20232024學年高一下學期期中化學?？键c必殺200題專題05化學反應的速率與限度（20題，16+4型）一、單選題1．化學與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應速率無關(guān)的是A．鐵制器皿涂油刷漆 B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣C．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D．將酸奶存放在冰箱中【答案】C【詳解】A．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應速率有關(guān)，故A不符合題意；B．食品包裝袋內(nèi)充入氮氣可以減少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長保質(zhì)期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮氣與改變反應速率有關(guān)，故B不符合題意；C．鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，體內(nèi)過多的鋁元素會使人患上老年癡呆癥，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應速率無關(guān)，故C符合題意；D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應速率有關(guān)，故D不符合題意；故選C。2．在某密閉容器中發(fā)生反應：，不同條件下得到不同的反應速率，下列反應速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為W的速率：，，，，所以反應速率最快的是C，故選A。3．一定溫度下，將和充入容積為的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應：，經(jīng)歷達到平衡狀態(tài)，此時體系中有的和的。下列選項正確的是A．B．內(nèi)用表示的平均反應速率為C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)D．平衡時壓強是起始時壓強的0.8倍【答案】B【分析】達到平衡時，C的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，反應消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol0.4mol=0.6mol，根據(jù)反應方程式中計量數(shù)之比等于各物質(zhì)反應的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3；【詳解】A．由分析可知，x=3，A錯誤；B．內(nèi)用表示的平均反應速率為，B正確；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，C錯誤；D．由分析可知，反應消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol0.4mol=0.6mol，反應的物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，則消耗A0.4mol，平衡時ABC分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol，則總的物質(zhì)的量為1.8mol，故平衡時壓強是起始時壓強的1.8mol÷2mol=0.9倍，D錯誤；故選B。4．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，通入和，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是n/molt/min026050.8101.4154.2A．前5min內(nèi)的反應速率為B．反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為30％C．該反應進行到10分鐘時未達到平衡狀態(tài)D．在容器通入一定量的氦氣，反應速率不變【答案】C【分析】由表結(jié)合化學方程式可知，反應10min、15min時，各物質(zhì)的量相等，則反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；【詳解】A．由表可知，前5min內(nèi)的反應速率為，A正確；B．由分析可知，反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．由分析可知，該反應進行到10分鐘時達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．恒容密閉容器中，增加少量氦氣，在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，D正確；故選C。5．下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．2SO2+O2?2SO3反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應要快D．在金屬鈉與足量的水的反應中，增加水的量能增大反應速率【答案】D【詳解】A．MnO2為H2O2分解制O2的催化劑，催化劑能加快反應速率，A正確；B．可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，B正確；C．固體的表面積越大，與反應物的接觸面積越大，反應速率越大，C正確；D．增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量反應速率不變，不能加快反應速率，D錯誤；故選D。6．下列有關(guān)化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是A．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率B．用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C．工業(yè)合成氨反應在密閉容器中進行，壓縮容器體積，可使反應速率增大D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0【答案】C【詳解】A．增加固體的量，濃度不變，所以反應速率不變，故A錯誤；B．Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，所以不能加快反應速率，故B錯誤；C．壓縮容器體積，增大壓強氣體反應體系中各物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，故C正確；D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率=逆反應速率≠0，故D錯誤；故選：C。7．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：，分別在300℃和500℃下生成甲醇的量如圖所示。根據(jù)圖像，計算在500℃時，從反應開始到平衡的氫氣的平均反應速率為A． B．C． D．【答案】D【詳解】溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時間越短，因此500攝氏度對應的曲線平衡時甲醇物質(zhì)的量為nB，即達到平衡時，由于，；故選D。8．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加碳的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大④保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】C【詳解】①C是固體，沒有濃度可言，不影響反應速率，故①正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應速率增大，故②錯誤；③保持體積不變，充入He．使體系壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故③正確；④保持壓強不變，充入He使容器體積變大，參加反應的氣體的分壓減小，反應速率減小，故④錯誤；只有①③正確，故答案為C?！