高三聯(lián)考化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

中黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在

答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部?jī)?nèi)容。

鼠5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ca40Cr52

Fe56

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

[.苗畫(huà)、鳳凰紙?jiān)⑻せ㈣徎?、土家族打溜子都是著名的非物質(zhì)文化遺產(chǎn),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.苗畫(huà)制作時(shí)，常用到赭石（主要成分為Fe2O3）,Fe2O3屬于堿性氧化物

B.紙?jiān)に囍杏玫降牟牧嫌兄衩锖湍竟鞯?，竹蔑的主要成分為纖維素

■￡C.踏虎鑿花是用刻刀鑿制完成的，碳鋼刀是常用的一種刻刀，碳鋼屬于合金

D.土家族打溜子需要使用鼓，牛皮鼓面的主要成分為蛋白質(zhì)，牛皮鼓面能耐酸堿腐蝕

曝2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.CIOr的空間結(jié)構(gòu)模型:

標(biāo)

B.p-p7t鍵電子云輪廓圖:^8^

.Z

C.氮原子2p,電子云圖:菱源;y

X

D.CH3CH2OH中,碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為sp3—sp3tl鍵

3.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列項(xiàng)目與所述化學(xué)原理沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)原理

A用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹明磯溶液顯酸性

B福爾馬林用于浸制標(biāo)本福爾馬林具有氧化性

C用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)放熱并產(chǎn)生H2

D醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前,BaSO,作患者服用的“鐵餐”BaSO4不溶于水,不與胃酸反應(yīng)

【高三化學(xué)第1頁(yè)（共8頁(yè)）】?24-361C-

4.下列表述錯(cuò)誤的是

A.Is22s22pJ-Is22s22p；過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜

B.COK空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形

C.NH力不能作為配合物的配位體

D.NC13中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCL中C—C1鍵的鍵長(zhǎng)短

5.稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛(CRCH—CHCHO)的反應(yīng)歷程示意圖如圖。設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.7g巴豆醛所含有的式鍵總數(shù)為0.INA

B.pH=13的NaOH溶液中OIT的數(shù)目為0.INA

18

C.2.0gH2O與D2】6。的混合物中含有的中子數(shù)為NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%的乙醛溶液中所含氧原子總數(shù)為NA

6.下列情境對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

2+

A.Cu在Oz存在下與氨水反應(yīng)：2Cu+8NH3?H2O+O2-2CCU(NH3)4]+6H2O+

4OH-

B.用Ag作電極電解氯化鎂溶液:乂『++2。-+2H2O些Mg(OH)zI1+C12f

+2+3

C.K3[Fe(CN)61溶液滴入FeCb：K+Fe+EFe(CN)6]--KFe[Fe(CN)6]《

+

D.用濃氨水清洗試管內(nèi)附著的AgCl：AgCl+2NH3?H2O—EAg(NH3)2]+Cr+

2H2O

7.X、Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)R原子核外電子有9種空間

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有2個(gè)單電子。由上述六種元素組成的一種化合物常作為“相轉(zhuǎn)移催化劑”被廣

泛應(yīng)用于有機(jī)合成中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

「WXs-|+「YX"|

II

&W—Z-WX2XY—Nf-YX

_X3WRXJLYX.

A.原子序數(shù):R>Y>Z>W>M>X

R上述六種元素中第一電離能最大的為Y元素

C基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為2s22P4

D.M&和ZX3MX3中M原子的雜化方式相同，均為sp3雜化

【高三化學(xué)第頁(yè)(共頁(yè))】

28?24-361C-

8.有機(jī)物M是藥物合成的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C]4H17N2074八、y。丫個(gè)丫C00H

B.分子中含有1個(gè)手性碳原子'—‘CJW人"NO?

