第三節(jié)羧酸酯一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。2、分類(lèi)：烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸飽和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH軟脂酸C6H5COOHHOOC－COOHHO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOHCH3COOH3、乙酸（冰醋酸）分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或C2H4O2吸收強(qiáng)度121086420【探究】

必修2已簡(jiǎn)單介紹過(guò)乙酸是一種有機(jī)弱酸。請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：[藥品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸酸性的強(qiáng)弱?？茖W(xué)探究碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸>碳酸>苯酚教材P60科學(xué)探究12CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OE、與某些鹽反應(yīng)：A、使紫色石蕊試液變紅：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O4、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+

5、保持微沸狀態(tài)，以利于產(chǎn)物蒸出2、濃硫酸作催化劑，吸水劑6、冷凝乙酸乙酯乙酸的酯化反應(yīng)：3、碎瓷片可防止液體暴沸飽和碳酸鈉溶液7、防止倒吸4、試管傾斜，受熱均勻1、先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。

其它防倒吸的方法

在酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？可能一可能二【探究】乙酸乙酯的酯化過(guò)程

——酯化反應(yīng)的脫水方式酯化反應(yīng)的本質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫。CH3COOH+HO18CH2CH3濃硫酸△+H2OCH3COO18CH2CH3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號(hào)，類(lèi)似于偵察上的跟蹤追擊。把乙醇分子中的氧原子換成特殊的氧原子，結(jié)果檢測(cè)到只有生成的酯中才有，說(shuō)明脫水情況為第一種。思考與交流1）由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率。2）使用過(guò)量的乙醇，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3）使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。自然界中的有機(jī)酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHH—C—O—HOH—C—OROH—C—ONaO⑵有酸性

(3)有還原性（銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng)）

⑴能發(fā)生酯化反應(yīng)甲酸的化學(xué)性質(zhì)?用一種試劑鑒別：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸1、甲酸(HCOOH)

俗稱(chēng)蟻酸2、乙二酸——俗稱(chēng)草酸濃H2SO4+2H2O

足量濃H2SO4二、酯(2)一元飽和羧酸酯通式CnH2nO2

RCOOR′（1）結(jié)構(gòu)：(3)命名——“某酸某酯”

HCOOCH2CH3

(4)物理性質(zhì)①低級(jí)酯具有芳香氣味的液體。②密度比水小。③難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的產(chǎn)物。自然界中的有機(jī)酯資料卡片含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸異戊酯（酯的水解反應(yīng)斷裂C-O鍵，酸加羥基醇加氫）5、化學(xué)性質(zhì)：稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3—C—OH+HOC2H5OCH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5O酯+水酸+醇酸或堿（水解反應(yīng)）酯在酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應(yīng)，在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較酯化水解反應(yīng)關(guān)系催化劑催化劑的其他作用加熱方式反應(yīng)類(lèi)型NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率濃硫酸稀H2SO4或NaOH吸水劑，催化劑酒精燈加熱水浴加熱酯化反應(yīng)取代反應(yīng)水解反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化水解1．下列有機(jī)物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是A、CH3COOH

B、BrCH2CH2COOH

C、CH3CH(OH)CH3

D、(CH3)2C(OH)COOH2．丙烯酸結(jié)構(gòu)式為CH2=CH—COOH.。則下列有關(guān)它的性質(zhì)中，正確的是A．能與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色CAD3．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—CH(OH)—COOH，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中正確的是（）A．乳酸中不含羥基B．乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)C．乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1D．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1BD4、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3∶3∶2 B．3∶2∶1

C．1∶1∶1 D．3∶2∶2B5、在某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。寫(xiě)出A跟NaOH溶液、跟NaHCO3溶液、跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6、由乙烯和其它無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）推斷A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A．

；B．

；C．

；D．

；E．

。（2）寫(xiě)出A和E的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。A的水解反應(yīng)方程式：

；E的水解反應(yīng)方程式：

。

7、乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。合成路線如下：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，_____。（3）甲苯的一氯代物有

種。（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。（5）為了提高乙酸苯甲酯的產(chǎn)率應(yīng)采取的措施是（寫(xiě)一項(xiàng)）。

7、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開(kāi)雙腳也無(wú)法到達(dá)。2、我窮，但是我有尊嚴(yán)。我胖，但是我有目標(biāo)。坦然面對(duì)一切。7、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開(kāi)雙腳也無(wú)法到達(dá)。17、假期像個(gè)食品罐頭，很好吃，但不宜天天享用。19、嘗試去把別人拍過(guò)來(lái)的磚砌成結(jié)實(shí)的地基，生活就不會(huì)那么辛苦了。20、凡過(guò)于把幸運(yùn)之事歸功于自己的聰明和智謀的人多半是結(jié)局很不幸的。15、如果你不給自己煩惱，別人也永遠(yuǎn)不可能給你煩惱。因?yàn)槟阕约旱膬?nèi)心，你放不下。3、創(chuàng)業(yè)路上多磨難，堅(jiān)持不懈去奮斗，青春之歌在農(nóng)村，風(fēng)雨人生更精彩。3、當(dāng)你面對(duì)挫折、面對(duì)不如意的時(shí)候，應(yīng)該有淡定如水的心境。讀懂了淡定，才算懂得了人生。20、有