考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率△考綱要求△了解化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，了解化學(xué)反應(yīng)速率表示方法，理解條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！羁键c(diǎn)透視☆一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法（）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加來表示。單位是或·?？捎孟率奖硎荆鹤⒁猓夯瘜W(xué)反應(yīng)速率表示的不是即時速率，而是平均速率。（）化學(xué)反應(yīng)速率的意義①化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而減少，生成物的濃度則不斷增加。②在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須說明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。③一來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式計量數(shù)的關(guān)系對于反應(yīng)：。（）：（）：（）：（）：：：△（）：△（）：△（）：△（）①確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)②比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。▽⒉煌镔|(zhì)的速率換算成）用同一種物質(zhì)的速率后再比較大小三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（）內(nèi)因化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成。即反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂變?yōu)樵樱釉僦匦滦纬尚碌幕瘜W(xué)鍵而結(jié)合成生成物的分子。若在同樣的條件下，反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂就越難，其反應(yīng)速率就越小。反之就越大。（）外因?qū)τ谕粋€化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不相同，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。①濃度的影響在其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率。注意：改變固體或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但改變固體表面積會影響化學(xué)反應(yīng)速率，因為當(dāng)固體或純液體參加反應(yīng)時，反應(yīng)速率只和接觸面積，擴(kuò)散速率大小有關(guān)所以增大接觸面積（將固體粉碎）或增大擴(kuò)散速率（對反應(yīng)物進(jìn)行攪拌）均可提高反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)的影響在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)會加快化學(xué)反應(yīng)速率，減少壓強(qiáng)會降低化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)濃度實現(xiàn)的，不改變濃度的壓強(qiáng)變化對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。如向一體積固定的密閉容器壁中加入不參與反應(yīng)的氣體，只是改變了容器壁的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變。注意：只適用于有氣體參加的反應(yīng)，對于可逆反應(yīng)有氣體參加或有氣體生成，改變壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率都會受到影響。③溫度的影響在其他條件不變時，升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度會減慢反應(yīng)速率。一般說來，溫度每升高100④催化劑的影響在其他條件不變時，使用催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速度。⑤光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。四、壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)體系的影響（）恒溫時：增加壓強(qiáng)→體積縮小→濃度增大→反應(yīng)速率加快（）恒容時：①充入氣體反應(yīng)物→濃度增大→總壓強(qiáng)增大→速率加快②充入“惰氣”→總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變（）恒壓時充入“惰氣”→體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算常見題型（）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念求某物質(zhì)的速率（）已知速率確定化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)（）比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。ǎ┮阎俾是髥挝粫r間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率（）信息給予題的相關(guān)計算△難點(diǎn)釋疑△化學(xué)反應(yīng)速率與有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影俜?jǐn)?shù)×有效碰撞：活化分子間具有合適取向的碰撞，既能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。分子間的碰撞并非就是有效碰撞，活化分子分子間的碰撞也并非一定就是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的條件是①活化分子②有合適取向單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。增大濃度、增大壓強(qiáng)是通過改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率，活化分子百分?jǐn)?shù)未變。升高溫度和使用催化劑可以增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，活化分子數(shù)當(dāng)然也增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快。