上海寶山同洲模范學(xué)校2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）2、2017年12月，華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度C．充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收3、已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．每生成0.2molO2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4molD．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制取Cl2B．使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C．分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水FeCl35、下列說(shuō)法正確的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．室溫下，稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)6、下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C．胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素D．碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)7、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%，下列說(shuō)法不正確的是A．采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B．過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol8、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說(shuō)法正確的是.A．用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B．X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C．X分子所有碳原子可能共平面 D．與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種9、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素10、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料12、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)13、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．HA是強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）14、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一溴代物有三種B．與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O215、下列說(shuō)法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒，是因?yàn)镃lO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑16、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑17、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．元素的非金屬性為R>Y>WB．原子半徑為W>R>X>YC．R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A．W、Z形成的化合物可做消毒劑B．原子半徑：W<Y<ZC．工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性19、有關(guān)海水提溴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴20、第三周期元素的原子中，未成對(duì)電子不可能有（）A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2藍(lán)色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D22、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）化合物D的分子式為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl，則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無(wú)機(jī)試劑任選）。24、（12分）化合物H可用以下路線合成：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_(kāi)________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；（6）寫(xiě)出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。25、（12分）Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過(guò)程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是________。A．冷卻時(shí)可用冰水B．洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇C．抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙D．抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNO2溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。26、（10分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國(guó)人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無(wú)水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測(cè)量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時(shí)，液面左低右高，則所測(cè)氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個(gè)官能團(tuán)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：____。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是__。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(用含有m的式子表示)。28、（14分）冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。

(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是______。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)B．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1＜K2＜K2C．溫度為T(mén)2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_______(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏小將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是_______________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是__。(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽(yáng)兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：__________。29、（10分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_(kāi)_____，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．△H保持不變（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫(xiě)出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學(xué)方程式：__________。（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：①a為_(kāi)__極，b極的電極反應(yīng)式____________。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯(cuò)誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。2、A【解析】A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoO2極是陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)解答。3、C【解析】

A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過(guò)氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有4mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過(guò)氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有的過(guò)氧化鈉作氧化劑，因此4

mol

Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，生成0.2molO2，反應(yīng)的Fe2+為0.8mol，被0.8molFe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C，要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。4、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5、B【解析】

A．反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知ΔH?TΔS<0，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù)，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C．胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過(guò)量的酸；故C錯(cuò)誤；D．加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，用途反應(yīng)出它的性質(zhì)，胃藥中含氫氧化鎂主要是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過(guò)量的酸。7、B【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒(méi)有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯(cuò)誤；C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正確；D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75％=4.8mol，苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+===C6H12，參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；故選B。8、B【解析】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；B．X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子，這四個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、乙酸香蘭酯中沒(méi)有酚羥基，可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項(xiàng)正確；D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（反應(yīng)類(lèi)型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等）。10、B【解析】

四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀；氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。11、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。12、D【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過(guò)程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項(xiàng)正確；答案選D。13、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯(cuò)誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。14、B【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；B.直接從不飽和度來(lái)判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項(xiàng)正確；D.該物質(zhì)的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項(xiàng)正確；答案選B。15、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯(cuò)誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16、B【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極。【詳解】A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開(kāi)始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。17、D【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族；W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來(lái)解答?！驹斀狻緼.

W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y，故A錯(cuò)誤；B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R，故B錯(cuò)誤；C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y，故D正確；故選D。18、A【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，A.W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al，認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?9、D【解析】

海水提溴的三個(gè)步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。【詳解】A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。20、A【解析】

第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子，因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子，答案選A。21、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，二氧化硫?yàn)檫€原劑，I－為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞I－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無(wú)法通過(guò)物質(zhì)溶度積比較，則無(wú)法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。22、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構(gòu)體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時(shí)，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。24、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類(lèi)比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類(lèi)的同分異構(gòu)體為、、、。25、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間，促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，則要除去雜質(zhì)NaCl，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。(3)加水過(guò)多，則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間，促進(jìn)了Mg2＋的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙，抽濾時(shí)可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí)，只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，則要除去雜質(zhì)NaCl，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾。(3)加水過(guò)多，則會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)濃縮的時(shí)間，促進(jìn)了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案為：加水過(guò)多會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間，促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時(shí)Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率，故B正確；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強(qiáng)氧化性腐蝕濾紙，抽濾時(shí)可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過(guò)多時(shí)，只能通過(guò)吸濾瓶上口倒出，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋=AgCl↓＋3NO3－，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6NO2－～2Ag＋。產(chǎn)物的純度，故答案為98%。26、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)猓醚b置D（無(wú)水氯化鈣）測(cè)定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測(cè)量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測(cè)量N2體積的順序?yàn)?，先吸收水，再吸收CO2，最后測(cè)量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時(shí)間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量、生成水的質(zhì)量、準(zhǔn)確測(cè)量N2的體積外，還需測(cè)出該氨基酸的摩爾質(zhì)量，故答案為該氨基酸的摩爾質(zhì)量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強(qiáng)除大氣壓強(qiáng)外還有液面高度差造成的壓強(qiáng)其實(shí)際壓強(qiáng)大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體體積被壓縮，實(shí)際測(cè)得的氣體體積偏小，故答案為偏?。唬?）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團(tuán)可知，該分子中有羧基，實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)的方法為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，故答案為取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、根據(jù)原子守恒法來(lái)解答，關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)原理。27、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；（4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過(guò)量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；28、(b-a2+c)kJ·mol-1C4NH3+4NO+O24N2+6H2O納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2，導(dǎo)致NO3-的去除率下降Cu或Cu2+對(duì)納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)有催化作用(或形成的Fe-Cu原電池增大了納米鐵粉去除NO3-的反應(yīng)速率)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O(或10H++NO3-+8e-=NH4++3H2O)【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)三段式結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算出平衡時(shí)c(NO)，再畫(huà)出圖像；(4)根據(jù)題意，用活性炭作催化劑，反應(yīng)物為NH3、NO和O2且n(NH3)=n(NO)生成氮?dú)夂退?5)pH偏小時(shí)，納米鐵粉能夠與H+反應(yīng)；根據(jù)圖像，從Cu2+的存在思考對(duì)反應(yīng)速率的影響；(6)陰極上NO3-放電生成氮?dú)?也可能生成銨根離子等)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式按照②-①2+③得：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=(b-a2+c)kJ·mol-1，故答案為：((2)由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。A.其他條件不變，改變活性炭的用量，炭為固體，因此平衡一定不移動(dòng)，但是如果將炭完全移除，過(guò)加入足夠多的炭，影響了容器中氣體的壓強(qiáng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2＞K2，故B錯(cuò)誤；C.T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＞υ(逆)，故C正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD＜PC，故D錯(cuò)誤；故選C；(3)某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0molNO發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO)由1mol/L逐漸減小，設(shè)c(NO)的變化量為2