福建省永春第一中學2024屆九年級中考一?；瘜W試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.向一定質量的AgNC>3和Fe（NC>3）2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反應后過

濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的固體質量仍為X克。下列說法錯誤的是（）

A.濾液有兩種可能的組成B.濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生

C.濾渣中至少有兩種物質D.濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

2.將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成

氫氣質量（m）隨反應時間（/）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，有下列說

法，其中正確的是（）

①B表示鐵和稀硫酸的反應曲線

②反應結束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余

③反應結束后消耗的稀硫酸質量相等

④反應結束后生成氫氣的質量相等

⑤反應結束后所得溶液質量相等。

A.①③④B.①③⑤C.①②③④D.②④⑤

3.利用氧化鎂分解氯化鏤制氨氣，其物質轉化如圖所示，下列有關說法正確的是（）

HC1

J570T

MgO第2步Mg（OH）C1

―370°C一，

/第1步f

NHfClNHj

A.制得的氨氣是一種無色無味的氣體

B.該方案便于NH3和HC1的分離

C.理論上每生成L7gNH3,需補充4gMgO

D.理論上分解5.35gNH,Cl,可獲得7.3gHC1

4.在密閉容器中，6.0g某純凈物與22.4g氧氣恰好完全反應，生成的二氧化碳和水分

子個數(shù)比為2：3,下列說法正確的是（）

A.生成的CO2和H2。質量比為44：18

B.生成CO2的質量為17.6g

C.該純凈物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素

D.該純凈物中碳元素的質量分數(shù)為20%

5.某氣體中可能含有H2（D（水蒸氣）H?、電中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①

足量熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰。每一步均充分反應，最終

得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時間的變化如圖所示。已知水蒸氣與焦炭在

高溫條件下反應生成CO和H2。下列說法正確的是（）

A.a點氣體中一定有N?和H2O,可能有H2

B.c點氣體由三種分子構成

C.b點氣體中H?和N?的分子數(shù)目比為1：2

D.該過程中只發(fā)生化合反應和置換反應

6.下列說法中，正確的有（）

①含相等質量鐵元素的Fe2（）3和FeS的質量比為10：11

②現(xiàn)有CO?和CO的混合氣體10g,其中碳元素的質量分數(shù)為36%,則混合氣體中CO?

和CO的質量比為11：14

③某硝酸鏤（NH4NO3）樣品，測知含氮量為25%,該樣品中含有雜質可能是NH4NO3

④在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質量比為7：20,該氧化物的化學式為

N2O5

A.1個B.2個C.3個D.4個

7.某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%,取10g該CaO固

體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是（）

A.加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生

B.該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca（OH）2

C.生成CaCb的質量為H.lg

D.該CaO樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

8.把20.4g銅和鐵的混合粉末放入燒杯中，先加入100.0g8%硫酸銅溶液，充分反應

后，再加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全反應，過濾、洗滌、干燥得9.6g固體。下列判

斷錯誤的是（）

A.反應過程中共生成0.4gH2

B.反應中共消耗的硫酸溶液為200g

C.原混合物中Cu的質量為6.4g

D.最后得到的9.6g固體中一定含有銅，可能含有鐵

9.出取34克某物質在足量的氧氣中完全燃燒，生成44克CO2和18克水，該物質的

組成有下列推斷

①一定含碳氫元素

②一定不含氧元素

③可能含有氧元素

④一定含有氧元素

⑤該物質中碳氫元素的質量比為6：1

⑥一個分子中碳氫原子個數(shù)比為2：1,其中正確的是（）

A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.①④⑤

10.如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應，“一”表示反應可以一步實

現(xiàn)（反應條件已省略），下表中甲、乙、丙三種物質符合圖示轉化關系的是（）

乙丙

選項甲乙丙

ACuCl2CuCuO

Bco2Na2CO3CaCO3

CCaOCa(OH)2CaCl2

DFeFe2(SO4)3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

11.某化學研究小組對Zn與濃硫酸完全反應產(chǎn)生的氣體進行探究，設計了如下圖裝

置。

已知：①濃硫酸是強氧化性酸，能與多數(shù)金屬（如Mg、Zn、Cu等）反應產(chǎn)生

SO2o

②Zn與濃硫酸反應方程式為：Zn+2H2SO4(^)—ZnSO4+SO2T+2H.0。

（1）儀器M的名稱為,Zn與稀硫酸反應的化學方程式為o

（2）裝置B的作用是,裝置B中的現(xiàn)象是。裝置C的作用是

（3）實驗開始階段裝置D中CuO沒有明顯現(xiàn)象，進行到一段時間后才能觀察到CuO

逐漸變紅色。請解釋原因：o

（4）該小組同學用足量Zn與10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸充分反應，生成SO2的質

