2024屆山東省荷澤市高三考前熱身化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

2、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnL,熔點(diǎn)114.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2LASnl4制備SnL。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A

裝置n乂

裝置

ba

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

3、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

4、25℃時(shí)，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn)：c(X-)<c(Cr)B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

5、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為O2+4&+2H20=40皮

B.放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時(shí)，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH

6、下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒

D.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

7、25℃時(shí)，將濃度均為0.1moFL-i、體積分別為Va和Vb的HX溶液與Nl^HzO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

100

一

357911

pH

A.Ka(HX)的值與KMNHyHzO)的值相等

+1

B.b點(diǎn)，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

ClX

C.a-c點(diǎn)過程中，一（—」?值不變

c（0H）MHX）

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c（H+）最大

8、國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法

A.該有機(jī)物的分子式為Cl5H2104

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物與足量澳反應(yīng)最多消耗4molBr2

D.Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolH2

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

10、取三份濃度均為0.1moI/L,體積均為1L的CH3coONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3coONN固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是

00.10n/mol

A.曲線a、b>c分別代表加入CH3COONH4>NH4C1>HC1

7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0-

+++

C.A點(diǎn)處c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

H、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣

體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.550°。時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K(925℃)<K(600℃)

12、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是()

A.Seth可以被氧化B.IhSe的分子構(gòu)型為V型

C.Seth能和堿溶液反應(yīng)D.HzSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

13、25c時(shí)，向NaHCXh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(HCOi)

C(H￡03)

0

Y……(7.4,1)

41??」，二：一》

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時(shí)，H2cCh的一級(jí)電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2O=^H2co3+OH-的&=1.0*IO.

+2

D.M點(diǎn)溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層

電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

15、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是()

A.加熱均勻B.相對(duì)安全C.達(dá)到高溫D.較易控溫

16、25℃時(shí)，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH,H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL鹽酸時(shí)：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(C「)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cr)=c(NH4+)+c(Na+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯

(1)A的化學(xué)名稱為

(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為_B-C的反應(yīng)類型為

(3)B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCII'Il<IU.HXU八人—心

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：—

CH,CH,

18、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下:

Aicb-傕化和‘J1_1LJL_

HCHO_H-------------銀氨溶液/△「

國(guó)2

021―1

己知：①AlCb為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱為—反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為一，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：_;

+

第三步：A1C14+H->A1C13+HC1

請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為—

(4)A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下條件的有__種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請(qǐng)以乙煥和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)—O

19、漠化鈣晶體(CaBr?2H2O)為白色固體，易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體的工藝流

程如下：

CaON2

(十

釐二侑成一良闌一濾液一……fCaB.-2H2O

濾渣

H2O

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，?

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。"合成'’溫度控制在70。。以下，其原因是。投料時(shí)

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrCT、BrO3,請(qǐng)補(bǔ)充從“濾液”中提取CaByZHzO的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，o［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

20、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O/2H2O)

無色，熔點(diǎn)為101易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_____________________________________。

21、高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S3少量為S0產(chǎn)和S0廣)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.lkjmor

1

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)AH=-454.Skjmor

①第二階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmoL。

②整個(gè)過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成ImolSOz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

③生成的SOZ用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CUSO4+SO2+2H2O堂Cu+2HzsO,。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

(2)噴吹脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO”將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)CO?的流量、溫度一定時(shí)，渣

2-

-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2CO3、HC(Y、C03)的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖-1和圖-2所示。

O.

0.0

?

