第課時化學反應的速率．了解化學反應速率的含義及其表示方法。．了解影響化學反應速率的因素，初步了解控制化學反應速率的方法。．化學反應速率()概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。()表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。()計算：表達式為＝\(Δ,Δ)或＝\(Δ·Δ)。式中：Δ為濃度的變化量，一般以為單位；Δ為時間，單位常用或表示。()常用單位(·)或(·)。．決定一個化學反應速率快慢的主要因素是反應物本身的性質。影響化學反應速率的外界條件是溫度、催化劑、濃度、固體表面積、壓強等。[新知探究]．觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學反應較快？哪些表示的化學反應較慢？提示：火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學反應較快；溶洞形成、鐵制品生銹過程中化學反應較慢。．不同化學反應進行的快慢差別很大，在科學研究中，如何描述一個反應進行的快慢？提示：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。．在一個體積為的密閉容器中充入和，發(fā)生反應()＋()()。后，測得的物質的量為。填寫下列空白：()＋()()起始濃度()內濃度的變化量()后濃度()()分別用、和的濃度變化量表示該反應在內的反應速率。提示：()＝(·)()＝(·)()＝(·)()以上三者的數值是否相等？數值大小有何規(guī)律？提示：不相等，化學反應速率之比等于化學計量數之比。()能否用固體或純液體的變化來表示化學反應速率？提示：不能；原因是純液體或固體的濃度一般視為常數，單純改變它們的用量，濃度視為不變。()化學反應速率是指瞬時速率還是平均速率？提示：化學反應速率是指某一時間段內的平均反應速率而不是指某一時刻的反應速率。()用反應物和生成物表示的反應速率有無正負？提示：沒有，化學反應速率都取正值。[名師點撥]對化學反應速率的理解．一個確定的化學反應涉及反應物、生成物等多種物質，因而定量表示一個化學反應的反應速率時，必須指明是用哪一種反應物或哪一種生成物來表示。．由于一個化學反應里各物質的化學計量數不一定相同，所以用不同的物質表示的化學反應速率不一定相同。．同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數之比。．無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，其化學反應速率都取正值，而且是某一段時間內的平均速率。．在一定溫度下，對于固體和純液體物質來說，其單位體積里的物質的量不會改變，即它們的物質的量濃度為常數。．計算速率時要把物質的量轉化為濃度，同時注意時間。．在比較速率大小時要轉化成同一種物質的速率，同時要注意時間的單位。[對點演練]．反應()＋()()＋()，在密閉容器中進行，半分鐘后，的物質的量增加了，則此反應的平均速率為()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選先根據化學反應速率的定義可得：()＝\(Δ(),Δ)＝\(×)＝(·)。再運用“化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比”求出其他物質的反應速率：()＝\()()＝\()×(·)＝(·)；()＝\()()＝\()×(·)＝(·)；()＝()＝(·)。．反應：()＋()()＋()，用不同物質表示其反應速率，此反應在不同條件下進行最快的是()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，即()∶()∶()∶()＝∶∶∶，則用表示的化學反應速率分別為：項中()＝(·)。項中()＝()＝(·)×＝(·)。項中()＝\()()＝\()×(·)＝(·)。項中()＝\()()＝\()×(·)＝(·)，所以在不同條件下，進行最快的是項。[新知探究]．探究溫度對化學反應速率的影響實驗操作實驗現象溶液中產生氣泡速率的相對大小為③>②>①實驗結論其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快.探究催化劑對化學反應速率的影響實驗操作實驗現象產生氣泡速率的相對大小為：②、③>①實驗結論、能加快分解的反應速率.其他因素影響化學反應速率的因素除溫度、催化劑外，還有溶液或氣體的濃度、反應物的狀態(tài)、固體的表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。[問題討論]()同樣的食物，為什么冬天保存的時間長而夏天保存的時間短？提示：冬天氣溫低，夏天氣溫高，溫度越高，食物腐敗的速率越快，貯存的時間越短。()塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應，哪個產生氣泡的速率快？為什么？提示：粉末狀大理石與鹽酸的反應速率快，因為增大了反應物的接觸面積。()同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，為什么產生氣體有快有慢？提示：反應物本身的性質不同。()同樣大小的石灰石分別與鹽酸和鹽酸反應，反應速率為什么不同？提示：反應物的濃度不同。[名師點撥]．