第二節(jié)重要的含氮化工原料

課時(shí)1氨氣

專題七

氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展授課人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道NH3的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)以及氨水顯堿性的原因。2．能運(yùn)用化學(xué)變化的知識(shí)說(shuō)明氨氣的化學(xué)性質(zhì)。3．了解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。4．能根據(jù)實(shí)際需要設(shè)計(jì)無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化與制備的方案。視頻中關(guān)于氨氣的信息白色濃霧液氨冷凍水產(chǎn)品刺激性氣味穿防化隔離服水槍噴淋處理一、氨氣的物理性質(zhì)制冷劑的種類很多,空調(diào)常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨氣液氨沸點(diǎn)高，易液化應(yīng)用：液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液態(tài)氨在工業(yè)上常用來(lái)作制冷劑。一、氨氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性密度無(wú)色氣體刺激性氣味小于空氣極易溶于水，1體積水大約能溶解700體積的氨氣水槍噴淋處理噴泉實(shí)驗(yàn)一、氨氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：打開(kāi)活塞，并擠壓滴管的膠頭燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH3極易溶于水，水溶液呈堿性一、氨氣的物理性質(zhì)容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，即形成噴泉。氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小外部液體進(jìn)入形成噴泉噴泉實(shí)驗(yàn)的原理一、氨氣的物理性質(zhì)思考氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？(1)裝置的氣密性良好。(2)圓底燒瓶要保持干燥。(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)要充滿氣體。(4)燒杯內(nèi)裝入足量的水，以防止因水量不足而造成噴泉停止或不發(fā)生。一、氨氣的物理性質(zhì)常見(jiàn)噴泉裝置：甲乙丙裝置分別怎么操作？打開(kāi)止水夾，捏膠頭滴管打開(kāi)止水夾，手捂圓底燒瓶打開(kāi)止水夾，從導(dǎo)管通入相關(guān)反應(yīng)氣體一、氨氣的物理性質(zhì)思考噴泉實(shí)驗(yàn)的試劑可以是哪些？氣體吸收劑HCl水或NaOH溶液NH3水或鹽酸CO2、Cl2、SO2、H2SNaOH溶液NO2與O2水一、氨氣的物理性質(zhì)噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算實(shí)驗(yàn)完成后，溶液充滿燒瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與氣體的物質(zhì)的量相同(由體積換算確定)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若燒瓶體積為VL，則有V(aq)＝VL，典例解析例1噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(

)氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液B二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨氣溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3·H2ONH3+H2O?NH3·H2ONH3·H2O?NH4++OH-

（2）NH3·H2O可以小部分電離成NH4+和OH-氨水具有弱堿性，能使酚酞溶液變紅色(或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色)。1.與水的反應(yīng)二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水：NH3·H2ONH3↑＋H2O氨水中含有的微粒：分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、H+二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3＋HCl==NH4Cl2.NH3與酸反應(yīng)集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙白煙二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3（有白煙生成）可用來(lái)檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏。如果濃硝酸換成濃硫酸，現(xiàn)象是否一樣？沒(méi)有白煙，因?yàn)榱蛩崾请y揮發(fā)性酸沾有濃氨水的玻璃棒沾有濃硝酸的玻璃棒二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽：本質(zhì)：NH3＋H＋===NH4+2.NH3與酸反應(yīng)銨鹽大多是無(wú)色晶體，運(yùn)輸、儲(chǔ)存比較方便，并且都能溶于水，易被農(nóng)作物吸收。因此，固態(tài)氮肥已經(jīng)代替了氨水，成為目前使用最廣泛的化肥。二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)3.NH3催化氧化NH3-3處于最低價(jià)態(tài)，因此NH3具有還原性4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化劑-30+2-220e-還原劑是____，若有68gNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。NH320氨的催化氧化是工業(yè)_______的基礎(chǔ)。制硝酸2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)N2NH3NONO2HNO3工業(yè)制硝酸原理：二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣的用途二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣溶于水，形成氨水，氨水是實(shí)驗(yàn)室重要的試劑：

A、軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水，冬季使用濃度則為20%。

B、無(wú)機(jī)工業(yè)用于制選各種鐵鹽。

C、毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。

D、有機(jī)工業(yè)用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹(shù)脂的催化劑。

E、醫(yī)藥上用稀氨水對(duì)呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。F、氨水也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑、制藥工業(yè)、紗罩業(yè)等氨氣的用途典例解析例2合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故兩者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過(guò)程中，氮元素被還原C課堂小結(jié)氨氣的物理性質(zhì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)不良反應(yīng)物理性質(zhì)噴泉實(shí)驗(yàn)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)催化氧化隨堂練習(xí)1．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無(wú)彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨氣壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開(kāi)K。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)開(kāi)始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開(kāi)K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏C隨堂練習(xí)2、氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