O

<)0

3，Mt**?KlSI?。015AO45M)7590105120

的欠時(shí)閭nun哪次時(shí)間mo

①已知L（CdS）=8.0X10",Ksp（cdC03）=4.0X10”。取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液

中存在SO/，試劑的添加順序依次為（填字母）。

a.H202b.BaCl2c.CdC03

②H2cO3第二步電離的電離常數(shù)為Q,則pQ=（填數(shù)值，已知pKF—lgQ）。

③通入C0215-30min時(shí)，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為。

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SOs吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收S03所用硫酸的適宜濃度

為98.3%,溫度，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是o

5

96979899100

圖-3

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CC14,則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2,故D正確；

答案選A。

2、C

【解析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中SnL的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL與CC14為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CC14中，故B正確；

C.由題可知：SnL,易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

3、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷煌裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

4、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)>c(C1)，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pH<3,故D正確；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

5、C

【解析】

A.放電時(shí)，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH,A正確；

B.放電時(shí)，正極通入空氣中的CO2,會(huì)與KOH反應(yīng)生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時(shí)，鋅粉仍會(huì)與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電解槽陰極(放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OH,電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH-,D正確；

故選C。

6、D

【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲(chǔ)產(chǎn)物。

7、D

【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點(diǎn)溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等，故A正確；

B.由圖可知(Umo卜L”的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(K)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a-c點(diǎn)過程中，嬴^^長(zhǎng),水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則qo；；()HX)值不變'故C正確；

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。

8、D

【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，S-誘抗素的分子式為Cl5H2004,官能團(tuán)為?；?、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇

和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【詳解】

A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知S-誘抗素的分子式為為Cl5H20。4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個(gè)碳碳三鍵，則Imol該有機(jī)物與足量澳反應(yīng)最多消耗3molBr2,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基，則Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成lmolH2,故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燒、竣酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

9、B

【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

10、B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鉉固體，由于錢根離子水解呈酸性，故隨

著氯化錢的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸鎮(zhèn)固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.Imol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即3(。3(：0011)=L(岫3.1120),但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.ImolCHsCOONa與0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,則c(0萬(wàn))>cGT),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(F)>c(Na+),錢根離子部分水解，則c(Na*)>c(NHj),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3C0(T)>c(Na+)

>c(NH/)>c(0H")>c(H+),故C正確；

+

D.C點(diǎn)通入0.ImolHCl,與0.Imol醋酸鈉反應(yīng)得到0.lmolCH3C00H與0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na)=0.lmol/L,則

c(CHsCOO")+c(CD+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選:Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

11、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO2分別為n、x,則......-=40%,解得n=4x,

n-x+2x

V

平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為——xl00%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.TC時(shí)，若充入等體積的CO2和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K(925℃)>K(600℃),選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6,所以SeCh可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以HzSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，Sth是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以Seth能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S,所以H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzSe,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeCh的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

13、D

【解析】

A.25℃時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4,則C(H+)=10,4,1g，(叫？=1,則萼￡^=10，H2c。3的一級(jí)電離

C(H9CO3)C(H9CO3)

c(H+)c(HCOQ

K(H2co3)==10-74xl0=1.0xl064,A正確;

c(H2co3)

oc(H+)c(HCO：)=c(HCO；)“c(HCO；)

+96426

B.圖中M點(diǎn)，pH=9,c(H)=10',K(H2CO3)=—~--------=1.0xl0-,-----------=10-,a=lg----------=2.6,

C(H2CO3)C(H2CO3)C(H2CO3)

B正確；

Kw10/4

C.25℃時(shí)，HCO3+H2O=^H2co3+OH的&=—=——=1.0x1076,C正確；

g1064

++2

D.M點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCOy),此時(shí)溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2co3)+C(HCC)3-),所以c(H+)+c(H2co3)Vc(Cr)+2c(CC>32-)+c(OH-),D錯(cuò)誤；

故選D。

14、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為C1元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X>Z,故A

錯(cuò)誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>HC1,故C錯(cuò)誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2ONa2O2,僅NazCh有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、C

【解析】

水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、便于控溫，且相對(duì)較安全，但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點(diǎn)是無法達(dá)到高

溫。

故選：Co

16、B

【解析】

+

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHylfcO為弱電解質(zhì)，c(Na)>c(NH3-H2O),A錯(cuò)誤；

B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(C1)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1)，所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH"),B正確；

+++++

C根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時(shí)，即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl'),

c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na).所以c(C「)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤；

此題選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反應(yīng)

()()

」?jié)饬蛩?/p>

H()(KV-COOH+2CH3OHI二,I+2HO

\=/A

HsC()CH3

()()

