2024年四川省綿陽市豐谷中學高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，0.1mol·L-1的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%3、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C．=1012的溶液中：D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：4、下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B．14C的放射性可用于考古斷代C．純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品5、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z＜Y＜W＜QB．Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C．非金屬性：W＜Q，故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W＜QD．電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)7、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-B．放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA8、下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB．向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br﹣還原性強于Cl﹣D．稱取K2SO4固體0.174g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2SO4溶液9、對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D．逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-11、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成12、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+12Zn+(1+x6)H2O+16ZnSO4?充電放電MnOOH+16ZnSO4[Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是A．碳納米管具有導電性，可用作電極材料B．放電時，電池的正極反應為：MnO2+e?+H+==MnOOHC．充電時，Zn2+移向Zn膜D．合成有機高聚物的單體是：13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A．W2的沸點比Z2的沸點低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應14、下列關于有機物a()、b()、c(）的說法正確的是A．a(chǎn)、b互為同系物B．C中所有碳原子可能處于同一平面C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）D．a(chǎn)易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色15、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應16、天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，對于相同分子數(shù)的CH4和CO2，CH4產(chǎn)生的溫室效應更明顯。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A．①和② B．只有① C．只有③ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線．已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱__；寫出反應①的反應條件__；（2）寫出反應⑤的化學方程式__．（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__．（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__．①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）__．合成路線流程圖示例如下：

CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1．18、R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為______。（3）H→K反應的化學方程式為______。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。19、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。20、綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。21、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_________。（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式_________。如果采用鹽酸溶解，從反應產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_________。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．氨水顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．0.1mol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為0.1mol/L，即c(NH3?H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L，故B正確；C．由NH3?H2O?NH4++OH-，電離的程度很弱，則c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，故C錯誤；D．溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故D正確；故選C。2、D【解析】

A．增大壓強平衡向正反應方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。3、B【解析】

A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學反應，則能夠大量共存，故B正確；C．=1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應，則不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】凡是溶液中有關離子因發(fā)生反應而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應)。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。(2)弱酸陰離子與H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H＋)會生成弱酸分子；遇強堿(OH－)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋與CO、SO、SO等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等。(5)能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如NO(H＋)與I－、Br－、Fe2＋等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)。4、C【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B.14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D.鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品，故D正確；故選C。5、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。6、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、W同主族，且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同主族，則Z為鈉；Q為氯；A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2->Cl-，O2->Na+，電子層多的離子半徑大，則S2->Cl->O2->Na+，即Z＜Y＜Q＜W，故A錯誤；B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：W＜Q；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。7、C【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2I--2e-=I2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應式為I2+2e-=2I-，A正確；B.放電時，左側(cè)即負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；C.離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；D.充電時，A極反應式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據(jù)原電池、電解池反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。8、C【解析】

A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；B．NaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；C．由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應生成溴，則Br﹣還原性強于Cl﹣，故C正確；D．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：C。9、C【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；故選C。10、B【解析】

A．0.1mol·L－1HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故A錯誤；B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋與CO32-不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有強氧化性，與S2-不能大量共存，故D錯誤；答案選B。【點睛】熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的離子。11、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。12、B【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導電性，故A正確；B.原電池正極發(fā)生還原反應，根據(jù)放電時的總反應式，放電時MnO2得電子發(fā)生還原反應，所以電池的正極反應為：MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-，故B錯誤；C.充電時該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時Zn膜充當陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機高聚物的單體是：，故D正確；選B。13、C【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。【詳解】A.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B.NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應，故D正確；選C。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關系應用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學生分析推理能力。14、C【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；故答案選：C。15、B【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C.N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；故答案為B。16、A【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；②CH4的相對分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16×2=44；因為16<44，故相同質(zhì)量的上述兩種氣體，CH4的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應更明顯的是CH4，故②正確；③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應，故③錯誤。答案選A?！军c睛】甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2OCH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF【解析】

不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據(jù)反應③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應②是鹵代烴的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)合D和E的分子式，以及反應④的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應得到高聚物P，本題得解?！驹斀狻浚?）F中的官能團有羧基、氯原子；反應①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應⑤即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個不飽和度，苯環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；（5）首先根據(jù)的分子式算出其分子內(nèi)有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。18、乙苯加成反應醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應生成B為，B發(fā)生水解反應反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關鍵。19、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險粉的反應物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）合成保險粉的反應物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應，最后反應得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應方向移動，所以向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向濾液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較?。唬?）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應生成Na2S2O4，同時生成二氧化碳，反應的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。20、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！窘馕觥?/p>

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅?！驹斀狻浚?）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！军c睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；21、隔絕空氣和水分2LiMn2O4+10H++3H2O2=2Li++4Mn2++3O2↑+8H2O反應生成Cl2，污染環(huán)境沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作

2~3

次MnO