影響化學反應速率的因素內因反應物的性質其他條件相同時，反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快，反之，化學反應速率越慢外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快，降低溫度，化學反應速率減慢反應物的濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，減小反應物的濃度，化學反應速率減慢固體反應物的表面積在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快，減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學反應的速率[對點演練]．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為＋＋↑＋↓＋，下列各組實驗中最先出現渾濁的是()解析：選影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應速率越大，便可以選出正確答案。．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④－的濃度．①④．③④．①③．②③解析：選鎂與鹽酸反應的離子方程式為＋＋＋＋↑，與＋有關，與－無關。在鎂與鹽酸的反應中，剛開始時＋的濃度最大，反應速率應最大，但由于此反應為放熱反應，溫度升高，化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，＋濃度逐漸減小，化學反應速率又逐漸減慢。．下列關于化學反應速率說法正確的是()．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加．化學反應速率(·)是指時某物質的濃度為．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯解析：選化學反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化量，故、錯誤；反應速率的意義在于衡量化學反應進行的快慢，故正確；反應速率大，現象不一定明顯，如鹽酸和溶液的反應，故錯誤。．鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應的最初速率加快的是()．增加碳酸鈣的用量．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半．鹽酸濃度不變，使用量減半解析：選對于＋＋↑＋來說，可以加快反應速率的方法是增加鹽酸的濃度或升高反應溫度。．(·北京西城高一檢測)對于反應＋＋，下列為種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選首先，統(tǒng)一單位，項()＝(·)＝(·)，項()＝(·)＝(·)；其次，物質的化學反應速率與其化學計量數之比越大，則該物質表示的化學反應速率就越大，、、、四個選項中該比值分別是÷＝÷＝，÷＝÷＝。．(·?？诟咭粰z測)反應＋經一段時間后，的濃度增加了，在這段時間內用表示的反應速率為(·)，則這段時間為()．．．．解析：選()＝(·)，則()＝(·)，由＝Δ()()代入數據計算得＝。．(·廣州高一檢測)某溫度時，在容器中、、三種物質隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數據分析。()該反應的化學方程式為。()反應開始至時的平均反應速率為。解析：()由題圖可知內、分別減少了和，增加了，故、為反應物，為生成物，、、的化學計量數之比為∶∶，該反應的化學方程式為＋。()()＝\(×)＝(·)。答案：()＋()(·)．將氣體和氣體在的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：()＋()()，若經后測得的濃度為，則()用物質表示的反應速率為。()用物質表示的反應速率為。()時物質的轉化率為。()時物質的濃度為。解析：據題意可知，初始時()＝，()＝，經后測得的濃度為，則：()＋()()(初)()Δ()(末)()故()＝()＝÷＝(·)，()＝(·)，時物質的轉化率為÷×＝時物質的濃度為－＝。答案：()(·)()(·)()()一、選擇題．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()．鹽酸的濃度．鋁條的表面積．溶液的溫度．加少量固體解析：選除反應物的本身外，影響反應速率的外界條件有多種，如濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物的表面積、光照等。因此、、項均能影響產生的速率。而加入少量與反應無關。．(·山東東營高一檢測)下列反應中生成的速率最快的是()選項金屬酸溶液溫度℃℃℃℃解析：選金屬的活潑性順序是>>，故、錯誤；、兩項相比，項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成的速率最快。．反應()＋()()＋()在密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的速率可表示為()．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)．()＝(·)解析：選根據化學反應速率的計算公式：()＝\(×)＝(·)，則()＝()＝\()()＝(·)，()＝\()()＝(·)，故選。．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()．加熱．不用稀硫酸，改用的濃硫酸．滴加少量溶液．不用鐵片，改用鐵粉解析：選影響化學反應速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應、催化劑等。項升高了溫度；項鐵與濃硫酸反應，被鈍化或受熱生成等氣體而不是；項由于發(fā)生反應＋＋＋＋形成-原電池，加快了氫氣的生成速率；項增大了固體的表面積。．