人教版初中九年級化學(xué)（下冊）知識點總結(jié)

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

1.常見金屬的物理性質(zhì):常溫下為固體,具金屬光澤，具良好的導(dǎo)電性、電熱性、

延展佳，熔沸點高,密度較大（Hg為液態(tài)、銅為紫紅色、鐵為銀白色、銀的導(dǎo)電性

最強、鋁的熔點最高）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.與氧氣的反應(yīng):

1）常溫下:鐵在潮濕的空氣中（有水有氧氣）會生銹生成氧化鐵＜又稱三氧化二

鐵:Fe2O3）;鋁會和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁（AI2O3）氧化膜而失去光

澤、銅會和空氣中的氧氣，水，二氧化碳反應(yīng)生成銅綠（堿式碳酸銅：

CU2(OH)2CO3)

2）高溫下：金屬+氧氣-金屬氧化物。

鎂在空氣中燃燒：［2Mg+O2點燃2Mgp】（自色固體）鐵在氧氣中燃燒:【3Fe

+2。2點燃Fe3O41（黑色固體）

鋁在空氣中燃燒：［4AI+302點燃2Al2。3］（白色固體）銅在空氣中受熱:

［2Cu+02加熱2Cu0］（黑色固體）

2.與酸反應(yīng)：金屬+酸1鹽+氫氣

［Mg+2HCI==MgCl2+H2t］【Mg+H2so4==MgSO4+H2f】

1

[2AI+6HCI==2AICI3+3H2t][2AI+3H2so4==Al2（SO4）3+3H2f】

[Zn+2HCI==ZnCI2+H2t]【7口+1~12504==7204+1~1211（適合實驗室制取氫

氣）

【Fe+2HCI==FeCl2（氧化亞鐵）+H2f】【Fe+H2sO4==FeSC）4（硫酸亞鐵）

+H2t]

遨人反應(yīng)得快的比反應(yīng)得慢的置換出其他金屬的金屬比其他金屬活潑上

4.將鐵片放入有藍色硫酸銅溶液的試管中，現(xiàn)象：鐵片表面析出紅色固體，溶液逐

由籃色變成淺綠色。

[Fe+CuS04==Cu+FeS04]（只有較活潑的金屬才能置換出較不活潑的金屬；

遢法冷金的先驗

5：置換反應(yīng)（一換一）：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。

課題3金屬資源的利用和保護

1.常見的金屬礦物：鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等。銅的礦物主要有

黃銅礦、孔雀石、斑銅礦等。鋁的礦物主要有鋁土礦和明帆石等。

2.鐵的冶煉：原理：[3C0+Fe2O3加熱2Fe+3CO2];

工業(yè)設(shè)備---高爐；原料---鐵礦石、焦炭、石灰

石

1）實驗步驟：

①連接儀器②檢驗裝置的氣密性；③裝入藥品；

④向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；⑤給氧化鐵加熱；⑥停止加熱；⑦停止通一氧化

2

碳。

2）實驗現(xiàn)象:紅色粉末變成黑色，石灰水變渾濁。

注意事項二

（1）實驗中要先通一段時間CO,再加熱Fe2O3。：防止爆炸。

111澄清石灰水的作用是驗畔成的物質(zhì)是查是二氧化碳?叢而驗證9與&

發(fā)生了反應(yīng)。

Ill戛驗結(jié)束前應(yīng)先停止加熱直到玻璃箕的L；再停止通二氧化吸一防止石灰水倒

吸,還防止空氣邱使灼熱的鐵氧化成四氧化三鐵。

（4）用磁鐵吸引可驗詆實驗中生成了鐵。

（5）C0有劇毒需要做尾氣處理，可將尾氣導(dǎo)入酒精燈雌.

