第三節(jié)氧化還原反應(yīng)火箭發(fā)射新型燃料電池汽車該反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)生銹的金屬水果,放久了會腐爛該反應(yīng)是一類有害的化學(xué)反應(yīng)回顧：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)反應(yīng)類型得失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)C+H2O

=

H2↑+CO↑還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CuO+H2=

Cu+H2O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧請大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？高溫△一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一種物質(zhì)被還原即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。請大家再分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)：

2CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2↑+CO↑CuO+H2=Cu+H2O在以上反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。高溫高溫△2CuO+C=2Cu+CO2+200+4化合價(jià)降低，（發(fā)生還原反應(yīng)）被還原化合價(jià)升高，（發(fā)生氧化反應(yīng)）被氧化高溫雙線橋法分析元素化合價(jià)的變化步驟：1.標(biāo)變價(jià)2.標(biāo)方向3.標(biāo)變化情況H2O+C=H2↑+CO↑+100+2

高溫化合價(jià)降低（發(fā)生還原反應(yīng)）被還原化合價(jià)升高（發(fā)生氧化反應(yīng)）被氧化CuO+H2=Cu+H2O△+200+1化合價(jià)降低（發(fā)生還原反應(yīng)）被還原化合價(jià)升高（發(fā)生氧化反應(yīng)）被氧化物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)是氧化反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)是還原反應(yīng).只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？我們來分析下面這個(gè)反應(yīng):2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃00+1-1化合價(jià)升高，（發(fā)生氧化反應(yīng)）被氧化化合價(jià)降低，（發(fā)生還原反應(yīng)）被還原升高降低

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是

的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的特征:氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降有無元素化合價(jià)升降

H2+Cl2=2HCl

00+1-1點(diǎn)燃該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？練習(xí)下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A:CaO+H2O=Ca(OH)2B:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B△0+1+20化合價(jià)變化本質(zhì)原因分析1：以NaCl形成為例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)變化的原因：

2Na+Cl2

＝2NaCl

化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子問題探究：為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?（閱讀教材36頁）點(diǎn)燃電子的得失e-HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)變化的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價(jià)變化本質(zhì)原因分析2：以HCl形成為例點(diǎn)燃偏離偏向共用電子對元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因：電子的得失電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移共用電子對的偏移化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(有元素化合價(jià)升降)非氧化還原反應(yīng)(無元素化合價(jià)升降)判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng),并指出其屬于哪種基本反應(yīng)類型？(1)2Mg+O2

＝2MgO(2)H2O+SO2＝H2SO3(3)2KClO3

＝2KCl+3O2↑(4)Cu(OH)2

＝CuO+H2O(5)Fe+2HCl＝2FeCl2+H2↑(6)Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu(7)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(8)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl練習(xí)點(diǎn)燃△△MnO2√√√√××××化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng).四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑的動畫演示還是咱哥倆好??！氧化劑和還原劑氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。氧化還原反應(yīng)基本概念1.反應(yīng)物中：氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。2.氧化性和還原性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑非氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點(diǎn)燃從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？失e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性得e-的反應(yīng)物→所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)

使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl失電子(或電子對偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還課堂小結(jié)1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.H2+CuO=Cu+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

C分層訓(xùn)練1：必做題△0+2+202、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BDC1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是分層訓(xùn)練2：選做題2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

BDCl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢記各常用元素化合價(jià)！單質(zhì)化合價(jià)為0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一價(jià)氫氯鈉鉀銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅；二三鐵二四碳，三鋁四硅五氮磷；二四六硫都齊全，二價(jià)銅汞最常見。謝謝再見！8、被烏云遮蓋后的太陽，依然可以發(fā)光發(fā)亮。被石頭絆倒后的你，依然可以起身微笑!8、一旦立下目標(biāo)，不達(dá)目標(biāo)絕不罷手，方可成功。3、堅(jiān)持，如果這世界上真有奇跡，那只有努力的另一個(gè)名字。11、心里萬分感慨卻不抵現(xiàn)實(shí)一個(gè)耳光。18、迷失了雙眼，卻可以樂觀地聆聽一切。6、勤勞是財(cái)富的源泉，成功沒有捷徑，只有努力，加油!3、當(dāng)你面對挫折、面對不如意的時(shí)候，應(yīng)該有淡定如水的心境。讀懂了淡定，才算懂得了人生。9、成功不是將來才有的，而是從決定去做的那一刻起，持續(xù)累積而成。2、沒有人可以打倒我，除非我自己先趴下!10、即使被遺棄了，也不要傷感下去。8、人生最大的悲哀，并不是在