廣東省廣州市2023年初中學業(yè)水平考試化學試題

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最

符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。

1.廣府文化獨具特色，如廣彩、廣繡、扒龍舟、廣東剪紙等。下列說法正確的是

A.燒制陶瓷的主要原料黏土是混合物

B.制作廣繡的蠶絲屬于有機合成材料

C.龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化銅

D.將彩紙剪成精美的圖案是化學變化

【解析】【解答】A.燒制陶瓷的主要原料黏土中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故正確，符合題意；

B.制作廣繡的蠶絲屬于天然材料，故錯誤，不符合題意；

C.龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化鐵，氧化鐵為紅色的，而氧化銅為黑色，故錯誤，不符合題意；

D.將彩紙剪成精美的圖案，過程中只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤，不符合

題意；

故答案為：A?

【分析】A、根據(jù)混合物的概念分析。

B、根據(jù)蠶絲屬于天然材料分析。

C、氧化鐵為紅色的，氧化銅為黑色。

D、根據(jù)物理變化的特點分析。

2.推進綠美廣東生態(tài)建設從我做起。下列做法不利于生態(tài)保護的是

A.減少使用一次性塑料用品

B.將生活垃圾集中露天焚燒

C.從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛

D.研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥

【解析】【解答】A.減少使用一次性塑料用品，減少白色污染，有利于保護環(huán)境，故正確，不符合題意；

B.將生活垃圾集中露天焚燒，會生成大量的煙塵和有害的氣體，故錯誤，符合題意；

C.從廢舊汽車蓄電池中回收金屬鉛，蓄電池中含有硫酸鉛，有利于保護環(huán)境，故正確，不符合題意；

D.研發(fā)和使用更加低毒高效的農(nóng)藥，有利于保護環(huán)境，故正確，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)保護環(huán)境的措施分析。

3.生機勃勃的地球離不開空氣，下列關于空氣的說法不正琥的是

A.稀有氣體可用于霓虹燈的制作B.C02是植物光合作用的重要原料

C.S02排放是導致酸雨的原因之一D.PM2.5的含量越高空氣質(zhì)量越好

【解析】【解答】A.稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，稀有氣體可用于霓虹燈的制作，故正確，不符

合題意；

B.綠色植物在光合作用西二氧化碳和水反應會生成有機物和氧氣，CO2是植物光合作用的重要原料，故

正確，不符合題意；

C.SO2排放是導致酸雨的原因之一，二氧化硫與水在一定條件下反應會生成酸雨，故正確，不符合題意；

D.PM2.5的含量越高空氣質(zhì)量越差，故錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)分析。

B、根據(jù)綠色植物的光合作用分析。

C、根據(jù)酸雨的形成原因分析。

D、PM2.5的含量越高空氣質(zhì)量越差。

4.化學元素與人體健康息息相關，下列說法不正確的是

A.飲用運動飲料補充鈉、鉀等元素

B.服用補鐵劑治療骨質(zhì)疏松癥

C.缺鋅會影響青少年生長發(fā)育

D.汞、鎘屬于對人體有害的元素

【解析】【解答】A.運動后人體中的部分礦物質(zhì)會隨汗液排出，鉀離子、鈉離子失衡，飲用運動飲料補充

鈉、鉀等元素，故正確，不符合題意；

B.鈣是人體骨骼的重要組成元素，服用補鈣劑治療骨質(zhì)疏松癥，故錯誤，符合題意；

C.缺鋅會影響青少年生長發(fā)育，會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故正確，不符合題意；

D.汞、鎘屬于重金屬，對人體有害的元素，故正確，不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)常見化學元素與人體健康的關系分析。

