2013年山東理綜分值分布山東近6年電離平衡考點(diǎn)分析考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡

[例1](2012年合肥模擬)冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的曲線圖中，正確的是()[答案]

C1．(2012年德州模擬)將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大解析：加水稀釋，電離程度增大，[H＋]減小，但[OH－]增大，溶液的pH增大。答案：D弱電解質(zhì)的電離平衡小結(jié)

強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。[特別提醒]

(1)證明某酸是弱酸的途徑很多，關(guān)鍵是能證明不完全電離，存在電離平衡。(2)酸堿中和是從化學(xué)反應(yīng)的角度來說的，如1molCH3COOH中和1molNaOH，不是從反應(yīng)后溶液的酸堿性角度來說的。典例導(dǎo)悟2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol?L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小1．(2012年珠海模擬)取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說法中，不正確的是()A．加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B．起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多答案：D答案：B電離平衡、溶液pH近四年山東試題分析2010年28、（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；水的電離平衡2011年14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7醋酸的電離平衡；巧妙考查了Ka和Kw;酸堿混合問題。本題是一道常規(guī)題，但出題人絞盡腦汁的將稀釋問題的幾大易錯(cuò)點(diǎn)集中起來考查學(xué)生，這就提醒我們我們?cè)诟呷惠啅?fù)習(xí)時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)的反復(fù)練習(xí)。電離平衡、溶液pH近四年山東試題分析2012.29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是

（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為

mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）鹽類水解離子方程式書寫；水的電離平衡；運(yùn)用Kb計(jì)算濃度。本題的最后一問難度較大，需要正確理解Kb表達(dá)式中[NH3·H2O]實(shí)際上就是所求氨水的濃度、溶液中性的含義（電荷守恒）、原溶液amolNH4NO3中的氮元素守恒。Kb=——————————[NH3·H2O][NH4+]·[OH-]電離平衡、溶液pH近四年山東試題分析水的電離平衡；酸堿混合問題2013.13．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積29、（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=

mol/L，若