量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2go

（5）實驗室用金屬與濃硫酸反應制取較純的SO?。現(xiàn)有金屬Zn和Cu,最好選用金屬

,理由是O

12.氫氣是理想的能源。

一、利用太陽能制取氫氣

圖1是利用太陽能將水轉化為氫能的兩條理想途徑。

微粒含量=某種微粒的個額

微粒的總數(shù)

電解水

光分解水

⑴途徑一的“電解水”過程中，將電能轉化為_____,能。

(2)圖2是途徑二中水在高溫下分解過程中微粒含量與溫度的關系?；卮鹣铝袉栴}:

①科學家致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的化學表達

式：0

②該反應前后催化劑的質量和均不發(fā)生改變。

③1000?1500C溫度段，微粒的含量未發(fā)生變化的原因是。

④圖中曲線A對應的微粒是o

(3)鎂銅合金可用于儲氫。在氮氣的氛圍中，將一定比例的金屬鎂和銅熔煉得到鎂銅合

金。熔煉時須通入氤氣，其目的是。

(4)一定溫度時，鎂鋁合金與H?反應，若生成了一種含Al、H兩種元素的化合物，其

中H元素的質量分數(shù)為10.0%,則這種化合物的化學式為o

二、實驗室制取氫氣

實驗室可利用Zn與稀H2sO,的反應制取應。

(l)Zn與稀H2sO,反應生成硫酸鋅和氫氣，寫出反應的化學表達式。

(2)為探究影響Zn與稀H2sO,反應快慢的因素，進行以下三組實驗：室溫下，取顆粒

大小相同的鋅粒與足量的稀H2sO,反應，測量產(chǎn)生10mLH2(通常狀況)所需的時間，

下表為實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號硫酸的質量分數(shù)/%硫酸的體積/mL鋅粒的質量/g時間/s

11010178

21010257

3401019

①比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結論是：在硫酸的質量分數(shù)和體積相同時，鋅粒

的質量越大，收集相同體積H?所需時間(選填“越短”或“越長”)。

②由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對Zn與稀H2sO,反應快慢影響較大的因素是。

三、用氫氣合成氨

一定條件下，將體積比為1：3的N?和H?反應合成氨氣，流程如圖所示。氨氣可用于

制造氮肥。

氫—I合0塔H畫］f滿態(tài)氨

￥

氮氣和氫氣

⑴利用N2和。2的不同可分離液態(tài)空氣得到N?。

⑵甲烷(CH4)和H20高溫下反應得到CO

和原料氣H2,該反應的化學表達式為o

(3)如圖，從“合成塔”中出來的氣體是(選填“純凈物”或“混合物”)。

(4)如圖是常見氮肥包裝標簽的主要文字(雜質中不含氮元素)。請計算：

碳酸氫皴(NHJICOs)

凈重：50Kg

含氮量：16.8%

XX化學工業(yè)公司

①碳酸氫鏤中氮元素的質量分數(shù)為。(結果精確到04％)

②這包氮肥中氮元素的質量是Kg。

③這包氮肥與Kg硝酸鏤(NH4NO3)的含氮量相等。

13.水是一種重要的資源，與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。

(1)我省部分地縣多年干旱，嚴重缺水，因地制宜利用水資源迫在眉睫。

①打井取用地下水，可用檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可以利用

的方法降低水的硬度。

②取用渾濁的河水，加入明磯處理后，再用活性炭處理?；钚蕴靠梢猿ニ械漠愇?/p>

和色素，這是利用了活性炭的性。

（2）水是一種重要的溶劑，可溶解多種物質。甲、乙兩種物質溶解在水中所得溶解度

曲線如圖;

02040溫度rC

①溫度為℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

②40℃時，分別取等質量的甲和乙加水配成飽和溶液，所得溶液的質量關系是甲

_______乙（填“<”、">”或“=”）O

③把40℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降低到20℃,析出晶體較多的是

（填“甲”或“乙”）0

④把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關說法正確的是（填序號）

A.溶劑的質量一定變小

B.溶質的質量可能不變

C.溶質的質量分數(shù)一定變大

D.溶液的質量一定變大

E.該飽和溶液還可以溶解其它物質

三、實驗題

14.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2（）3,還含有少量的Fe。、Fe3O4o為了測定鐵紅中鐵的

