2023-2024學(xué)年度高二下學(xué)期期初教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．不能電離，屬于非電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，選項B錯誤；C．溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，選項C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，軌道電子的能量一定高于軌道電子的能量B.鐵原子的價電子軌道表示式為C.電子云輪廓圖為圓形D.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為【答案】B【解析】【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，軌道上電子的能量低于軌道上電子的能量，A錯誤；B．鐵元素原子序數(shù)為26，價電子軌道表示式為，B正確；C．電子云輪廓圖為球形，C錯誤；D．軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，基態(tài)銅原子的價層電子排布式為，D錯誤；故選B。3.已知、、三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，基態(tài)原子能級和能級的電子數(shù)相等，下列說法錯誤的是A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.簡單氫化物的沸點：C.三種元素原子半徑的大小順序：D.、元素原子的電負(fù)性：，元素原子的第一電離能：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三種短周期元素，由各元素在周期表中的相對位置及Y的基態(tài)原子s能級和p能級的電子數(shù)相等可知，Y的核外電子排布式為，所以Y是O、X是N、Z是S?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N、O＞S，則O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A正確；B．H2O、NH3、H2S均屬于分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵、NH3分子之間也存在氫鍵，H2S分子之間無氫鍵，所以H2S沸點最低，水分子之間的氫鍵數(shù)比氨分子之間的氫鍵數(shù)目多，所以水的沸點最高，故B錯誤；C．同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以三種元素原子半徑的大小順序為Z＞X＞Y，故C正確；D．一般來說，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性Y＞X；一般來說，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，則第一電離能Y＞Z，故D正確；故答案為：B。4.火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)粒子的化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.在元素周期表中鉀元素、硫元素均在區(qū)C.的VSEPR模型：D.的結(jié)構(gòu)式為，且鍵與鍵個數(shù)之比為【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．位于第I族，在區(qū)，而位于第Ⅵ族，在區(qū)，B錯誤；C．中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．1個雙鍵含1個鍵和1個鍵，故中的鍵與鍵個數(shù)比為，D錯誤；故答案為：C。5.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。7.用來表示可逆反應(yīng)：的正確圖像是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．正反應(yīng)放熱，則升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動且先達(dá)到平衡，C的含量降低，與圖像吻合，故A正確；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖像不吻合，故B錯誤；C．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，與圖像不吻合，故C錯誤；D．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不吻合，故D錯誤；故答案為：A。8.鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源，原理如圖。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說法正確的是A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+C.OH-向石墨電極移動D.電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極【答案】D【解析】【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結(jié)合原電池工作原理分析解答?！驹斀狻緼．氧氣在石墨電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鋅作負(fù)極，在堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B錯誤；C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動，故C錯誤；D．原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故D正確；故選D?！军c睛】會根據(jù)電極材料的性質(zhì)來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。9.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.NH4+中N原子sp3雜化，為正四面體形C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形【答案】C【解析】【分析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。【詳解】A．PCl3中P原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為(5?3×1)/2=1，則為sp3雜化，為三角錐形，A正確；B．NH4+中N原子形成4個鍵，孤對電子數(shù)為(5－1－4×1)/2=0，則為sp3雜化，為正四面體型，B正確；C．H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為(6?2×1)/2=2，則為sp3雜化，為V形，C錯誤；D．SO2中S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為(6?2×2)/2=1，則sp2雜化，為V形，D正確；答案選C。【點睛】本題考查原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷，注意把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法。需要注意的是價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。10.甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法錯誤的是A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.