3.生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2%--4.3%之間的鐵合金，多用于做鐵鍋、機床的底

座等。鋼是含碳量在0.03%---2%之間的鐵合金，鋼的性能比生鐵優(yōu)越，廣泛應(yīng)用于

制造機械、交通工具和武器等。

4.合金：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物

質(zhì)。合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機械性能。合金的硬度比組成金屬的大，熔點

比組成金屬的低；常見的合金有：不銹鋼（不是絕對不生銹\武德合金、形狀記憶合

金、局溫合金、儲氫合金。

5.鋼鐵防銹的原理與常用的防銹方法

（1）鐵生銹的條件是:鐵與。2、水接觸。生成鐵銹（主要成分：FezCh）］；同時存

在水、氧氣，有且酸與鹽等物質(zhì)的存在能使鐵在潮濕的空氣中生銹速度加快。（銅生

銅綠的條件：銅與。2、水、C02接觸。生成銅綠（CU2（OH）2CO3）

3

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、王燥②表面涂保護膜:如涂泄、刷漆、甩鍍、烤賽、搪瓷

篆③制成丕銹跳

(3)鐵銹很疏松透氣，能吸水，會加快鐵制品銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4),而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄Blq叢而阻止鋁進二步氧化小因也具

有很好的抗腐蝕性能。

6.廢金屬廢置不用的危害：

(1)資源的極大浪費；(2)污染環(huán)境(燃料燃燒形成空氣污染，金屬廢棄形成鎘、

汞等引起的土壤污染\

7.回收利用廢金屬，可以節(jié)約資源，可以節(jié)約能源,減少空氣污染。

第九單元溶液

課題1溶液的形成

1.物質(zhì)在水中的分散

1)懸濁液：如果物質(zhì)以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如：渾濁的河

水；石灰漿

2)乳濁液：如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。如：牛奶；食用油加入

水中得到的混合物

3)溶液:物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如:高鎰酸鉀溶液；生理

鹽水;糖水；碘酒。

4)物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物

4

質(zhì)的溶解。

5）乳化:把兩種耳不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化.J光潔精，肥皂等是乳

化劑，具有乳化作用。

6）歸納：

（1）遢濁液是丕穩(wěn)定的L么沉降上_______________（2）乳濁液是丕穩(wěn)定的，久

置會分層；

（3）溶液的特點是:①均一（各部分濃度相同）;②穩(wěn)定的（久置丕分層，丕沉

降）;③溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散的，一定是混合物;④溶液是透明的,丕

一定無色一如CuSCU為藍色FeS04為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色;⑤溶質(zhì)可以是固

體、液體或氣體;⑥水是最常用的溶劑。

2.水溶液的某些性質(zhì)

1）物質(zhì)的溶解伴隨能量變化：物質(zhì)的溶解包括擴散（吸熱）和水合（放熱）兩個

過程，T1?壬水組放視3LL明511座J1巨壬頌聯(lián)

四1H4g亙上財處

2）少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點低于水的凝固點；沸點高于水的沸

點。應(yīng)用：在汽車水箱里進入乙二醇可防止水結(jié)冰；向公路上的積雪撒鹽可加快冰雪

融化；煮沸的湯比沸水燙。

3）某些物質(zhì)（如：食鹽溶液，稀硫酸）的水溶液能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谒腥芙鈺r

生成了能自由移動的離子，蔗糖水溶液不能導(dǎo)電，是因為它們在水中溶解時不能生成能

自由移動的離子。

課題2溶解度

5

1.飽和溶液與不飽和溶液

1）定義：一定溫度下，一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶

液。

還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液；升溫、力口溶劑

2）飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化：“飽和溶液不飽和溶液

3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。如飽和的石灰水溶液

就是稀溶液

②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

3.固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量

1）四要素：①條件：一定溫度；②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④質(zhì)

量：單位：克

2）溶解度的含義：2CTC時NaCI的溶液度為36g含義是：在20T時，、

在100克水中最多能溶解36克NaCI或在2CTC時，NaCI在100克水中\(zhòng)

達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。）---------------

3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)G減）②溫邕J1__]

/

4）規(guī)律：①大多數(shù)固體物的喘解度隨溫度升高而升高（如KNO21JJ

四嗷固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小（加NaCI）乙.

