人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿專項攻克考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法錯誤的是A．兩者混合使用能提高清潔效果B．廁所清潔劑中可能含有酸性物質(zhì)C．廚房清潔劑加水稀釋溶液pH減小D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕2、已知反應(yīng)：X+CuO→Cu+Y（反應(yīng)條件已省略），X、Y均為純凈物。下列說法錯誤的是A．Y可能使紫色石蕊溶液變紅B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量小于YC．常溫下，X、Y一定是氣體D．若X是單質(zhì)，則Y一定是氧化物3、下列實驗操作正確的是A．測溶液pH B．熄滅酒精燈C．過濾操作 D．取用液體藥品4、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是A．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱B．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現(xiàn)大量白霧C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D．稀硫酸中加入銅粉，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{色5、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是A．鐵絲在氧氣在燃燒，火星四射，生成黑色固體B．用帶火星的木條復(fù)燃來檢驗氧氣C．排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集D．濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液6、下列圖示實驗操作正確的是A． B．C． D．7、能使酚酞試液變紅色的溶液是A．碳酸飲料 B．石灰水 C．氯化鈉溶液 D．鹽酸8、如圖是同學們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖，向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃。下列說法正確的是A．生石灰和水反應(yīng)是放熱的B．該實驗說明燃燒不需要氧氣C．生石灰和水反應(yīng)是分解反應(yīng)D．可燃物燃燒要降低其著火點9、規(guī)范的實驗操作可以減少不必要的麻煩，避免一些危險和提高實驗的成功率，下列實驗操作規(guī)范的是A．稱量氫氧化鈉 B．測定溶液的pHC．金屬與酸反應(yīng) D．量取液體10、下表是一些食物的pH值，其中酸性最強的是物質(zhì)A．酸奶B．雞蛋清C．牙膏D．肥皂水pH范圍（常溫）4-57-88-910-11A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、化學興趣學習小組的同學做了如下圖兩個實驗，回答下列問題：（1）在圖A實驗中，取下橡皮塞一段時間后，觀察到試管內(nèi)的液面上升，這是因為CO2與NaOH溶液發(fā)生化學反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）實驗室稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是___________，如果把水注入濃硫酸中，導致的后果是___________。2、金屬在人類生產(chǎn)和生活中起著重要的作用。（1）青銅是銅錫合金，青銅屬于______（填“合成材料”、“復(fù)合材料”、“金屬材料”或“無機非金屬材料”），它抗腐蝕性比純銅的______（填“強”或“弱”）。（2）鐵是目前世界上使用最多的金屬。①從宏觀看，鐵由______組成（填“元素”、“分子”、“原子”或“離子”，下同）；從微觀看，鐵由______構(gòu)成。②工廠鐵制零件容易銹蝕，工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應(yīng)方程式為______。③鋁比鐵更活潑，卻比鐵更不容易生銹的原因是______。3、濃硫酸和銅在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；①CuCuSO4；②CuSO4這兩種方案中，你認為那種方案較好？為什么？______________。4、打開濃鹽酸瓶蓋會發(fā)現(xiàn)______現(xiàn)象，說明濃鹽酸具有______性濃硫酸敞口放置，溶液質(zhì)量會______（增大或減少），說明濃硫酸具有______，可用作______劑。5、氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）鎳原子最外層電子數(shù)是：___________。（2）氫氧化鎳的化學式為__________，從組成上看，它屬于________（選填“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、為測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學課外興趣小組同學取40g10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入一定量的稀鹽酸，并不斷攪拌。當溶液的pH=7時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g。請完成下列分析與計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的化學式是_________。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_________？2、為了測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)），某化學小組進行了如下實驗：（1）若用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量是_____；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____；（3）根據(jù)已知條件列出求解l00g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量（X）的比例式_____；（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_____；（5）向所得濾液中加入209g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____．3、向盛有10g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入60g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g。（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為___________g；（2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。4、將40g稀鹽酸逐滴加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴入，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中的熱量損失）。試回答：（1）圖二中B點時溶液中溶質(zhì)為______。（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5、碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。