考點(diǎn)12原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【核心考點(diǎn)梳理】一、原子結(jié)構(gòu)1．構(gòu)成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量近似為1，帶1個(gè)單位,正電荷,中子相對(duì)質(zhì)量近似為1，不帶電)),核外電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷))2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。(2)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．原子的核外電子排布(1)電子層概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高(3)原子的核外電子排布規(guī)律a.能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。b.電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為281832。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過8個(gè)。4．原子結(jié)構(gòu)模型的演變【核心歸納】1．2．“各數(shù)”的定量關(guān)系(1)電性關(guān)系原子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)陰離子(Rn－)：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－n陽離子(Rn＋)：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋n(2)質(zhì)量關(guān)系：對(duì)于原子及相應(yīng)的離子均滿足質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)無中子。②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。③在任何微粒中，質(zhì)子數(shù)都等于核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等，如陰離子(如Cl－)的質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù)，陽離子(如Na＋)的質(zhì)子數(shù)大于其核外電子數(shù)。3．常見含2e－、10e－、18e－的粒子(1)含有2個(gè)電子的粒子：Li＋、Be2＋、H－、He、H2。(2)含有10個(gè)電子的粒子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)(3)含有18個(gè)電子的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等陽離子：K＋、Ca2＋陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－【典型例題】例1．（2022·遼寧大連·高一期末）下列關(guān)于Co的說法中，正確的是A．質(zhì)子數(shù)是27 B．電子數(shù)是33 C．中子數(shù)是60 D．質(zhì)量數(shù)是87【答案】A【解析】A．根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，Co的質(zhì)子數(shù)為27，故A正確；B．對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即該核素的電子數(shù)為27，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，故C錯(cuò)誤；D．左上角為質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為60，故D錯(cuò)誤；答案為A。例2．（2022·河南南陽高一階段練習(xí)）2021年12月科學(xué)家創(chuàng)造出目前最輕的鎂同位素18Mg，該同位素衰變過程放射出4個(gè)質(zhì)子。下列關(guān)于18Mg的說法正確的是A．中子數(shù)為6 B．核外電子數(shù)為2C．衰變后得到16O D．1mol18Mg的質(zhì)量為12g【答案】A【解析】A．Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，則中子數(shù)為18-12=6，故A正確；

B．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；C．18Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，衰變過程放射出4個(gè)質(zhì)子，衰變后質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，得到14O，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于質(zhì)量數(shù)，1mol18Mg的質(zhì)量為18g，故D錯(cuò)誤；例3．（2022·甘肅·高臺(tái)縣高一期中）下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：【答案】C【解析】A．Na+由Na原子失去一個(gè)電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布為：，A正確；B．Cl-由Cl原子得到一個(gè)電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子排布為：，B正確；C．最外層電子數(shù)最大為2或8，Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、8、3，圖為：，C錯(cuò)誤；D．Br原子為35號(hào)元素，核外電子數(shù)為35，每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))，則Br原子核外電子排布為2、8、18、7，圖為，D正確；故選：C。例4．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，正確的是A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→道爾頓原子模型C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型【答案】D【解析】19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆遜的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型。故選D。二、元素周期表1．元素周期表的出現(xiàn)與演變2．原子序數(shù)(1)含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)。(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在的關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)編排原則(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)(3)族的分類(4)常見族的別稱：第ⅠA族(除氫外)—堿金屬元素，ⅦA——鹵族元素，0族—稀有氣體元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA族依次又叫碳族、氮族、氧族。(5)元素周期表中方格中的符號(hào)的意義【核心歸納】1．