③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低JQCa（OH）zl_*

6

5)溶解度

4.氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為lOlkPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水

里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，單位為10

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強

(壓強越大，氣體溶解度越大)

12.混合物的分離

_----pN

(1)過濾法:分離可溶物+難溶物

121結(jié)晶的兩種方法.應(yīng)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法二適用工溶解度受溫度的影響很小物質(zhì)

的譴虹如N<11>水!醮)

②^卻結(jié)晶法二適用于溶解度受溫度的影怫大的物質(zhì)的提

純,如KNO3

13.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體；結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)

晶，用蒸發(fā)溶劑法或用冷卻熱飽和溶液法結(jié)晶得到的各種晶體

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%

7

3.溶液質(zhì)量、體積、密度的計算:溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cnf）X溶液密度

（9￡m：3）

4.溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算:溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量丕變）①步驟:計算、量取、稀釋;②

儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液。如:食醋、鹽酸、硫酸、硝酸，碳酸

飲料，果汁。

2.能使紫色石蕊試液變藍或酚或試液變紅的溶液是堿性溶液。如:氫氧化鈉溶液,

石灰水，氨水，肥皂水。

3.像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚色變色，它們既不具有酸

性，也不具有堿性，稱為中性溶液。

4「使紫色石蕊試液變紅是因為渣液里含有H+二使紫色亙翎液變重（或酚酸變紅）

是因為溶液里含有0H-

5.常見的酸

1）鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，物理性質(zhì)：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體

遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。

8

2）硫酸，物理性質(zhì)：￥屯凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，濃硫酸不易揮發(fā)」有吸

水性（常作干燥劑）和脫水性,（腐蝕性）易溶于水，溶解時放出大量的熱」因此，

稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中。

6.酸的化學(xué)性質(zhì)：

1）酸的通性：酸+石蕊：紫變紅；酸+猷酚：無現(xiàn)象

2）酸+活潑金屬^^1鹽+H2【要強調(diào)"活潑"二字：只有排在H前面、Na后

面的金屬才能置換出酸中的氫。有些金屬（如銅和銀）不能與酸反應(yīng)生成氫氣】

[Zn+H2SO4ZnSO4+H2f][Zn+2HCIZnCI2+H2t]

[Fe+H2SO4FeSO4+H2t][Fe+2HCIFeCI2+H2t]

【Mg+H2SO4MgSO4+H2f][Mg+2HCIMgCL+H2t]

[2AI+3H2SO4AI2（SO4）3+3H2t][2AI+6HCI2AICI3+3H2t]

3）酸+堿性氧化物（即金屬氧化物）——一鹽+H20（金屬除銹）

[Fe2O3+6HCI2FeCI3+3H2O][Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O]

[2HCI+CuOCuCl2+H2O]【H2SO4+CuO=CuSO4+

H2O】

4）酸+堿----＞鹽-—FLO（中和反應(yīng)）

[HCI+NaOHNaCI+H2O][HCI+KOHKCI+H2O]

[2HCI+Ca(OH)2CaCb+2H2O][3HCI+AI(OH)3AlCh+

3H2O】

9

【H2so4+2NaOHNa2SO4+2H2O][H2SO4+2K0HK2SO4+

2H2O]

[H2SO4+CU（0H）2CuS04+2H2O】[2NH3?H2O+H2SO4

（NH4）2SO4+2H2?！?/p>

5）酸+某些鹽一-新酸+新鹽（須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）

[CaC03+2HCICaCI2+H20+C02t][Na2CO3+2HCI2NaCI+H20+

C02t]

[Na2CO3+H2SO4Na2so4+H20+C02t][K2CO3+2HCI2KCI+H20

+CO2t]

[HCI+AgN03AgCH+HNO3][H2SO4+BaChBaS04l+2HCI]

7.常見的堿

1）氫氧化鈉（俗稱燒堿、"■堿、司性鈉）

【Ca（0H）2+Na2co3==CaCO3l+2NaOH】白色固體，極易溶于水（溶解放熱）具

有強腐蝕性;在空氣中易吸水（可作干燥劑），吸收C02而變質(zhì)【2Na0H+CO2

Na2cO3+90】,要密封保存。

2）善化鈣脩稱熟石灰或消石灰由生石灰與水反應(yīng)制得.：&：a0+H20=Ca（0H）2

放熱】）氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水,它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對