龍龍同學為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)，在三個燒杯中進行相關(guān)實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯編號①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2請按要求回答以下問題：（1）SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)的原理與實驗室制取CO2的原理相似，請寫岀SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式______。（2）通過對比分析，燒杯______（選填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反應(yīng)完全。（3）求原混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)。（規(guī)范寫出計算過程）四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、某同學看到“制鎂企業(yè)的消防器材不能使用滅火器”的說法，不知是否屬實，于是和小組同學一起進行了如下探究活動。探究Ⅰ、二氧化碳的制備分析：因?qū)嶒炇視簳r缺少大理石，于是小組同學從下列四種試劑中選擇了兩種來制取二氧化碳，他們選擇的是______。A、碳酸鈉固體B、木炭C、氯化鈉固體D、稀硫酸實驗：小組同學根據(jù)所選試制，利用下圖所示裝置進行實驗，并制取了所需的二氧化碳。他們所選裝置的連接順序是______（填寫儀器接口的順序）。探究Ⅱ、探究鎂與二氧化碳的反應(yīng)實驗：小組同學將點燃的鎂條插入盛滿的集氣瓶內(nèi)。觀察到：鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。結(jié)論：鎂在二氧化碳中確實可以燃燒，“制鎂企業(yè)的消防器材不能使用滅火器”的說法是正確的。（提出問題）鎂與反應(yīng)的產(chǎn)物是什么呢？（作出猜想）小組同學根據(jù)元素守恒，判斷白色固體是，黑色固體可能有種情況：（1）屬于單質(zhì)（2）屬于化合物（查閱資料）（1），在熱水中的溶解度增大（2）（3）實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量反應(yīng)后的固體放入試管，加入足量熱水______黑色固體不是②取步驟①中的上層清液，滴加____________白色固體是結(jié)論：鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為______。（實驗反思）通過本實驗，金屬鎂著火時，可以采用滅火方法是______。（填字母）A、用水澆滅B、用CO2滅火C、用沙子滅火2、學?；瘜W實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，在老師的指導下，興趣小組同學對該生石灰取樣開展了如下探究：（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？（提出假設(shè)）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。（設(shè)計實驗）興趣小組設(shè)計如下實驗進行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱______b將步驟a中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入______。溶液變紅有Ca（OH）2c取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。______有CaCO3（反思評價）經(jīng)過討論，同學們發(fā)現(xiàn)通過步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2的結(jié)論，理由是______。通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出樣品中有CaCO3生成的化學方程式______。（應(yīng)用交流）生石灰要密封保存。（拓展思考）如果取ag生石灰放置于空氣中，一段時間后稱得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，則a、b之間的關(guān)系是______。3、“自熱米飯”中帶有一個發(fā)熱包，遇水后可迅速升溫至150℃，能將生米做成熟飯。某化學小組對發(fā)熱包的固體進行了探究。（查閱資料）發(fā)熱包可能由生石灰、鐵粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質(zhì)組成。（實驗探究）探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。（1）取出發(fā)熱包加入涼水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，迅速放出大量的熱，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要化學反應(yīng)方程式__________。探究二：發(fā)熱包的固體成分的探究。（2）完成下表步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）取發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份//（2）用磁鐵多次重復(fù)靠近其中一份粉末有部分黑色固體被磁鐵吸引___________（3）取步驟（2）的剩余的固體于試管中，加入足量稀鹽酸__________溶液呈無色。原粉末一定含有鋁粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，過濾，向濾液通入__________濾液變渾濁原粉末中一定含有生石灰（反思與評價）（3）綜合上述實驗，無法確定該發(fā)熱包中是否含有_________。4、某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進行探究。（氣體制?。?）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的符號表達式為_______。（實驗探究）用實驗證明碳酸型飲料(如汽水)中含有二氧化碳。興趣小組同用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中，甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。（2）甲同學在試管中加入少量澄清石灰水觀察到試管內(nèi)_______，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。（3）乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)_______。乙同學認為也能得到甲同學的結(jié)論。（評價反思）興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。（4）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的符號表達式為_______。（5）丁同學質(zhì)疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進行了如下探究：①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153℃，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175℃；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。②乙同學在自己實驗的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是___，可觀察到___，該反應(yīng)的符號表達式為__?？梢源_認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。5、某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗。（1）甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈紅色。