C.分子中Sp2雜化的碳原子和SP3雜化的碳原子個(gè)數(shù)之比為1：1

D.既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，又能使溟的CCL溶液褪色

9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置甲:蒸干CuCl2溶液制無(wú)水CuCl2

B.裝置乙:證明乙快可使濱水褪色

C.裝置丙:用酸性高鎰酸鉀溶液滴定FeSO4溶液

D.裝置丁:驗(yàn)證氨氣易溶于水且其水溶液呈堿性

10.電解法處理含有Cl-、NO7的酸性廢水，其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化機(jī)理如

圖所示,H表示氫原子。下列說(shuō)法正確的是

電解法處理酸性廢水鐵的化合物的催化機(jī)理

A,離子半徑:Fe3+>Fe?+

B.電極b為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

-

C.電極a生成HC1O的電極反應(yīng)為Cl+H2O+2e--HC10+H+

+

D.電解時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為4C1-+6H+NO?+H2O-NH^+4HC1O

11.科學(xué)家利用等離子結(jié)合y-Ai2o3催化劑一步法直接從濕空氣/、合成氨，原理如圖所示。

已知:NO的結(jié)構(gòu)式為N=N=0。下列敘述錯(cuò)誤的是

【高三化學(xué)第3頁(yè)（共8頁(yè)）]?24-3610

A.y-Al2O3能提高N2和H20活化分子百分率

B.上述利用濕空氣和氮?dú)夂铣砂狈磻?yīng)的原子利用率為100%

C.NH3的鍵角大于入。的鍵角

D.上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵斷裂和形成

12.一種鐵基超導(dǎo)材料(Ca/e,As，晶胞如圖1所示，圖2為鐵原子沿z軸方向的投影圖。下列

說(shuō)法中正確的是

a

圖1圖2

A.Fe與Ca均為金屬晶體,Fe?+半徑更小，金屬鍵鍵能更大,Fe的熔點(diǎn)更低

弊

B.NHs分子與Fe3+形成配合物后H—N-H鍵角變小

C.FeCh(沸點(diǎn)：319，易升華)和AsCb(沸點(diǎn)：130.2℃)均為離子晶體

端

D.已知處于體心與頂點(diǎn)的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境,晶胞中As原子1的原子坐標(biāo)為

(0,0,0.628c),則As原子2的原子坐標(biāo)為(0.5a,0.5a,0.128c)3-

13.碳酸鋰是制備高純鋰化合物和鋰合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、醫(yī)藥、有色金屬冶煉、

鋰電池電極材料等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用含鋰廢渣(主要含

口2。,還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì))制備碳酸鋰的流程如圖

涮

所示：

鹽酸七三丁酯鹽酸Na2c。3溶液

噌

含鋰廢渣一-?to]~~>|反.取|—>|蒸發(fā)濃縮|~~.曲|—?Li2CO3

浸渣水相有機(jī)相母液瓣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)

B.“萃取”和“反萃取”均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行

C.“蒸發(fā)濃縮”的目的之一是除去過(guò)量的HCI

D.“沉鋰”后所得母液中含有NaCl

14.GaCl3溶液中存在平衡:Ga3+dGa(OH)2+冬Ga(OH次占Ga(OH)3與Ga(OH)[。

常溫下，向GaCb溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、Ga(OH￥+、Ga(OH廳、Ga(OH)3、

Ga(OH)「的濃度分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是|

【高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))】?24—361c.

A.曲線c表示Ga(OH)』的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化

B.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(C-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,pH=lg>臚K

D.常溫下,Ga(OH)2++凡0-Ga(OH)[+H+的平衡常數(shù)K=1Q-3-6

般

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

施15.(15分)利用莫爾鹽制備草酸亞鐵晶體(FeGO4?2H2O)的實(shí)驗(yàn)及樣品純度的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

如下，回答下列問(wèn)題：

雕已知:pH>4時(shí),F/+易被氧氣氧化。

I.莫爾鹽[(NH4)2Fe(SC)4)2?6H2OI的制備

K實(shí)驗(yàn)步驟:將綠磯與適量的硫酸鐵固體混合溶于水中，加入適量的稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1?2,

蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。

■E

(D用稀硫酸調(diào)溶液pH至1-2的目的是o

耶口.草酸亞鐵晶體的制備

實(shí)驗(yàn)步驟:將莫爾鹽溶于適量稀硫酸并裝入三頸燒瓶中，通過(guò)儀器X滴加草酸溶液，水浴加

何熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，得淡黃色固體草酸亞鐵晶體。

防

(2)儀器X的名稱是，導(dǎo)管A的作用是o

m.草酸亞鐵晶體樣品純度的檢驗(yàn)

草酸亞鐵晶體樣品中可能含有的雜質(zhì)為FeSO4，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)

驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。

1

②取20.00mL①中所得的溶液，用cmol-L_KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液％mL。

