試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課時(shí)訓(xùn)練高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．已知A元素的原子核外電子數(shù)為a，A2-和B3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)為A．a(chǎn)+1 B．a(chǎn)+2 C．a(chǎn)+3 D．a(chǎn)+52．“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外層電子數(shù)3．鏌是一種人工合成的元素，同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是A．58 B．173 C．288 D．4034．13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。13C的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A．13 B．6 C．7 D．15．盧瑟福是最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一。他對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型研究的突出貢獻(xiàn)在于A．發(fā)現(xiàn)了電子B．根據(jù)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．引入量子學(xué)說(shuō)D．提出較為系統(tǒng)的化學(xué)原子學(xué)說(shuō)6．在離子RO中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A．A-x+n+18 B．A-x+n+24 C．A-x-n-24 D．A+x-n-247．下圖是元素周期表中某元素的相關(guān)信息，從圖中不能獲得的信息是A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01 D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N28．下列關(guān)于Xn-1說(shuō)法正確的是（

）A．Xn-1的質(zhì)子數(shù)為bB．Xn-1中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g9．空間站是一種可以提供多名航天員巡防、長(zhǎng)期工作和生活的載人航天器。空間站補(bǔ)充的一種方式是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)生成。電解水可以生成和，其中可以直接供人類呼吸使用。在一定條件下與人類呼出的反應(yīng)生成和，然后又可以電解產(chǎn)生。這樣就可以形成一個(gè)循環(huán)的反應(yīng)鏈。C和O都屬于元素周期表第二周期元素，他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)10．核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則它的ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．11．某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋612．銣元素的一種核素符號(hào)是，該核素含有的中子數(shù)是A．37 B．48 C．85 D．3813．NA代表阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molCrO5(Cr為+6價(jià))含有的過(guò)氧鍵數(shù)目為NAB．10gD2O含有的電子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．足量的銅鋅合金與含2molH2SO4的濃硫酸共熱，生成的氣體分子數(shù)為NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3完全溶于水后，溶液中NH3?H2O數(shù)目為NA14．“嫦娥五號(hào)”采回的月壤中含有的是一種清潔、安全的核聚變發(fā)電燃料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．核聚變屬于化學(xué)變化 B．的中子數(shù)為3C．發(fā)電代替火電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰 D．之間通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì)分子15．中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦、鍺、鋅等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。是銦的一種同位素，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為164 B．核外電子數(shù)為66C．中子數(shù)為66 D．質(zhì)子數(shù)為11516．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，中含有個(gè)分子B．1mol/L的溶液中所含數(shù)為C．與的混合物中所含中子數(shù)為D．分子數(shù)為的CO、混合氣體質(zhì)量為56g17．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同②電子層數(shù)相同③Na+比Na穩(wěn)定

④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等

⑥化學(xué)性質(zhì)相同，其中，正確的是A．①③⑤⑥ B．②④ C．①③④⑤ D．全部18．我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000~5000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．考古時(shí)利用測(cè)定文物的年代，的中子數(shù)為8B．黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程涉及化學(xué)變化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化19．美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．每個(gè)Ns+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B．該離子中只含有非極性鍵C．該離子中含有2個(gè)π鍵 D．與互為等電子體20．的中子數(shù)為A．84 B．210 C．126 D．29421．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為g/molB．1mol該氧原子質(zhì)量為aNAgC．xg該氧原子所含的電子數(shù)為D．該氧原子的中子數(shù)一定是822．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L酒精完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA個(gè)SOD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全溶于水中，所得溶液中、、、的粒子數(shù)之和為0.1NA④常溫常壓下，含有的中子數(shù)為9NA⑤和混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA⑥常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA⑦的鹽酸與足量加熱充分反應(yīng)，生成分子數(shù)目1.5NA③，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAA．①②⑤⑦ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．②④⑤⑥24．2021年4月13日，日本政府決定以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有和等放射性同位素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氚的核內(nèi)中子數(shù)是的2倍 B．氚氣的還原性比氫氣強(qiáng)C．屬于化學(xué)變化 D．用于判斷文物的年代25．元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，據(jù)此，下列說(shuō)法中正確的是A．X有三種同位素B．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C．X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159D．質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為50%二、填空題26．I.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表：有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)Ⅱ．下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空（1）等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是（填字母序號(hào)）（2）能說(shuō)明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是（填序號(hào)）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)鍵能都相等③鄰二元取代產(chǎn)物只有一種

④間二元取代只有一種⑤在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷Ⅲ.按要求完成下列問(wèn)題：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式：。（2）戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：①。②。27．（1）陽(yáng)離子共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=。（2）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl－，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是。（3）KClO2屬于鉀鹽，其中氯元素的化合價(jià)為；KClO2在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：。（4）寫出分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法，寫出從碘水中提取碘單質(zhì)的方法。28．寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：(1)He