在密閉容器中，在一定條件下發(fā)生＋，在內反應物的濃度由降到，則()為()．(·)．(·)．(·)．(·)解析：選()＝\(Δ,Δ)＝\(－)＝(·)，()＝()＝(·)，正確。．(·山東淄博高一檢測)在一定條件下，將和兩種氣體通入密閉容器中，反應按下式進行：()＋()()，后測得反應速率如下：()＝(·)，()＝(·)，()＝(·)，則該和的值分別為()．和．和．和．和解析：選∶∶＝()∶()∶()＝∶∶＝∶∶，故＝，＝。．將、的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應速率分別為甲：()＝(·)；乙：()＝(·)；丙：()＝(·)。則三個容器中合成氨的速率()．(甲)>(乙)>(丙)．(乙)>(丙)>(甲)．(丙)>(甲)>(乙)．(乙)>(甲)>(丙)解析：選、合成氨的反應：()＋()()，三個容器中均轉化為的反應速率為：甲：()＝\()()＝(·)；乙：()＝(·)；丙：()＝\()()＝(·)；即(乙)>(甲)>(丙)。．(·山東濰坊高一檢測)已知某反應的各物質濃度數據如下，據此可推算出上述方程式中∶∶是()()＋()()起始濃度()末濃度()．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶解析：選各物質的化學計量數之比為∶∶＝∶∶。．(·南京高一檢測)在的密閉容器中進行如下反應：()()＋()在秒內用表示的平均反應速率為\()(·)，則秒內的物質的量增加了()\()\()\()\()解析：選由題意可知()∶()＝∶，()＝\()()＝\()×\()＝\()(·)，則()＝()××＝\()(·)·×＝\()。．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()解析：選探究溫度對化學反應速率的影響，要求在催化劑相同，濃度相同，而溫度不同的條件下作對比實驗。通過產生氣泡的快慢來體現溫度對化學反應速率的影響。選項符合上述要求。．(·東營高一檢測)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：＋。若()由降到時，需要，那么()由降到時，所需反應的時間為()．．．大于．小于解析：選若反應過程中保持前的反應速率不變，則()由降到需要的時間，由于隨著反應不斷進行，()逐漸減小，(正)逐漸減小。所以，()由降到，所用時間應大于。．如圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀充分反應，產生氫氣的質量()與反應時間()的正確關系是()解析：選化學反應速率的快慢由物質本身的性質決定，并受外界條件的影響。圖像中拐點表示金屬已經完全反應。由于比活潑，所以反應速率較快，因此其反應完全所需時間少(橫坐標要小)；相同質量的鋅和鐵，鋅生成的的質量少，所以對應的縱坐標要小。二、非選擇題．(·德州高一檢測)()已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間()氫氣體積()①反應速率最大的(即～、～、～、～、～)時間段為，原因是。②反應速率最小的時間段為，原因是。()另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率．蒸餾水．加更細小的鋅粒．溶液你認為他的做法可行的是(填相應字母)；做法不可行的理由是解析：()①～、～、～、～、～各時間段生成氫氣的體積分別為、、、、，可以看出反應速率最大的是～，鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快。②隨著反應的進行，離子濃度越來越小，反應速率越來越慢。()在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故正確；將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大固體接觸面積，反應速率加快，故錯誤；事先在硫酸溶液中加入等體積的溶液，相當于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，故正確。答案：()①～因該反應是放熱反應，此時溫度高②～此時＋濃度小()、加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．將等物質的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應：()＋()()＋()，經時，測得的濃度為，()∶()＝∶，的平均反應速率是(·)?；卮鹣铝懈鲉栴}：()內的平均反應速率為(·)。()＝。()此時的濃度為。解析：時的濃度為，則的平均反應速率()＝\()＝(·)，即()＝()，由反應速率之比等于化學計量數之比可知＝。同理可知()＝(·)；()＝(·)。由此可知在內的濃度減少量為；的濃度減少；假設、的起始濃度為，可得\(－－)＝\()，解得＝，故后的濃度為－＝。答案：()()()．將氣體、置于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應：()＋()()＋()，反應進行到末，測得的物質的量為，的物質的量為，的物質的量為，則：()用表示內反應的平均反應速率為；()反應前的物質的量濃度是；()末，生成物的濃度為；()若改變下列條件，生成的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成的速率①降低溫度②增大的濃度③使用催化劑④恒容下充入(不參與體系反應)解析：()＋()()＋()\\\(初始物質,的量)\\\(轉化物質,的量)\\\(末物,質的量)()()＝\(×)＝(·)；()()＝\()＝；()()＝\()＝。