Cl-EC-^^W—HNII+H13HC()()()H

/\^=7

CHBOHNHHNaQO

CHCHCHC(X)H------------CHCHCHC(XX'H—?CHRHCHCONH，----------CH.CHCHNH

t濃硫酸△(|'

CKCH3CH3CK

【解析】

根據(jù)合成路線可知，；-，H經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

()()

對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(］」——」!_［［、_/一*_、］：：H,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

\—/\—/

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，

故答案為：對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸(H()(X-：!：!—<()OH),含有的官能團(tuán)名稱為竣基，對(duì)比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：竣基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

2cH30H.濃?』Y—Y+2H20；

JH3C<)-C-/_y-<'-()CH3

故答案為：'Y-7+2H20；

JHC<>-C-<V-C-OCHS

3\----/

(4)已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：一CHO、一COOH、—OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩

個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HC()()H，

\—/

故答案為：13；HC()(

\——/

CHiCHCHC(X)HCHCHCHNH

(6)設(shè)計(jì)以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、D-E、E-F信息，

CH3CHB

可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CH()HNH；NaCK)

S(HCHC—NH

C6H6+CH3cO+-C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2-^-?OHCCH2cH2cH2cHO+2H2O14種

CH,CHjCH,

口CHC0cH,HI「

CH=CH—--------?CH'CCH催2化劑4------------

OHOH

【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2cmecH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2cH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；

6.O0

IB為CHC

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，A為加C能和澳發(fā)生加

CH,

_/%-CHBrCH^Br

成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則C為_ACH=CH：,D為|,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

(fVcHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為JJdH；E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)HOCH和CH3coe氏在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHOCH,(CH3)2COHC三CH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH?

【詳解】

(1)根據(jù)分析，c為二ACH=CH：,化學(xué)名稱為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)

0

構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHi-C-O-CH—CH;-O^H

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱;

H0

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:

+

第一步：CH3COC1+A1C13->CH3CO+A1C14;

第二步：C6H6+CH3co+—C6H5coeH3+H+；

+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3cO+—C6H5coeH3+H+；

(3)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化學(xué)

方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O,

故答案為.HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O;

(4)A為'O：=U,A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物，

叫

說明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說明分子中有醛基(-CHO)；能同時(shí)滿足這以下條件的有一個(gè)

苯環(huán)鏈接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CWCHO和-C%共鄰間對(duì)三種；還

可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和一個(gè)-CH2cH3共鄰間對(duì)三種；還可以還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和兩個(gè)

分別共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

積之比為6：2：1：1,則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為也

故答案為：14種;

(5)HCmCH和CH3coe%在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCmCH,(ClhbCOHCmCH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為：

CH3coe?坨?濃硫酸A空/CH-CH,

Cn.=Cn--------------------?Cn；-C-C==Cn—7T-7r-rT->^n.;-C-Cn-CHi?一口?―一―—―1口2，

KOH-|催化劑.[

OHOH

CHsCH3CH3

故型室為.飄COCH」,H21rH-m濃硫酸々e-%EYH

取合殺為：Cn=CH----------------?Cn3-C-C=Cn—,.,?Cn；-C-Cn-Cna-----?Ln.j-C-Lii—Cn2。

KOHI催化劑I

OHOH

19、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O溫度過高，Br2>

NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Bn被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗

滌干凈后，在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥，或用濾紙吸干)

【解析】

制備漠化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溟、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20、

CaO+H2O=Ca(OH)2,過濾，濾渣為Ca(OH)2,濾液為CaBn溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO'BrO3,加熱驅(qū)

除多余的氨，用氫澳酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2HzO晶體，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離漠的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏

斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從

上口倒入另一燒杯中；

(2)在“合成”中為液氨、液漠、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O；其中液濱、液氨易揮發(fā)，所以

合成過程溫度不能過高；投料時(shí)控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,確保Bn被充分還原；

(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故濾渣為Ca(OH)2；

(4)濾液為CaB。溶液，呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br。、BrO3,加熱驅(qū)除多余的氨，用氫澳酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入

活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