黑龍江·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）4.下列對人體健康無害的氣體是A. B.NO C. D.【答案】C【解析】【詳解】氯氣、一氧化氮和硫化氫都是有毒氣體，對人體健康有害，氧氣是空氣的主要成分，能供給人體呼吸，對人體無害，故選C。（2023·天津南開·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）5.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A. B. C.HCl D.【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合題意；B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故B不符合題意；C．H2與Cl2點(diǎn)燃或光照時，化合生成HCl，故C不符合題意；D．S和O2化合生成SO2，故D不符合題意；故選A。（2023秋·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）6.下列關(guān)于含氯物質(zhì)的敘述錯誤的是A.可用于自來水消毒 B.是一種無色、無味、無毒的氣體C.純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 D.HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，A項(xiàng)正確；B．是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，B項(xiàng)錯誤；C．純凈的在中燃燒可以看到蒼白色火焰，C項(xiàng)正確；D．鹽酸就是HCl氣體溶于水得到的，D項(xiàng)正確；答案選B。（2023春·湖南郴州·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）7.下列關(guān)于性質(zhì)的說法不正確的是A.密度比空氣大 B.是無色無味的氣體C.能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A正確；B．氯氣是黃綠色氣體，故B錯誤；C．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以濕潤的布條褪色，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。答案選B。（2022·廣東·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）8.氯氣可用于自來水殺菌、消毒。有關(guān)氯氣的敘述不正確的是A.Cl2具有強(qiáng)氧化性 B.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒C.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì) D.加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2能與大多數(shù)金屬、某些非金屬和多種KI等還原劑反應(yīng)，得到電子，氯元素化合價降低，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．點(diǎn)燃下氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫氣體，純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，B正確；C．氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構(gòu)成，氯水是混合物，是氯氣的水溶液，C不正確；D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)可用于在實(shí)驗(yàn)室制Cl2，D正確；答案選C。（2023·四川·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）9.下列氣體可用如圖所示方法收集的是A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NO【答案】A【解析】【分析】圖示為向下排空氣的方法收集氣體，要求氣體的密度比空氣小，與空氣的成分不能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．H2的密度比空氣小，與空氣的成分不能發(fā)生反應(yīng)，可以使用向下排空氣的方法收集，A正確；B．Cl2的密度比空氣大，因此應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，B錯誤；C．SO2的密度比空氣大，因此應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，C錯誤；D．NO容易與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此不能使用排空氣的方法收集，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。（2023春·山西·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）10.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫?；卮鹣铝袉栴}：（1）海水提溴工藝中，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中氧化劑是__________，它在反應(yīng)中__________(填“得到”或“失去”)電子；現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的參加該反應(yīng)，則理論上可轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是_________。（2）利用化學(xué)沉淀法可以去除粗鹽中的雜質(zhì)離子(等)。向某粗鹽水滴加過量溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________，滴加溶液略微過量的目的是__________。（3）在常溫下，將氯氣通入溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該漂白液的有效成分是__________(填名稱)?！敬鸢浮浚?）①.②.得到③.0.2（2）①.②.使完全沉淀被除盡（3）①.②.次氯酸鈉【解析】【小問1詳解】氧化還原反應(yīng)中，得到電子化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，反應(yīng)：，氧化劑是Cl2，它在反應(yīng)中得到電子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，則理論上可轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是0.2。【小問2詳解】鎂離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向某粗鹽水滴加過量溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，滴加溶液略微過量的目的是使完全沉淀被除盡；【小問3詳解】將氯氣通入溶液中得到漂白液的化學(xué)方程式為，該漂白液的有效成分是次氯酸鈉。高頻考點(diǎn)二次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)（2020·天津·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）11.下列對新制飽和氯水的敘述不正確的是A.具有刺激性氣味 B.需要避光保存C.具有殺菌、消毒作用 D.不能使有色布條褪色【答案】D【解析】【詳解】A．新制飽和氯水中含有氯分子，氯氣有刺激性氣味，故A正確；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，需要避光保存，故B正確；C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故C正確；D．次氯酸具有漂白性，可以使有色布條褪色，故D錯誤；故答案選D。（2021春·河南·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）12.下列事實(shí)可以證明次氯酸是弱酸的是A.與堿反應(yīng) B.見光分解 C.漂白有色布條 D.次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸與堿反應(yīng)說明次氯酸具有酸性，不能證明次氯酸是弱酸，故A不符合題意；B．次氯酸見光分解說明次氯酸具有不穩(wěn)定性，不能證明次氯酸是弱酸，故B不符合題意；C．次氯酸漂白有色布條說明次氯酸具有漂白性，不能證明次氯酸是弱酸，故C不符合題意；D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸說明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能證明次氯酸是弱酸，故D符合題意；故選D。