【高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】?24-361C-

③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。

1

④繼續(xù)用cmol-L-KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟③中所得濾液至終點(diǎn)，消耗KMnCV標(biāo)準(zhǔn)

溶液匕mLo

已知：2Mn(X+5H2Go4+6H+-2Mh2++1℃021+8H2O；

+2+3+

MnOr+5Fe"+8H—Mn+5Fe+4H2Oo

⑶步驟②中cmol?LT的KM11O4溶液裝在(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)

中;步驟④中若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示，則匕=。

(4)步驟②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為;步驟③中加入鋅粉的目的是o

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為(用含機(jī)、C、％、丫2的式子表示)。

16.(14分)鈕和銘都是重要的戰(zhàn)略金屬，利用鋼、鋁廢渣(主要成分為NaVO3和Na2CrO4，還含

有其他難溶物)分離回收鈕、絡(luò)的工藝流程如圖所示。

?含帆固體二建烈發(fā)歌一V2O5

鈕、鋁廢渣---1?水浸

浸取液一?沉鈕也於

,沉鈕后液■~?沉格--CuO

Na/CrOi?■—冷卻結(jié)晶X-轉(zhuǎn)化--NaOH

已知:常溫下,Kp(BaCO3)=5.1X10-9,K’p(BaCrO”)=1.2XKT】。，K6P(CuCQ)=3.6X

10，

回答下列問(wèn)題：

(D基態(tài)絡(luò)原子價(jià)電子軌道表示式為。

(2)帆、珞廢渣“水浸”前，先要進(jìn)行粉碎處理，為提高浸取效率，還可采取的措施有

(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(3)“沉鋼”的含機(jī)產(chǎn)物為機(jī)酸鈣(CaO?VzOs),該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)“沉格''時(shí)，倍轉(zhuǎn)化為CuCrO4沉淀,“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)向“沉鈕后液”中加入足量BaCOs，可將其中的珞轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀，絡(luò)的理論轉(zhuǎn)化率

為(保留三位有效數(shù)字

3

②已知該晶體的密度為pg-cm-,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相俱

【高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】?24-361C-

鄰Ca2+與CH+之間的最短距離為pm（列出計(jì)算式即可）。

17.（14分）有機(jī)物G是一種用于治療肺動(dòng)脈高壓的藥物，其一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題:

（1）有機(jī)物D分子中含有的官能團(tuán)的名稱為。

（2）F分子中N原子的雜化方式為o

（3）C的分子式為G3H其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）有機(jī)物H是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有種，寫(xiě)出其中

核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,

①除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)5

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；

③在堿性條件下水解生成碳原子數(shù)相等的兩種有機(jī)物，所得產(chǎn)物經(jīng)酸化后，一種產(chǎn)物既

能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種產(chǎn)物分子的苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈。

OCH3

設(shè)計(jì)以、和OH

(5)CH3CH=CH2CH30HCl)為原料制備化合物、＜

06cH3co

的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干）

18.（15分）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭——朱雀二號(hào)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

I.通過(guò)co2加氫制CH4回收利用co2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,某催化劑作用

下的co2加氫制CH4的反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。

主要涉及如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)—CH(g)+2H2O(g)AHi

副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)—C0(g)+H20(g)△Hz=+41.2kJ?moL

【高三化學(xué)第7頁(yè)（共8頁(yè)）】?24-361C-

已知:H2（g）、CHKg）的燃燒熱分別為一285.8kJ?mor\-890.3kJ?moL。

-1

（l）H2O（g）—H2O（1）AH=-44kJ?molo則△"[=kJ?moL,若主反應(yīng)的

正反應(yīng)的活化能為3350kJ?mol-】，則主反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為kJ?moL。

（2）7七時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入4moic。2和12molH2,發(fā)生反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為“

①能說(shuō)明主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.V（CO2）=V（CH4）

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.氣體密度不再變化

E.CH,的體積分?jǐn)?shù)不再變化

②20min時(shí)，主、副反應(yīng)都已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得MH2O）=5mol?Li體系壓強(qiáng)

閡

為表，則0?20min內(nèi),“黑）=mol??曲1「，平衡時(shí)CH選擇性=_

______（保留3位有效數(shù)字,CH,選擇性=噂符g集義100%）,該溫度下，主反應(yīng)的攆

5J2轉(zhuǎn)化次反

平衡常數(shù)Kp=（列出計(jì)算式即可）。

（3）某科研小組用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）提供能量制備Co（H2Po2%，并

獲得副產(chǎn)品NaOH,其工作原理如圖所示（已知:電解裝置的電極材料分別為金屬鉆和不3-

銹鋼,H3P。2是一元弱酸）。

①膜b為（填“陽(yáng)''或"陰"）離子交換膜。

②電解過(guò)程中，原料室溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

姆

③燃料電池m極的電極反應(yīng)為?