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系①列序數(shù)＜8，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)；②列序數(shù)＝8或9或10，為第Ⅷ族；③列序數(shù)>10，主族和副族的族序數(shù)＝列序數(shù)－10(0族除外)。(2)三個(gè)定量關(guān)系①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)③原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(3)原子序數(shù)的定量關(guān)系①同周期，ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)差可能為1,11,25②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素種類數(shù)；ⅢA～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。2．據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法——稀有氣體定位法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差為其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。如84號(hào)元素的位置為與86號(hào)稀有氣體氡在同一周期(第六周期)，在ⅥA族?！镜湫屠}】例1．（2022·浙江溫州·高一階段練習(xí)）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù)C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù)【答案】A【解析】在元素周期表中，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)都逐漸增大，故選A。例2．（2022·山東濟(jì)南·高一開學(xué)考試）（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，繪制了一張“跑道式”元素周期表，結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一種單質(zhì)分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同D．位置h和i處均各含有15種元素【答案】B【解析】A．根據(jù)編排原則，可知元素a為K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A項(xiàng)正確；B．元素b為O元素，可形成等單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素c、d、e、f、g分別為，為第ⅦA族元素，其原子最外層均有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D．位置h和i分別為鑭系和錒系元素，兩處均各含有15種元素，D項(xiàng)正確；故選B。例3．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習(xí)關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．第IA族的元素都為金屬元素B．同主族相鄰元素相差的原子序數(shù)可能為2、8、10、18、26、32C．元期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)VIII族，共16個(gè)族16個(gè)縱行D．同周期IIA族和IIIA族原子序數(shù)差可能為1、11、25【答案】D【解析】A．第ⅠA族中H為非金屬元素，A錯(cuò)誤；B．一至七周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、26，則同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可以為2、8、18、32，B錯(cuò)誤；C．元素周期表有18個(gè)縱行，有7個(gè)主族、7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族（含8、9、10三個(gè)縱行），共有16個(gè)族，C錯(cuò)誤；D．第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)之差在短周期相差1，4和5周期相差11，6和7周期相差25，D正確；故答案選D。三、核素1．氫元素的三種核素氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)(eq\o\al(A,Z)X)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)10氕eq\o\al(1,1)H11氘eq\o\al(2,1)H或D12氚eq\o\al(3,1)H或T2.核素與同位素(1)核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。(2)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如eq\o\al(1,1)H、D、T互稱為同位素。(3)核素(原子)符號(hào)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的核素(原子)表示為eq\o\al(A,Z)X。(4)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(5)同位素的用途①eq\o\al(14,6)C在考古工作中用于測(cè)定一些文物的年代。②eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H用于制造氫彈。③利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。④利用18O作為示蹤原子探究有機(jī)反應(yīng)機(jī)理。【核心歸納】1．粒子符號(hào)(eq\o\al(A,Z)eq\o(X,\s\up8(±b))eq\o\al(n±,m))中各數(shù)字的含義2．比較(1)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(2)核素之間轉(zhuǎn)化為核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化。(3)同種元素可以有多種單質(zhì)，所以單質(zhì)種類數(shù)多于元素種類數(shù)。3．幾種相對(duì)原子質(zhì)量(1)核素相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(mx,\f(1,2)m12C)≈質(zhì)量數(shù)。(2)元素相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素的各種核素所占的百分比計(jì)算的平均值。即M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……(其中M1、M2……為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量，a%、b%為各核素的原子個(gè)數(shù)百分比)?！究键c(diǎn)達(dá)標(biāo)針對(duì)練】1．（2022·安徽·高一階段練習(xí)）研究人員在含有的溶液中混入癌細(xì)胞，再用可見光照射溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)55%的癌細(xì)胞被殺滅。下列有關(guān)的說法正確的是A．和都是碳的化合物 B．和石墨互為同素異形體C．和金剛石的性質(zhì)相同 D．在氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定是二氧化碳【答案】B【解析】A．C70和C60都是碳的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．