皮膚、衣服等有腐蝕作用。.用途;Q）建筑材料人⑵改良酸性土壤上（3酒己制農(nóng)藥波爾

多液[CyiSOatCa（0H）2+H2O]

3）氨水:氨氣的水溶液人星堿性J農(nóng)氨水有揮發(fā)性&能揮發(fā)出有剌激性氣味的氨

氣。

10

8.堿的化學(xué)螭：

1）堿的通性:堿+石蕊:紫變藍;堿+酥酚：變紅

2）堿+酸性氧化物（即高價非金屬氧化物）—I鹽+水

[2NaOH+CO2Na2CO3+H20]+CO2CaCp3j+H2O]

3）堿+、鹽=2^一種堿+另一~和鹽

￡2NaOH+CuSO4Cu(OH)2l+Na2so4】[Ca(0H)2+CuS04CU(0H)21+

CaS04]

4）堿+酸-----＞鹽——WO（中和反應(yīng)）

9.酸性氧化物大多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,酸性氧化物+水-酸。如：

1）二氧化碳溶解于水：[C02+H20H2co3】2）二氧化硫溶于水：[S02+

H20H2SO3]

3）三氧化硫溶于水：[S03+H2OH2SO4]

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課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

1.中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一

反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。

1)反應(yīng)實質(zhì)：酸+堿一鹽+水；2)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

[HCI+NaOHNaCI+H20][HCI+KOHKCI+H2O]

[2HCI+Ca(OH)2CaCb+2H2O][3HCI+AI(OH)3AleJ3+

3H2O]

[H2SO4j^2NaOHNa2so4+2H2O]【H2so4+2KOHK2SO4+

2H2O]

[H2SO4+CU(OH)2CuSO4+2H2O】[2NH3?H2O+H2SO4

(NH4)2SO4+2H2O】

2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：Q)用熟石灰改良酸性土壤上⑵處理工廠廢水；⑶用

于醫(yī)藥：用堿性藥物治療胃酸過多；用堿性物質(zhì)治蚊蟲叮咬。

3.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度?？捎胮H試紙或pH計用來定

量的測定溶液的酸堿度。

pH值1234567811011121314

酸性增強中性堿性增強

4.溶液的pH值與酸堿性關(guān)系：pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性，

pH>7,溶液呈堿性;pH越小」酸性越強;,pH越大，堿性越強

12

5.pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試

紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏

色的pH即為該溶液的pHo

6.大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長。在改良

酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰［Ca（OH）2］來調(diào)節(jié)其酸堿度。

7.雨水一般星略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中）"△們一般把pH小于

5.6的雨水稱為酸雨。

4.物質(zhì)的分類:

金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

單

質(zhì)PtAu

非金屬：CSPSiW。2N2Cl2HeNeAr

酸性（非金屬）氧化物：C02S02S03

氧

化

堿性(金屬)氧化物：NaoK2OCaOBaO

物2

究MgOCuOFesOs

爭

物

含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4

駿

無氧酸：HCIH2S

可溶性堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

減不溶性堿：CU（OH12幽即Fe（9H）M褐倒Mg（OH）2白色

IAI(OH)3白色I

盅硝酸鹽：KNO3NaNO3AgN03Ba(NO3)2

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鹽酸鹽：不溶AgCL&Bl，可溶NaCIMgCI2

CaCI2BaCLFKk淺綠魚FeCb黃色

硫酸鹽：不溶為沁宜魚L可溶Na2so4M21^&MgS04

ZnS04(NH4)2SO4

碳酸鹽：可溶Na2cO3K2c。3NH4HCO3,

碳酸鹽:不溶CaCCh白色1BaCCh白色1MgC03白色1

鎮(zhèn)鹽:NH4CINH4NO3(NH4)2SO4

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽

1.鹽:由金屬離子與酸根離子組成的化合物,如NaCkNa2co3、AgN03.

