河南平頂山市2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為》;

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1:2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

2、下列說法不正確的是

81

A.常溫下，0.1mol-L-iCH3coONa溶液的pH=8,則該溶液中c(CH3COOH)=(10<10-)mol-L-

B.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液

的pH改變值

2+2

C.硫酸鋼固體在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當(dāng)加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成

BaCO3沉淀

D.常溫下，amo卜Lr的CH3COOH溶液與().()lmol?L-lNaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離

平衡常數(shù)Ka=^^

a-0.01

3、二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

CIO,

NH,

NH4cl溶液

氣體A

A.氣體A為CI2

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CF、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

4、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化領(lǐng)晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化錢與氫氧化鋼的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4C1+Ba(OH)2^BaC12+2NH3?H2O-Q

5、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示:

異丁醇叔丁醇

OH

結(jié)構(gòu)簡式

沸點(diǎn)/℃10882.3

熔點(diǎn)/℃-10825.5

下列說法不正確的是

A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B.異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1：2：6

C.用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯燃

6、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

?4UI

B.如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性

c.如圖可用于分離乙酸與CH2a2

D.售???如圖可用于測量SO2的體積

a*,?

*?m

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.41

B.lOmLl2moi/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得Cb的分子數(shù)為0.03M

C.0.ImolCH4與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3M

2

8、某溶液中有S2-、SO3\Br，「四種陰離子各O.lmoh現(xiàn)通入CL,則通入CL的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車?yán)锰柲馨l(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

10、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖①：驗(yàn)證H2c03的酸性強(qiáng)于H2SK)3

B.圖②：收集CO2或Nib

C.圖③：分離Na2c03溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

11、25℃時，將濃度均為體積分別為匕和隊(duì)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+隊(duì)

=100mL,匕、片與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A")=c(OH")=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時，c(A-)/[c(OJT)?c(HA)]隨溫度升高而減小

12、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

13、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：?H&)

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的AH(kJ?mo「)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

14、25℃時，在20mL0.1mol?Lr一元弱酸HA溶液中滴加0.1mobL_1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A》c(HA)]與pH

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為l.0xl()f3

C.B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A?[c(HA)c(OH-)]一定增大

15、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

2.8

2.4

2.0

1.6

12

0.8

0.4

0.0020.40.60.81.0

x

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到V正?x(HI)和V逆?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防制

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯誤的是（）

-W儼

II

y+X-Z-WY+

I

_W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

17、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

將濱乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入澳的

B漠乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

］

C50a通入*溶液，溶液褪色SO有漂白性

向I二、的混合稀溶液中滴入少量稀,;溶液，有黃色

DKsp(AgCl)>Kv(AgJ)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如

圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OHZN2H5++H2。

2+

N2H6+OH)

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g半絲豆的變化關(guān)系

c(N2H口

C.反應(yīng)N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=10"

D.N2H5a的水溶液呈堿性

20、某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，CO；>SO「中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

21、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VSz/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zi?+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VSz+xZn篝ZnxVS2O下列說法鶻的是()

：

.w涂vs?

堿酸鋅的小鐫

水溶液飲箱

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn—2F=Zn2+

2+

C.充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負(fù)極相連

22、N%是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體)，其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-：^N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時，消耗的。2為22.4L

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)類型是,B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)DTE第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝(II同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________(無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為o寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程

式：o

②

0H③

⑵C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是。

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)D—F的反應(yīng)類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______moL

寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：o

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

PCt3CH

⑸已知：R-CH2COOH—R一|一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他

ACl

原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H.0CHjCOOH

CH2=CH2CH3CH2OH—CH3COOC2H5

催化劑.A濃虎蔓，A

25、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

—

n黑u滴加酚酸

鐵片—-碳棒

-1.0mol,L'1ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

卜NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是o

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：。

⑵查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mol-L1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

y■鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在___條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究cr的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是一o

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號)。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是o

26、(10分)測定硫鐵礦(主要成分為FeSz)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(硫含量的測定)

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于增蝸中，加入4.5gNa2Ch,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2c。3,在700C下焙燒

