學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．D【分析】根據(jù)題干信息，該溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，溶液中存在OH-，且各種離子之間不反應(yīng)?！驹斀狻緼、H+、兩種離子能結(jié)合成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，會(huì)分解成水和二氧化碳，Ba2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Mg2+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ba2+、兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，可以共存，此選項(xiàng)正確；故選D。2．D【分析】pH=1的溶液顯酸性，離子在溶液中能大量共存，說明離子相互之間不生成氣體、不生成沉淀、不生成水?！驹斀狻緼、銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A不正確；B、pH=1的溶液顯酸性，溶液中氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正確；C、pH=1的溶液顯酸性，溶液中氫離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，故C不正確；D、在pH=1的溶液中，四種離子相互之間不能生成氣體、沉淀和水，能大量共存，故D正確。故選D。3．B【詳解】A、HCl與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均能反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，均無明顯變化，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Na2CO3能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)正確。C、KNO3與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、FeCl3均能與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。4．D【詳解】A、硫酸銅和氫氧化鈉結(jié)合會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，在溶液中不能夠共存；B、硫酸和碳酸鈉結(jié)合會(huì)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，在溶液中不能夠共存；C、硝酸和氫氧化鉀結(jié)合會(huì)生成水，在溶液中不能夠共存；D、兩種物質(zhì)混合后，各物質(zhì)之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；故選：D。5．A【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)符合題意;B、Ag+和C1-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；C、、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但鐵離子是有色離子，故選項(xiàng)不符合題意。故選:A。6．C【詳解】A、酚酞遇酸不變色，與堿變紅色，其僅可以鑒別出石灰水，不符合題意；B、二氧化碳會(huì)使得澄清石灰水變渾濁，僅可以鑒別出石灰水，而與稀硫酸、食鹽水無明顯現(xiàn)象，難以鑒別出來，不符合題意；C、石蕊試液遇酸變紅遇堿變藍(lán)，稀硫酸呈酸性（變紅）、石灰水顯堿性（變藍(lán)）、而食鹽水呈中性（不變色，依然呈紫色），故石蕊試液可以區(qū)分出三者，符合題意；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，故鋅粒加入到稀硫酸中有氣泡生成，可以鑒別出稀硫酸，但其與石灰水、食鹽水無明顯現(xiàn)象，難以鑒別出兩者，不符合題意。故選C。7．A【分析】如果兩種離子能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，那么這兩種離子就不能共存?！驹斀狻緼、K+、Ca2+、Cl-這三種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，符合題意；B、Ba2+、能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；C、和OH-能反應(yīng)生成NH3和H2O,H+和OH-能結(jié)合生成H2O，不符合題意；D、H+和能反應(yīng)生成CO2和H2O，不符合題意。故選A。8．A【詳解】A、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體和水，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不符合題意。故選A。9．B【分析】溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體、沉淀?！驹斀狻緼、硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩者不能共存，故A不正確；B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C、Na2CO3、HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，兩者不能共存，故C不正確；D、MgCl2與KOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，兩者不能共存，故D不正確。故選B。10．D【詳解】A、B點(diǎn)表示物質(zhì)屬于單質(zhì)，故B點(diǎn)表示的物質(zhì)為硫，硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，不符合題意；B、C點(diǎn)表示物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故C點(diǎn)表示二氧化硫，二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，屬于空氣污染物，不符合題意；C、D點(diǎn)表示物質(zhì)屬于酸，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故D點(diǎn)表示硫酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合題意；D、E點(diǎn)表示物質(zhì)屬于鹽，且硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，表示硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4，符合題意。故選D。11．

磷礦粉

碳酸氫銨

熟石灰[Ca(OH)2]

若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是熟石灰；能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一個(gè)是硫酸鉀。（或選用氯化鋇溶液，能與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個(gè)是氯化銨或選用氫氧化鋇固體，能與氫氧化鋇固體混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一個(gè)是硫酸鉀或能與選用氫氧化鋇溶液，能與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀）【詳解】（1）磷礦粉為灰白色粉狀，其他化肥為白色晶體，所以從外觀上即可與其他化肥以別出來的是磷礦粉；（2）在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫銨，因?yàn)槠淠芘c稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；（3）若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，選用的物質(zhì)是熟石灰；能與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一個(gè)是硫酸鉀。（或選用氯化鋇溶液，能與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀，另一個(gè)是氯化銨或選用氫氧化鋇固體，能與氫氧化鋇固體混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，另一個(gè)是硫酸鉀或能與選用氫氧化鋇溶液，能與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鉀）12．

