山東省青島市青島二中2024屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1＞2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IHA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CHqD.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

2、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2Cu2++2H2。電鋁2Cu+O2T+4H+

2_+2-

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Sj+2H2O

3、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

4、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極電極i

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

5、已知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH1

S(s)+02(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)4-S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

則下列表述正確的是()

A.>0

B.△H3>AH1

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-AH1

D.MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AHt

6、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由"0電離出的c(OH-)=1.0X10-3mol-

B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH)

D.滴力口0.101。1」-1613(：0(^2溶液至。((：143(：00-)=。32+)時(shí)，溶液pH>7

7、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CH/g)+CO2(g)--------->CH：!COOH(g),該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.C。通電子式：oc：0:B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

8、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為CioH”,0

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

9、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

10、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)e2（）3

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物

11、分析如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

12、(原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2moVLFeCh,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會先加快再反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量NazCCh溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強(qiáng)于H2c03

象.

A.AD.D

13、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaHCOt除去中的

B.泡和溶液SO2HC1

D.卜1NaOH溶膜觀察Fe(OH)2的生成

--FcSO而液

14、鎊(Sm)屬于稀土元素，嚷Sm與嚷Sm是鎊元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A.12sm與哈Sm互為同素異形體

B.嚕Sm與%Sm具有相同核外電子排布

C.%Sm與黑Sm的性質(zhì)完全相同

bZoZ

D.%Sm與黑Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

15、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）=^2SOKg）。開始充入4moi的

Sth和2moi的Ch,10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（SCh）=0.5moLL",下列說法不正確的是（）

1

A.v（SO2）：V（O2）=2：1B.10s內(nèi)，V（S03）=0.05mol-L'-S

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

16、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將SO2通入BaCL溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不先生成BaSCh沉淀，后被氧化

A

溶解

成BaSO4

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，然有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸儲水后不

B蛋白質(zhì)變性是不可逆的

后加入蒸儲水，振蕩溶解

向酸性KMnCh和H2c2。4的混合液中加入生成氣體的速率加快，溶液迅速褪

C可能是該反應(yīng)的催化劑

一小塊MnSO』固體色

得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸

D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

激性氣味的氣體水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

17、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOs-原理是將NOJ還原為下列說

法正確的是（）

L出液口

石履

,微生物腴

多孔發(fā)泡

■探電極

一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNO、溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

------->

篦6mol/L鹽酸

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCb飽和溶液棕黃色紅褐色

C(醴酸)/(moLLD0.10.01

pH2.93.4

19、改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有■影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強(qiáng)D.溫度

20、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiCh等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠機(jī)(FeSCU?7H2O)。

其主要工藝流程如下：

iOJc

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU（OH）2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)ID的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2t，

3+

Fe（OH）3+3H+=Fe+3H2O

21、LiAlH4是一種常用的儲氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)亍LiAlH4的說法中，不正確的是

」再"

A.電子式：LiH：A［：H

B.還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無水體系中過行

C.1molLiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑

22、新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的RNA病毒，下列說法錯(cuò)誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：

?TrHH

已知:

①+『工0

CH:

旺

②RMgBraH：&H『環(huán)氧乙烷〉RCH2cH2OH+

---------------—H

NaCHRpHCN1rRCHCOOH

(3)R-CHONHC1

4NH、7NH：

完成下列填空：

（1）A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）E-F的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2cL和環(huán)氧乙烷）制備L4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：A囂黑>B……囂黑>目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。

它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）】Llmol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是。

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為?

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）O

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

25、(12分)二氧化硫(SO，)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

7Z濃質(zhì)酸

A'

亞硫酸鈉-

固體

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用?

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是?

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________?

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mlImol-L-'的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用O.OOlOmolL'KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O8H++5so4?-+l2

-+

③I2+SO2+2H2=2「+SO?+4H

④IO3-+5C+6H+=3L+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o

(5)實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為ViinL

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V］遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)V?測得V2的體積如表

序號123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為。

26、(10分)溟化鈣晶體(CaBr，2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備演化鈣晶體

的工藝流程如下：

Ca()N2

、It

翻二國閾一五謾f濾液f……fCaB。?2H2。

H2O濾渣

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離溟的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，?

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是。投料時(shí)

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量Br(y、BrO3,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBrzZHzO的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱|

27、(12分)例酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取錫酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：

I.制取胡酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一;

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去CL的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一；

n.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+o

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鋤酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(Mn(h)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為

HI.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoLL」的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO,(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

28、(14分)AUTi、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途。回答下列問題：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是(填標(biāo)號)。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s?C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3s'3p2

⑵熔融AlCh時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體AhCk,二聚體A12C16的結(jié)構(gòu)式為;(標(biāo)出配位鍵)其中A1的配位

數(shù)為.

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有種。

(4)C02+的價(jià)電子排布式oNH3分子與C02+結(jié)合成配合物[CO(NH3)6]2+,與游離的氨分子相比，其鍵角

ZHNH(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知CrO5中輅元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對蹄化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，

可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“?”標(biāo)明Zn的位置_____。若晶體

中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為apm,晶體的密度為pg/cm\阿伏加德羅常數(shù)刈=moH(列

計(jì)算式表達(dá))。

29、（10分）M是某香料的有效成分，其分子中含3個(gè)六元環(huán)。M的一種合成路線如下:

已知：①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰；③H和I互為同系物。請回答下列問題:

（1）A的名稱是;E中所含官能團(tuán)名稱是

（2）BTC的反應(yīng)類型是o

⑶寫出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：.