接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學方程式為______。（2）乙同學對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．（實驗探究）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有Na2SO4猜想二：__________猜想三：Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想__________，理由是___________．為了驗證另外兩種猜想，乙同學設(shè)計如下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入______。產(chǎn)生氣泡猜想二成立方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘。____________猜想二成立（反思交流）實驗結(jié)束后，廢液處理方法正確的是_______（填序號）．A．倒入下水道B．倒入廢液缸C．帶出實驗室．-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，廚房清潔劑的pH=12，呈堿性，兩者混合后發(fā)生化學反應(yīng)，會降低清潔效果，選項錯誤；B、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物質(zhì)，選項正確；C、廚房清潔劑的pH=12，呈堿性，加水稀釋后，溶液的堿性減弱，溶液的pH減小，選項正確；D、廁所清潔劑的pH=1，呈酸性，能腐蝕鐵制下水道，選項正確，故選A。2、C【詳解】已知反應(yīng)：X+CuO→Cu+Y（反應(yīng)條件已省略），X、Y均為純凈物，符合條件的反應(yīng)有：，、Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；B、一氧化碳、氫氣和碳在化學反應(yīng)中做還原劑，奪走氧化銅中的氧元素，生成物Y的質(zhì)量增大，說法正確；C、X可能是一氧化碳、氫氣和碳、Y可能是二氧化碳、水，常溫下碳是固體，水是液體，說法錯誤；D、若X是單質(zhì)，則X是碳或氫氣，則Y是水或二氧化碳，Y一定是氧化物，說法正確；答案：C。3、B【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，不符合題意，選項A錯誤；B、熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，如果吹滅時火焰會沿著燈頸進入酒精燈，從而引發(fā)火災(zāi)，選項B正確；C、過濾液體操作時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁，圖中所示操作錯誤，選項C錯誤；D、傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，試管稍微傾斜，瓶口應(yīng)緊挨，標簽應(yīng)朝向手心處，圖中瓶塞未倒放，瓶口未緊挨，選項D錯誤；故選：B。4、B【詳解】A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，錯誤。B、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣結(jié)合形成白霧。正確。C、生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論不是實驗現(xiàn)象，錯誤。D、銅活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，錯誤。故選B?！军c睛】5、C【詳解】A、鐵絲在氧氣劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項A不符合題意；B、氧氣的檢驗是把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃為氧氣，故選項B不符合題意；C、排水法收集氧氣時，導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時，才開始收集，故選項C符合題意；D、濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確，故選項D不符合題意；故選：C?！军c睛】6、D【詳解】A、鐵絲燃燒實驗時，集氣瓶底部需要放少量水或細沙，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意；C、使用pH試紙測試pH時，不能直接伸入到待測液中，不符合題意；D、檢驗氣密性時，導管伸入水中，手握試管，若有氣泡產(chǎn)生，證明氣密性好，符合題意；故選D?！军c睛】7、B【詳解】A、碳酸飲料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞變紅，故選項錯誤；B、石灰水含氫氧化鈣，呈堿性，能使酚酞變紅，故選項正確；C、氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅，故選項錯誤；D、鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅，故選項錯誤。故選B【點睛】8、A【詳解】A、向燒杯中加適量的水。一段時間后，白磷被引燃，說明生石灰和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故符合題意；B、該實驗說明燃燒溫度需要達到著火點，不能說明不需要氧氣，故不符合題意；C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，故不符合題意；D、可燃物燃燒要升溫達到著火點，故不符合題意。故選A。【點睛】9、D【詳解】A、氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；B、pH試紙不能浸入待測液中，避免污染試劑，使測量不準確，故B錯誤；C、先加入固體藥品，再加入液體藥品，避免液體飛濺，故C錯誤；D、量筒讀數(shù)，視線與凹液面的最低處保持水平，故D正確。故選D。10、A【詳解】溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為0~14。pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，溶液酸性越強；pH=7，溶液顯中性；pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，溶液堿性越強。從表格中可以看出，四種物質(zhì)中pH最小的最小的是酸奶，所以四種物質(zhì)中酸性最強的為酸奶，故選A。二、填空題1、（1）（2）攪拌，加快散熱（水沸騰）酸液飛濺，發(fā)生危險【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌，加快散熱，防止液體沸騰，故填攪拌，加快散熱；如果把水注入濃硫酸中，導致的后果是溶解時放出的大量熱使液體沸騰，引起酸液飛濺，發(fā)生危險，故填酸液飛濺，發(fā)生危險。2、（1）金屬材料強（2）元素原子Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鋁表面能形成一層致密的氧化膜【解析】（1）金屬材料包括純金屬和合金，青銅屬于銅錫合金，屬于金屬材料；合金的抗腐蝕性能一般比組成它的純金屬的抗腐蝕性能強；故填：金屬材料；強。（2）①從宏觀看，鐵是由鐵元素組成的，從微觀看，鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的；②鐵銹的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除鐵銹，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為；③鋁比鐵更活潑，卻比鐵更不容易生銹是因為鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，因為鋁比鐵更不容易生銹；故填：元素；原子；；鋁表面能形成一層致密的氧化膜。3、方案二更好不產(chǎn)生有害的二氧化硫氣體，減少環(huán)境污染【詳解】這兩種方案中，方案二更好，因為不產(chǎn)生有害的二氧化硫氣體，減少環(huán)境污染4、白霧揮發(fā)增加