-----------當(dāng)燃料電池卜-----------

帽

M膜C

氫

硫

氧

酸

化粽

鉆

產(chǎn)品室原料室鈉

溶

稀

液

溶

室

液

陽(yáng)極

NaH2Poz溶液

【高三化學(xué)第8頁(yè)（共8頁(yè)）】?24-361C-

高三聯(lián)考化學(xué)參考答案

1.D【解析】本題主要考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。牛

皮的主要成分為蛋白質(zhì)，還含有油脂，在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。在

cior中，中心ci原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,發(fā)生雜化,故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，空間

結(jié)構(gòu)模型為A項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B【解析】本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能

力。福爾馬林浸制標(biāo)本,是因?yàn)楦栺R林可使蛋白質(zhì)變性,B項(xiàng)符合題意。

4.A【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力。2p,、2p>

為簡(jiǎn)并軌道，能量相等,Is22sz2pJ-ls22s22試過(guò)程中不會(huì)形成發(fā)射光譜,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。巴

豆醛分子中含有兩個(gè)工鍵，故7g巴豆醛所含有的n鍵總數(shù)為0.2M,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的體積

未知，無(wú)法計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的水也含有氧原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B【解析】本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。用

Ag作電極電解氯化鎂溶液，陽(yáng)極上的反應(yīng)式為Ag-e-Ag「.B項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.A【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。X、

Y、Z、W、M、R是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)R原子核外電子有9種空間運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)，有9個(gè)原子軌道，并有2個(gè)單電子，則核外有16個(gè)電子,R是S元素。X、Y、Z、W、M

原子半徑依次增大,X能形成1個(gè)共價(jià)鍵,X是H元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y是O元素;W

形成4個(gè)共價(jià)鍵,W是C元素;Z形成4個(gè)共價(jià)鍵帶1個(gè)正電荷,M形成4個(gè)共價(jià)鍵帶1個(gè)負(fù)

電荷,Z是N元素,M是B元素。綜上分析可知,A項(xiàng)正確。

8.C【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。由結(jié)構(gòu)可得

其分子式為CHHISNZO,，A項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中不含手性碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤;不能使溟水褪色,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.D【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解

能力。CuCl2溶液蒸干過(guò)程中CuClz會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化銅，最終生成氧化銅,A項(xiàng)不符

合題意;電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙烘氣體中含有HzS等雜質(zhì),H￡也能使濱水褪色.

所以溟水褪色不一定是乙烘導(dǎo)致的,B項(xiàng)不符合題意;控制酸式滴定管的操作不正確,C項(xiàng)不

符合題意。

10.D【解析】本題主要考查電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。離子

半徑:Fe">Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極a生成HC1O的反應(yīng)為氧

化反應(yīng)，失電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.B

【高三化學(xué)?參考答案第1頁(yè)（共5頁(yè)）】?24-361C?

12.D【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力。Fe與Ca

均為金屬晶體,Fe2+半徑更小，金屬鍵鍵能更大，F(xiàn)e的熔點(diǎn)更高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子與

Fe3+形成配合物后，形成的配位鍵使H—N—H鍵角變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCh和ASC13均為分

子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B【解析】本題主要考查碳酸鋰的制備流程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

“萃取”和“反萃取”應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】本題主要考查水溶液中離子平衡，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。

由圖示信息可知，y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c[Ga（OH）打=cEGa（OH）.7],K3=

c[Ga(CH)31c(H)

，貝2+即

-c[Ga(OH)2]"G：圖溫fF)1JK3X=c(H),c(H+)=

用而,pH=—[gc（H+）=一】g"7K7,即pH=二^與4揖,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（D抑制亞鐵離子和倍根離子的水解,防止亞鐵離子被氧化（2分）

