作業(yè)9氯及其化合物1234567891011A組基礎達標1.(2023·浙江稽陽聯(lián)誼學校月考)ClO2是一種新型的自來水消毒劑,下列說法不正確的是(

)A.ClO2屬于非電解質B.ClO2具有強氧化性C.ClO2為直線形分子D.電負性:O>ClC解析

ClO2是非金屬氧化物,屬于非電解質,故A正確;ClO2中氯元素為+4價,易得電子,具有強氧化性,故B正確;ClO2為V形分子,故C錯誤;氧的電負性大于氯,故D正確。12345678910112.化學來源于生活,也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(

)A.氯氣和活性炭均可作漂白劑,若同時使用,漂白效果會明顯加強B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,對測定結果無影響D.廁寶除垢,利用了鹽酸的氧化性B1234567891011解析

A項,活性炭具有吸附性,可以吸附氯氣,若同時使用,漂白效果會減弱,錯誤;B項,氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽,次氯酸鹽為含氯消毒劑,正確;C項,氯水中的次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測定新制氯水的pH,錯誤;D項,廁寶除垢,利用了鹽酸的還原性和酸性,錯誤。12345678910113.氯氣是一種很活潑的非金屬單質,它具有較強的氧化性,下列敘述不正確的是(

)A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙B.氯氣能與水反應生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀D.通常狀況下氯氣能和Fe反應,氯氣的儲存不能用鐵制容器D1234567891011解析

紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅,生成棕黃色的煙,故A正確。氯氣與水反應生成HCl和HClO,次氯酸不穩(wěn)定,在光照下分解生成氧氣和氯化氫,所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸,故B正確。純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成氯化氫,發(fā)出蒼白色火焰,氯化氫結合水蒸氣產生鹽酸小液滴,所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀,故C正確。通常狀況下氯氣和Fe不反應,氯氣的儲存能用鐵制容器,故D錯誤。12345678910114.氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是(

)A.加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在B解析

A項,氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性,錯誤;C項,由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl-,所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中存在Cl-,錯誤;D項,Cl2有顏色,HClO無色,錯誤。12345678910115.制取高效消毒劑ClO2的反應為2KClO3+H2C2O4===CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O。下列說法正確的是(

)A.H2C2O4中的C被還原B.H2C2O4是氧化劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1D.每消耗1molKClO3轉移2mol電子C解析

反應后草酸中的碳元素化合價升高,作還原劑,碳元素被氧化,A、B錯誤;二氧化碳和碳酸鉀為氧化產物,二氧化氯為還原產物,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1,C正確;氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以每消耗1

mol

KClO3轉移1

mol電子,D錯誤。12345678910116.(2023·浙江浙鰲高中段考)如圖是實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置(夾持與加熱裝置已省略),下列有關說法不正確的是(

)1234567891011A.若無加熱裝置,則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B.檢驗氯氣是否有漂白性,則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C.裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞D.含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應,產生標準狀況下的Cl2體積小于22.4L答案

B1234567891011解析

高錳酸鉀、次氯酸鈉具有強氧化性,在不加熱條件下,能與濃鹽酸反應產生氯氣,故A正確;氯氣能與堿石灰發(fā)生反應,因此干燥氯氣時不能用堿石灰,應用無水氯化鈣,故B錯誤;飽和食鹽水能吸收氯氣中的HCl,b裝置有長頸漏斗,還起到安全瓶的作用,可以監(jiān)測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞,平衡氣壓,故C正確;含4

mol

HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳發(fā)生反應,隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變稀,變成稀鹽酸后反應停止,因此產生標準狀況下氯氣的體積小于22.4

L,故D正確。12345678910117.根據(jù)Cl2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是(

)選項溶液現(xiàn)象結論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性:Cl2>Fe3+BAgNO3溶液產生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性C1234567891011解析

FeCl2溶液中通入氯氣,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,說明氯氣氧化Fe2+變?yōu)镕e3+,氧化性:Cl2>Fe3+,故A正確;AgNO3溶液中通入氯氣,生成白色沉淀,說明氯氣與水發(fā)生了反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,故B正確;滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,溶液褪色,說明氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,不是氯氣有酸性,故C錯誤;品紅溶液中通入氯氣,溶液褪色,說明氯水具有漂白性,故D正確。12345678910118.(2023·浙江新昌澄潭中學檢測)某同學取等量“84”消毒液分別加入三支試管中,各加3滴紫色石蕊溶液,再立即分別加入如圖所示的試劑。下列實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是(