質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。

【資料1】草酸晶體（H2c2?！?凡。）在濃H2sO,作用下受熱分解，化學方程式為:

濃硫酸

HCO-3HOcoT+coT+4HO

2242△22

（D下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）。

d

【資料2】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以吸收水分和二氧化碳;

【資料3】濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體;

【資料4】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應，但吸收能力比石灰水

強

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗:

氣體

發(fā)生

裝置

(3)進入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是(填字母編

號)。

a.濃硫酸b.澄清的石灰水c.氫氧化鈉溶液

(4)B裝置的作用是

(5)寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式

【數(shù)據(jù)分析與計算】

【資料5】鐵的常見氧化物中鐵的質量分數(shù)：

鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4

鐵的質量分數(shù)77.8%70.0%72.4%

(6)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)。

①D中充分反應后得到Fe粉的質量為mg,則<m<。

②待充分反應、冷卻后，將D中的固體放入足量的稀硫酸溶液中，產(chǎn)生氫氣質量為

0.27g,則此鐵紅樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？［寫出詳細計算過程］

【實驗評價】

（7）反思：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷。

四、計算題

15.侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物

樣品12.5g,將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加

入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如

圖所示。請回答下列問題。

燒

杯

中

溶

液

質

量

滴入稀鹽酸的質量-g

（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為（填寫離子符號）。

（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為（結果精確至

0.1g）O

（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)（寫出具體計算過

程，計算結果精確至0.1%）。

16.某化學學習小組做CO還原Fe2（）3實驗時，查閱資料發(fā)現(xiàn)CO還原Fe2（）3的實驗中

若溫度不問、受熱不均時，除生成Fe外，還會生成Fes。,。其中Fes。4為金屬氧化

物，可與鹽酸反應，不與硫酸銅溶液反應。為定量測定生成物的成分，某同學用下圖

所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

過量硫酸銅溶淹過量鹽酸

攪拌繁反應＞晨泉小阿喬掇坦

取16.8g生成物紅色固體64g

試回答：

⑴寫出CO還原Fe2O3生成Fe的化學方程式。

（2）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，計算16.8g生成物中Fes。,的質量為

⑶如果得到16.8g全部是Fe,則參加反應的FezOs的質量為多少(寫出計算過程)。

17.某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次

給定氧氣的質量6g13g8g

生成二氧化碳的質量8.25gHgHg

(1)通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應；

(2)第次實驗中碳有剩余，剩余g；

(3)第次實驗中氧氣有剩余，剩余g；

(4)在三次化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的？

參考答案

1.答案：B

解析：向一定質量的AgNC>3和Fe（NC）3）2的混合溶液中加入X克Zn粉，

Zn>H>Cu>Ag,因止匕力口入Zn后先發(fā)生反應Zn+2AgNO3-2Ag+Zn（NO3）2若Zn

有剩余，貝I繼續(xù)發(fā)生反應Zn+Fe（NC>3）2.Zn（NO3）2+Fe,當鋅的量只能反應完硝

酸銀的時，溶液中有硝酸鋅和硝酸亞鐵兩種溶質；充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干

燥后稱量，得到的固體質量仍為X克，結合反應中物質的質量關系可知，可以知道固

體應為銀、鐵、鋅三種，或銀和鐵兩種，即硝酸銀一定完全反應，濾液中滴加稀鹽

酸，一定沒有白色沉淀產(chǎn)生；因為濾渣中有鐵，所以加鹽酸時，一定有氣泡產(chǎn)生。選

Bo

2.答案：C

解析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故正確；②

根據(jù)化學方程式Fe+H2sO,-FeSO4+Hzf,可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學

方程式Zn+HzSO,一ZnSO’+Hzf,可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析

可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，可能金屬都

有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故正確；③置換反應是金屬置換酸中的氫

元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸質量相等，故正確；④由方程式分析可

知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反

應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬不相等，所得溶液的質量一定不相等，故

錯誤。

3.答案：B

解析：A、氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體。A錯。

B、該方案在氧化鎂做催化劑氯化鏤在350℃分解生成氨氣，570℃生成氯化氫。所以

該方案便于NH3和HC1的分離。B正確。

C、MgO是催化劑，化學反應前后質量不變，生成氨氣后不需要補充。C錯。

MgO

NH.C1^=NH3T+HCIT

△,歲=理論上分解

D、11^,>3.65g,5.35gNHQ,

53.536.536.5x

5.35gx

可獲得3.65gHC1,錯誤。

綜上所述：選擇B。

4.答案：B

解析：A、生成的CO2和H2。質量比為(2x44)：(3x18)=44：27,錯誤;