（2022秋·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）13.下列關(guān)于HClO的性質(zhì)敘述錯誤的是A.HClO是一元弱酸 B.HClO不穩(wěn)定，見光易分解C.HClO具有強(qiáng)氧化性 D.HClO中氯元素的化合價為價【答案】D【解析】【詳解】A．HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正確；B．HClO不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，B正確；C．HClO中氯元素化合價易降低到1、具有強(qiáng)氧化性，C正確；D．HClO中CI元素的化合價為價，D錯誤；答案選D。（2021·海南·高三統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）14.“84”消毒液是新冠疫情防控中的一種常用消毒劑，其主要有效成分是A.次氯酸鈉(NaClO) B.氯化鈉(NaCl)C.氯酸鈉(NaClO3) D.氯氣(Cl2)【答案】A【解析】【詳解】84消毒液是氯氣通入氫氧化鈉溶液生成的，84消毒液的有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒；故選A。（2022春·湖南·高一學(xué)業(yè)考試）15.下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是A.HClO溶液 B.SO2水溶液 C.氯水 D.CaCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】A．HClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，A不符合題意；B．SO2水溶液具有漂白性，能漂白有色布條，B不符合題意；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，C不符合題意；D．CaCl2溶液呈中性，不具有漂白能力，不能使有色布條褪色，D符合題意；故選D。（2023春·北京海淀·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）16.某學(xué)習(xí)小組用漂粉精(主要成分為次氯酸鈣)制備并探究氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下(部分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。（1）制備氯氣的反應(yīng)中，次氯酸鈣作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）證實(shí)氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）d處濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）e用于處理尾氣，e中試劑為___________。【答案】（1）氧化劑（2）干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色。（3）2I+Cl2=I2+2Cl（4）氫氧化鈉溶液【解析】【分析】通過漂粉精中的次氯酸鈣和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)制備出氯氣，通過無水氯化鈣干燥氯氣，干燥的紅紙條不褪色說明氯氣無漂白性，濕潤的紅紙條褪色可說明是次氯酸有漂白性，氯氣會將濕潤的淀粉碘化鉀試紙中的碘化鉀氧化成碘單質(zhì)而使試紙變藍(lán)，最后通過氫氧化鈉溶液吸收尾氣避免污染環(huán)境，據(jù)此作答?！拘?詳解】次氯酸鈣中氯元素的化合價由+1價變?yōu)?價，化合價降低，做氧化劑?！拘?詳解】干燥的紅紙條不褪色說明干燥氯氣無漂白性，濕潤的紅紙條褪色可說明是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性。【小問3詳解】氯氣會將濕潤的淀粉碘化鉀試紙中的碘化鉀氧化成碘單質(zhì)而使試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl。【小問4詳解】氯氣有毒，氫氧化鈉溶液可以和氯氣反應(yīng)從而除去氯氣，避免污染環(huán)境。高頻考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)（2022春·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）17.對于可溶性氯化物中氯離子檢驗(yàn)，下列可用的試劑是A. B.C.和 D.HCl和【答案】C【解析】【詳解】可溶性氯化物中氯離子的檢驗(yàn)，先加入稀硝酸排除OH、、的干擾，加入硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故選C。答案為：C。（2023秋·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）18.自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子的試劑是A.稀硫酸 B.溶液C.稀硝酸和溶液 D.稀硝酸和溶液【答案】D【解析】【詳解】氯離子檢測：先加入稀硝酸排除OH、、的干擾，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水的白色沉淀。答案為：D。（2023春·天津河?xùn)|·高一學(xué)業(yè)考試）19.已知某溶液中含有、、，則下列離子在該溶液中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸根離子與題干中的離子不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．OH與H+反應(yīng)生成水，OH不能大量存在，B錯誤；C．Ag+與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C錯誤；D．能與H+、Ca2+反應(yīng)，不能大量存在，D錯誤；故答案選A。（2022秋·上海長寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）20.工業(yè)用鹽有咸味，外觀與相似，但有毒，具有致癌性。鑒定的最佳方法是A.加硝酸酸化的溶液有白色沉淀B.加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀C.焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀D.焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說明含有Cl，但陽離子不確定，A錯誤；B．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl會與生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，B錯誤；C．加鹽酸酸化的溶液，鹽酸中的Cl會與生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，C錯誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色說明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，說明含有Cl，D正確；故選D。（2021春·廣東·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）21.檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Cl，需要用到A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KNO3溶液 D.AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】Cl和Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，故選：D。（2020·天津·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）22.有關(guān)F、Cl、Br、I性質(zhì)的敘述不正確的是A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多【答案】B【解析】【詳解】A．鹵素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深，氟氣為淺黃綠色、氯氣為黃綠色、溴為橙色、碘為紫色，所以從F到I其顏色加深，故A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，從F到I，其非金屬性減弱，所以其單質(zhì)的氧化性減弱，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，從F到I其非金屬性減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C正確；

