11以室溫時(shí)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定(與pH軸的交點(diǎn))起始點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1mol·L-1HA溶液pH>1說明HA是弱酸，c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)22兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時(shí)溶液pH<7，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)此時(shí)溶液pH=7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)(點(diǎn)③)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+))>c(OH-)>c(A-)>c(H+)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)數(shù)0為H2C2O4該pH時(shí)的平衡濃度(1)讀“曲線”--每條曲線所代表的粒子及變化趨勢；(2)“讀濃度”--通過橫坐標(biāo)的垂線，可讀出某pH時(shí)的粒子濃度；(3)“用交點(diǎn)”--交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)K；(4)“可替換”--根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒進(jìn)行替換，分析得出結(jié)論。將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取常用對數(shù)，即lgc(A)或lg得到的粒1．破解對數(shù)圖像--pH的數(shù)據(jù)(2)運(yùn)算突破點(diǎn)：如lg=0的點(diǎn)有c(A)=c(B)C.c點(diǎn)溶液中：cC.c點(diǎn)溶液中：cH++cK+=3cHA-1的pH變化如圖所示。1B.X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為H3PO4+2OH-=HPO-+2H2OD.常溫下，H3PO4+HPO-?2H2PO的平衡常數(shù)K=105.05.題型02分布分?jǐn)?shù)曲線圖像 -1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)A.用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酞作指示劑A第二步電離平衡常數(shù)Ka2≈10-4333電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水H+[和溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(其中虛3A.A點(diǎn)溶液中滿足cNa+>cOH->cA->cH+B.B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為30.00mLD.水的電離程度C>B>A40.10mol?L-1NaOH溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數(shù)δA-隨pH變化關(guān)系如下圖所示。4C.b點(diǎn)處存在如下關(guān)系：cNa+=cCl-+c(HA)5454-COOH+H+=H3-CH2-COOH，取上述溶液(含0.04molH3-CH2-COOH)，滴加NaOH溶液，pH++A.H3N-CH2-COOH中解離出H+的能力：-COOH>-NH3++B.b點(diǎn)溶液pH<7，推測H3N-CH2-COO-中H3N-解離出H+的程度大于-COO-水解的程度C.c點(diǎn)溶液中存在：cNa+>cCl->c(H3-CH2-COOH)>cH2N-CH2-COO-+D.由d點(diǎn)可知：H3N-CH2-COO-?H2N-CH2-COO-+H+的K≈10-9.666隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.H3PO2是一種一元弱酸B.常溫下，H3PO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4C.V(NaOH)=10mL時(shí)，c(Na+)<7755A.H3PO4和H3PO3均為三元弱酸B.H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：C.0.1mol/LNaH2PO3溶液中：cH2PO>cH3PO3>cHPO-D.往Na2HPO3溶液中加入過量的H3PO4的離子方程式為：HPO-+H3PO4=H3PO3+HPO-88A.該溫度下的Kw=1×10-14B.該溫度下Ka1H2CrO4的數(shù)量級為10-1C.該溫度下反應(yīng)Cr2O-+H2O?2CrO-+2H+的平衡常數(shù)為5.1×10-15.2D.B點(diǎn)溶液中：cK+≤2cCr2O-+3cCrO-99PO+H+Ka1、H2PO?HPO-+H+Ka2.常溫下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，66A.曲線δ3代表HPO-B.Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C.b點(diǎn)溶液中c(H2PO)=c(HPO-)=c(H+)液的pH，體系中l(wèi)gcM(M表示HX-或X2-，單位mol?L-1)與pH關(guān)系如圖所示。已知H2X的lgKal=-7.0、lgKa2=-12.9。下列說法錯(cuò)誤的是A.a=0.1B.②代表lgcX2-與pH的關(guān)系曲線C.pH=4.8時(shí)，cH+=cOH-+cHX-+2cX2-D.若X2-濃度處于P點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的pH才能達(dá)到平衡體系77A.H2A的電離方程式為：H2A=HA-+H+、HA-?A2-+H+B.當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.由V(NaOH)=30.00mL時(shí)pH=2，推測HA-的電離程度大于A2-的水解程度液，溶液的pH與所加HBr溶液的體積的關(guān)系如圖所示。A.KbMOH≈10-5B.M點(diǎn)存在關(guān)系：cM++2cH+=cMOH+2cOH-D.N點(diǎn)存在關(guān)系：cM+=cBr->cOH-=cH+ pY「Y表示或，pY=-lgY]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線n表示p與混合溶液pH的變化關(guān)系B.Ka2的數(shù)量級為10-10C.NaHR溶液中存在：cNa+>cHR-+2cR2-D.滴加稀硫酸的過程中保持不變 堿的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。室溫時(shí)用NaOH中和CH3COOH，保持反應(yīng)體系中cCH3COOH+88A.曲線②表示OH-濃度的對數(shù)值隨pH的變化關(guān)系C.水的電離程度：P1>P2>P3D.中和百分?jǐn)?shù)從0.5到1.0的變化過程中：cNa++cH+>cOH-+cCH3COOHA.P1B.P2D.=0.5時(shí)，c(NH3?H2O)+c(NH2c(Cl-)-1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積VHCl的變化關(guān)系99A.a點(diǎn)處cH2CO3+cH+=cOH-+cCO-C.該水樣中cCO-=0.02mol?L-1的物質(zhì)的量與所有含汞微粒的物質(zhì)的量之和的比值)與lgcCl-之間的關(guān)系，如下圖所示。A.曲線Ⅱ表示HgCl的分布分?jǐn)?shù)隨Cl-濃度變化曲線B.當(dāng)cCl-<10-5mol?L-1時(shí)Hg2+幾乎沒有與Cl-發(fā)生配合反應(yīng)C.當(dāng)cCl-=1mol?L-1時(shí)，繼續(xù)滴加少量含Cl-的D.反應(yīng)Hg2++Cl-=HgCl+的平衡常數(shù)K1大于反應(yīng)HgCl2+Cl-=HgCl的平衡常數(shù)K32A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖。A.0.1mol·L-1H2A溶液中，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B.在0.1mol·L-1NaHA溶液中，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.M點(diǎn)對應(yīng)的pH為2.7程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.0.1mol?L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)-182-)+c(HS-)+2c(H2S)+c(Cl-)<c(Na+)mL磷酸H3PO4溶液、V2mL硫酸H2SO4溶液及V3-3-8-13-2A.曲線X代表H2SO4B.V1<V3<V2C.當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，曲線Y對應(yīng)的溶液中：cOH--cH+=2cH2C2O4+cHC2OD.Na2HPO4溶液中存在：cPO->cHPO->cH2PO A.水的電離程度：a>b>d>cC.VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106cV2-V1gD.b點(diǎn)溶液中，離子濃度排序：cNa+>cCl->cHCO>cCO->cOH->cH+ -3mol?L-1HF溶液中逐漸加入NaOH固體(溶液體積變化平F-、c平HF與溶液pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.曲線ACE描述HF濃度的變化B.25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)KaHF=4×10-4C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在cHF>cNa+