化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法：（）定義法：（）（）根據(jù)方程式前各物質(zhì)的系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比進(jìn)行計算。采取何種方法根據(jù)具體情況而定，若已知△，適合用定義法計算，若已知其中一種物質(zhì)反應(yīng)速率求另一種物質(zhì)反應(yīng)速率，適合采用第二種方法。、化學(xué)反應(yīng)速率的圖像曲線（）速率－時間（）的曲線：反應(yīng)剛開始時，由于反應(yīng)的濃度較大，反應(yīng)速率較大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率也較?。ǖ袝r由于放熱使溫度升高，或溶液酸堿度的變化而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率出現(xiàn)異常的變化）。（）濃度－時間（）的曲線：①反應(yīng)物的濃度在減小，在相同的時間里減少得越多，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)越大。②生成物的濃度在增多，在相同的時間里增大得越多，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)講計量數(shù)越大。（）在有關(guān)圖像曲線的習(xí)慣中應(yīng)注意：①斜率：表示變化的快慢和變化的趨勢。②起點(diǎn)：起始時的狀態(tài)或性質(zhì)。③轉(zhuǎn)折點(diǎn)：改變條件或改變性質(zhì)的標(biāo)志?！蠲}趨勢☆對化學(xué)反應(yīng)速率的考查重點(diǎn)是簡單計算和對定義的理解。微觀解釋只要學(xué)生理解即可。從近兩年高考試題來看，化學(xué)反應(yīng)速率的考查較少，內(nèi)容也較簡單，但是化學(xué)反應(yīng)速率是理解化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，和化學(xué)平衡同時考查的幾率較多。同時我們也應(yīng)注意到：化學(xué)反應(yīng)速率問題和化工生產(chǎn)和生活實際聯(lián)系緊密，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種可能，這就為考查學(xué)生思維的靈活性、發(fā)散性、嚴(yán)密性提供了很好的考查機(jī)會，因此命題的趨勢可能為：（）化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。（）控制化學(xué)反應(yīng)速率合理方法（方案）的選擇，考查學(xué)生解決實際問題的能力?！湫屠觥纠孔懔康蔫F粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的。.水.固體.溶液.溶液.溶液.溶液.溶液.溶液.溶液解析：要減慢反應(yīng)速率，就要減少（），可采用的方法：用水、無關(guān)的鹽溶液或其它溶液稀釋；生成弱酸。但是不能改變（）。注意：加入溶液后等于使溶液中產(chǎn)生了，必然影響產(chǎn)生的總量。故本題答案為：、、、?！纠坑覉D所示的、兩支試管中各盛有等質(zhì)量的同一種液體，試管口個系有一個小氣球，球內(nèi)分別裝有等質(zhì)量的不同固體（純凈物），實驗時將兩個氣球抬起，將其中的固體同時倒入試管內(nèi)，固體全部溶解，同時看到兩個氣球都鼓氣漲大，但試管氣球漲大的速率及最終漲大的體積都明顯大于。若兩試管產(chǎn)生同一種氣體，試推測、試管中盛放的液體和球中固體的可能組合，將各種組合填入下表，要求各組合產(chǎn)生氣體不能相同。組合編號、中液體中固體中固體產(chǎn)生氣體①②③④解析：本題看似熟悉，與書本、與稀鹽酸反應(yīng)相同，實則有變化。它是一個與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的題目。除了、與稀鹽酸反應(yīng)符合題意外，還有、分別與稀鹽酸反應(yīng)；、分別和稀硝酸反應(yīng)、、分別和稀鹽酸反應(yīng)，、分別和稀鹽酸反應(yīng)等多組合理答案?！纠繉ⅰ⒒旌蠚怏w分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氮反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲（）·（）；乙（）·（·）；丙（）·（）。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氮的反應(yīng)速率（）.甲＞乙＞丙.甲乙丙.乙＞甲＞丙.甲＞丙＞乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為≒對于甲：（）··∴（）··對于乙：（）··∴（）··∴（乙）＞（甲）＞（丙）?！敬鸢浮俊纠吭谝欢l件下，能跟發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：（Ⅰ）（慢）；（Ⅱ）（快）；（Ⅲ）（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（）.(Ⅰ).(Ⅱ).(Ⅲ).(Ⅱ)和(Ⅲ)總反應(yīng)速率的大小取快于分步反應(yīng)中最慢的一步?！敬鸢浮俊纠坑眉儍舻暮拖》磻?yīng)制,實驗過程紀(jì)錄如右圖所示.下列分析正確的是()段表示反應(yīng)速率最快移表示的反應(yīng)速率最快段收集的最多段表示反應(yīng)速度越來越快【解析】圖中各段由線的斜率即表示反應(yīng)速率,顯然段曲線最陡,速率最快段收集的最多.整個階段的速率變化趨勢是:慢→快→慢→更慢?！敬鸢浮俊纠慷趸诩訜釛l件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到時,達(dá)到平衡()濃度約為·.上圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.()請計算前內(nèi)氧氣的平均生成速率.()若反應(yīng)延續(xù)至,請在上圖中用實線畫出至的反應(yīng)進(jìn)程曲線()若反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線.【解析】()()×·()曲線在降至后是一條直線;連續(xù)的曲線必須平滑無轉(zhuǎn)折(如上圖實線部分).()使用催化劑不能影響產(chǎn)率,只能加快的反應(yīng)速率,故必在以前達(dá)到平衡(如圖像虛線部分).【例】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中、的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2M≒時,正逆反應(yīng)速率相等時,正反應(yīng)速率大小逆反應(yīng)速率時的濃度是濃度的倍【解析】針對圖示信息分析,再對照支干判定,從圖示看出,圖像反映的是反應(yīng)組分的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間的關(guān)系:橫坐標(biāo)表示時間變化,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)中、的物質(zhì)的量。從曲線變化的趨勢看，在反應(yīng)過程中物質(zhì)逐漸減少，物質(zhì)逐漸增加。當(dāng)時間為時，容器中和兩，且物質(zhì)的物質(zhì)的量均不為，且分別為和；時，物質(zhì)由減至，減少量為，物質(zhì)由增至，增加量為說明、之間的量變關(guān)系是：或。時容器中有物質(zhì)，物質(zhì)，即的濃度是濃度的倍；時，、兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為，但不是正、逆反應(yīng)速率相等；時，、的物質(zhì)的量不隨時間變化而變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說明正、逆反應(yīng)速率相等。據(jù)上分析，正確選項為。【答案】