甲醛分子和甲醇分子內(nèi)碳原子均采取sp2雜化C.甲醛分子為極性分子D.甲醇的沸點高于甲醛的沸點【答案】B【解析】【詳解】A．甲醛分子中，碳原子價電子數(shù)，采用雜化，為平面三角形，A正確；B．中碳原子采取雜化，而中碳原子采取雜化，B錯誤；C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C正確；D．甲醇分子之間形成氫鍵，甲醛分子之間不能形成氫鍵，故甲醇的沸點高于甲醛的沸點，D正確；故選B。11.如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，圖中每個小球代表一個甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點和面心），下列有關(guān)該晶體的說法正確的是A.該晶體與HI的晶體類型不同B.該晶體熔化時只需要破壞共價鍵C.SiH4的穩(wěn)定性比甲烷的強D.每個頂點上的甲烷分子與之距離最近且等距的甲烷分子有12個【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，屬于分子晶體，HI晶體的構(gòu)成微粒是分子，也是分子晶體，所以晶體類型相同，故A錯誤；B.甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，屬于分子晶體，熔化只需要破壞分子間作用力，不需要破壞共價鍵，故B錯誤；C.由于非金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)定,因為C的非金屬性比Si強,所以SiH4分子的穩(wěn)定性弱于甲烷，故C錯誤；D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點上的甲烷分子為研究對象,與它距離最近等距離的甲烷分子分布在立方體的3個面心上,每個甲烷分子被8個立方體共用,每個面心又被2個立方體共用,所以每個甲烷分子周圍與它距離最近等距離的甲烷分子有3×8÷2=12個，故D正確；故選：D。12.下列比較正確的是A.化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>硅B.熔沸點由高到低：氯化鈉>氧化鎂>金剛石>二氧化碳C.硬度由大到?。篊60>碳化硅>鐵>氯化鈉D.共價鍵的極性由強到弱：H-I>H-Br>H-Cl【答案】A【解析】【詳解】A.原子半徑是C＜Si，則化學(xué)鍵的鍵能由大到小：金剛石＞碳化硅＞硅，A正確；B.金剛石是原子晶體，氯化鈉和氧化鎂是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，則熔沸點由高到低：金剛石＞氧化鎂＞氯化鈉＞二氧化碳，B錯誤；C.碳化硅是原子晶體，鐵是金屬晶體，氯化鈉是離子晶體，C60是分子晶體，則硬度由大到?。禾蓟瑁捐F＞氯化鈉＞C60，C錯誤；D.非金屬性I＜Br＜Cl，則共價鍵的極性由強到弱：H-I＜H-Br＜H-Cl，D錯誤。答案選A。13.硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實驗室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。下列說法錯誤的是A.深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，的配位數(shù)為4B.溶液呈深藍(lán)色，主要是因為存在C.深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵D.上圖是溶液中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷【答案】C【解析】【詳解】A．深藍(lán)色晶體中的配位數(shù)為4，A正確；B．溶液呈深藍(lán)色，主要是因為存在，B正確；C．溶液中溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，C錯誤；D．圖中所示的粒子為，帶兩個單位正電荷，D正確；故選：C。14.pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度HA<HBB.若1<a<4，則HA、HB都是弱酸C.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，pH相同的HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH變化不同，可判斷HB為弱酸?！驹斀狻緼．分析可知，HB為弱酸，pH相同的HA、HB溶液，物質(zhì)的量濃度HA＜HB，A說法正確；B．HA為強酸時，稀釋1000倍，pH=4，若1<a<4，則HA、HB都是弱酸，B說法正確；C．HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，酸的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生的氫氣體積相同，C說法錯誤；D．體積相同pH均為1的HA、HB溶液中，HB的酸性更弱，則HB的物質(zhì)的量大于HA，其溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，HA消耗的NaOH少，D說法正確；答案為C。15.一定溫度下，MgCO3和Mg(OH)2的與或的關(guān)系如下圖所示，其中濃度的單位均為。下列說法正確的是A.點條件下能生成沉淀，也能生成沉淀B.點時，，C.向、均為的混合溶液中滴加溶液，優(yōu)先產(chǎn)生沉淀D.若起始，、時，平衡后溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．點在兩條線的下方，都沒有達(dá)到溶液和溶液的飽和狀態(tài)，不能生成和沉淀，A錯誤；B．點時，鎂離子濃度相同，，根據(jù)濃度積公式可知和不相等，且小于，優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，B錯誤，C．由圖中信息可知，一定溫度下，遠(yuǎn)小于，向、均為的混合溶液中滴加溶液，優(yōu)先產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，C錯誤；D．、時，該點位于線的下方，不會生成沉淀，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中存在，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列問題（1）二氧化氯具有殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮的功能。電解法制取的新工藝如圖所示。①用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制?。ㄈ鐖D所示），陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為________。②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________。（2）粗銀精煉裝置如圖所示，電解液為稀硫酸。①陽極的電極反應(yīng)式為________。②下列說法正確的是________（填字母）。a.一段時間后，陽極質(zhì)量減小b.陰極區(qū)可獲得銀單質(zhì)的原理：c.體系中存在沉淀溶解平衡：（3）一種用于心臟起搏器的微型電池具有容量大、壽命長和電壓穩(wěn)定等特點。該電池的電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量的、溶解在中形成的溶液。這種電池的總反應(yīng)為。①鋰電極的電勢比石墨電極的________（填“低”或“高”）。②放電時，石墨電極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。③電池的正極反應(yīng)為________?！敬鸢浮浚?）①.②.0.02（2）①.②.bc（3）①.低②.還原③.