()降低溫度，反應速率減?。辉龃蠓磻餄舛?、使用催化劑，反應速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應物的濃度不變，反應速率不變。答案：()(·)()()()①減小②增大③增大④不變．(·山西高一檢測)催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較＋和＋對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：()定性分析：同學認為可通過觀察圖甲中，得出＋和＋對分解的催化效果。這個結論(填“合理”或“不合理”)，理由是。()定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是。()加入粉末于溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是。②放出\()氣體所需時間為。③的初始物質的量濃度是。④、、、各點反應速率快慢的順序為>>>。⑤解釋④反應速率變化的原因：。解析：()通過觀察兩支試管中產生氣泡的快慢，可比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果。但氯化鐵與硫酸銅所含的陰離子不同，要準確比較＋和＋對分解的催化效果，選擇的試劑中陰離子種類要相同才合理。()比較生成氣體的快慢，要知道生成氣體分別所用的時間。()①實驗時放出氣體的總體積是。②放出\()氣體是，對應的時間是。③根據化學方程式\(,\\())＋↑進行計算，產生氧氣，的物質的量濃度是\(××××)＝。④分鐘內，、、、各點間產生的氧氣體積分別為、、、。因此、、、各點反應速率快慢的順序為>>>。⑤隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸減小，因此反應速率逐漸減慢。答案：()產生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同()產生氣體所需的時間()①②③④>>>⑤隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。()上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有。()硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。()要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有(答兩種)。()為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到個盛有過量粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液飽和溶液①請完成此實驗設計，其中：＝，＝，＝。②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。解析：()在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：＋＋、＋＋↑。()由于與反應生成的及硫酸銅溶液組成了－原電池，加快了生成氫氣的反應速率。()要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。()因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取，根據中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為，可以求得＝，＝，＝，＝。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積減小，故反應速率反而減慢了。答案：()＋＋、＋＋↑()與反應產生的與形成－原電池，加快了氫氣產生的速率()升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)()①②當加入一定量的后，生成的單質會沉積在的表面，降低了與溶液的接觸面積第課時化學反應的限度和反應條件的控制．認識可逆反應，了解化學平衡的含義。．會判斷化學平衡狀態(tài)。．了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。．可逆反應：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。．可逆反應的特點：．化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。．化學反應的限度：在給定條件下，化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度，化學反應限度的意義在于決定了反應物的最大轉化率。．控制化學反應條件的意義：通過對化學反應條件的控制。改變化學反應的速率和化學反應的限度，促進對人類有利的化學反應，抑制有害的化學反應。[新知探究]．為什么高爐中的化學反應不能按照化學方程式的計量數關系完全反應？提示：高爐中發(fā)生的化學反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為產物。．什么是可逆反應？可逆反應有哪些特點？提示：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應是可逆反應；可逆反應的特點：()正反應和逆反應發(fā)生的條件相同，()正反應和逆反應同時發(fā)生，()不管反應時間長短，反應物總有剩余，最終反應物與生成物共存。．