過關(guān)檢測

.鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施能不能使氫氣生成速率加快的是().加熱.不用稀硫酸,改用濃硫酸.滴加少量溶液.不用鐵片,改用鐵粉.反應(yīng)()()()()在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加的的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入使體積壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入使容器體積變大.①④.②③.③①.④②.在密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)與反應(yīng)生成,且反應(yīng)速率分別用()、（）、（）表示,且()、（）、（）之間存在如下反應(yīng)()()()()()().則此反應(yīng)可表示為().2A.3A.把氣體和氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)()()()在分鐘時已經(jīng)生成,若測知以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為··則:在上述反應(yīng)中氣體的計量系數(shù)的值是()和都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?對此化學(xué)反應(yīng),下列敘述正確的是().使用催化劑不改變反應(yīng)速率.降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率.升高溫度能加快反應(yīng)速率.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響.進(jìn)行如下實驗,在錐瓶中放入10g塊,在錐形中放入5g粉末狀的,分別加入鹽酸.圖是能正確表示實驗結(jié)果的是().反應(yīng)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后的物質(zhì)的量增加了,則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為()(·).(·).(·).(·).將與的混合物放入容積為2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(氣)(氣)(氣)(氣),經(jīng)過達(dá)到平衡,達(dá)平衡時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的,則以氣體的濃度變化速率是()A.0.15(·).(·).(·).(·).在溫度不變,恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng);△＞若反應(yīng)物的濃度由·降到·需20g,那么由·降到·,所需反應(yīng)時間應(yīng)().等于10g.等于12g.大于12g.小于12g.在盛有相同質(zhì)量鋅粒的試管與里,分別加入過量的稀硫酸,另在試管中加入少量的粉末,充分振蕩后,如圖所示產(chǎn)生的體積()與時間()的關(guān)系,其中正確的是().下列說法不中正確的是().增大反應(yīng)物濃度,能增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大.使用催化劑,能增大活化分子量,所以反應(yīng)速率增大.對于任何反應(yīng),增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率.升高溫度,只能增大吸熱反應(yīng)速率(氣體)(氣)(氣)(氣)在一定容積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時減少減少·增加·.若將體系壓強(qiáng)增大的百分含量不發(fā)生變化.則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為().將氣體和氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（）（）2C（），若經(jīng)后測得的濃度為·,現(xiàn)有下列幾說法正確的是（）①用物質(zhì)表示的反應(yīng)的平均速率為·②用物質(zhì)表示的反應(yīng)的平均速率為·③時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為④時物質(zhì)的濃度為·.①③.①④.②③.③④、能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）.增大反應(yīng)物濃度.增加氣體壓強(qiáng).升溫.使用催化劑、反應(yīng)（）（）（）（）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）.增加的量.將容器的體積縮小一半.保持體積不變，充入.壓強(qiáng)不變充入使體積增大、反應(yīng)：①②它們反應(yīng)的速率關(guān)系是（）.①＜②.①＞②.①＝②.無法確定、甲、乙兩容器內(nèi)都進(jìn)行→的反應(yīng)，甲中每分鐘減少，乙中每分鐘減少，則兩容器中的化學(xué)反應(yīng)速率是（）.甲快.乙快.相等.無法確定、反應(yīng)4A（）（）2C（）（）經(jīng)兩分鐘后，的濃度減少，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）.用表示的反應(yīng)速率是（?）.分別用、、表示反應(yīng)速率其比值是：：.在末的反應(yīng)速率，用表示是（?）.在這內(nèi)，用或表示的反應(yīng)速率都是減小的.已知的密度是1.28g，在實驗室用制，生成的平均速率為（?），則要制取需要的時間是（）.在2L容器內(nèi)，放入和，在一定溫度下，壓強(qiáng)為，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)2A（）（）（）（），在后，容器內(nèi)溫度未變，壓強(qiáng)變?yōu)椋瑒t值為（）．在密閉容器中，通入和，在一定條件下達(dá)到平衡，容