作業(yè)8金屬材料金屬礦物的開發(fā)和利用12345678910111213A組基礎(chǔ)達標1.(2023·浙江1月選考)硫酸銅應(yīng)用廣泛,下列說法不正確的是(

)A.Cu元素位于元素周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性A解析

Cu為29號元素,位于ⅠB族,屬于ds區(qū)元素,故A錯誤;硫酸銅在水溶液中能完全電離,屬于強電解質(zhì),故B正確;硫酸銅為強酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性,故C正確;銅離子為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故D正確。123456789101112132.(2023·遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是(

)D12345678910111213解析

冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂,反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D錯誤。123456789101112133.(2024·浙江衢州、麗水、湖州高三一模)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是(

)A.工業(yè)上利用水和NO2反應(yīng)制備硝酸B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅C.用鐵與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備SO2D.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物A12345678910111213解析

二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,A正確;工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅,B錯誤;常溫下鐵在濃硫酸的條件下鈍化,反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻止進一步的反應(yīng),不能制備SO2,C錯誤;La-Ni儲氫合金是一種新型合金材料,能吸收大量氫氣,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物,但在加熱條件下該金屬氫化物不穩(wěn)定可分解出氫氣,D錯誤。123456789101112134.(2023·浙江嘉興秀州中學(xué)月考)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c()=6.5mol·L-1,若將200mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol·L-1的氫氧化鈉溶液(

)A.0.5L

B.1.5L

C.1.8L

D.2LD12345678910111213123456789101112135.下列說法不正確的是(

)A.氧化鎂的熔點高達2800℃,因此常用來制造信號彈和焰火B(yǎng).濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時,濃硫酸只表現(xiàn)酸性C.氯化鐵是優(yōu)良的凈水劑,利用了鹽類水解的知識D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是利用了其還原性A12345678910111213解析

根據(jù)氧化鎂的熔點高,氧化鎂用于制造耐高溫材料,而鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用來制造信號彈和焰火,故A不正確;濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3SO4+H2O+SO2↑,該反應(yīng)原理屬于強酸制弱酸,并非氧化還原反應(yīng),濃硫酸起到強酸的作用,故B正確;氯化鐵水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有吸附水中雜質(zhì)的作用,故C正確;二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是SO2將KMnO4還原,體現(xiàn)了SO2的還原性,故D正確。123456789101112136.(2023·上海寶山區(qū)二模)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是(

)A.d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強氧化性B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體C.e→a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖D.存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系B12345678910111213解析

由圖可知,d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)中的銅元素處于最高價,具有強氧化性,A正確;c為正二價的銅鹽,加入濃氫氧化鈉溶液會生成氫氧化銅沉淀,不會形成膠體,B錯誤;葡萄糖具有還原性,在堿性環(huán)境中可以將二價銅轉(zhuǎn)化為一價銅,故e箭頭a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗葡萄糖,C正確;氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系,D正確。123456789101112137.(2023·上海松江區(qū)二模)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是(

)A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.Cu2+將H2O2還原為O2C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2OB12345678910111213解析

向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,A正確;H2O2變?yōu)镺2,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu2+將H2O2氧化為O2,B錯誤;根據(jù)“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”,說明+2價的Cu2+被還原成+1價,H2O2表現(xiàn)了還原性;繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+===2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+,H2O2又表現(xiàn)了氧化性,C正確;紅色渾濁變?yōu)樗{色溶液,發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+H2O2+4H+===Cu2++3H2O,D正確。123456789101112138.(2023·東北三省四市聯(lián)考)CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應(yīng)用廣泛。某實驗小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路線如下:下列推斷正確的是(

)A.紅色固體a可能是CuB.反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC.試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D.步驟Ⅲ一般在坩堝中加熱并灼燒B12345678910111213解析