＋\(,\\(點燃))和\(,\\(電解))↑＋↑是互為可逆反應嗎？提示：不是；因為可逆反應必須是在同一條件下同時進行。[名師點撥]()可逆反應的特點有“四同”：同一反應；(反應處于)同一條件；(正、逆反應)同時進行；(反應物和生成物)同時存在。()可逆反應用化學方程式表示時，不用“”，而用“”。[對點演練]．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。()通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達到。()()和的反應可寫為＋\(,\\(催化劑),\\(△))。()()＋和\(,\\(高溫))＋↑屬于可逆反應。()答案：()×()×()×[新知探究]對于可逆反應＋，在一定溫度下，將()和()通入一定體積的密閉容器中。其化學反應速率與時間關系如圖所示。分析回答下列問題：()反應開始時，正反應速率最大，原因是反應物濃度最大；逆反應速率為，原因是生成物濃度為。()反應進行中，正反應速率的變化是逐漸減小，原因是反應物濃度逐漸減?。荒娣磻俾实淖兓侵饾u增大，原因是生成物濃度逐漸增大。()反應一段時間()后，正反應速率和逆反應速率的關系是大小相等，反應物的濃度不再改變，生成物的濃度不再改變。[問題討論]．什么是化學平衡狀態(tài)？化學平衡研究的對象是什么？提示：如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。化學平衡研究的對象是可逆反應。．化學平衡狀態(tài)有哪些特征？提示：()等：正＝逆≠。()動：化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，這時正反應和逆反應都依然在進行。()定：反應物的濃度和生成物的濃度不再改變。()變：外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡。[名師點撥]化學平衡狀態(tài)的判斷(正)＝(逆)是化學平衡的本質，反應混合物中各組分的濃度保持不變是現象。因此，判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時可抓住“本質”，利用“現象”進行判斷。具體方法為：．直接標志()(正)＝(逆)≠。①同一種物質的生成速率等于消耗速率；②在化學方程式同一邊的不同物質生成速率與消耗速率之比等于化學計量數之比；③在化學方程式兩邊的不同物質生成(或消耗)速率之比等于化學計量數之比。()各組分的濃度保持一定。①各組分的濃度不隨時間的改變而改變；②各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數不隨時間的改變而改變。．間接標志()反應體系中總壓強不隨時間變化(適用于反應前后氣體體積不等的反應)。()混合氣體的密度不隨時間變化(適用于等壓條件下反應前后氣體體積不等的反應和等容條件下有固、液體參與或生成的反應)。()對于反應混合物中存在有顏色的物質的可逆反應，若體系顏色不再變化，則反應達到平衡狀態(tài)。[對點演練]．對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是()．任何可逆反應都有一定的限度．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等．化學反應的限度與時間的長短無關．化學反應的限度是不可改變的解析：選任何可逆反應都有一定的限度，當反應達到限度時，即反應達到化學平衡，此時正＝逆，對同一可逆反應，達到化學平衡時，當外界條件不變時，反應的限度不變，與時間長短無關，但當外界條件發(fā)生改變，引起正與逆不相等時，化學平衡被破壞，化學反應的限度也會發(fā)生改變。．(海南高考)密閉容器中進行反應()＋()()＋()，判斷反應是否達到平衡的依據為()．壓強不隨時間改變．氣體的密度不隨時間改變．()不隨時間改變．單位時間里生成()和()的物質的量相等解析：選由于反應物和生成物均為氣體，且反應前后氣體的物質的量不變，故氣體的壓強和密度在反應過程中始終保持不變，、不能作為反應達到平衡的標志。()、()均為生成物，反應的任何時刻，()、()的物質的量總是相等，項錯誤。當()不變時，反應處于平衡狀態(tài)。[新知探究][問題討論]．化學反應條件的控制的目的是什么？提示：促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應。．要使反應(包括有利和有害的)符合或接近人們的期望，你認為可采取哪些措施？提示：()改變化學反應速率：改變反應物的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等。()改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)等。．提高煤的燃燒效率問題探究()煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是什么？提示：與空氣中的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應速率快。()通入過量空氣的目的是什么？提示：空氣充足，煤粉燃燒充分，生成，放出熱量多，若空氣不足，煤燃燒不完全，生成，產生熱量減少，且會造成污染。()選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是什么？提示：防止熱量散失。()充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取哪些措施？提示：將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。