【解析】【小問1詳解】①由題意可知，陽極上放電生成，由質(zhì)量守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成，陽極電極反應(yīng)式為；②陰極反應(yīng)：，生成的氫氣的物質(zhì)的量為，所以通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為；故答案為：；0.02；【小問2詳解】①陽極的電極反應(yīng)式為；②a．一段時間后，陽極生成，質(zhì)量增加，a項錯誤；b．陰極的電極反應(yīng)式為，b項正確；c．體系中存在，就會存在沉淀溶解平衡：，c項正確。故答案為：；bc；【小問3詳解】①由電池總反應(yīng)可知，Li失去電子，化合價升高，為負(fù)極，則石墨電極為正極，則鋰電極的電勢比石墨電極的低；②放電時，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；③總反應(yīng)為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，Li失去電子，化合價升高，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，則正極反應(yīng)為：；故答案為：低；還原；。17.已知：連二次硝酸（）是二元酸，可用于制取氣體。在常溫下，用溶液滴定溶液，測得溶液的與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）滴定過程中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用________（填字母）儀器。（2）常溫下，的________。（3）已知常溫下，與溶液________（填“能”或“不能”）反應(yīng)（4）滴定過程中，由水電離出的大小關(guān)系：________（填“>”“<”或“=”）。（5）點溶液中________（填“>”“<”或“=”）。（6）點溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是________。（7）點溶液和溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加溶液，此時白色和黃色沉淀共存，該體系中________。[已知，]【答案】（1）B（2）（3）不能（4）<（5）=（6）（7）【解析】【小問1詳解】A為酸式滴定管、B為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管，故答案為：B；【小問2詳解】0.01mol/LH2N2O2溶液起始pH=4.5，說明H2N2O2為弱酸，且有c(H+)=10-4.5mol/L，在常溫下，H2N2O2的；【小問3詳解】常溫下，，故H2N2O2與NaF溶液不能反應(yīng)；【小問4詳解】酸、堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽促進水的電離，b點溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，溶液顯中性；c點溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液顯堿性，所以由水電離出的c(H+)大小關(guān)系為b＜c；小問5詳解】b點溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又因b點溶液中pH=7，故點溶液中；【小問6詳解】c點溶液中溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液顯堿性，所以其水解程度大于電離程度，又水解程度也很微弱，所以含氮粒子濃度由大到小順序為；【小問7詳解】d點溶液和AgNO3溶液混合，可得黃色的Ag2N2O2沉淀，再向該體系中滴加Na2SO4溶液，得到白色Ag2SO4沉淀，二者共存，則。18.甲醇是實現(xiàn)碳中和循環(huán)的低碳燃料，是一個取之不盡的能源載體。（1）可與反應(yīng)生成甲醇和水，其反應(yīng)過程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：的________，平衡常數(shù)________（用、表示）（2）一定條件下向恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的是反應(yīng)________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②若反應(yīng)Ⅲ在點時已達(dá)平衡狀態(tài)，點的轉(zhuǎn)化率高于點和點的原因是________。（3）在壓強為，、的起始物質(zhì)的量比為的條件下，發(fā)生以下競爭反應(yīng)。反應(yīng)一：反應(yīng)二：實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性。①有利于提高的選擇性的措施有________（填字母）。A.適當(dāng)降溫B.適當(dāng)升溫C.選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時，體系中發(fā)生的反應(yīng)以________（填“反應(yīng)一”或“反應(yīng)二”）為主，并說明理由：________。③其中表示平衡時的選擇性的曲線是________（填“”或“”）。④400℃時，平衡時壓強為，反應(yīng)一用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)________（只代入數(shù)據(jù)即可，用容器中各氣體成分的分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.Ⅰ②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點所在溫度高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率低于點；點所在溫度低，反應(yīng)速率慢，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率低于點（3）①.AC②.反應(yīng)二③.反應(yīng)二為吸熱反應(yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)的進行④.⑤.【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③（反應(yīng)①+反應(yīng)②），所以；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，。【小問2詳解】①根據(jù)圖像分析，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率最高的為反應(yīng)Ⅰ，故其催化效果最好。②反應(yīng)Ⅲ在點為二氧化碳轉(zhuǎn)化率最高點，該點和之后均已達(dá)平衡狀態(tài)，之前為未達(dá)平衡狀態(tài)，點的轉(zhuǎn)化率高于點和點的原因是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點所在溫度高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率低于點；點所在溫度低，反應(yīng)速率慢，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率低于點；【小問3詳解】①生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度降低，有利于平衡正向移動，因此降溫可以提高的選擇性；選擇有利于反應(yīng)一進行的催化劑，可以讓反應(yīng)一更大程度地進行，有利于提高甲醇的選擇性，故選AC。②溫度高于350℃時，由于體系溫度較高，根據(jù)勒夏特列原理，有利于吸熱反應(yīng)的進行，因此以反應(yīng)二為主。③反應(yīng)一是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，的選擇性降低，因此為平衡時的選擇性曲線，為的平衡