C70和石墨互為同素異形體，B正確；C．C70和金剛石互為同素異形體，屬于不同單質(zhì)，性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．C70在氧氣中燃燒的產(chǎn)物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022·河南南陽·高一階段練習(xí)）化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)明了元素周期律并繪制了元素周期表B．中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并合成了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率C．英國科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D．意大利科學(xué)家阿伏加德羅系統(tǒng)地解決了在原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)測(cè)定方面存在的混亂問題【答案】B【解析】A．俄國化學(xué)家門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并于1869年編制了第一張?jiān)刂芷诒恚珹正確；B．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，并用青蒿素兩步合成得到青蒿琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，B錯(cuò)誤；C．1803年，道爾頓提出的近代原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因而有“原子之父”的美譽(yù)，C正確；D．1811年，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說，系統(tǒng)地解決了在物質(zhì)組成和原子量測(cè)定方面存在的混亂問題，D正確；故選B。3．（2022·新疆·昌吉州行知學(xué)校高一期末）下列敘述正確的是A．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，、互為同位素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)攜帶回的月球土壤樣本中含有珍貴的，與互為同素異形體C．測(cè)定出土文物年代的與互為同位素D．近年的材料新寵黑磷僅由P構(gòu)成，它與白磷互為同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性質(zhì)有差異，A錯(cuò)誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，故與互為同位素，B錯(cuò)誤；C．與互為同位素，C正確；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，故黑磷和白磷互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）含銥元素的小行星撞擊地球可能是造成恐龍滅絕的原因。銥的密度僅次于餓，化學(xué)性質(zhì)與鉑相似，其有多種天然同位素，是最穩(wěn)定的一種放射性同位素。下列有關(guān)敘述中正確的是A．中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115 B．的核外電子數(shù)為77C．銥單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Ir元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192【答案】B【解析】A．的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，中子數(shù)為，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少115-77=38，A錯(cuò)誤；B．原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)，所以的核外電子數(shù)為77，B正確；C．鉑的性質(zhì)穩(wěn)定，與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，銥單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鉑相似，不能與稀鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于各天然同位素在自然界的豐度，元素有多種天然同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量不等于192，D錯(cuò)誤；答案選B。5．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．在過渡元素中可尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．所有主族元素的最高化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)C．元素周期表中最外層電子數(shù)為Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，屬于堿金屬元素D．元素周期表有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族【答案】A【解析】A．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的新材料，故A正確；B．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，絕大多數(shù)主族元素的最高化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，但F沒有正價(jià)、O沒有最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子數(shù)為1的元素不一定在第ⅠA族，如副族元素Cr、Cu最外層含有1個(gè)電子但不在第ⅠA族，H在第ⅠA族但不是堿金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表有18個(gè)縱行，8、9、10三個(gè)縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．（2022·福建·廈門市松柏中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．元素周期表每個(gè)縱列即是一族，共16族B．過渡元素都是金屬元素，可在其中尋找優(yōu)良的催化劑C．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法，可在元素周期表左下方區(qū)域中尋找半導(dǎo)體材料D．IA族元素即是堿金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有很強(qiáng)的堿性【答案】B【解析】A．元素周期表有18列，共16個(gè)族，其中8、9、10三列為第VIII族，A錯(cuò)誤；B．過渡元素都是金屬元素，過渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，則在過渡元素中可尋找優(yōu)良的催化劑，B正確；C．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素的分界線附近，元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；D．IA族元素除了氫元素外，都是堿金屬元素，氫元素屬于非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選B。