若紅色固體a是銅,銅不與稀硫酸反應(yīng),步驟Ⅰ不能得到藍色溶液,A項錯誤;Cu2O的物質(zhì)的量為

=0.2

mol,反應(yīng)Ⅰ為Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O,則參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2

mol,故B項正確;如果用稀硝酸和稀鹽酸的混合物溶解銅,會引入雜質(zhì),C項錯誤;在坩堝中加熱并灼燒,會失去結(jié)晶水,得不到膽礬,D項錯誤。12345678910111213

下列說法不正確的是(

)A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑B.③中反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶,用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理:Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物C12345678910111213解析

鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,過濾后濾渣為氫氧化鋁,氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,加入硫酸鉀飽和溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到明礬。鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正確;③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,B正確;混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì),該操作為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到明礬,C錯誤;明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體有較大的表面積,能吸附水中的懸浮顆粒物形成沉淀,從而達到凈水目的,D正確。12345678910111213B組綜合提升10.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:12345678910111213下列說法不正確的是(

)A.煅燒時將菱鎂礦粉碎,有利于加快反應(yīng)速率B.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl+2NH3↑+H2OC.流程中的氨氣可循環(huán)使用D.將反應(yīng)溫度調(diào)控在高溫條件下進行浸出和沉鎂操作,均有利于提高鎂元素的轉(zhuǎn)化率D12345678910111213解析

煅燒時將菱鎂礦粉碎增大接觸面積,有利于加快反應(yīng)速率,A正確;氯化銨溶液顯酸性,和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和水,浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4+2NH3↑+H2O,B正確;流程中的氨氣可用于制氨水,C正確;浸出操作,升高溫度可以加快反應(yīng)速率且利于氨氣逸出,但是沉鎂操作溫度過高會導(dǎo)致氨氣逸出反而不利于氫氧化鎂沉淀的生成,D錯誤。1234567891011121311.(2024·浙江金華十校高三一模)探究銅及其化合物的性質(zhì),下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

)選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液并加熱,取冷卻后的水解液2mL于試管,加入少量新制的氫氧化銅,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有發(fā)生水解B加熱0.5mol·L-1CuCl2溶液溶液由藍色變?yōu)辄S綠色12345678910111213選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論CCuS、ZnS中加足量稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體逸出,溶液無色Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)D向雞蛋清溶液中先加少量濃CuSO4溶液,再加水加CuSO4時析出沉淀,再加水,沉淀溶解CuSO4可降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度,使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析答案

B12345678910111213解析

檢驗淀粉是否水解,加入新制的氫氧化銅前需要將溶液調(diào)整為堿性,A錯誤;氯化銅溶液中存在平衡

,加熱,化學(xué)平衡逆向移動,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;硫化銅與稀鹽酸不反應(yīng),硫化鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和硫化氫,說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),C錯誤;雞蛋清溶液中加入少量濃CuSO4溶液,銅離子使蛋白質(zhì)變性生成沉淀,加水沉淀不溶解,D錯誤。1234567891011121312.(2023·浙江嘉興一中高三期中)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉末,以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備銅粉的工藝流程如下:12345678910111213下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.浸取液中金屬陽離子為Fe2+、Zn2+、Cu2+B.礦石粉碎、適當提高硫酸濃度和浸取溫度、使用高壓O2,均有利于提高浸取速率C.若固體X含有S,則浸取時硫化銅的反應(yīng)方程式為2CuS+O2+4H+===2Cu2++2S+2H2OD.還原時,提高溶液中H+濃度,不利于Cu的生成A12345678910111213解析

硫化銅精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下,用硫酸溶液浸取,硫化銅反應(yīng)生成CuSO4、S、H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中,過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3,濾液中含有Cu2+、Zn2+;然后向濾液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動性Zn>H>Cu,Cu2+被還原為Cu單質(zhì),通過過濾分離出來;Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中,再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。浸取液中金屬陽離子為Fe3+、Zn2+、Cu2+,A錯誤;礦石粉碎、適當提高硫酸濃度和浸取溫度、使用高壓O2,均有利于提高浸取速率,B正確;若固體X含有S,根據(jù)氧化還原反應(yīng)