[名師點撥]．提高燃料的燃燒效率的措施()盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。()盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。．提高燃料的燃燒效率的意義在于節(jié)約能源、節(jié)約資源、減少污染。[對點演練]．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣．①③④⑤．②③⑤⑥．③④⑤⑥．①②③④解析：選理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點是其固有的性質，不可改變，故這兩項措施不可行。③④⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。．下列不屬于可逆反應的是()．＋．＋．．＋＋＋解析：選可逆反應必須在同一條件下同時進行，中兩個方向反應條件不同且不是同時進行，故不屬于可逆反應。．反應()＋()()達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素\\(,)的氧氣，經過一段時間后，\\(,)原子存在于()．．．和．、和解析：選可逆反應在相同條件下，可以向兩個反應方向進行，反應體系中各物質同時存在，由于三種物質均含有氧元素，故\\(,)原子可能存在于三種物質中。．對化學反應速率與化學反應限度的敘述，不正確的是()．當化學反應達到最大限度時反應速率為．同一化學反應，若反應條件不同，限度可能不同．化學反應的限度影響了反應物在該條件下的最大轉化率．反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素解析：選化學反應達到最大限度時，即達到了化學平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動態(tài)平衡，化學反應速率不為。．下列各關系式中能說明反應＋已達平衡狀態(tài)的是()．正()＝正()．正()＝逆()．正()＝逆()．正()＝逆()解析：選項中都是正反應速率，不能確定是否達到平衡；項說明正()≠逆()，不是平衡狀態(tài)；項中正()＝逆()，處于平衡狀態(tài)；項正()≠逆()，不是平衡狀態(tài)。．將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少的產生，避免造成“酸雨”③減少有毒的產生，避免污染空氣④減少的產生，避免“溫室效應”．①②③．②③④．①③④．①②③④解析：選煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少的產生；過量空氣是為了減少的產生。．在某一容積為的密閉容器內，加入的和的，在催化劑條件下高溫加熱，發(fā)生反應：()＋()()＋()，反應中的濃度隨時間變化情況如圖所示：()根據圖中數據，反應開始至達到平衡狀態(tài)時，的平均反應速率為，反應達到平衡狀態(tài)時，()＝。()判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是(填序號)。①減少的反應速率和減少的反應速率相等②、、、的濃度相等③、、、的濃度都不再發(fā)生變化解析：()()＝\()＝(·)×＝。()的減少速率和的減少速率相等時，說明(正)＝(逆)反應達到平衡狀態(tài)；反應物與生成物的濃度不再發(fā)生變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)。反應物與生成物的濃度相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)。答案：()(·)()①③一、選擇題．可逆反應達到最大反應限度的本質特征是()．反應停止了．正逆反應的速率均為零．正逆反應都還在繼續(xù)進行．正逆反應的速率相等解析：選(正)＝(逆)≠是化學平衡的實質，也是判斷可逆反應達到反應限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。．下列反應體系中，不屬于可逆反應的是()．溶解于水．氨氣溶解于水．工業(yè)合成氨．＋＋和△＋↑＋解析：選項，溶于水存在反應：＋＋；項，溶于水存在反應：＋·；項，＋；項，兩反應的條件不同，不是可逆反應。．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：()＋()()。下列說法不正確的是()．改變反應條件可以改變該反應的限度．達到平衡后，、、在密閉容器中共存．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零．、、的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)解析：選化學平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡狀態(tài)，則改變反應條件可以改變該反應的限度，正確；該反應是可逆反應，則達到平衡后，、、在密閉容器中共存，正確；達到平衡后，正、逆反應速率相等，但不等于零，錯誤；平衡時正逆反應速率相等，則、、的濃度保持不變時，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)，正確。．