7．（2022·四川·成都七中高一期末）氚3H具有放射性，半衰期為12.43年。工業(yè)上利用反應(yīng)堆產(chǎn)生的中子轟擊6Li化合物的靶材生產(chǎn)氚。重水(D2O，熔點(diǎn)3.8℃、沸點(diǎn)101.4℃)是H2O的一種同位素異構(gòu)體。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫氣共有6種同位素異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)互不相同B．重水分子間存在氫鍵和范德華力，且分子間作用力大于H2O分子C．工業(yè)生產(chǎn)氚的過程不屬于化學(xué)變化D．核廢水中的氚衰變完全需要接近25年，對(duì)環(huán)境有長(zhǎng)期危害【答案】D【解析】A．氫氣共有D2、H2、T2、HD、DT、HT6種同位素異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)互不相同，A正確；B．D-O鍵是強(qiáng)極性鍵，則重水分子間存在氫鍵和范德華力，由重水的熔點(diǎn)3.8℃、沸點(diǎn)101.4℃大于H2O的可知，重水分子間作用力大于H2O分子，B正確；C．工業(yè)上利用反應(yīng)堆產(chǎn)生的中子轟擊6Li化合物的靶材生產(chǎn)氚，原子核發(fā)生了變化，則工業(yè)生產(chǎn)氚的過程不屬于化學(xué)變化，C正確；D．氚3H具有放射性，半衰期為12.43年，則接近25年核廢水中的氚有約四分之三發(fā)生了衰變，D不正確；答案選D。8．（2022·全國·高一專題練習(xí)）用中子撞擊鈾原子的裂變方程為。下列說法錯(cuò)誤的是A．和是鈾元素的兩種核素B．裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為C．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎沒有差別D．裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A為92【答案】B【解析】A．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是鈾元素的兩種核素，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)裂變的方程式，可知裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裂變產(chǎn)物的質(zhì)量數(shù)A==92，D項(xiàng)正確；答案選B。9．（2022·全國·高一專題練習(xí)）以為原料的核裂變過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．和互為同位素B．圖中出現(xiàn)的核素共3種C．稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8D．的質(zhì)量數(shù)為141【答案】B【解析】A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素稱為同位素，和互為同位素，A正確；B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，圖中出現(xiàn)的核素有、、、共4種，B錯(cuò)誤；C．稀有氣體的原子核外電子排布為2、8、18、8，最外層電子數(shù)為8，C正確；D．左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為141，D正確；故選：B。10．（2022·河南南陽·高一階段練習(xí)）我國科學(xué)家首次成功實(shí)施肝癌釔()注射技術(shù)。已知和是釔的兩種核素，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．釔是位于長(zhǎng)周期的金屬元素 B．和互為同位素C．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為51 D．和的化學(xué)性質(zhì)基本相同【答案】C【解析】A．釔是39號(hào)元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是長(zhǎng)周期的金屬元素，故A正確；

B．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．的中子數(shù)為90-39=51，電子數(shù)為39，中子數(shù)與電子數(shù)之差是51-39=12，故C錯(cuò)誤；D．和核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；選C。11．（2022·黑龍江·雞西市第四中學(xué)高一期中）現(xiàn)有下列幾組粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是A．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)均不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等、原子數(shù)不相等：②C．原子數(shù)相等、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)分別相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④【答案】D【解析】A．①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，而原子數(shù)不等，分別為2、2、4，故A錯(cuò)誤；B．②中質(zhì)子數(shù)分別為11、11、9，電子數(shù)均為10，原子數(shù)分別為5、4、2，故B錯(cuò)誤；C．③中原子數(shù)均為2，電子數(shù)分別為14、18、14，而質(zhì)子數(shù)不等，質(zhì)子數(shù)分別為12、16、13，故C錯(cuò)誤；D．原子數(shù)均為5，電子數(shù)均為50，而P、S、Cl的質(zhì)子數(shù)不等，則離子的質(zhì)子數(shù)不等，故D正確；故選：D。12．（2022·四川省南充市白塔中學(xué)高一階段練習(xí)）參考消息網(wǎng)月日?qǐng)?bào)道：美媒稱，中國即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動(dòng)機(jī)。新發(fā)動(dòng)機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術(shù)。查資料發(fā)現(xiàn)：錸()的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；純錸質(zhì)軟，有良好的機(jī)械性能；自然界有種錸原子、，下列說法中正確的是A．錸原子的質(zhì)子數(shù)為75 B．和互稱為核素C．錸()元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 D．含錸合金比純錸的熔點(diǎn)高、硬度大【答案】A【解析】A．元素符號(hào)左下角數(shù)字為核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故錸原子的質(zhì)子數(shù)為75，A正確；B．和為Re的兩種不同核素，互稱為同位素，B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)它的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及它們的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)算出的平均值，因此錸()元素的相對(duì)原子質(zhì)量無法根據(jù)上述信息得出，C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)比純金屬要低，D錯(cuò)誤；答案選A。