B、根據(jù)質量守恒定律，生成的CO?和H?。質量和等于純凈物和氧氣的質量和，等于

44

6.0g+22.4g=28.4g,則生成的CO?質量為28.4gx京行xlOO%=17.6g,正確；

C、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質一定含

有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；根據(jù)質量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的

12

質量為17.6gxxi00%=4.8g,水中氫元素的質量為

74T4

2

(28.4g-17.6g)x—xl00%=1.2g,因此氫元素和碳元素的質量之和為4.8g+L2g=6.0g,

lo

說明該物質僅含有碳元素和氫元素，錯誤；

D、根據(jù)質量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素質量等于純凈物中碳元素質量，該純

凈物中碳元素的質量分數(shù)=鬻*100%=80%,錯誤。

6.0g

故選B。

5.答案：B

解析：分析：首先，將該氣體先通過足量熾熱的焦炭，對應圖像a-b段，氣體分子數(shù)

從2〃變?yōu)?.5”，增加了0.5”，故發(fā)生了化學反應，而氫氣和氮氣都不能與熾熱的焦炭

反應，故反應為水蒸氣與焦炭的反應，根據(jù)題中已知條件可知：水蒸氣與焦炭在高溫

條件下反應生成co和H2,故方程式為：C+H2O-H2+CO,根據(jù)方程式可知，每

一分子水蒸氣參與反應，會生成一分子一氧化碳和一分子氫氣，故每有一分子水蒸氣

參與反應，氣體增加一分子，而現(xiàn)在氣體增加分子數(shù)增加0.5”，故說明原氣體中有

0.5〃分子的水蒸氣，故b點生成0.5〃分子的一氧化碳和0.5〃分子的氫氣；

b-c段通過足量灼熱的氧化銅，為氫氣還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅，方程式分別

△△

為：H2+CUO^H2O+CU,CO+CUO^CO2+CU,根據(jù)方程式可知，兩個反應

氣體分子數(shù)均不變，都是一分子生成一分子，故c點至少有0.5“分子的水蒸氣和0.5”