5.在家務勞動中感悟化學原理。下列家務勞動涉及的化學知識正確的是

選項家務勞動化學知識

A用天然氣作燃料生火做飯?zhí)烊粴獾某煞质莄o和H2

B用洗潔精清洗餐具洗潔精與油污發(fā)生中和反應

C用食鹽調(diào)節(jié)湯的咸淡食鹽和水的比例影響NaCl的濃度

D用NH4NO3配制綠蘿生長的營養(yǎng)液NH4NO3是復合肥料

A.AB.BC.CD.D

【解析】【解答】A.用天然氣作燃料生火做飯，天然氣的成分是甲烷，甲烷具有可燃性，故錯誤，不符合

題意；

B.用洗潔精清洗餐具，洗潔精有個特殊性質(zhì)，它能把一個個小油滴包圍起來，讓它們均勻地分散在水中，

故錯誤，不符合題意；

C.用食鹽調(diào)節(jié)湯的咸淡，食鹽和水的比例影響NaCl的濃度，故正確，符合題意；

D.用NH4NO3配制綠蘿生長的營養(yǎng)液，NH4NO3含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、然氣的成分是甲烷，甲烷具有可燃性。

B、根據(jù)洗潔精具有乳化作用分析。

C、根據(jù)食鹽和水的比例影響NaCl的濃度分析。

D、根據(jù)化學肥料的分類分析。

6.對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是

A.空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數(shù)目增多

B.石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石：原子種類發(fā)生改變

C.C02氣體制成干冰：二氧化碳分子由運動變?yōu)殪o止

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子

【解析】【解答】A.空氣濕度增大，是因為單位體積空氣中水分子數(shù)目增多，故合理，符合題意；

B.石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石，因為原子種類沒有發(fā)生改變，只是原子的排列方式發(fā)生改變，有新物

質(zhì)生成，故不合理，不符合題意；

C.CO2氣體制成干冰，二氧化碳分子也是在不斷運動的，故不合理，不符合題意；

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，是因為溶液中含有大量的氫離子，故不合理，不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、根據(jù)空氣濕度增大的原因分析。

B、根據(jù)石墨一定條件下轉(zhuǎn)變成金剛石，有新物質(zhì)生成分析。

C、根據(jù)原子，或者分子在不斷運動的分析。

D、根據(jù)酸的概念分析。

7.鉉(Nd)等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是

A.錢屬于非金屬元素B.一個軟原子的質(zhì)量為144.2g

C.Nd3+的核外電子數(shù)為60D.一個鈦原子含60個質(zhì)子

【解析】【解答】A.鈦有金字旁，屬于金屬元素，故錯誤，不符合題意；

B.一個鉉原子的相對原子質(zhì)量為144.2,相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常常不寫，故錯誤，不符合題意；

C.在元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，Nd3+說明一個鉉原子

失去了3個電子，所以Nd3+核外電子數(shù)=60-3=57,故錯誤，不符合題意；

D.在元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以一個被原子含60個質(zhì)子，故

正確，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)元素名稱的偏旁，確定元素的種類。

B、在元素周期表中漢字下面的數(shù)字，表示相對原子質(zhì)量。

C、在元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子，變成陽離子，失去幾個電子，便帶有幾個單位的正電荷。

D、在元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

8.某學習小組制作的凈水器如圖，關于該凈水器的說法正確的是

小卵石

石英砂

沸石

磁砂網(wǎng)

活性炭L_

紫外3

A.能把自來水變成純凈物B.能除盡水中的可溶性雜質(zhì)

C.能除去水中的色素和異味D.凈水時水最后流經(jīng)小卵石

【解析】【解答】A.通過凈水器，水中的鈣離子、鎂離子不能除去，不能把自來水變成純凈物，故錯誤；

B.不能除盡水中的可溶性雜質(zhì)，故錯誤；

C.活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，有吸附性，能除去水中的色素和異味，故正確；

D.凈水時水最先流經(jīng)小卵石，故錯誤；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)通過凈水器，水中的鈣離子、鎂離子不能除去，活性炭具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，有吸附性，凈水

