云南省騰沖市第一中學2018屆高三模擬訓練（二）理綜化學部分可能用到的原子量：HlC12 O12 S32 Cu64 Zn657、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B.加熱能殺死H7N9禽流感病毒是閃為病毒的蛋白質受熱變性C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纖維素作為營養(yǎng)物質在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外8、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.lmolCu和lmolS反應，電了轉移數(shù)是2NaB.常溫常壓下，2.45LNH3所含的電子數(shù)為NaC.氧原子總數(shù)為0.2Na的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24LD.4.6g組成為C2H6〇的有機物，CH鍵數(shù)目—定是0.5Na9、下列說法正確的是（）A有機反應中常說的鹵化、硝化、水化都屬于取代反應B.按系統(tǒng)命名法，有機物屮的名稱為：2，2，4三甲基4戊烯C.分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯壞和氨基（NH2）的同分異構體共14種D.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴：石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量10、用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選〉就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻

結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾

液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、

燒杯、漏斗C測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上,

顏色穩(wěn)定后與標準比色卡對照玻璃捧、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液將稱量好的62.5gCuSO4?5H2O溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管11、A、B,C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、C、B、的單質，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且z是用于配制飲料，它們之間有如下轉化關系，D的單質可與熱水發(fā)生置換反應，下列說法正確的是（）A.D的單質起火燃燒時可用x作滅火劑B.元素的非僉屬性：C>A>BC.原了半徑：D>C>B>AD.B與同族元素的氧化物可發(fā)生置換反應,并且做還原劑12.下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是（）A.將CO2通入0.1mol·L1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol·L1B.濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5,則混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2×(10-5-10C.將0.2mol?LlNaHCO3溶液與0.lmol?L1KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)D.已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.8×105,則常溫下0.1mol·L1CH3COONH4中：c(CH3COO)：c(NH3·H2O)=18013、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說法正確的是（）A.b是電源的正極B.陽極電極反應為Fe6e+4H2O=FeO42+8H+C.電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成26、（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7〉的流程圖：己知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑； ②Cr2O72+H2O2CrO42+2H+根據(jù)題意回答下列問題：(1)請完成下列化學方程式的配平：FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑； 其中CO2的電子式(2)酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5，其目的是；(3)操作I是，寫出生成固體Y的離子方程式；(4)操作III由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥；(5)操作III發(fā)生反應的化學方程式為；(6)某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸件條件下將乙醇氧化成乙醛CH3CHO，自身被還原為Cr3+。該反應的離子方程式為；27.(14分〉研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=l96.6kJ?mol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=113.0kJ?mol1則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=。在一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生該反應，不能判斷該反應己經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。a.v正(NO2)=v逆(SO2) b.密閉容器中NO的體積分數(shù)不變c.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變d.密閉容器中混合氣體的密度不變(2)在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。①尿素的合成過程分兩步進行：=1\*romani.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(I)=2\*romanii.NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ii中尿素的產(chǎn)率與時間的關系如圖所示：則P2P3(填“>”、“<”或“=”，下同）；下圖達到化學平衡狀態(tài)時刻的是，(填“A”“B”“C”）②將純凈一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器(3)在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，①在圖中能正確表達N2的平衡物質的量濃度與壓強的關系的是(填“a”、“b”、“c”）②在恒容的密閉容器下，6molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2的物質的量與平衡總壓的關系如左下圖所示：計算C點時該反應的的壓強平衡常數(shù)Kp=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(4)如下圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42，物質A的化學式為，陽極的電極反應式是。28、（15分〉三氯氧磷（化學式：POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程圖如下：(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為。(2通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：=1\*ROMANI.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。II.向錐形瓶中加入0.l000mol/L的AgNO3溶液40.00ml，使C1完全沉淀。III.向其中加入2ml硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。IV.加入指示劑.用cmol/LNH3SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。己知：Ksp(AgCl)=3.2×1010，Ksp(AgSCN)=2×1012，①滴定選用的指示劑是(選填字母〉，滴定終點的現(xiàn)象是。a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉 d.②己知NH4SCN顯酸件，則滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是(選填字母）。③實驗過程中加入硝基苯的目的是，如無此操作所測C1元素含量將會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適里漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并吸收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是。②圖1圖2是不同條件下對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為(選填字母）a.調節(jié)pH=9b.調節(jié)pH=10 c.反應時間30min d.反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43)=4×l07mol/L，溶液中c(Ca2+)=mol/L(己知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×102935、【化學——選修3:物質結構與性質】（15分）硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是。(2)=1\*GB3①硫單質的一種結構為，雜化方式為，該物質（填“可溶”或“難溶”）于水。②SO42、CS2:、CO32鍵角由大到小的順序是。 (3)含硫的物質的特殊性質與其結構相關。①熔點：SF6AIF3(填“〉”或“<”)，原因是。②分析并比較物質A：與B：的沸點高低及其原因：。(4)ZnS晶胞如圖所示：①由圖可知，Zn2+填在了S2+形成的空隙中。②已知晶胞密度為，ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為pm。(計算表達式）36、【化學一選修5：有機物的結構與性質】（15分）有機物A有如下轉化關系，在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6:1:4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；：1molB反應生成了2molC。請回答下列問題：(1)C—E的反應類型為，A的結構簡式為。(2)若①，②、③三步反應的產(chǎn)率分別為a%、b%、c%，則由A合成H的總產(chǎn)率為。(3)H分子中所有碳原子均在一條直線上,G轉化為H的化學方程式為。(4) X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1:1：2，1moIX可在HIO4加熱的條件下反應，產(chǎn)物只有1molY，則X的結構簡式為。(5)Z的分子式為C11H13ClO2，Z苯環(huán)上有三個取代基且含有結構，則符合此條件的Z共有種。（不考慮立體異構）(6)參照下述合成路線：以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線。理綜三答案713：DBCDDAC26、（14分）（1）4、8、7、8、2、8（2分）略（1分）（2）使CrO42轉化Cr2O72（2分）（3）過濾（1分）AlO2+CH3COOH+H2O═Al(OH)3↓+CH3COO（2分）（4）冷卻結晶洗滌（2分）（5）Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl（2分）（6）Cr2O72+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O（2分）27.（14分）（1）41.8KJ/mol(2分)cd（2分）(2)①>A（各1分）②不變（2分）（3）①a（1分）②5MPa（2分）（4）H2SO4（1分）SO2+2H2O2e=SO42+4H+（2分）28.（15分）（1）PCl3+H2O+Cl2=POCl+2HCl（2分）(2)①b（1分）加入一滴溶液剛好變?yōu)檠t色，且半分鐘內沒有變化（2分）②A（1分）③防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀（2分）偏小（1分）（3）①將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽（2分）②bc（2分）③5×10