D．同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大其核外電子層數(shù)增多，所以從F到I，其原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，故D正確；

故選：B。（2023春·浙江寧波·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）23.下列物質(zhì)中可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的是A.HCl B.Br2 C.O2 D.Fe2+【答案】B【解析】【詳解】A．HCl不與KI反應(yīng)，故不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，A不合題意；B．Br2能與KI反應(yīng)生成KBr和I2，反應(yīng)方程式為：2KI+Br2=2KBr+I2，故能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，B符合題意；C．O2在中性條件下不能將I氧化為I2，故O2不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C不合題意；D．Fe2+不能氧化I，故Fe2+不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，D不合題意；故答案為：B。（2023·天津紅橋·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）24.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A.淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色 B.石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色C.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色 D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液遇碘酒變藍(lán)色，故A正確；B．石蕊遇酸變紅，所以石蕊試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色，故B正確；C．濕潤的紅紙條中的水與氯氣反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，則氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，故C正確；D．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，是因生成氫氧化銅，故D錯誤；故選D。（2021秋·浙江·高二學(xué)業(yè)考試）25.BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)BrCl的預(yù)測正確的是A.是一種有毒、有色的單質(zhì)B.Br、Cl元素的化合價都為0價C.具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D.與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．BrCl是一種有毒、有色的化合物，故A錯誤；B．氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，Br元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為1價，故B錯誤；C．+1價的Br元素具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故C正確；D．與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D錯誤；故選C。（2021春·寧夏吳忠·高一青銅峽市高級中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）26.下列實(shí)驗(yàn)中，沒有顏色變化的是A.氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸 B.稀鹽酸中滴加石蕊C.淀粉溶液中加入碘酒 D.氯化鐵溶液加硫氰化鉀【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成鹽和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，沒有顏色變化，故A選；B．稀鹽酸中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，顏色變化明顯，故B不選；C．碘遇淀粉顯藍(lán)色，碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)，顏色變化明顯，故C不選；D．氯化鐵溶液加硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，顏色變化明顯，故D不選；故選A。高頻考點(diǎn)四氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）27.實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：若裝置C中為濃硫酸，裝置D中放入干燥的紅色布條，現(xiàn)象是

A.布條褪色 B.布條不褪色C.布條變藍(lán)色 D.布條褪色后有恢復(fù)原色【答案】B【解析】【分析】A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，需要用B中的飽和食鹽水去除HCl，C中用濃硫酸去除反應(yīng)中的水蒸氣，D中放入干燥的紅色布條，檢驗(yàn)氯氣的漂白性，因?yàn)槁葰庥卸?，故E中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，以此作答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，D中氣體為干燥的氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥的紅色布條褪色，則D現(xiàn)象為布條不褪色，故選B。（2023·遼寧鞍山·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）28.實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：已知裝置B中選用的試劑為除去HCl，其試劑為

A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.石灰水【答案】A【解析】【詳解】A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，需要用B中的飽和食鹽水去除HCl，C中用濃硫酸去除反應(yīng)中的水蒸氣，D用向上排空氣法收集氯氣，因?yàn)槁葰庥卸?，故E中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故選A。（2023秋·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）29.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣過程中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A.坩堝 B.酒精燈 C.圓底燒瓶 D.分液漏斗【答案】A【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取，是固液加熱反應(yīng)裝置，用到酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，不用坩堝。【詳解】答案選A。（2023秋·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）30.氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造農(nóng)藥、藥品等。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置示意圖如下。利用上述裝置制取并收集干燥的氯氣，缺少的裝置是A.發(fā)生裝置 B.除雜裝置 C.收集裝置 D.尾氣處理裝置【答案】B【解析】【詳解】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，則Cl2中含有HCl，應(yīng)先通過飽和食鹽水洗氣，除去Cl2中的HCl，再通過濃硫酸干燥Cl2，接著用向上排空氣法收集氯氣，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液來吸收尾氣。則上述缺少除雜裝置。故選B。（2022·廣西·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）31.