器的過程分析。

9.液氫、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神舟飛船運載火箭的推進劑，下列說法不氐確的是

A.火箭發(fā)射時僅靠空氣不足以使燃料充分燃燒

B.液氫和煤油完全燃燒的反應都是化合反應

C.液氫是高能燃料且燃燒后的產(chǎn)物無污染

D.飛船進入軌道后主要利用太陽能維持工作

【解析】【解答】A.火箭發(fā)射時僅靠空氣不足以使燃料充分燃燒，需要液氧作為助燃劑，故正確，不符

合題意;

B.液氫完全燃燒生成水，反應屬于化合反應，煤油完全燃燒生成水和二氧化碳，反應不是化合反應，故

錯誤，符合題意；

C.液氫是高能燃料且燃燒后的產(chǎn)物是水，無污染，故正確，不符合題意；

D.飛船進入軌道后主要利用太陽能轉(zhuǎn)化為電能維持工作，故正確，不符合題意;

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)空氣中氧氣體積分數(shù)僅為21%分析。

B、根據(jù)氫氣和氧氣點燃生成水分析。

C、根據(jù)液氫燃燒放出大量的熱，是高能燃料分析。

D、根據(jù)飛船進入軌道后可利用太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能分析。

10.用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法不正確的是

活塞——活塞

a——b

A.a管和b管中氣體體積比約為2：1

B.b管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺

C.該探究說明水中含有氫分子和氧分子

D.該探究的依據(jù)是化學變化前后元素種類不變

【解析】【解答】A.a管與負極相連，試管里生成氫氣，b管與正極相連，試管里生成氧氣，a管和b管中

氣體體積比約為2：1,故正確，不符合題意；

B.b管中的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燒得更旺，故正確，不符合題意；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該探究說明水中含有氫元素和氧元素，故錯誤，符合

題意；

D.該探究的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素種類不變，故正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】電解水時，與電源負極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氫氣，電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氧氣，且兩者的體積

之比大約是2：1。

11.N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A.常溫下N2的化學性質(zhì)很活潑

B.#和8按個數(shù)比1：1進行該反應

C.等。中N、H元素的質(zhì)量比為1：3

D.反應前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化

【解析】【解答】根據(jù)微觀示意圖，反應的化學方程式為\.

A.常溫下N2的化學性質(zhì)不是很活潑，故錯誤，不符合題意；

B.夕和8按個數(shù)比1：3進行該反應，故錯誤，不符合題意；

C.手。中N、H元素的質(zhì)量比=14：(”3)=14：3,故錯誤，不符合題意；

D.根據(jù)化學反應的實質(zhì)，反應前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化，原子的數(shù)目、個數(shù)不變，故正確，符合題

后、O

故答案為：D。

【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關系,

寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

12.下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是

A.蘋果汁(pHM)B.番茄汁(pH-4)

C.西瓜汁CpH-6)D.蘇打水(pH?9)

【解析】【解答】A.蘋果汁溶液的pH值＜7,顯酸性，故不符合題意;

B.番茄汁溶液的pH值＜7,顯酸性，故不符合題意；

C.西瓜汁溶液的pH值＜7,顯酸性，故不符合題意；

D.蘇打水(pH~9),溶液的pH值＞7,顯堿性，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】溶液的pH值＜7,顯酸性，從7到1,酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7,顯中性；

溶液的pH值＞7,顯堿性，從7至U14,堿性逐漸增強。

13.鉆(Co)的金屬活動性與鐵相似，鉆的化合物相關性質(zhì)如下、下列預測合理的是

物質(zhì)CoOCo(OH)2CoC12CoCO3

難溶，灰綠色難溶，粉紅色易溶，溶液呈難溶，粉紅色

在水中的溶解性

固體固體粉紅色固體

A.Co能從MgCb溶液中置換出Mg

B.CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液

C.CoCCh能與鹽酸反應生成H2

D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應制得

【解析】【解答】A.根據(jù)鉆(Co)的金屬活動性與鐵相似，C。不能從MgCb溶液中置換出Mg,故不合

理；

B.CoO能與鹽酸反應生成氯化鉆和水，會得到粉紅色溶液，故合理；

C.CoCCh能與鹽酸反應生成氯化鉆、二氧化碳和水，故不合理；

D.Co(OH)2難溶，不可由Co與NaOH溶液反應制得，故不合理；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)題意，鉆(Co)的金屬活動性與鐵相似，結(jié)合表格里的信息分析。