15mino

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈用竭。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NCh)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

(鐵含量的測定)

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCb氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的KCnCh溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2Ch被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列問題。

(1)步驟①適宜材質(zhì)的培埸是(填字母)。

a.鐵培竭b.鋁珀蝸c.陶瓷用竭

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2(h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

(3)步驟③中得到的固體的化學(xué)式為o

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)步驟⑤滴定時，KCrzCh溶液應(yīng)盛放在______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mLO.O5mol/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

27、(12分)銀的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)堞票Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4o

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)s熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃。回答下列問題:

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號)。

⑶實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________，必須先觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

（4）利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得（高純銀。如圖所示的石英）玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的.溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則

PdCh溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______mol-L^o

28、（14分）三氧化二鎮(zhèn)（Ni2（h）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水（銀主要以NiR2絡(luò)合

物形式存在）制取草酸銀（NiC2O4）,再高溫灼燒草酸鎮(zhèn)制取三氧化二銀。工藝流程如圖所示：

FT'、H,O2破破的單敝

乎）.應(yīng)絡(luò)一叵畫一?.沉秋-----“灼燒]----?NijO,

含1/濾漁

已知：①NiR2（aq）=Ni2+（aq）+2R（aq）（R為有機(jī)物配位體，K=1.6xl014）

15

?KSp[Fe（OH）3]=2.16xl0"39,^sp[Ni（OH）2]=2xl0

③Kai（H2c204）=5.6x10-2,&2（H2c204）=5.4x10-5

④“脫絡(luò)”過程中，R-與中間產(chǎn)物OH反應(yīng)生成?R（有機(jī)物自由基），能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2€>2+2OH=C）2T+2H2O

請回答下列問題：

⑴中間產(chǎn)物.OH的電子式是o

（2）“沉鐵”時，若溶液中c（Ni2+）=0.01mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為（假設(shè)溶液體積不變，lg6X）.8）使Fe3+

恰好沉淀完全（離子的濃度Wl.OxlO-5mol/L）,此時（填“有”或“無”）Ni（OH）2沉淀生成。

c（C,O：）

（3）25℃時pH=3的草酸溶液中J一4”=______（保留兩位小數(shù)）?！俺零y”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C（H2c2O4）

是O

（4）加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是0

（5）工業(yè)上還可用電解NiCb等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過程中CKT把Ni（OH）2氧化為三氧化二銀。寫出

該反應(yīng)的離子方程式：。

29、（10分）二氧化鎰不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)用高硫鎰礦（主要成

分為鎰的化合物和硫化亞鐵）為原料制取二氧化鎰的工藝流程如圖：

女化恬甲H,SO4MnO,Ca(OH),MnF,NH.HCO,H,SO4

■玄H部卜乂血

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSC>4、FezCh及少量FeO、MgO、AI2O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

開始沉淀1.86.84.07.5

完全沉淀3.28.05.08.4

⑴寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式

⑵上述“氧化”步驟是否可省略（填“是”或“否”），你的依據(jù)是。

（3）“調(diào)pH除鐵鋁”時，生成沉淀的pH范圍為；“氟化除雜”中除去的離子為。

（4）請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mi?+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程__（用文字和離子方程式表達(dá)）。

⑸用惰性電極電解MnSO4制備MnCh時，其陽極反應(yīng)式為;整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除Mnth外還有_（寫

名稱）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。，），故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

2^B

【解析】

列出溶液中的電荷守恒式為：++溶液中的物料守恒式為：

A.c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),

+兩式聯(lián)立可得：+又因?yàn)槿芤涸诔叵?/p>

C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na),c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),

pH=8,所以有c(CH3coOH)=(l(f6-lO與mol/L,A項(xiàng)正確；

B.由于Ka(HX)>&(HY),HX酸性更強(qiáng)，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項(xiàng)錯誤；

C.硫酸銀向碳酸鋼的轉(zhuǎn)化方程式為：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SO；-(aq),當(dāng)向硫酸鋼中加飽和碳酸

鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)正向進(jìn)行，生成BaCCh沉淀，C項(xiàng)正確；

+7

D.常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H)=c(OH)=10-mol/L;列出溶液的電荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005niol/L；此外，溶液中還有下

列等式成立：C(CHCOO-)+c(CHCOOH)=|amoVL,所以c(CH3co0H)=一mol/L；醋酸的電離平衡常

33一:四

K「QQm—C(H+)XC(CH3C°°)—義00°5-10-9

數(shù)即為：A5H&CH3coOH)a—0.01一莪而，D項(xiàng)正確;

2

答案選B。

【點(diǎn)睛】

處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10Znol/L,另一方面意味著

溶液中c(H+)=c(OH),可以通過將這個等量關(guān)系與其他守恒式關(guān)聯(lián)進(jìn)一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關(guān)

系。

3、C

【解析】

氯化鍍?nèi)芤褐屑尤臌}酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CKh、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOH?

【詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成ClCh、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaCIO2+NC13+3H2O=3NaCl+6CIO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤;

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCK)2+NCb+3H2O=3Naa+6aC>2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、CI-,OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH3,故D錯誤；

答案選C。

4、B

【解析】

A.通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)生成氯化鎖、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

5、B

【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編

號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號和名稱

寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；

B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1：2：1：6,

故選B；

C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸儲的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不

選C；

D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；

答案：B

6、B

【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；

C.乙酸與CH2c12互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C

項(xiàng)錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瘹馄績?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸儲，即在用蒸儲法分離物質(zhì)時使用，

而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。

7^D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.241$03并不是0.111101,A錯誤；

B.l2moi/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.O.lmolCW與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

8、C

【解析】

離子還原性S2->so^->r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+CU=SJ+2CF,然后發(fā)生反應(yīng)

+

SOj+Cl2+H2O=SOj+2CF+2H,再發(fā)生反應(yīng)2F+Cl2=I2+2C「，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。

【詳解】

A.由$2-+02=5，+2（：「可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗Qlmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12的體積為

0.Imolx22.4L?mo「i=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤

B.O.lmolS?-完全反應(yīng)后，才發(fā)生SOj+C12+H2O=SO>+2C「+2H+,O.lmolS2一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,O.lmolSO,完全反應(yīng)消耗Qlmol氯氣，故O.lmolSO〉完全反應(yīng)時氯氣的

體積為Q2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolS。：完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故濱離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br-完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.O.lmolS2一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，0」1110￡。；完全反應(yīng)消耗0.10101氯氣，O.lmoir完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

9、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

10、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cCh溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11>D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(H+)〈O.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(OJT)<0.lmol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA^Ef+A-可知Ka=l(p3xio-/。.1山七，A錯誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OIT),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點(diǎn)時，c(A-)/[c(O!TAc(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/K,減小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

12、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2>MgO、A12O3,陰陽離子個

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者AL因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

13、B

【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、氏總鍵能之差,

故△!!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mor1=+124kJ?mol1,故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、出總鍵能之差。

14、B

【解析】

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結(jié)合電荷關(guān)系判斷；

B.pH=5.3時，3￡乎3=0,即c(AD=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關(guān)系，再分析作答；

c(A)c(H+)跖1

=V^=—.以為A?的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA)-c(OH-)c(H+)

【詳解】

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關(guān)系為c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項(xiàng)錯誤;

-+

c(A-)c(A')-c(H}+

B.pH=5.3時，lg—~-=0,即c(AO=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka==~~-一-~-=c(H)=10強(qiáng)=10-5.3,B

c(HA)c(HA)

項(xiàng)正確；

10T4K

C.由于Ka=l(y5.3>—=與匕=Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

]0一5.3Ka

合溶液’混合溶液以電離為主'使c(AO>c(HA),即3能>。，故B點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于l°mL,

C項(xiàng)錯誤;

+

c(A「)c(A-)-c(,H)Ka1

D.*的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以=>隨溫度升高而

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH)c(H+)

減小，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動,

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，m的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolffl,平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達(dá)到平衡

時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項(xiàng)是C=

16、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個共價鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且