CuS04、(NH4)2SO4

2.幾種常見的鹽：氯化鈉(NaCI)俗稱食鹽；碳酸鈉(Na2c。3)俗稱純堿;硫酸銅

(CuS04)俗稱膽磯或藍帆，水溶液星賽色，無水硫酸銅是白色粉末，遇水會變藍,

無水硫酸銅可用于檢驗氣體或液體中是否含有水份。亞硝酸鈉(NaN02)外觀與食鹽

相似，有咸味，是劇毒物質(zhì)，要防止混入食物中。重金屬鉛、銅、汞、銀等會與蛋白

質(zhì)反應(yīng)，有毒，重金屬中毒可用雞蛋清，牛奶等富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)解毒。

3.粗鹽提純—去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜

質(zhì)。

1)實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率

2)實驗儀器及其作用

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

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溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、引流

玻璃棒

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、使液體受熱均勻，防止液體

玻璃棒飛濺

7.化學(xué)工業(yè)上的“三酸兩堿"：三酸：硫酸（H2s。4）；鹽酸（HCI）;硝酸

（HNO3）;兩堿：燒堿（NaOH）;純堿（Na2co3不是堿，而是鹽）

屋碳酸氨內(nèi)（NaHCO3）俗稱小蘇打，白色晶體，易溶王水,是制糕點所用的蒞

酵粉，受熱易分解，能與酸反應(yīng)

[2NaHCO3力口熱Na2cO3+CO2T+H2O】【Na2co3+2HCI=2NaCI+CO2f+H2O】

9.檢驗碳酸鹽和碳酸氫鹽的方法：先滴加稀鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰

水，觀察石灰水是否變渾濁。石灰水變渾濁，則待測物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。如：

NaHC03+HCI=NaCI+H2g+CO2J

10.生石灰、熟石灰、石灰石之間的轉(zhuǎn)變

二變;此反應(yīng)是工業(yè)上制取生石灰和二氧化碳的方法。一【CaCOL高溫

CaO+CO”

2）二變:放出大量的熱,塊狀固體變成了粉末狀固體?！綜aO+H2O==Ca（0H）2】

3）三變：二氧化碳氣體通入到澄清石灰水中「溶液變渾濁。

[Ca(OH)2+CO2==CaCO3l+H20]

4）相關(guān)應(yīng)用:（1）將生石灰用于干燥劑，用來干燥氣體。由于生石灰能與水、二氧

化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以生石灰應(yīng)該密封保存，也不能用它來干燥二氧化碳、氯化

氫氣體酸性等。

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（2）生石灰與水反應(yīng)時，會放出大量的熱,放出的熱能使水沸騰，將雞蛋煮熟。

11.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，用于判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

1）可溶性堿：KOHNaOHCa（OH）2Ba（OH）2NH3.H2O

2）可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽都易溶,鹽酸鹽（除AgCI外）硫酸

鹽（除BaSO4外）也可溶

3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：丕圄野1H12麒0JF型5切組睡4Mg位H）z

白色!AI（OH）3白色

4）不濯性碳酸/CaCOs藍色4BaCOs藍色藍魚心

12.鹽的化學(xué)性質(zhì)

1）渣遨金雇士^（可邀=|腌t丕醴金屬里直排在前面的金屬面

的金屬從它們的鹽溶液中置換出來】【Fe+CuSO4FeSO4+Cu】【Zn+

CuSO4ZnSO4+Cu]

IL板可敲揖可澄f提事

[BaCI2+Na2SO4BaSO4l+2NaCI][NaCI+AgNO3AgCll+NaNO3]

13.復(fù)分解反應(yīng)（二變二）：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)

稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽之間）在溶液中相

互交換離子后所得的物質(zhì)中1）有沉淀析出；2）有氣體；或3）有水生成，那么復(fù)分

解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。如NaCI+KNO3、NaOH+KNO3,HNO3+

NaCI等不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

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14.特殊離子鑒別：

離子鑒定方法現(xiàn)象化學(xué)方程式

①將少許石蕊試液滴入被

①溶液變紅.