14.關于下列實驗的說法，正確的是

r

「水

IS

/濃硫酸：

紙，丁

2^7星生石灰

①②

A.實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性

B.實驗②：試管壁發(fā)燙，說明物質(zhì)溶解過程伴隨熱量變化

C.實驗③：反應后總質(zhì)量減小，說明該反應不符合質(zhì)量守恒定律

D.實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大

【解析】【解答】A.實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，濃硫酸具有脫水性，說明濃硫酸有腐蝕性，故正確;

B.實驗②：試管壁發(fā)燙，說明氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，其過程伴隨熱量變化，故錯誤；

C.實驗③：反應后總質(zhì)量減小，因為碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，但是化學反應一定符合質(zhì)

量守恒定律，故錯誤；

D.實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小，故錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、濃硫酸具有脫水性，說明濃硫酸有腐蝕性。

B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，會放出熱量。

C、化學反應一定符合質(zhì)量守恒定律。

D、氣體的收集方法是由該氣體的密度和溶解性所決定的；密度比空氣的密度大的氣體，可用向上排空氣

法收集；密度比空氣的密度小的氣體，可用向下排空氣法收集；氣體不易溶于水，可選擇排水法收集。

二'非選擇題：本題包括6小題，共48分。

15.磷及其化合物廣泛應用于新能源汽車電池的制造，如LiFePCU等。

（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是o

（2）測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣至少有g(shù)紅磷參加反應。

（3）磷有多種化合價，PCL讀作;已知PCI7HOMRI-II.POjl1-".I,磷酸根

離子的化學符號是;根據(jù)化合物的分類，LiFePCU屬于。

【解析】【解答］（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔絕氧氣，達到白磷不能自燃的目的。

（2）設測定空氣中氧氣含量時，消耗0.4g氧氣參加反應紅磷的質(zhì)量至少為x,

第1空、0.31

（3）磷有多種化合價，PCk讀作五氯化磷；已知P（l14HO”1（I?H,POJ段叫I,磷酸根離子的

化學符號是；根據(jù)化合物的分類，LiFePCU屬于鹽。

【分析】（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是隔絕氧氣。

（2）根據(jù)磷在氧氣中燃燒的化學方程式計算。

（3）根據(jù)物質(zhì)的名稱，先讀的后寫，后讀的先寫，一般金左非右氧在后。

根據(jù)鹽的概念分析。

16.我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。

（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。

A.金B(yǎng).銅C.汞D.鴇

(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。

①原料錫砂中的SnCh和木炭反應得到錫和二氧化碳，化學方程式為

②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。

圖a圖b

(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCCh,高溫易分解生成ZnO。

①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是=

②已知鋅的沸點為907。。泥罐下部溫度可達120(FC,上部約為60(TC,該工藝從反應混合物中收集

液態(tài)鋅的方法屬于(填標號)。

A.結(jié)晶B.蒸發(fā)C.蒸儲D.升華

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應：(寫化學方程式)。

(4)濕法冶金利用置換反應。向Cu(NO3)2、AgNCh混合液中加入Fe粉，充分反應后過濾。若濾渣

中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是o

【解析】【解答】(1)適合制作電纜的金屬應該具有良好的導電性，且價格還應該便宜，

A、金具有導電性，但是價格昂貴，故不符合題意；

B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，故符合題意；

C、汞在常溫下是液態(tài)，故不符合題意；

D、鴇的熔點高，不適合制作電纜，故不符合題意；

故答案為：Bo

(2)①原料錫砂中的SnCh和木炭高溫下反應得到錫和二氧化碳，該反應的化學方程式為

(-Sn()-Sn+(().t。

②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點。煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，其中原因