军c睛】考查反應速率的影響因素，反應中有固體參加，改變固體的量對反應速率沒有影響，而溫度、濃度、催化劑、壓強、反應物的接觸面積等因素影響化學反應速率，注意惰性氣體對反應原理沒有影響，但如果改變了反應物的濃度，則影響反應速率。9．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系：，，則此反應可表示為A． B． C． D．【答案】A【詳解】在密閉容器中A與B反應生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應方程式為：2A+3B=2C；故選A。10．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：。開始時充入4molA、6molB和2molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量為3mol。下列說法正確的是A．2min末，A的濃度為2.5B．2min末，B的轉(zhuǎn)化率為16.7%C．用C的濃度變化表示反應的平均速率為0.75D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，則化學反應速率減慢【答案】D【詳解】A．在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，根據(jù)計量系數(shù)與反應物質(zhì)的量變化量關(guān)系，A的物質(zhì)的量變化量為1.5×1mol=1.5mol，2min末用A的濃度變化表示反應的平均速率為=1.25mol/L，故A錯誤；B．在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，根據(jù)計量系數(shù)與反應物質(zhì)的量變化量關(guān)系，B的物質(zhì)的量變化量為0.5×1mol=0.5mol，2min末，B的轉(zhuǎn)化率為=8.3%，B錯誤；C．在2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，用C的濃度變化表示反應的平均速率為，C錯誤；D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，反應體系各組分的濃度減小，化學反應速率降低，故D正確；故答案為：D。11．少量鋅粉與100mL的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①適當升高溫度；②再加入100mL的稀鹽酸；③加少量固體；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液。A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④【答案】A【詳解】①適當升高溫度，反應速率加快，生成氫氣總量不變，則①符合題意；②再加入100mL的稀鹽酸，濃度不變，速率不變，故②不符合題意；③加少量固體，則產(chǎn)生NO，故③不符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應生成醋酸，氫離子濃度減低，反應速率減慢，故④不符合題意；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣總量不變，故⑤符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成Zn?Cu?鹽酸原電池，加快反應速率，由于消耗了鋅，導致生成氫氣總量減少，因此①⑤方法可行，故A符合題意。12．將足量鋁片和一定體積的鹽酸充分反應，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，作出反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化圖（如下圖所示），下列說法正確的是A．O點濃度最大，此時反應速率最快B．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量C．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施是將的鹽酸用的硫酸代替D．為探究濃度對反應速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將的鹽酸替換成的硫酸進行對照【答案】B【詳解】A．O點濃度最大，由于反應放熱，溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行氫離子濃度下降，反應速率減慢，反應速率先增大后減小，A錯誤；B．在溶液中加入少量，鋁與發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，與鋁和鹽酸形成原電池裝置，加快反應速率，B正確；C．將的鹽酸用的硫酸代替，濃硫酸與鋁在常溫鈍化，C錯誤；D．為探究濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量，實驗過程中氫離子濃度不同，保持其它條件一致，但硫酸與鹽酸陰離子種類不同，D錯誤；答案選B。13．在一定溫度下，對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．反應停止了 B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3【答案】C【詳解】A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但不為0，所以反應不可能停止，A不選；B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB，均表示逆反應速率，不一定達到平衡狀態(tài)，B不選；C．A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，C選；D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3，不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選C。14．某探究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗操作如下。下列有關(guān)說法不正確的是實驗序號實驗溫度溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時所需時間甲2520.0630.3512乙20.0650.3丙3520.060.33A．B．通過實驗乙、丙探究溫度對化學反應速率的影響C．反應的離子方程式為D．甲組用的濃度變化表示的平均反應速率為【答案】D【分析】根據(jù)分析，乙和丙高錳酸鉀、草酸的濃度相同，溫度不同，探究溫度對反應速率的影響；則甲乙溫度相同，若探究濃度對反應速率的影響，實驗乙加入5mLH2C2O4溶液和3mL的水，實驗甲加入3mLH2C2O4溶液，水的體積為5，溶液濃度不同?！驹斀狻緼．，乙的H2C2O4濃度比甲高，丙的溫度比乙又高，因此，t2<t1<12，A正確；B．通過實驗乙、丙探究溫度對化學反應速率的影響，B正確；C．反應的離子方程式為，C正確；D．甲組用的濃度變化表示的平均反應速率為=0.001mol?L1?S1，D錯誤；故選D。15．可逆反應，在容積恒定的密閉容器中反應，下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol②單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol③用、、表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④各氣體的濃度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦【答案】C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol，說明，該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmol，均描述的是逆反應速率，不能判斷此時反應達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③無論反應是否達到平衡，、、表示的反應速率的比均為2∶2∶1，不能判斷此時反應達到平衡狀態(tài)，③錯誤；④各氣體的濃度不再改變，此時，該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，④正確；⑤體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應為前后氣體分子數(shù)不同的反應，壓強隨反應的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，反應前后氣體分子數(shù)不等，即氣體總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會隨著反應的進行發(fā)生變化，當其不變時，反應達到平衡狀態(tài)，⑦正確；故選C。