(2)Be

(3)O

(4)Al

(5)Cl

(6)Si

答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A元素的原子核外電子數(shù)為a，則A2-的質(zhì)子數(shù)為a，電子數(shù)為a+2，A2-和B3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B3+的電子數(shù)a+2，質(zhì)子數(shù)為a+2+3=a+5，D正確；答案選D。2．D【詳解】A．與的質(zhì)子數(shù)不同，分別為94、92，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，屬于互為同位素，B錯(cuò)誤；C．與質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，因此具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．與質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一元素，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確；故選D。3．C【詳解】中質(zhì)子數(shù)為115，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=115，質(zhì)量數(shù)為288，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故中子數(shù)與核外電子數(shù)之和為115+173=288，故答案為C。4．D【詳解】13C原子核內(nèi)的中子數(shù)為7，核外電子數(shù)為6，故二者的差值為1，故選D；5．B【詳解】A.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，故A不選；B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)又稱金箔實(shí)驗(yàn)。是1909年漢斯·蓋革和恩斯特·馬斯登在歐內(nèi)斯特·盧瑟福指導(dǎo)下于英國(guó)曼徹斯特大學(xué)做的一個(gè)著名物理實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)模型，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故B可選；C.玻爾通過(guò)引入量子化條件，提出了玻爾模型來(lái)解釋氫原子光譜；提出互補(bǔ)原理和哥本哈根詮釋來(lái)解釋量子力學(xué)，他還是哥本哈根學(xué)派的創(chuàng)始人，對(duì)二十世紀(jì)物理學(xué)的發(fā)展有深遠(yuǎn)的影響，提出了原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，故C不選；D.古代最早提出原子理論的是約翰·道爾頓，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家。他參與的研究主要有色盲癥研究、氣體定律研究、原子理論，故D不選；答案選B。6．B【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，R原子核內(nèi)含有的中子為：A-（x-n-38）=A-x+n+24，故答案為：B7．D【詳解】A．氮元素是非金屬元素，A正確；B．氮元素的原子序數(shù)為7，B正確；C．從圖中可得到該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01，C正確；D．從圖中不能得到氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2，D錯(cuò)誤；故選D。8．D【詳解】A．X原子的質(zhì)子數(shù)為a，A錯(cuò)誤；B．X離子的電子數(shù)為a+1-n，B錯(cuò)誤；C．X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D．該核素的摩爾質(zhì)量為bg/mol，一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g，D正確；故選D。9．B【詳解】C是6號(hào)元素，有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)核外電子，最外層電子數(shù)是4，O是8號(hào)元素，有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)核外電子，最外層電子數(shù)是6，C和O都屬于元素周期表第2周期元素，即核外都有2個(gè)電子層，所以C和O的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)都不同，只有電子層數(shù)相同。故選B。10．A【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則該原子質(zhì)子數(shù)為A?N，該原子的氧化物為RO，氧化物的質(zhì)子數(shù)為A?N＋8，ng氧化物的物質(zhì)的量為，ng氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，故A符合題意。綜上所述，答案為A。11．A【詳解】元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，則L層排滿8個(gè)電子，M層有3個(gè)電子，該元素是Al，故最高正化合價(jià)為+3，答案選A。12．B【詳解】，該核素含有的中子數(shù)==質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=85-37=48，故選B。13．B【詳解】A．CrO5(Cr為+6價(jià))的結(jié)構(gòu)為，故1molCrO5(Cr為+6價(jià))含有的過(guò)氧鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．1分子D2O含有的電子數(shù)、中子數(shù)均為10，10gD2O為0.5mol，則含有的電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA，B正確；C．足量的銅鋅合金與含2molH2SO4的濃硫酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，會(huì)部分和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致生成的氣體分子數(shù)大于NA，C錯(cuò)誤；D．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3為1.0mol，完全溶于水后，溶液中、和數(shù)目之和為NA，D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】A．核聚變既不屬于物理變化也不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．發(fā)電代替火電可減少二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，選項(xiàng)C正確；D．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15．C【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為115，故A錯(cuò)誤；