是形成合金熔點降低。

(3)①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化

鋅在高溫的條件下反應生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧，碳具有還原性，所以泥罐內(nèi)煤粉的主

要作用是做還原劑。

②由于鋅的沸點為907。。泥罐下部溫度可達120CTC,上部約為600。。此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；

A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，故不符合題意；

B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離

出來，故不符合題意；

C、蒸儲是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸館是根據(jù)混合物的沸點不同進行

分離，鋅的沸點為907。。泥罐下部溫度可達1200。。上部約為600。。在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),

故工藝從反應混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸儲，故符合題意；

D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，故不符合題意；

故答案為：Co

③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應的化學方程式為

2/n+(),-2,/nO°

(4)根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu(NO3)2、AgNCh混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝

酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，充分

反應后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝

酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子(Ag+)。

【分析】(1)根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途分析。

(2)根據(jù)化學反應的原理以及合金的性質(zhì)分析。

(3)根據(jù)煤的主要成分是碳、碳的化學性質(zhì)、化學反應的原理分析。

(4)根據(jù)金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

17.制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2sCM及少量MgSCU和CaSCU,某小組從

中獲取NaCl和Na2s。4的主要過程如下：

＞NaCl固體

—?濾液一除雜2|~?溶液A-結(jié)晶分離［―

鹽湖水樣品T除雜1卜」Na2so4固體

—?濾渣

(1)“除雜1”應依次加入的兩種試劑是、,“除雜2”應加

入的試劑是。(除雜限選試劑：HC1、HNO3、Na2cCh、Ca(OH)2)

(2)將“溶液A”在8(FC蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。

溫度/t

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl,但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2s04。請作出合理解

釋：。

②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2s04固體及母液；將母液中的NaCl分離

出來，操作是o

（3）設計由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2s04的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應的化學方程式：0（提

示：常見+4價硫的化合物可與Ch化合為+6價硫的化合物）

【解析】【解答】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂、硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉、硫酸鈉。

根據(jù)硫酸鎂、硫酸鈣雜質(zhì)含有硫酸根離子，只需除去鎂離子和鈣離子，同時引入鈉離子即可。

根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入

碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉。

過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉中加入鹽酸可以反應轉(zhuǎn)化為氯

化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（2）①根據(jù)溶解度曲線圖，80。（2硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如果氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相

等則氯化鈉先析出，但是硫酸鈉先析出，所以說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達到飽和析

出。

②根據(jù)溶解度曲線圖，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，4CFC后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉

的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過

蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時硫酸鈉

的溶解度又升高，不會因為低溫時飽和蒸發(fā)水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。

（3）使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應是硫和氧氣點燃生成二氧化硫，化學方程式為

S+O-so。

根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O?

根據(jù)提示常見+4價硫的化合物可與02化合為+6價硫的化合物，亞硫酸鈉和氧氣反應可生成硫酸鈉，

2Na2so3+C)2=2Na2s。4。其他路徑合理即可。

【分析】(1)根據(jù)樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，鎂離子或鈣離子為雜質(zhì)，鹽酸和碳酸鈉反應生成

氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水分析。

(2)根據(jù)溶解度曲線圖，8(FC硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，

40。(2后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小分析。

(3)硫單質(zhì)的反應是硫和氧氣點燃生成二氧化硫，

氫氧化鈉可以和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，

亞硫酸鈉和氧氣反應可生成硫酸鈉。

18.通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。

(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到,可判斷發(fā)

生了反應。

(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,觀察到，可判斷發(fā)生了反應。

(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。

①甲同學向滴有酚醐溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶

液中,可判斷Ca(OH)2與HC1發(fā)生了反應。

②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2+和C「，他據(jù)此認為Ca(OH)

2與HC1發(fā)生了反應，且生成了CaCL你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述

理

由：_______________________________________________________________________________________

(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HC1氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結(jié)