)實驗①②③現(xiàn)象溶液先變藍色,一段時間后藍色褪去溶液變藍色后迅速褪色,無氣體產生溶液變藍色后迅速褪色,并產生大量氣體1234567891011A.實驗①說明“84”消毒液呈堿性、有漂白性B.實驗表明,c(HClO)越大越易使有色物質褪色C.ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應D.實驗③中ClO-先轉化為HClO,再分解產生Cl2答案

D1234567891011解析

實驗①中加入石蕊溶液的“84”消毒液變?yōu)樗{色,說明溶液呈堿性,一段時間后藍色褪去說明具有漂白性,A正確;實驗①中,ClO-水解產生HClO,濃度較小,實驗③中加入稀硫酸產生HClO,濃度較大,分析實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)c(HClO)越大藍色褪去得越快,說明c(HClO)越大越易使有色物質褪色,B正確;實驗③加入硫酸后產生大量氣體,而實驗①中不產生氣體,說明ClO-與Cl-只有在酸性條件下才能反應,C正確;實驗③產生氣體是因為ClO-與Cl-在酸性條件下能反應產生氯氣,D錯誤。1234567891011B組綜合提升9.(2023·浙江淳安睿達實驗學校檢測)反應2NaClO+C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na,裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是(

)1234567891011A.按氣流從左至右,裝置中導管連接順序為f→c→d→a→b→eB.升高溫度有利于裝置A中產品的生成C.當加入4molNaOH時,消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1molD.裝置D中橡膠管可平衡氣壓,便于濃鹽酸順利流下答案

B1234567891011解析

A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置,B為除去氯氣中的HCl的裝置,C為尾氣處理裝置,D為制取氯氣裝置,所以為完成實驗,按氣流從左至右,導管連接順序為f→c→d→a→b→e,A正確;升高溫度,氯氣和NaOH溶液反應生成NaClO3,生成NaClO的濃度減小,不利于裝置A中產品的生成,B錯誤;由反應方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O,可得關系式:4NaOH~2NaClO~C3H3N3O3,加入4

mol

NaOH時,可消耗1

mol

C3H3N3O3,由于也生成NaOH,則消耗氰尿酸的量大于1

mol,C正確;裝置D中濃鹽酸和Ca(ClO)2反應生成Cl2,由于產生氣體,裝置D內壓強較大,使用橡膠管可平衡氣壓,便于濃鹽酸順利流下,D正確。123456789101110.(2023·浙江嘉興鳳鳴高級中學檢測)工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中,模擬實驗得到

等離子的物質的量n(mol)與反應時間t(min)的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2∶1B.a點時溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1C.t2~t4,ClO-的物質的量下降的原因可能是3ClO-===2Cl-+D.使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫D1234567891011

123456789101111.(2023·浙江甌海一中段考節(jié)選)某研究性學習小組在實驗室制備次氯酸鈉溶液,測定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果?；卮鹣铝袉栴}:1234567891011(一)制備NaClO溶液(1)裝置B的作用是

;若沒有裝置B,且D中氫氧化鈉不足量,對次氯酸鈉產率的影響是

(填“增大”“減小”或“無影響”)。

(2)裝置D中反應的離子方程式為

。

(二)測定消毒液中NaClO的含量步驟①:取制得的消毒液20mL置于錐形瓶中,加足量鹽酸酸化,迅速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。步驟②:加入淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,重復滴定操作3次。除去HCl氣體減小Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O1234567891011(3)步驟①中在暗處反應的原因是

。

(4)已知

。平均用去25.00mL0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液,測得NaClO的含量為

g·L-1(結果保留2位小數(shù))。

(三)探究次氯酸鈉漂白棉布的效果已知:棉布用次氯酸鈉漂白液漂白會受到一定損傷。織物斷裂強度是指織物在被拉斷時,所能承受的最大荷重,