13．（2022·四川·宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)校高一期中）對(duì)于以下六種核素：、、、、、，下列說法正確的是A．和的中子數(shù)相等B．和的中子數(shù)不相等C．和在元素周期表中所處的位置不同D．和質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素【答案】A【解析】A．的中子數(shù)為27-13=14，的中子數(shù)為28-14=14，兩者中子數(shù)相等，A正確；B．的中子數(shù)為14-6=8，的中子數(shù)為16-8=8，兩者中子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；C．和質(zhì)子數(shù)相等，都是氧元素，在元素周期表中所處的位置相同，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，和質(zhì)子數(shù)不同，二者不是同位素，D錯(cuò)誤；答案選A。14．（2022·上海奉賢區(qū)致遠(yuǎn)高級(jí)中學(xué)高一期中）X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16，化合價(jià)分別為+3價(jià)和-2價(jià)，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為A．72 B．88 C．160 D．200【答案】C【解析】X、Y兩種元素的化合價(jià)分別為+3價(jià)和-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，組成化合物的化學(xué)式為X2Y3，X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為56×2+16×3=160，故選C。15．（2022·上?！らh行中學(xué)高一期中）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束α粒子(帶2個(gè)單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)絕大部分的α粒子都能順利地穿過金箔而且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，只有萬分之一的α粒子被反彈回來。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能說明A．原子中存在原子核，它在原子中占極小的體積B．原子核帶正電荷C．金原子中電子是分層排布的D．金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量【答案】C【解析】A．小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，只有萬分之一的α粒子被反彈回來，說明原子中存在原子核，它在原子中占極小的體積，故A符合題意；B．α粒子(帶2個(gè)單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔時(shí)，只有萬分之一的α粒子被反彈回來，說明原子核帶正電荷，故B符合題意；C．從題中信息不能得出金原子中電子是分層排布的，故C不符合題意；D．只有萬分之一的α粒子被反彈回來，說明金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量，才能彈回來，故D符合題意。綜上所述，答案為C。16．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高一期末）我國自主研發(fā)的5G通信芯片主要原料是氮化鎵，下圖是氮元素在元素周期表中的部分信息及鎵(Ga)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．x=18B．氮化鎵的化學(xué)式為GaNC．鎵元素位于第四周期第三主族D．氮原子核電荷數(shù)為7，氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01【答案】C【解析】A．Ga是31號(hào)元素，原子核外有31個(gè)電子，則x=31-2-8-3=18，A正確；B．N原子最外層有5個(gè)電子，最低化合價(jià)為-3價(jià)；Ga最外層有3個(gè)電子，最高為+3價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知氮化鎵的化學(xué)式為GaN，B正確；C．元素在周期表中的族序數(shù)應(yīng)該使用羅馬數(shù)字，Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知：N元素原子序數(shù)是7，則氮原子核電荷數(shù)為7，氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01，D正確；合理選項(xiàng)是C。17．（2022·上海市南洋模范中學(xué)高一階段練習(xí)）根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：(1)科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)曾用轟擊生成和下列說法錯(cuò)誤的是________。A．和互為同位素B．、表示兩種核素C．和屬于四種元素(2)下列關(guān)于和的說法正確的是________。A．和的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同 B．和的質(zhì)量數(shù)相同，電子數(shù)不同C．和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同 D．和的化學(xué)性質(zhì)基本相同(3)碘原子核外電子層數(shù)有________層，最外層電子數(shù)是________。(4)钚的質(zhì)子數(shù)為94。①用核素符號(hào)表示：钚、钚和钚分別是________、________、________。②钚的中子數(shù)為________?！敬鸢浮?1)C(2)C(3)

5

7(4)

150【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；（1）A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；和互為同位素，A正確；B．、兩者的質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同，表示兩種核素，B正確；C．和兩者質(zhì)子數(shù)相同，屬于一種元素，故共3種元素，C錯(cuò)誤；故選C；（2）A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，和的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B．和的質(zhì)量數(shù)不相同，B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)均為55相同，質(zhì)量數(shù)分別為134、137不同，C正確；

D．和是表示兩種不同的元素，化學(xué)性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故選C；（3）碘為53號(hào)元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外電子層數(shù)有5層，最外層電子數(shù)是7；（4）①钚為94號(hào)元素，元素符號(hào)為Pu；用核素符號(hào)表示：钚、钚和钚分別是、、；②钚的中子數(shù)為244-94=150。18．（2022·全國·高一課時(shí)練習(xí)）以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A．

B．

C．