福建省長(zhǎng)泰一中2024年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液B．食品中的抗氧化劑可用維生素CC．治療胃酸過(guò)多可用CaCO3和Ca(OH)2D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS2、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的能量稱(chēng)為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－13、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層C．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D．Z、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)4、以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A．酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B．沸點(diǎn)：HCl>HBr>HIC．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S D．堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)25、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價(jià)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵6、室溫下，用的溶液滴定的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大C．點(diǎn)溶液中D．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為7、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500mL1.00mol/LNaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體A．A B．B C．C D．D8、在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A．1mol B．2/3molC．4/3mol D．2mol9、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個(gè)電子 B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱(chēng)，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過(guò)程C．港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉11、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D12、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A．NaCl利用率高 B．設(shè)備少C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得13、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．負(fù)極區(qū)先變紅 B．陽(yáng)極區(qū)先變紅C．陰極有無(wú)色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出14、我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中正確的是A．Cu納米顆粒是一種膠體B．DMO的名稱(chēng)是二乙酸甲酯C．該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EGD．催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C＝O15、下列在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打發(fā)明電池C．拉瓦錫研究空氣成分D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A．A B．B C．C D．D16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類(lèi)衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫(xiě)出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線(xiàn)如下(其他藥品自選)：寫(xiě)出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線(xiàn)合成：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。(2)①、⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱(chēng)是______。(3)E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)H的分子式為_(kāi)_________________。(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫(xiě)出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線(xiàn)______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、（15分）Ⅰ．目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：回答下列問(wèn)題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，且氧均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NO3中N的化合價(jià)______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請(qǐng)寫(xiě)出在有水存在時(shí)，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ．下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a，打開(kāi)b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為_(kāi)_______________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開(kāi)a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開(kāi)b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫(xiě)出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。20、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:（1）本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精燈。（3）氣體流動(dòng)方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗(yàn)后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無(wú)水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5：提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:（5）本實(shí)驗(yàn)加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認(rèn)本實(shí)驗(yàn)A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過(guò)濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無(wú)水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序?yàn)棰茛達(dá)___⑦_(dá)___⑥（填其它代號(hào)）。21、硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類(lèi)似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。③推測(cè)晶體B的晶體類(lèi)型是__________。（3）乙硼烷具有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______；中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________（寫(xiě)元素符號(hào)）。（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^(guò)下列反應(yīng)得到：①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm，鍵鍵長(zhǎng)為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為_(kāi)_________（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C.治療胃酸過(guò)多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)，生成更難溶的CuS，故D正確。綜上所述，答案為C。2、D【解析】

A.斷開(kāi)1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝463kJ·mol－1×4－436kJ·mol－1×2－495kJ·mol－1=+485kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1，故D正確。綜上所述，答案為D。3、A【解析】

根據(jù)R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼．W，Z，Y，R分別對(duì)應(yīng)S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價(jià)，H-具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正確；C．W的最低價(jià)單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。4、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3，A正確；B．同類(lèi)型的分子中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)為HI＞HBr＞HCl，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>Cl>S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素。【詳解】A.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧＞X＞Y，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。6、D【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酞作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)未滴加NaOH溶液時(shí)，CH3COOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，到M點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，水的電離達(dá)到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯(cuò)誤；C.N點(diǎn)溶液為NaOH、CH3COONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩個(gè)式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)時(shí)溶液中水電離程度最大，說(shuō)明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，二者的濃度相等，因此二者恰好中和時(shí)的體積相等，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

A．制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤(pán)天平稱(chēng)取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過(guò)兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用．若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol×2=xmol×（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。9、B【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確；C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)分析，在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。10、B【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12、A【解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料?！驹斀狻堪眽A法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%，故選A。13、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無(wú)色氣體放出，C項(xiàng)正確；D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽(yáng)極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，DMO的名稱(chēng)是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反應(yīng)可知催化過(guò)秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C＝O，故D正確。綜上所述，答案為D。15、A【解析】

A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。16、C【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和H2S。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W(H)和X(O)的化合物可能為H2O和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H，含有極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱(chēng)為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說(shuō)明存在羧基，同時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過(guò)程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、簡(jiǎn)單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)告知部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。18、CH2＝CH－CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線(xiàn)中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類(lèi)型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線(xiàn)中反應(yīng)信息分析合成路線(xiàn)；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線(xiàn)式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2＝CH－CH2Cl；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、氯原子；故答案為：CH2＝CH－CH2Cl；羰基、氯原子；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸；（3）E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：+2NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH→+NaCl+H2O；（4）H的鍵線(xiàn)式為，則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S，故答案為：C8H14N2S；（5）I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，則I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3，故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；（6）根據(jù)合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)知，可由與合成得到，由氧化得到，可由丙烯加成得到，合成路線(xiàn)為：，故答案為：。19、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個(gè)氧與氮相連，另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連，所以氮顯+2價(jià)，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3，1個(gè)NO3中兩個(gè)氧顯示?1價(jià)，另1個(gè)氧顯示0價(jià)，2個(gè)NO3中有兩個(gè)氧顯示0價(jià)，1個(gè)來(lái)自O(shè)3，另1個(gè)來(lái)自N2O5，也就是說(shuō)N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到0價(jià)，4個(gè)氧化合價(jià)升高到?1價(jià)，同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià)，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置A內(nèi)空氣已排空。（5）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無(wú)色NO氣體，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出。打開(kāi)a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中NO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。（6）NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，寫(xiě)成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。20、4F中充滿(mǎn)黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導(dǎo)管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過(guò)E用飽和食鹽