20232024第一學(xué)期高二化學(xué)第三次月考一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分)1.下列說法正確是A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.SO2水溶液能導(dǎo)電，則SO2為電解質(zhì)C.Cl2不導(dǎo)電，則Cl2為非電解質(zhì)D.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)2.下列表中各項(xiàng)分類都正確的一組是選項(xiàng)能導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)A液態(tài)氯化氫乙酸蔗糖氧化鈣B海水銅氨氣氯化銀C石墨鹽酸乙醇?xì)溲趸cD熔融氯化鈉氧化鈣二氧化碳膽礬A.A B.B C.C D.D3.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.如果鹽酸濃度是醋酸的2倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的2倍4.下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減?、?.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L溶液弱A.①② B.①③ C.②④ D.③④5.25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×104K1=4.3×107K2=5.6×1011K=4.9×1010A.酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3B.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為C.Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性D.H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN=HCO3+HCN6.已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說法不正確的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B.25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C.向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D.向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小7.某溫度下，等體積、等c(H＋)的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示稀釋時(shí)醋酸中c(H＋)的變化B.a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D.稀釋過程中，醋酸溶液中減小8.在0.1mol·L1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH++CN。下列敘述正確的是A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)B.加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)C.加水，平衡逆向移動(dòng)D.滴加少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小9.向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法正確的是A.溶液中的Ca2+總數(shù)不變 B.溶液中OH數(shù)目增加C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D.溶液的質(zhì)量不變10.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH。下列敘述正確的是（）A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH）=c（H+）11.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。某溫度下，向c(H＋)=1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)=1×10－2mol·L－1.下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小12.25℃時(shí)，在等體積的：①0.5mol/L的H2SO4溶液中；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中；③1mol/LNaCl溶液中；④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶213.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L1時(shí)，甲酸中c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度 B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度14.下列說法正確的是（）A.pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10B.0.2mol?L1與0.1mol?L1醋酸中c(H+)之比為2:1C.100℃時(shí)，純水的pH=6，顯酸性D.100mL，pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等15.時(shí)，將的硫酸溶液與的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合時(shí)硫酸溶液與NaOH溶液的體積之比為(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì))A. B. C. D.二、填空題(本題共5小題，除標(biāo)注外每空2分，共55分)16.現(xiàn)有物質(zhì)①硫酸銅晶體②碳酸鈣固體③純磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧固態(tài)苛性鉀⑨氨水⑩熟石灰固體?液態(tài)HCl?液態(tài)按下列要求填空。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填序號(hào)，下同)；（2）屬于弱電解質(zhì)的是_____；（3）屬于非電解質(zhì)的是_____；17.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH。（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH離子的濃度__，NH離子的濃度__；（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小微粒有__、__、__；（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。18.我國(guó)政府明確提出2030年“碳達(dá)峰”、2060年“碳中和”目標(biāo)。近年來我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究方面的力度，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1kJ·mol1K1CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=90.0kJ·mol1K2寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。用K1、K2表示此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。（2）為提高CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)中CH3OH(g)的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______(填字母)。A.高溫、高壓 B.低溫、低壓 C.高溫、低壓 D.低溫、高壓（3）250℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)的反應(yīng)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”)。（4）250℃時(shí)，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L1。①前10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L1·min1。②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A．3v正(H2)=v逆(CH3OH)B．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．c(H2)∶c(CO2)=1∶1D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化19.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL20.20mL第二次0.30mL20.20mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L1（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高原因可能是_______。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管20.按要求計(jì)算下列溶液的pH(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)0.1mol·L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×105)