2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學試題

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.工業(yè)上將CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

3.下列表示不正琥的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：；3

c.用電子式表示KC1的形成過程：K^+-C1:—*-K+[^Cl：r

????

CH3cHeH2cHe冉

D.I的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

催化齊1」

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO^=2CO2+N2,列說法不氐琥的是（NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

5.在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\I\Ba2\NO-B.Fe3\K\CN\Cl-

2+

C.Na\SiO；、Br\CaD.NH：、SO：、CH3COO\HCO-

試卷第1頁，共10頁

6.為回收利用含12的CC1,廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不亞確的是

A.步驟I中，加入足量Na2c溶液充分反應后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗U可用升華法進一步提純

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不育拳的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強

C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強度提高

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗裝置使用不無琥的是

A.圖①裝置用于二氧化錦和濃鹽酸反應制氯氣

B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱

試卷第2頁，共10頁

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

9.關(guān)于有機物檢測，下列說法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為CsN?

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

10.下列化學反應與方程式不相得的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C^^K2S+N2T+3CO2T

B.四氯化鈦水解：TiCl4+(x+2)H2O-TiO2-xH20J+4HC1

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s”+C>2+4H+=2SJ+2H,O

CH2OOCC17H35CH2-OH

I

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:+3NaOH4CH—OH+3C17H35coONa

CHOOCCH

21735CH2-OH

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下:

CH3

區(qū)Br2/CC14,

4CH21c土

COOCH2cH20H

E

下列說法不正琥的是

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.丫易溶于水

CH

C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為I3D.M分子中有3種官能團

H2C=CCOOH

12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不歪理的是

A.沸點：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M?Q、M2Q2

C.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：M2Z>M,Q

試卷第3頁，共10頁

D.丫4與QZ；離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成［Zn(NHj4「和H?,下列說法不正確的是

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大

B.隨著腐蝕的進行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應式為：2NH3+2e=2NH2+H2?

D.每生成標準狀況下224mL應，消耗0.010molZn

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，歷程如下：

C'O'OO

I!11nliII

R—C°--OR'+OH=^R-C-OR'T^RCOH+RO^^>RCO-+R'OH

I

OH

已知：

1SO'1SOH

@R-1,-OR,'R-(jl,-OR，

OHO'

②RCOOCH2cH3水解相對速率與取代基R的關(guān)系如下表：

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相對速率12907200

下列說法不正確的是

A.步驟I是OH與酯中C，+作用

B.步驟I使I和II平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>C1CH2COOCH2CH3

1SOO

D.與OH-反應、I：與I'OH反應，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

CH,COCH;CH,CH3COCH;CH,

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol?L」BaC12溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過

量的Hq2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

試卷第4頁，共10頁

28

已知：H2SO3Kal=1.4xio,Ka2=6.0xl0

1010

Ksp（BaSO3）=5.0xl0,Ksp（BaSO4）=l.lxlO

下列說法不亞酶的是

+

A.H2SO3溶液中存在c（H）＞c（HSO'）＞c（SO；）＞C（OH）

B.將0.40111011；口25。3溶液稀釋到0.2001011」，“SOa幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應Ba2++H2s03+旦。2=BaSO4+2可+國。是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

16.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設計或結(jié)論不正琥的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象結(jié)論

①無色變黃

將NO2通入下列溶液至飽和：

探究Cu和濃HNO3Cu和濃HNO3反應后溶液

色

A反應后溶液呈綠色①濃HNC＞3呈綠色的主要原因是溶有

②藍色變綠

的原因NO2

②CU（NC）3）2和HNO3,混合溶液色

向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN

比較F與SCW結(jié)合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeCL溶液，結(jié)合Fe3+的能力：F＞SCN-

Fe，+的能力明顯變化

振蕩

比較HF與112so3的分別測定等物質(zhì)的量濃度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH“F與（NHJSO3溶液的pH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應速

DNa2S2O3與H2SO4溶液在不同溫液中先出現(xiàn)溫度升高，該反應速率加快

率的影響

度下反應渾濁

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

試卷第5頁，共10頁

請回答：

(1)某化合物的晶胞如圖，其化學式是,晶體類型是O

(2)下列說法正確的是。

A.電負性：B>N>0B.離子半徑：P3<S2<Cr

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)C/+的簡化電子排布式：[Ar]3d4

⑶①凡N-NH?+H+tH2N-NH^,其中-NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角/HNHHaN-NHz中的

-NH,HzN-NH；中的-NH；(填或"=")，請說明理由.