分子的二氧化碳；

c-d段通過足量的堿石灰，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，可吸收二氧化碳和水

蒸氣，根據(jù)圖中所示，氣體分子數(shù)從2.5〃到〃，減少1.5”，而a-b段水蒸氣與碳反應

生成的一氧化碳和氫氣得到的二氧化碳和水氣體分子數(shù)共0.5冏+0.5〃=小說明原氣體中

還有能產(chǎn)生水蒸氣或者二氧化碳的氣體，而原氣體中只有可能含有H2（D（水蒸氣）H?、

M中的一種或幾種，氮氣無法得到水蒸氣和二氧化碳，氫氣是可以在b-c段轉變?yōu)樗?/p>

蒸氣的，故c-d段減少的1.5〃的氣體分子數(shù)為水蒸氣與碳反應生成的一氧化碳和氫氣

還原氧化銅得到的〃分子水蒸氣和二氧化碳和0.5”分子原氣體中氫氣還原氧化銅得到

的水蒸氣，故原氣體為0.5”分子氫氣和0.5〃分子的水蒸氣，而反應開始時，共有氣體

分子數(shù)2”，已經(jīng)確定有0.5〃分子水蒸氣和0.5〃分子氫氣，故還有〃分子的氮氣。

A、由分析可知：a點氣體為0.5附分子的水蒸氣，0.5〃分子的氫氣，〃分子的氮氣，故

a點氣體中一定有氮氣、氫氣、水蒸氣，故A說法錯誤，不符合題意；

B、由分析可知：c點為通過足量氧化銅后的點，此時氣體有一氧化碳還原氧化銅生成

的二氧化碳、氫氣還原氧化銅生成的水蒸氣以及剩余的氮氣，故為三種分子構成，故

B說法正確，符合題意；

C、由分析可知：b點為原氣體通過足量焦炭后的氣體，故b點氣體為〃分子的氮氣和

〃分子的氫氣，故H?和NZ的分子數(shù)目比為1：1,故C說法錯誤，不符合題意；

D、由分析可知，a-b段反應為水蒸氣與焦炭在高溫條件下反應生成CO和H2,b-c段

為氫氣還原氧化銅生成銅和水蒸氣，二個反應均為單質和化合物生成單質和化合物，

故為置換反應。b-c段還發(fā)生一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，不屬于基本反應

類型。c-d段用堿石灰吸收水蒸氣和二氧化碳時，會發(fā)生氧化鈣與水反應生成氫氧化

鈣，反應為兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，為化合反應，但是還有二氧化

碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應不屬于基本反應類型，故該過程中只發(fā)生

化合反應和置換反應錯誤，故D說法錯誤，不符合題意。

故選：Bo

6.答案：D

解析：①FezOs和2FeS中所含有的鐵元素質量相同，所以Fe2()3和FeS的質量比為：

(56x2+16x3):[(56+32)x2]=10:ll；

②根據(jù)二氧化碳中和一氧化碳中碳元素的質量和等于10g氣體中碳元素質量，設二氧

1212

化碳中碳元素的質量為x,則有：—x100%x+—x100%(10g-x)=36%x10g,解得：

4428

x=4.4g,所以一氧化碳的質量為：10g-4.4g=5.6g,故CO?和CO的質量比為：

4.4g:5.6g=ll:14；

③硝酸鏤中氮元素的質量分數(shù)為："xl00%=35%,而樣品中氮元素

14+1x4+14+16x3

含量僅為25%,所以一種情況是硝酸鏤中的雜質可能不含氮元素，另一種情況是雜質

含有的氮元素含量比硝酸鏤的低，碳酸氫鏤中氮元素的含量為：

14

——————-x100%x17.7%<35%,所以雜質可能為碳酸氫鏤；

14+1x5+12+16x3

14x7x2

④設該氮的氧化物的化學式為：N,O,則有：—所以該氮的氧化物

v16y20y5

是反。5；

故上述四種說法都正確，答案選D。

7.答案：D

解析：A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成

了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；

40

B、氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：—xl00%?71%,氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)

56

4040

是：—X100%=54%,碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：—xl00%=40%,由題意可

知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%,則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣

的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；

C、由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為：

40

10gx50%x100%=13.875g,錯誤；

D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。

8.答案：D

解析：100.0g8%硫酸銅溶液中硫酸銅的質量=100.0gx8%=8.0g

設與硫酸銅溶液發(fā)生反應的鐵的質量為x，生成的銅的質量為》

Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4

5616064

x8.0gy

56_x

160-8.0g

x=2.8g

64_y

160—8.0g

y=3.2g

假設加入的硫酸完全反應，300.0g9.8%的稀硫酸中H2SO4的質量=300.0gx9.8%=29.4g

設與稀硫酸反應的Fe的質量為2,

Fe+H2sO4H2T+FeSO4

5698

z29.4g

56_z

9829.4g

z=16.8g

則剩余固體的質量=20.8g-2.8g-16.8g+3.2g=4.4g#9.6g,故假設不成立，所以鐵全部反

應，硫酸有剩余，則剩余固體都是Cu,樣品中原有的銅的質量=9.6g-3.2g=6.4g,樣品

中鐵的質量=20.4g-6.4g=14.0g,與稀硫酸反應的鐵的質量=14.0g-2.8g=11.2g；

設參加反應的H2sO,質量為。，生成的氫氣質量為6，

Fe+H2sO4H21+FeSO4

56982

11.2gab

5611.2g

98a

a=19.6g

5611.2g

~2~b

6=0.4g

由以上分析可知，

A、反應過程中共生成0.4gH2,故A正確；

B、反應中共消耗的硫酸溶液=皆|=200.0g,故B正確；

9.8%

C、原混合物中Cu的質量為6.4g,故C正確；

D、最后得到的9.6g固體中一定含有銅，一定不含有鐵，故D錯誤。

故選D。

9.答案：D

解析：34g某物質在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和18g水，根據(jù)質量守恒定律可

知，參加反應的氧氣的質量為：44g+18g-34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的質量為：