果如圖b.(溶液體積、溫度的變化可忽略)

HC1氣體

連接數(shù)據(jù)采集器、電腦

B

傳感器

NaOH溶液

通入HC1的量

圖a圖b

①分析A-B段變化，其他條件相同，導電能力：0H「CF=(填或“=")

②分析B-C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與有關。

【解析】【解答】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體溶解，說明氫氧化鐵減少了；溶液由無

色變?yōu)辄S色，說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應。

（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反

應。

（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使無色酚醐變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，

說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性。

②氫氧化鈣溶液中有鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中會解離出氫離子和氯離子，所以氫氧化鈣和鹽

酸不反應，混合后也會有鈣離子和氯離子，所以沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、

鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯離子。

（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H2Oo溶液體積、溫度的變化忽略，則相當于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導

電能力下降了，則導電能力：OH->Ch

②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)

生反應，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除

了與離子種類有關，還與離子的濃度有關。

【分析】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水。

（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。

（3）①根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，堿性溶液能使酚醐變紅分析。

②根據(jù)氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子分析。

（4）①根據(jù)氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水分析。

②根據(jù)BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且

不再發(fā)生反應分析。

19.某學習小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。

（1）該小組首先研究了CuS04的影響。每次施用的澆灌液均為100mL,配液方案如下:

（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作lg/cm3）

澆灌液中CuSO4的5%CuSO4溶液的

編號總體積/mL水的用量/mL

濃度用量/mL

盆15%1001000

盆23%1006040

盆31%100ab

盆4W100Cd

①補充盆3的配液數(shù)據(jù)：a=,b=o

②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，合理設計盆4的配液方案：w=,d=。

(2)該小組還研究了BaCL的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCb溶液和CuSO4溶液直接混合,

準備作無害化處理。

①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應的化學方程式為o

②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：

假設一：只有CuCb假設二：CuCb和BaCb假設三：。

③設計實驗確定藍色濾液的成分，完成下表：

實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論

取少量濾液于試管中，__________________O_______________說明假設二不成立。

O___________________,說明假設三成立。

【解析】【解答】(1)①根據(jù)“用不同濃度的溶液澆灌植物”可知，各組實驗溶液濃度不同。從表格數(shù)據(jù)可

知，澆灌液中硫酸銅的濃度是使用5%硫酸銅溶液和水配制的不同濃度的溶液。配制100mL的1%濃度的

硫酸銅溶液需要5%的硫酸銅的質(zhì)量為l%xl00mLxlg/cm3+5%=20g,20g-lg/cm3=20mL,

需要水的體積為(lOOmLxlg/cm'DOg)^-lg/cm3=80mL,所以a=20,b=80o

②為了獲得嚴謹?shù)慕Y(jié)論，應該有對比實驗，需要使用只澆灌水的空白組實驗與使用硫酸銅溶液澆灌的實

驗組進行對比，判斷硫酸銅溶液是否對植物生長有影響，則w=0%,d=100o

(2)①硫酸銅和氯化釧反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，化學方程式為CuSO4+BaC12=BaSO41+CuCb。

②有氯化銅生成則濾液中一定有氯化銅，可能有硫酸銅或氯化銀過量，根據(jù)假設一、二可知假設三為

CuCb、CuSO4o

③可以使用氯化/、硫酸銅繼續(xù)滴加入濾液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，判斷有無另一種試劑剩余。

實驗結(jié)論是假設二不成立，需要判斷的是氯化力不存在，所以取少量濾液于試管中，滴加硫酸銅溶液，

無明顯現(xiàn)象，則說明無氯化鎖存在，假設二不成立。

實驗結(jié)論是假設三成立，需要判斷的是硫酸銅存在，所以取少量濾液于試管中，滴加氯化鋼溶液，有白

色沉淀產(chǎn)生，則說明有硫酸銅，假設三成立。

【分析】(1)根據(jù)控制變量法，對比試驗要確定好常量和變量。

(2