氯化鐵溶液（或FeCl3溶液）

碳酸鈉或碳酸鉀【詳解】（1）氯化鐵溶液呈黃色，其他的溶液是無色的；（2）鑒別氯化鈣、稀鹽酸、氯化鈉可用碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生氣泡的是稀鹽酸；會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣；無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉。13．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一分別取樣加HCl有氣泡生成沒有氣泡生成有氣泡生成的為碳酸鈉沒有氣泡生成的為蒸餾水方法二分別取樣將木塊放入液體中浮出水面且浸入體積少浮出水面且浸入體積多浮出水面且浸入體積少的為碳酸鈉浮出水面且浸入體積多的為蒸餾水方法三分別取樣連通電珠、電線、干電池電珠發(fā)亮電珠不發(fā)亮電珠發(fā)亮的為碳酸鈉電珠不發(fā)亮為蒸餾水方法四分別取樣測(cè)凝固點(diǎn)凝固點(diǎn)較低凝固點(diǎn)較高凝固點(diǎn)較低的為碳酸鈉凝固點(diǎn)較高的為蒸餾水方法五分別取樣測(cè)沸點(diǎn)沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)較低沸點(diǎn)較高的為碳酸鈉沸點(diǎn)較低的為蒸餾水（合理即可）【詳解】碳酸鈉溶于水所形成的碳酸鈉溶液，沸點(diǎn)比蒸餾水高、凝固點(diǎn)較水低、導(dǎo)電性較蒸餾水強(qiáng)、密度比蒸餾水大，可通過測(cè)定兩液體的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、導(dǎo)電性、密度區(qū)分兩種液體；碳酸鈉溶液為混合物，蒸餾水為純凈物，加熱蒸發(fā)兩液體，有大量固體出現(xiàn)的則為碳酸鈉溶液；碳酸鈉俗名純堿，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，能與酸反應(yīng)放出二氧化碳，能與澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，能與氯化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀等性質(zhì)，可分別向兩液體中滴加酚酞、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液等區(qū)分兩種液體；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法一分別取樣加稀鹽酸有氣泡生成沒有氣泡生成有氣泡生成的為碳酸鈉沒有氣泡生成的為蒸餾水方法二分別取樣將木塊放入液體中浮出水面且浸入體積少浮出水面且浸入體積多浮出水面且浸入體積少的為碳酸鈉浮出水面且浸入體積多的為蒸餾水方法三分別取樣連通電珠、電線、干電池電珠發(fā)亮電珠不發(fā)亮電珠發(fā)亮的為碳酸鈉電珠不發(fā)亮為蒸餾水方法四分別取樣測(cè)凝固點(diǎn)凝固點(diǎn)較低凝固點(diǎn)較高凝固點(diǎn)較低的為碳酸鈉凝固點(diǎn)較高的為蒸餾水方法五分別取樣測(cè)沸點(diǎn)沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)較低沸點(diǎn)較高的為碳酸鈉沸點(diǎn)較低的為蒸餾水14．

H2SO4

BaCl2

【分析】五種溶液中只有H2SO4與Na2CO3混合能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)會(huì)生成BaCO3沉淀，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)生成CaCO3沉淀，H2SO4與BaCl2反應(yīng)有BaSO4沉淀生成，據(jù)此可推知A為Na2CO3，B為H2SO4，C為BaCl2，D為Ca(OH)2，E為NaOH?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2SO4、BaCl2；（2）A為D反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．

氯化鐵（或FeCl3）

碳酸鈉和硫酸鈉（或：Na2CO3和Na2SO4）

取適量無色溶液C于試管中，加入硝酸銀溶液，再加入過量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，證明有氯化鉀?！驹斀狻坑幸话腆w物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。將該物質(zhì)溶于水，得到無色溶液，說明不含氯化鐵，因?yàn)槁然F是黃色的，加入一定量的硝酸鋇溶液，得到白色沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，故含硫酸鈉和碳酸鈉至少一種，向沉淀中，加入稀硝酸，沉淀的質(zhì)量逐漸減小，說明沉淀中含碳酸鋇，碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，沉淀沒有減少至零，說明含硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^與稀硝酸不反應(yīng)，故固體物質(zhì)中一定含碳酸鈉、硫酸鈉，一定不含氯化鈣，因?yàn)槁然}能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，不能共存。（1）據(jù)①可知固體中一定不含有氯化鐵，因?yàn)槁然F是黃色的；（2）由分析可知，取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示，由此確定原固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀，說明無色溶液C中一定含Na+、、Ba2+、OH-，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉；（4）由以上分析可知，原固體物質(zhì)中一定含碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉，一定不含氯化鈣、氯化鐵、可能含氯化鉀，為確定原固體中是否含氯化鉀，氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，故可取適量無色溶液C于試管中，加入硝酸銀溶液，再加入過量的稀硝酸，仍然有白色沉淀，證明有氯化鉀。16．(1)

取兩種無色溶液，分別滴加碳酸鈉溶液

溶液變渾濁的是石灰水，不變渾濁的是氫氧化鈉溶液

分別將兩種溶液加熱

變渾濁的是石灰水，不變渾濁的是氫氧化鈉溶液(2)濃氫氧化鈉溶液(3)

放熱，溶液變渾濁

氧化鈣##CaO【解析】（1）方法一：氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣的白色沉淀，而氫氧化鈉與碳酸鈉含有相同的鈉離子而不能發(fā)生反應(yīng)，因此，分別滴加碳酸鈉溶液時(shí)，出現(xiàn)渾濁的為氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液，故答案為：取兩種無色溶液，分別滴加碳酸鈉溶液，溶液變渾濁的是石灰水，不變渾濁的是氫氧化鈉溶液；方法二：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，加熱飽和氫氧化鈉溶液與飽和石灰水時(shí)，出現(xiàn)渾濁的是飽和石灰水，無明顯變化的是飽和氫氧化鈉溶液。故答案為分別將兩種溶液加熱，變渾濁的是石灰水，不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。（2）二氧化碳能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，常溫下氫氧化鈉易溶，氫氧化鈣