12一

44gx—x100%=12g,氧元素的質量為：44g-12g=32g；18g水中氫元素的質量為：

2一

18gx—xlOO%=2g,氧元素的質量為18g-2g=16g；12g+l6g=28g.28g<34g,一定存在

lo

氧元素；該物質中碳、氫元素的質量比=12g:2g=6：1；分子中C、H的原子個數(shù)比

為：詈:華=1：2'綜上計算，①④⑤正確。故選D。

10.答案：A

解析：A、Cud2和鐵發(fā)生置換反應可以生成Cu,Cu和氧氣反應生成CuO,CuO和

碳等還原劑反應生成Cu,CuO和鹽酸反應生成CuCl2,A都可以一步實現(xiàn)轉化，符合題

思；

B、COZ和氫氧化鈉反應生成Na2co3,Na2cO3和氯化鈣或氫氧化鈣反應生成

CaCO3,但是CaCC)3無法生成Na2co3,B無法實現(xiàn)一步轉化，不符合題意；

C、GaO和水反應生成CalOH%,Ca(OH)2和鹽酸等反應生成CaC%,但CaCl2無法生

成CalOH%,C無法實現(xiàn)一步轉化，不符合題意；

D、Fe在初中階段無法轉化成Fe2(SC>4)，故D無法實現(xiàn)一步轉化，不符合題意。

故選Ao

11.答案：（1）分液漏斗；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（2）檢驗（或吸收）S02；KM11O4溶液顏色變淺（或變淡）；除去H2中的水蒸氣

（3）剛開始產(chǎn)生SO?,隨著反應的進行，H2sO,變稀了，Zn與稀H2sO4反應才產(chǎn)生

H2

（4）小于

（5）Cu；Cu與稀硫酸不反應，產(chǎn)生的SO?中不會帶入H2雜質（或若用Zn,導致產(chǎn)

生的SO2不純，混有H2雜質）

解析：（1）儀器M為分液漏斗；故填：分液漏斗；

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;

故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

（2）高鎰酸鉀具有強氧化性，能與二氧化硫反應，高鎰酸鉀溶液會褪色，故裝置B

高鎰酸鉀溶液的作用是檢驗（或吸收）S02；故填：檢驗（或吸收）S02；

吸收二氧化硫后高鎰酸鉀溶液會褪色，顏色變淺；故填：高鎰酸鉀溶液顏色變淺（或

變淡）；

裝置C利用濃硫酸的吸水性可以除去氫氣中混有的水蒸氣；故填：除去H2中的水蒸

氣；

（3）一開始裝置D中氧化銅無現(xiàn)象，說明沒有氫氣生成進入到D裝置，由題干信息

可知，一開始為濃硫酸與鋅反應，產(chǎn)生二氧化硫，無氫氣生成，反應一段時間后，硫

酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應才產(chǎn)生了氫氣，從而進入到裝置D與氧化銅反應；故