（2）恒壓滴液漏斗（1分）;平衡氣壓，便于H2Gol溶液順利流下（2分）

（3）酸式滴定管（2分）；7.10（2分）

（4）滴人最后半滴KMnO.標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）;將Fe"還

原為Fe?+（2分）

（5）225°（；；一匕）％（2分）

【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為恒壓滴液漏斗，裝置中導(dǎo)管A的作用是平衡氣壓,便于草

酸溶液順利流下。

（5）步驟④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的髭，滴定消耗匕mLcmol?高

鎰酸鉀溶液，步驟②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定溶液中草酸根離子和亞鐵離子的物質(zhì)的垃之和，滴定

消耗HmLcmol?L-高鎰酸鉀溶液，則滴定20mL溶液中草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液

的物質(zhì)的址為10-演%—匕）mol,由原子個(gè)數(shù)守恒和方程式可知,7〃g樣品中草酸亞鐵的純

10-3c（Vi—V）molX-r-X5X180g?mol-1；八/、

度為------------2-----就-----------------X100%=〃995cc（：；-%）%。

16.（nlH11111111E（2分）

3d4s

（2）延長(zhǎng)浸取時(shí)間（或適當(dāng)升溫、攪拌等合理答案,2分）

（3）2NaVO3+CaO+H2O-CaO-V2O5+2NaOH（2分）

（4）CuCrO1+2OH-—CrOf+Cu（OH）2（2分）

（5）97.7（2分）

（6）①CaCrC）3（2分）

②塔XVPXNAX10-30（2分）

【高三化學(xué)?參考答案第2頁(yè)（共5頁(yè)）】?24-361C-

【解析】本題主要考查利用鋼、鋁廢渣回收鋼、銘的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的

理解能力和綜合運(yùn)用能力。

(1)倍元素的原子序數(shù)為24,基態(tài)格原子價(jià)電子軌道表示式為?“11”tintn。

3d4s

(4)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中銘酸銅在堿性條件下反應(yīng)生成了氫氧化銅、鏘酸鹽,離子方程式為CuCrOi

+20H-—CrO?-+CU(0H)2。

9

(5)KS|)(BaCO3)=5.1XIO-,Ksp(BaCrO,)=1.2義1C)T。，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為BaCO3

,--憶_c(CO仁)/(BaCOa)=5.1X10^__51__00理

Crn2-10

十'-?^-f(Cr()2-)/^)(BaCrO,,)-1,2X1O~~1.2-4'"

論轉(zhuǎn)化率為尚口處97.7%。

⑹①根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8XJ=1個(gè)Ca、6><J=3個(gè)。、1個(gè)Cr,則該晶體的化學(xué)式

O乙

為CaCQ。

②設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,則相鄰Ca2+與C產(chǎn)之間的最短距離為體對(duì)角線的二分之一，即為

骨pm，又因?yàn)猷⑿模?>面，則.JpXN%。-。，所以相鄰CP與Cr-之間的

最短距離為名X后要茄Pm。

17.(1)酸鍵、酯基(2分)

⑵sp2（2分）

O

（4）13（2CH2—C

NaOH/H,O,IIZ,…八，，O?

H3C—CH=CH2-^-*HaC—CH—CH3-__.HaC-CH-CHaCihA

ir）1-1

（4分）

OCI-I,.

O（（）CHQH

COOCH,

CHQNa、THFCOOCH；,HCI

OH

【解析】本題主要考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物推斷、理解的能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的

能力。

(4)根據(jù)題干信息可知,H中含有酯基和醛基，且水解產(chǎn)物酸化后所得產(chǎn)物均含有苯環(huán)，其

中一種產(chǎn)物含有酚羥基和醛基，由此可知其中一種產(chǎn)物為HdQb-CH2cH0(存在鄰、

丁CHO乃

間位的位置異構(gòu)，共3種)或C1(存在位置異構(gòu)，共10種)，另一種產(chǎn)物的苯環(huán)上僅有

OH

【高三化學(xué)?參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))】?24-361C?

CH2COOH

一個(gè)側(cè)鏈，則為Cf，故符合條件的H的結(jié)構(gòu)有13種。其中核磁共振氫譜峰

面積之比為1:2:2:2:2:2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

^）＞-CH2—C—（）—^-CH,CHOo

（5）根據(jù)題干信息，由C