（4）T是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的T有種（不考慮立體異構(gòu)），其中，苯環(huán)上一澳代物只有2種

的結(jié)構(gòu)簡式為o

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

OH

（5）A酸（|）在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2—丁烯和乙烯為

CH3—CH—COOH

原料合成乳酸，設(shè)計(jì)合成路線：（無機(jī)試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第HIA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙〉Si,B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選C.

2、B

【解題分析】

A、Cb通入水中的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++Cr+HCK>,故A錯(cuò)誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；

D、Na2s2。3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2€>33+21T=SO2T+S1+H2O,故D錯(cuò)誤。

故選B。

3、C

【解題分析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會出現(xiàn)；錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸館的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯(cuò)誤。

4、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，HI、IV是電解池的兩極，其中HI是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極IVT-々7—電極I,正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、電極H是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；

D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e=：Cu2+,錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【解題分析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焙變小于0,ZklLvO,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷和△日大小，故B錯(cuò)誤；

C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AH[①，S(s)+O2(g)=SO2(g).A&②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據(jù)

蓋斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C錯(cuò)誤；

D.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).①

S(s)+O2(g)=SO2(g).

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3(§)

根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AH1,故D正確；

故選D。

6、C

【解題分析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=10-3moi/L,由于Kw=c(H+)?c(OFT)=l(ri4mol/L,則c(OH-)=10-"mol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH、所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-Umol/L,A錯(cuò)誤；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=ll,則c(OH)=10-3mo]/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

+

C.在CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡H2O^^H++OH1根

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：C(H+)>C(CH3CO6)>C(OJT),C正確；

++

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3coO)=c(Na+),所以c(OH-)=c(H+),

溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

7、C

【解題分析】

A.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3COOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為c。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

8、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的知識，碳碳雙鍵使溪水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CioHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一（.'—（'—<—（'、、|、（"j（'>

c

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CioHrO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子式為CIOHMO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

—c—C—C—C'、"、—<?每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

cC1

共12種，D項(xiàng)正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)（-X、-X、-Y）有6種同分異

構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。

9、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

10、D

【解題分析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3(h,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。

故選D。

11、B

【解題分析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽極時(shí)，鐵會失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

12、C

【解題分析】

試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCb,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比Ci?+好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)，溫度逐漸

升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)的相關(guān)知識。

13、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

c.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH”的生成，故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

除去SCh中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

14、B

【解題分析】

A.晦Sm與黑Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯(cuò)誤;

B.黑Sm與黑Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.%Sm與黑Sm的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，C錯(cuò)誤；

D.喝Sm與喘Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144-62=82、150-62=88,不相同，D錯(cuò)誤。

答案選B。

15>D

【解題分析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g),任何時(shí)刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.5mo(￡=0.05mobL-^s1,故B正確；

10s

C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5moi?1/,則生成的三氧化硫?yàn)镮mol,反應(yīng)的二氧化硫也是ImoL則SO2的平衡轉(zhuǎn)

化率為幽xl()0%=25%,故C正確；

4mol

D.同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?m氧氣為1.5moL三氧化硫?yàn)?/p>

Imol,平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3m”+16m"+1”如5.5倍,故D錯(cuò)誤；

4mol+2mol6"

故選D。

16、C

【解題分析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCL溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸饋水后蛋白質(zhì)會溶解，

B錯(cuò)誤；

C.加有MnSCh的試管中溶液褪色較快，說明Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?/p>

后，又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

A容易錯(cuò)，容易錯(cuò)，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會誤以為亞硫酸和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換

成分生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。

17、A

【解題分析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6HzO+10e-=N2+120H-；

B、鎮(zhèn)電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2N(V+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【題目詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NOJ+6H20+10或=弗+120田，所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N(V+6H2()+10e-=N2+：120ir,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNO；,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。

18、A

【解題分析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL發(fā)生

AgCl(s)+r.Agl(s)+cr,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合；

C.FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動，C不符合；

+

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCHJCOO+H,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋100倍，新的溶液pH<m+n<7?

19、A

【解題分析】

A.催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選A.

20、B

【解題分析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、CuCCh等1，故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧

化，故B錯(cuò)誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠帆晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu"全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時(shí)應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T，F(xiàn)e(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

21、C

【解題分析】

JH

A選項(xiàng)，LiAlH4中鋰顯+1價(jià)，A1H「，因此LiAlH4電子式：UH:為:H，故A正確；

.H.

B選項(xiàng)，LiAlH4與水要反應(yīng)，生成氫氣，因此在還原有機(jī)物時(shí)，應(yīng)在無水體系中逆行，故B正確；

C選項(xiàng)，ImolLiAlfh跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH4作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

22、B

【解題分析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N等，故A錯(cuò)誤；

B.用“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液過高對人體健康也會產(chǎn)生危害，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯材質(zhì)的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B,

二、非選擇題（共84分）

、℃^瑪皿iCIICOOfl

23CH2=CHCHO2QaVH1CHJaH+O2+2H1O

NH3

HOCH2cH2cH2cH2cH20H麒>H2C=CHCH2CH=CH2

【解題分析】

A的分子式為C3H而1,3-丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到ClCH：OH,結(jié)合信息①可知A為

CH0

CH2=CHCHO,B為［Q。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為CfC/Br,D