實(shí)驗(yàn)室用固體與濃鹽酸混合加熱制取時，應(yīng)選用下列發(fā)生裝置中的A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用固體與濃鹽酸混合加熱制取，應(yīng)選擇固液加熱型裝置?！驹斀狻緼．圖示為固液不加熱型裝置，不可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，A錯誤；B．圖示為固液不加熱型裝置，且可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，但不可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，B錯誤；C．圖示為固固加熱型裝置，不可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，C錯誤；D．圖示為固液加熱型裝置，可用于固體與濃鹽酸混合加熱制取，D正確；答案選D。（2022秋·遼寧·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）32.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應(yīng)加熱，缺酒精燈，所以不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)符合題意；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)不合題意；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)不合題意；答案選A。（2023·廣東·高三學(xué)業(yè)考試）33.某學(xué)生探究小組將FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時回收銅，實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“腐蝕廢液”中除Fe3+外，一定存在的金屬離子還有A.Fe2+ B.Ag+ C.Na+ D.Cu2+（2）“步驟a”中包含的操作有A.攪拌 B.過濾 C.蒸餾 D.結(jié)晶（3）實(shí)驗(yàn)室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法正確的是A.用①作氣體發(fā)生裝置B.②中加入生石灰干燥氯氣C.用③收集氯氣D.用④中的NaOH溶液吸收尾氣（4）為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模把趸偕敝?，可以替代Cl2的最佳試劑為A.KMnO4 B.KSCN C.H2O2 D.HNO3（5）小組討論認(rèn)為：“步驟a”回收的銅中可能混有鐵粉，常溫下僅用一種物質(zhì)就能進(jìn)行初步判斷。該物質(zhì)可能為A.磁鐵 B.稀鹽酸 C.濃硫酸 D.NaOH溶液【答案】（1）AD（2）AB（3）ACD（4）C（5）AB【解析】【分析】FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后過濾得到的濾渣中含有Fe、Cu，向?yàn)V液中加入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，就得到FeCl3溶液，使腐蝕液得到再生?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知：該“腐蝕廢液”中除Fe3+外，一定存在的金屬離子還有Fe2+、Cu2+，故合理選項(xiàng)是AD；【小問2詳解】向含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性廢液中加入足量Fe粉，攪拌，使反應(yīng)物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后過濾，分離得到的濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有Fe2+，故“步驟a”中包含的操作有攪拌、過濾，故合理選項(xiàng)是AB；【小問3詳解】A．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，故裝置①可以用于制取Cl2發(fā)生裝置，A正確；B．Cl2的水溶液顯酸性，能夠與堿性干燥劑CaO發(fā)生反應(yīng)，因此不能用生石灰作干燥劑干燥氯氣，B錯誤；C．Cl2的密度比空氣大，可以采用向下排空氣的方法收集氯氣，此時的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，故可以用③收集氯氣，C正確；D．Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故可以使用裝置④中的NaOH溶液吸收尾氣，D正確；故合理選項(xiàng)是ACD；【小問4詳解】A．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，但其還原產(chǎn)物是Mn2+，會導(dǎo)致溶液不純，A不符合題意；B．KSCN溶液可以用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，不能將Fe3+還原為Fe2+，因此不能使溶液得到再生，B不符合題意；C．H2O2可以將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，其本身被還原為H2O，不會產(chǎn)生雜質(zhì)，因此是“氧化再生”中可以替代Cl2的最佳試劑，C符合題意；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，其本身會被還原產(chǎn)生有毒氣體NO污染空氣，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C；【小問5詳解】A．磁鐵可以吸引Fe單質(zhì)，而不能吸引銅單質(zhì)，可以進(jìn)行判斷，A符合題意；B．Fe是比較活潑的金屬，能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而Cu是不活潑金屬，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因此使用稀鹽酸可以進(jìn)行判斷，B符合題意；C．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步反應(yīng)，Cu在常溫下不能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能判斷，C不符合題意；D．NaOH溶液與Fe、Cu都不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于判斷銅粉中是否含有鐵粉，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AB。（2022·寧夏·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）34.以下是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。（2）請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中的氧化劑為_______(填化學(xué)式)。（3）圖中飽和食鹽水的作用是_______﹔濃硫酸的作用是_______。（4）燒杯F中氫氧化鈉溶液的作用是_______；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.②.（3）①.吸收氯氣中的HCl氣體②.干燥或吸收水分（4）①.尾氣處理或吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境②.【解析】【分析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，B中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸干燥氯氣，E用向上排空氣法收集氯氣，F(xiàn)中氫氧化鈉吸收剩余氯氣，防止污染?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器A是分液漏斗；【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中，Mn的化合價從＋4價降到＋2價，所以是該反應(yīng)的氧化劑?！拘?詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有，極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以飽和食鹽水的作用是吸收氯氣中的氣體；D裝置中濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，干燥氯氣；【小問4詳解】氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，所以氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理或吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；反應(yīng)的化學(xué)方程