16．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率不一定越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－【答案】D【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼．由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；

B．由②和③可知，當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，不一定越快，故B正確；C．由①和③可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D．在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤；故選D。二、填空題17．CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：(1)3min內(nèi)，以CO2表示的化學反應速率為mol/(L·min)。(2)10min時，CH3OH的物質(zhì)的量為mol，10min內(nèi)，以H2表示的化學反應速率是mol/(L·min)。(3)到達平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為。(4)3min時，v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此時化學反應朝進行(填“正方向”或“逆方向”)?！敬鸢浮?1)0.167(2)0.750.225(3)75%(4)大于正方向【詳解】（1）由圖可知，3min時，二氧化碳的濃度為0.30mol/L，則3min內(nèi)二氧化碳的反應速率為≈0.167mol/(L·min)，故答案為：0.167；（2）由圖可知，10min時，甲醇的濃度為0.75mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量為0.75mol/L×1L=0.75mol；由方程式可知，10min內(nèi)氫氣的反應速率為=0.225mol/(L·min)，故答案為：0.75；0.225；（3）由圖可知，10min反應達到平衡時，二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%；（4）由圖可知，3min時，反應未達到平衡，是平衡的形成過程，正反應速率大于逆反應速率，反應向正反應方向進行，故答案為：大于；正方向。18．同一個化學反應，因為外界條件的不同，化學反應速率不同，通過控制變量可以測定不同條件對化學反應速率的影響。利用酸性與的反應原理，某化學興趣小組對反應速率的影響因素進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液用稀硫酸酸化，能將氧化為，寫出該反應的化學方程式：。(2)利用圖1裝置測定生成的體積，以此測定該反應的化學反應速率。向錐形瓶中加入120mL的溶液，通過分液漏斗滴加一定濃度的酸性溶液。

①圖2是的體積隨反應時間的變化曲線。100s后，曲線斜率明顯減小，解釋其原因：。②分別計算0~80s、80~200s內(nèi)生成的平均反應速率：、(保留3位小數(shù))。(3)某同學通過測定酸性溶液褪色所需的時間來探究化學反應速率快慢的影響因素。該同學在室溫下完成了下表中的實驗：實驗組號溶液/mL酸性溶液/mL蒸餾水/mL褪色時間/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9①實驗3的V=。②比較三組實驗，得出的結(jié)論是。③反應過程中，觀察到開始階段反應較慢，溶液褪色無明顯變化，但之后反應速率明顯加快。導致該現(xiàn)象的原因可能是(填一種)?！敬鸢浮?1)(2)草酸濃度降低，反應速率減小3.381.58(3)0其他條件相同，草酸濃度越大，反應速率越快反應生成的錳離子對反應速率起催化作用【分析】草酸和高錳酸鉀在稀硫酸條件下反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，開始生成二氧化碳較緩慢，一段時間反應速率加快，可能是生成的錳離子對反應其催化作用，再過一段，反應速率明顯下降，主要是草酸濃度降低，反應速率減慢，探究濃度對應速率的影響時，其他條件相同，溶液體積要相同，而草酸濃度不同對反應速率的影響?！驹斀狻浚?）溶液用稀硫酸酸化，能將氧化為，則該反應的化學方程式：；故答案為：。（2）①圖2是的體積隨反應時間的變化曲線。100s后，曲線斜率明顯減小，解釋其原因：草酸濃度降低，反應速率減??；故答案為：草酸濃度降低，反應速率減小。②分別計算0~80s、80~200s內(nèi)生成的平均反應速率：、；故答案為：3.38；1.58。（3）①為探究濃度對反應速率的影響，混合溶液的體積要相同，因此實驗3的V=0；故答案為：0。②比較三組實驗，得出的結(jié)論是其他條件相同，草酸濃度越大，反應速率越快；故答案為：其他條件相同，草酸濃度越大，反應速率越快。③反應過程中，觀察到開始階段反應較慢，溶液褪色無明顯變化，但之后反應速率明顯加快，導致該現(xiàn)象的原因可能是反應生成的錳離子對反應速率起催化作用；故答案為：反應生成的錳離子對反應速率起催化作用。19．實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇的反應方程式為。(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中進行該反應，當進行到某一時刻，的濃度分別為，反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)不可能出現(xiàn)的是___________。A．B．C．D．(2)在容積為的恒溫密閉容器中，充入和，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間00.50a0.750.7510.500.350.250.25①內(nèi)，。②末時，混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為。已知：B的物質(zhì)的量分數(shù)。③第時第時(填“>”、“<”或“=”)第時，(填“>”、“<”或“=”)(3)保持壓強為，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應，若投料比，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列說法不能作為反應是否達到平衡的判斷依據(jù)的是(填標號)。a．容器內(nèi)氣體的密度不再變化b．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化c．的體積分數(shù)不再變化d．斷裂個鍵的同時生成個水分子【答案】(1)AD(2)0.07530%＞＜(3)cd【詳解】（1）A.若，則從逆反應建立平衡，存在三段式，因為是可逆反應，平衡時甲醇和水的濃度不可能為0，則A符合；B.若，則從逆反應建立平衡，存在三段式，數(shù)據(jù)合理，則B不符合；C.若，則從正反應建立平衡，存在三段式，數(shù)據(jù)合理，則C不符合；D.若，則氫氣和甲醇濃度均為原來的2倍，沒采取其它措施時，反應物和生成物濃度不可能同時增大，則D符合；選AD。（2）①內(nèi)，，則。②末時，存在三段式，混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為。③反應物濃度大時反應速率快，第時體系還未平衡，在從正反應建立平衡的過程中，第時體系處于平衡狀態(tài)，則第＞第時=第時故答案為“＞”；