H+測試液.②取少許試液加Zn+2HCI=ZnCl2+H2f

②產(chǎn)生氣體(H2)

入鋅粒.

CaCL+Na2co3=

白色沉淀，沉淀溶

滴入Na2c。3溶液，再滴CaCO3l+2NaCI

Ca2+解,產(chǎn)生無色無臭

入稀鹽酸.CaCO3+2HCI=

氣體:

CaCl2+CO2[+H2O

加入少量堿液，加熱，將

有氨臭味氣體放NH4CI+NaOH力口熱

NH4i濕潤紅色石蕊試紙放在容

出，試紙變藍.NaCI+NH3t+H2O

產(chǎn)生不溶于稀硝酸BaCb+H2s。4=

Ba2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸.

的自色沉淀.BaSC)4l+2HCI

CuCI2+2NaOH=

Cu2+滴入氫氧化鈉溶液.藍色沉淀.

Cu(OH)21+2NaCI

①滴入石蕊試液.①變藍:

OH：

②滴入酚槽試液.②變紅.

滴入AgNO3溶液和稀硝HCI+AgN03

ci-白色沉淀.

酸AgCll+HN03

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滴入Ba(NO窕溶液，再加產(chǎn)生不溶于稀硝酸H巨09+Ba(NO3)2=

S04-

稀硝酸.的白色沉淀.BaSO4+2HNO3

NazCO￡+ZHC[

C03?滴入鹽酸，放出的氣體通放出氣體，使石灰2NaCI+CO2t+H2p

-入石灰水中.水變渾濁.CO2+Ca(OH)2__________=

CaCO3l+H2O

課題2化學(xué)肥料

1,常用化肥的名稱和作用

名稱作用實例

氮肥可促進植物莖、葉的生成碳酸氫氨NH4HCO3、硫酸鍍

(NH4)2SO4.硝酸鍍NH4NO3、尿素

CO(NH2)2、氨水NH3.H2O、等

磷肥促進植物根系發(fā)達，抗寒抗旱，磷礦粉磷礦粉Ca3(PO4)2

使穗粒增多，籽粒飽滿

過磷酸鈣等Ca(H2PO4)2和CaSO4

鉀肥使植物生長健壯，增強抗病蟲害硫酸鉀K2s。4

能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的草木灰等K2c。3

生長

復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種硝酸鉀KNO3

或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥磷酸二氫錢NH4H2P。4

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微量元素用量很少，作用很大硼肥、橘肥、銅肥等

肥料

2.化肥的區(qū)別方法：

1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氫氧化鈉研磨，產(chǎn)生的氣體（氨氣）能使石蕊

試紙變籃或有氨味的是鍍態(tài)氮肥，魚卵狀的是尿素。

2）鉀肥：白色，易溶于水。

3）磷肥：灰色，不易溶于水。

3.施肥時，要避免錢態(tài)氮月日與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會因生成氨氣

而降低肥效。

第十二單元化學(xué)與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

1.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)和

水。其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。

2.1）糖類主要存在大米、面等面食中;______2）油脂主要存在于肉、植物種

子、牛奶中;

3）維生素主要存在于蔬菜、，水果史:____

等中；

5）礦物質(zhì)主要存在于鹽、水、水產(chǎn)品中。

3.蛋白質(zhì)的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。

沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、

發(fā)生貧血。

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4.蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系：蛋白質(zhì)的組成元素主要是碳（C）、氫（H）、氧

（0）、氮（N）等。食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分

解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需的各種

蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物

質(zhì)。

5.蛋白質(zhì)在受熱或者遇到甲醛、硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、欽鹽、汞鹽）等化

學(xué)物質(zhì)后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，使人中毒。

6.注意：1）人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。另外，Ba2+

有毒，但BaSCU不溶于水,不能形成Ba2+,故做"胃鏡"檢查時可食用含BaSCM的

"欽餐”

2）在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產(chǎn)生一種毒性

較大的物質(zhì)—黃曲霉素。故，在日常生活中，不