填：剛開始產(chǎn)生S。？，隨著反應的進行，硫酸變稀了，鋅與稀硫酸反應才產(chǎn)生氫氣；

（4）10g98%的濃硫酸與足量鋅反應，隨著反應的進行，硫酸濃度不斷下降，稀硫酸

與鋅反應產(chǎn)生的是氫氣，故不能全部轉化為二氧化硫，即實際產(chǎn)生的二氧化硫小于

3.2g；故填：小于；

（5）實驗室最好選用銅和濃硫酸制取二氧化硫，因為Cu不與稀硫酸反應，產(chǎn)生的二

氧化硫不會帶入H?雜質；

故填：Cu；Cu不與稀硫酸反應，產(chǎn)生的二氧化硫不會帶入H2雜質（或若用Zn,導

致產(chǎn)生的二氧化硫不純，混有H2雜質）。

12.答案：一、（1）化學

（2）①凡0，喘）->凡+。2

②化學性質

③沒有達到水反應所需的溫度（沒有達到水分解所需的溫度，或水沒有發(fā)生分解）

④H（或氫原子）

（3）作保護氣，防止金屬被氧化

（4）A1H3

二、（1）Zn+H2SO4—>ZnSO4+H2

（2）①越短

②硫酸的質量分數(shù)（硫酸的濃度給分）

三、（1）沸點

（2）CH4+H2O^^>CO+H2

（3）混合物

（4）①17.7%

②8.4

③24

解析：一、（1）途徑一的“電解水”過程中，將電能轉化為化學能。

（2）①在催化劑和光照條件下分解水制氫氣，同時生成氧氣，化學表達式是：

國。嚅〉〉凡+。2；

②根據(jù)催化劑的定義，該反應前后催化劑的質量和化學性質均不發(fā)生改變；

③1000?1500C溫度段，微粒的含量未發(fā)生變化的原因是沒有達到水反應所需的溫度

（沒有達到水分解所需的溫度，或水沒有發(fā)生分解）。

④由化學反應的實質可知，每個水分子會分解為2個氫原子和1個氧原子，由圖可

知，A的數(shù)目大于B的數(shù)目，所以圖中曲線A對應的微粒是H（或氫原子）；

（3）氤氣的化學性質很穩(wěn)定，所以將鎂、銅單質按比例在一定溫度下熔煉得到上述合

金。熔煉時須通入氤氣的目的是防止熔煉時鎂、銅與氧氣反應；

（4）化合物中鋁原子與氫原子的個數(shù)比為：上詈:竿=1:3,所以該化合物的化

學式為A1H3。

二、（1）Zn與稀H2s。4反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學表達式:

Zn+H2sO4———>ZnSO4+H2。

（2）①比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結論是：在硫酸的質量分數(shù)和體積相同

時，鋅粒的質量越大，收集相同體積H2所需時間越短。

②由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對Zn與稀H2sO,反應快慢影響較大的因素是硫酸的質量

分數(shù)。

三、（1）利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后

再加熱，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

（2）甲烷和H2。高溫下反應得到CO和原料氣H2,該反應的化學表達式為：

CH4+H2O>CO+H2O

（3）一定條件下，將體積比為1：3的N?和H?反應合成氨氣，從“合成塔”中出來的

氣體有氨氣、氫氣等，屬于混合物。

________14________

（4）①碳酸氫鏤中氮元素的質量分數(shù)為:x100%=17.7%

14+1x5+12+16x3

②這包氮肥中氮元素的質量是：50kgxl6.8%=8.4kgo

③設這包氮肥質量為x,與硝酸鏤的含氮量相等。

14x2

8.4kg=xxxlOO%

14x2+1x4+16x3

解得：x=24kgo

故這包氮肥與24Kg硝酸鏤的含氮量相等。

13.答案：（1）肥皂水；煮沸/加熱煮沸

（2）吸附；20；<；甲；BE/EB

解析：（1）①打井取用地下水，可用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水，加入肥皂水

振蕩，泡沫較多的是軟水；

生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可以將水中部分鈣鎂離子轉換為沉淀除

去；

②活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的異味和色素；

（2）①由溶解度曲線可知，溫度為20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線相交，溶

解度相等；

②40℃時，由溶解度曲線可知，甲的溶解度大于乙，故甲的飽和溶液比乙的飽和溶液

濃，等質量的甲和乙加水配成飽和溶液，甲需要的水比乙少，所得溶液的質量關系是

甲(乙；

③把40℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降低到20℃,由溶解度曲線可知，甲的溶

解度受溫度影響更大，析出晶體會更多些，故填“甲”；

④把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的

方法。

A、把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以增加溶質或降低溫度，溶劑的質量不

變，故A選項錯誤；

B、把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢哉舭l(fā)溶劑或降低溫度，溶質的質量不

變，故B選項正確；

C、把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，降低溫度溶質的質量分數(shù)不變，故C選項

錯誤；

D、把甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質溶液質量變大、蒸發(fā)溶劑溶液質

量變小，降低溫度溶液質量不變，故D選項錯誤；

E、飽和溶液具有相對性，甲的飽和溶液相對于甲達到飽和，不能繼續(xù)溶解甲，但還

可以繼續(xù)溶解其他溶質，故E選項正確。

故選BEo

14.答案：⑴d

(2)檢查裝置的氣密性

(3)c、a

(4)驗證二氧化碳是否除盡

舄

(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(6)7.0；7.78；75.6%

(7)缺少尾氣處理裝置

解析：(1)該反應是草酸晶體(H2c2。/3凡0)在濃硫酸在加熱條件下進行，故應

選用d裝置；

(2)實驗前應先檢查裝置的氣密性；

(3)一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗，還可以檢驗二氧化碳

是否除盡，可以用濃硫酸干燥一氧化碳；故A、C中的試劑依次是c、a；

（4）B裝置的作用是檢驗二氧化碳是否除盡；

（5）D裝置中所發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化

碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2O

（6）①如果全部是氧化鐵，得到鐵的最少量是10gx70%=7.0g,如果全部是氧化亞

鐵，得到鐵的最大量是10gx77.8%=7.78g；故7.0g<m<7.78g；

②根據(jù)氫氣的質量