B．核外電子數(shù)為49，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為115-49=66，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)為49，故D錯(cuò)誤；選C。16．C【詳解】A．不是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有給出具體溶液體積不能進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．H218O和D2O均含10個(gè)中子，與的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為0.1mol×10×=，C正確；D．CO、的相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子數(shù)為的CO、混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，D錯(cuò)誤；故選C。17．C【詳解】①Na、Na+都屬于鈉元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是11個(gè)，由于核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故二者的核電荷數(shù)相同，①正確；②Na核外有3個(gè)電子層，而Na+核外有2個(gè)電子層，故二者的核外電子層數(shù)不相同，②錯(cuò)誤；③Na+最外層有8個(gè)電子，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，而Na最外層有1個(gè)電子，由于Na原子半徑比較大，容易失去，故其化學(xué)性質(zhì)活潑，故Na+比Na性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；④由于1個(gè)電子的質(zhì)量是1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的，所以Na原子失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+時(shí)質(zhì)量幾乎不變，因此二者的質(zhì)量幾乎相等，④正確；⑤Na、Na+都屬于鈉元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是11，因此二者的質(zhì)子數(shù)相等，⑤正確；⑥Na原子容易失去電子，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，而Na+最外層是8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可見二者的化學(xué)性質(zhì)不相同，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：上述說(shuō)法正確的是①③④⑤，故合理選項(xiàng)是C。18．B【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，則中子數(shù)為，A正確；B．青銅神樹的成分為銅合金，B錯(cuò)誤；C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程中生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C正確；D．陶瓷破碎的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，D正確；故答案選B。19．B【分析】A.N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的；B.同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵；C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；D.根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?；シQ為等電子體?！驹斀狻緼.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D.N5+和具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。20．C【詳解】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)為126；答案選C。21．B【詳解】A．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，該氧原子的摩爾質(zhì)量為g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氧原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為aNAg，1mol該原子質(zhì)量為aNAg，故B正確；C．一個(gè)該氧原子的質(zhì)量是a，xg該氧原子個(gè)數(shù)為，1個(gè)氧原子所含的電子數(shù)是8個(gè)，則xg該氧原子所含的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．氧原子有多種核素，中子數(shù)不一定是8，故D錯(cuò)誤；故選B。22．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．D2O、H218O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，分子中含有的中子數(shù)都是10個(gè)。20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量都是1mol，因此兩種物質(zhì)的分子中含有的中子數(shù)均為10NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(HCl)=12mol/L×0.05L=0.6mol，若完全與MnO2發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。23．B【詳解】①氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1mol氯氣通入足量水際參加反應(yīng)的氯氣不足1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，不正確；②熔融NaHSO4中含只含有鈉離子和硫酸氫根離子，12.0g熔融的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，不正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全溶于水中，按氯元素守恒，所得溶液中2n()+n()+n()+n()=0.2，難以確定所得溶液中、、、的粒子數(shù)之和，不正確；④常溫常壓下，含有的中子數(shù)為=9NA，正確；⑤氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，則無(wú)論是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，當(dāng)物質(zhì)的量為1mol時(shí)，所含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)均是3NA，則和混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，正確；⑥氧氣和臭氧均只含有氧原子，常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子總數(shù)為=3NA，正確；⑦的鹽酸與足量加熱充分反應(yīng)，，若HCl完全反應(yīng)，由生成的氯氣為0.5L×12mol/L×=1.5mol，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，故生成氯氣的物質(zhì)的量少于1.5mol，生成分子數(shù)目小于1.5NA，不正確；⑧，反應(yīng)中，碳元素從0價(jià)升高到+4價(jià)、錳元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：，則完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，正確；綜上，不正確的有①②③⑦；答案選B。24．A【詳解】A．氚的核內(nèi)中子數(shù)是2，的核內(nèi)中子數(shù)為1，故A正確；

B．D、H核外電子排布相同，氚氣的還原性和氫氣相同，故B錯(cuò)誤；C．，原子種類發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．用于判斷文物的年代，故D錯(cuò)誤；選A。25．C【詳解】A.元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應(yīng)為6種，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為812，最小式量為792，所以不存在質(zhì)量數(shù)為80的同位素，故B錯(cuò)誤；C.X2的平均式量為=159，故C正確；D.該元素元素的兩種同位素的原子設(shè)為M、N，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質(zhì)為79M2、79M81N、81N2，三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9:6:1，計(jì)算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子與質(zhì)量數(shù)為81的同位素原子比為(92+6):(6+12)=3:1，故質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分含量為75%，故D錯(cuò)誤；故答案：C。26．BDACA①②③H3C-CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;C（CH3）42-甲基戊烷4-甲基-2-己烯【詳解】I.由“四同”的概念和區(qū)別可知12C和13C是碳元素的兩種同位素；CH4和C6H14都屬于烷烴同系物；O2和O3（臭氧）互為同素異形體；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體；和

為同一種物質(zhì)；H+和D+是由兩種不同的氫原子形成的氫離子；故答案依次為：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒的耗氧量與烴分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，由此分析可知CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為A；（2）若D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替的，其間位的二元取代物也只有一種、與氫氣加后生成物也是環(huán)己烷，則④⑤兩種說(shuō)法不能證明D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替出現(xiàn)的，故答案為①②③；Ⅲ.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為H3C-CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一種的戊烷的同分異構(gòu)體為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4或；（3）①該烷烴的系統(tǒng)名稱為2-甲基戊烷；②該烯烴的系統(tǒng)名稱為4-甲基-2-己烯。27．A-m-n135g/mol+3