一定條件下，可逆反應()()＋()，下列四項中處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應速率逆反應速率()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)()＝(·)解析：選可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應的反應速率相等，即用不同物質表示的化學反應速率之比應等于化學方程式中的化學計量數之比，只有正確。．下列關于物質“反應程度”的說法可能正確的是()．一定條件下，與足量反應可得到．含的濃鹽酸與足量的加熱反應可制備．與足量銅加熱反應可制備．一定條件下，與反應可制備解析：選因為與的反應、與的反應都是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，不正確，正確；只能與濃鹽酸反應制取，含的濃鹽酸與足量反應產生的將少于，也不正確。．與在高溫條件下發(fā)生反應：＋，達到化學平衡后，平衡混合物中含的微粒有()．．、．．、、解析：選建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分中會有，當向逆反應方向進行時，生成的中也會部分含有，即含有的有、、。．在密閉容器中()＋()()的反應，、、的起始濃度依次為、、，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態(tài))時，各物質的濃度有可能的是()．()＝．()＝()＝．()＝．()＝解析：選如果()＝，則相應消耗的，但的起始濃度是，反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，錯誤；如果()＝，則相應消耗的，則剩余是，錯誤；如果()＝，則需要消耗的，反應是可逆反應，則的濃度不可能為，錯誤；如果()＝，則需要消耗的，剩余的，所以正確。．在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態(tài)的是()．當有≡鍵斷裂的同時，有—鍵斷裂．當有≡鍵斷裂的同時，有—鍵形成．當有≡鍵斷裂的同時，有—鍵形成．當有≡鍵斷裂的同時，有—鍵斷裂解析：選化學反應可看做反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成。()＋()()，當反應達到平衡時，有(正)＝(逆)，也就是當有參加反應的同時有分解，即≡斷裂的同時，有—鍵斷裂，項正確。．在一定溫度下，容器內某一反應中、的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()．此反應的化學方程式為．時，正、逆反應速率相等，達到平衡．時，正反應速率大于逆反應速率．時，的濃度是濃度的倍解析：選由圖像可知為反應物，為生成物，然后找出在相同時間段內變化的、的物質的量之比(與是否達到平衡無關)以確定、在化學方程式中的化學計量數之比，即該反應的化學方程式是。時刻、的物質的量相等，但此時、的物質的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速率。時刻及時刻之后，、的物質的量不再改變，證明已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等。．(·山東濱州高一檢測)在容積可變的密閉容器中，和在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時的轉化率為，則平衡時氮氣的體積分數和氨氣的體積分數之間的關系是()．>．＝．<．無法確定解析：選的轉化量為×＝。消耗，則生成\()，消耗\()，則平衡時和的物質的量均為\()，二者的體積分數相等。．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應()＋()()＋()已達到反應限度的是()．混合氣體的密度保持不變．有生成的同時有生成．混合氣體的總物質的量保持不變．有生成的同時有消耗解析：選物質是固體，混合氣體的密度ρ＝\((氣)(容))，(容)不變，若密度不變，說明(氣)不變，能證明反應達到平衡，正確；項表示的均為正反應方向，項表示的均為逆反應方向，故、錯誤；反應前后氣體的總物質的量始終不變化，錯誤。．(·山東濰坊高一檢測)如圖所示是℃時，在密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()．圖①中時，三種物質的物質的量相同．圖①中時，反應達到平衡狀態(tài)．圖②中的可逆反應為()＋()()．圖①②中當()＝時，反應達到平衡狀態(tài)解析：選圖①中時，、、的物質的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀態(tài)，項錯。二、非選擇題．(·山東濟南高一檢測)在密閉容器中有種物質進行反應，、、的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在時刻達到平衡。()該反應的化學方程式是。()反應起始至時刻，的平均反應速率是。()關于該反應的說法正確的是。．到達時刻該反應已停止．在時刻正反應速率等于逆反應速率．在時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等解析：()由圖像知，從～時刻，()減小，()增大，()增大，可以確定為反應物，、為生成物，Δ()∶Δ()∶Δ()＝∶∶＝∶∶，故該反應的化學方程式為＋。()()＝\(Δ(),Δ)＝\(Δ()·Δ)＝\(×)＝\()(·)。()化學平衡是一種動態(tài)平衡，故項錯；在時刻，可逆反應已達化學平衡，此時正、逆反應速率相等，故項對；在時刻達到化學平衡是因為此時反應混合物中各組分的濃度不再變化，故項錯。答案：()＋()\()(·)()．將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：(