吸水性干燥【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，在打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋時，會在瓶口看到有白霧產(chǎn)生；濃硫酸因其具有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，而使溶液的質(zhì)量增加，可用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑。故填：白霧；揮發(fā)；增加；吸水性；干燥。5、（1）2（2）Ni（OH）2堿【分析】（1）由其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎳原子最外層電子數(shù)是2個，故填2。（2）鎳原子最外層電子數(shù)是2個，容易失去，形成帶兩個單位正電荷的陽離子，而氫氧根離子帶一個單位的負電荷，所以氫氧化鎳的化學式可表示為Ni（OH）2；從組成上看，它是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿。三、計算題1、（1）NaCl（2）解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x解得x=3.65g則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%?！痉治觥浚?）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，其化學式是：NaCl；（2）見答案?！军c睛】2、（1）解：由于加入鹽酸導致固體中氧化鐵完全反應(yīng)，所以氧化鐵的質(zhì)量為40g﹣24g＝16g；設(shè)16g氧化鐵反應(yīng)消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=21.9g，故需要濃鹽酸的質(zhì)量為：21.9g÷36.5%=60g；（2）（3）（4）40%（5）解：設(shè)16g氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵的質(zhì)量為yy=32.5g最終所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32.5g：（16g+100g-32.5g+209g）=1:9【分析】（1）見答案；（2）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學方程式為：；（3）由（1）可知，l00g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量（X）的比例式為；（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為：；（5）見答案。3、（1）3.3（2）解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，x=7.95g×100%=79.5%；答：純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為79.5%?！痉治觥浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的減少量60g+10g-66.7g=3.3g；（2）見答案。4、（1）NaCl（2）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xx=3.65%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。【分析】（1）由圖1可知，pH=7時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為20g，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，圖二中B點時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為20g，故此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的溶質(zhì)為：NaCl；（2）見答案。5、（1）（2）②（3）加入200g鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體為200g+100g-291.2g=8.8g解：設(shè)原固體混合物中SrCO3的質(zhì)量為x。原混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)答：原混合物中SrCO3的質(zhì)量分數(shù)為29.6%?！窘馕觥浚?）SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水，化學方程式為：。（2）根據(jù)加入200g鹽酸產(chǎn)生氣體為200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g鹽酸氣體也是300g+100g-391.2g=8.8g，說明第②組實驗中固體已經(jīng)完全反應(yīng)，（3）見答案。四、實驗探究1、ADad無氣泡產(chǎn)生或黑色固體不減少酚酞溶液溶液變紅C【詳解】探究Ⅰ、碳酸鈉固體和稀硫酸反應(yīng)也會產(chǎn)生二氧化碳，故選AD；實驗1：利用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固體和液體在常溫下反應(yīng)的實驗，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，需要用向上排空氣法，收集裝置可選萬用瓶，且“長進短出”，因此所選裝置的連接順序為；探究Ⅱ、實驗：①會與水反應(yīng)生成和氣體，因此當無氣泡產(chǎn)生或黑色固體不減少時，能證明黑色固體不是，則黑色固體為單質(zhì)；②與加熱時反應(yīng)生成，呈堿性，若?、僦械纳蠈忧逡?，滴加酚酞溶液，溶液變紅，則可證明白色固體是。結(jié)論：由上述分析可知，與反應(yīng)生成和，反應(yīng)方程式為；實驗反思：金屬鎂既能與水反應(yīng)，又能與二氧化碳反應(yīng)，因此金屬鎂著火時，應(yīng)用沙子滅火，故選C。2、有CaO酚酞溶液有氣泡產(chǎn)生a步驟中CaO與水反應(yīng)會生成Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2Oa=0.56b【詳解】[設(shè)計實驗]a、取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁發(fā)熱，說明物質(zhì)溶于水放出熱量，則生石灰樣品中有CaO；b、由于生石灰樣品中有Ca（OH）2，利用其溶液顯堿性，可將步驟a中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅；c、由于生石灰樣品中有CaCO3，則取步驟b中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，會看到有氣泡產(chǎn)生；[反思評價]步驟b不能得到樣品中一定含有Ca（OH）2，因為a步驟中CaO與水反應(yīng)會生成Ca（OH）2；樣品中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；[拓展思考]如果取ag生石灰放置于空氣中，一段時間后稱得固體質(zhì)量為bg，若bg固體全部是碳酸鈣，說明生石灰全部變?yōu)樘妓徕}，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和等于生石灰的質(zhì)量，即ag，碳酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之和為，即=ag，得出a=0.56b。3、原粉末中有鐵粉固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生二氧化碳##CO2氯化鈉【詳解】探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理。（1）取出發(fā)