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO；。比

較氧化性強弱：NO；HNO3(填或“=")；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式

18.固態(tài)化合物丫的組成為MgCaFeMn(CC)3)4，以丫為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請回答：

⑴依據(jù)步驟皿，MnCO3、CaCOs和MgCOs中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所有陰離子.

試卷第6頁，共10頁

步驟II中，加入NH4C1的作用是o

(2)下列說法正確的是0

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2cO3

C.Mn(OH)z可溶于NH4cl溶液D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性條件下，固體NaBi()3(微溶于水,其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mi?+為MnC>4,根據(jù)該反應原理,

設計實驗驗證丫中含有Mn元素；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO；的離子方程式.

19.通過電化學、熱化學等方法，將CO?轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學品，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。請回答:

(1)某研究小組采用電化學方法將co2轉(zhuǎn)化為HCOOH,裝置如圖。電極B上的電極反應式是.

(2)該研究小組改用熱化學方法，相關(guān)熱化學方程式如下:

1

I：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHj=-393.5kJmor

II：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)AH2=-378.7kJ-mol」

HI：CO2(g)+H2(g)^=iHCOOH(g)AH

①A&=kJ-mol1o

②反應HI在恒溫、恒容的密閉容器中進行，CO?和H?的投料濃度均為i.OmoLL」，平衡常數(shù)K=2.4xl()-8,

則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為o

③用氨水吸收HCOOH,得到1.00mol?!?氨水和0.18mol?!/甲酸俊的混合溶液，298K時該混合溶液的

4

pH=。[已知：298K時，電離常數(shù)Kb(NH3?H2O)=1.8xl(y5、Ka(HCOOH)=1.8xlO-]

(3)為提高效率，該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的DMSO(有

機溶劑)溶液，CO?和H?在溶液中反應制備HCOOH,反應過程中保持CO2(g)和H2(g)的壓強不變，總反應

試卷第7頁，共10頁

CO2+H2-^HCOOH的反應速率為v,反應機理如下列三個基元反應，各反應的活化能E2<E]?E3(不考

慮催化劑活性降低或喪失)。

IV：M+CO2^=^QEl

V：Q+H2^=iLE2

A.v與COz(g)的壓強無關(guān)B.v與溶液中溶解H?的濃度無關(guān)

C.溫度升高，v不一定增大D.在溶液中加入N(CH2cHJ,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

②實驗測得：298K,p(CO2)=P但2)=2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。cWc。時，v隨c增大而

增大：c>c。時，v不再顯著增大。請解釋原因。

20.H2s可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl?反應制備液態(tài)H?S,實驗裝置如圖，反應方程式

為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCL,+Mg(OH)2+H2ST?

試卷第8頁，共10頁

己知：①H2s的沸點是一61℃,有毒：

②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2s氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。

請回答：

(1)儀器X的名稱是O

(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：ATBT—F+G

(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是=

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②o

(5)下列說法正確的是0

A.該實驗操作須在通風櫥中進行

B.裝置D的主要作用是預冷卻H2s

C.加入的MgCU固體，可使MgCU溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2s

D.該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收

⑹取0.680gH2s產(chǎn)品，與足量CuSC?4溶液充分反應后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的垢煙

中，煨燒生成CuO,恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為。

21.某研究小組通過下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。

試卷第9頁，共10頁

NO2NO2

H回。?

氯硝西泮

oo

IIII/

R-C-Br/|-*R-C-N

已知:+HN—/'

R-Br、L-R-N

\

請回答:

(1)化合物E的含氧官能團的名稱是o

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)下列說法不正確的是=

A.化合物A-D的過程中，采用了保護氨基的方法

B.化合物A的堿性比化合物D弱

C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物A

D.化合物G一氯硝西泮的反應類型為取代反應

(4)寫出F-G的化學方程式

ro

II

⑸聚乳酸(HOfC-fH-O，H)是一種可降解高分子，可通過化合物X(00)開環(huán)聚合得到，設計以乙快

0r

CH3n

為原料合成X的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中含有二取代的苯環(huán)。

②唱-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，無碳氧單鍵。

試卷第10頁，共10頁

1.A

【詳解】A.CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，

A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

2.B

【詳解】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，

選項A正確；

B.CKT水解生成HC1O,水解方程式為CIO-+H2OWHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，選項B

不正確；

C.通入CO2后，發(fā)生反應NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增強，選項

C正確；

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO>HClO,選項D正確；

答案選B。

3.D

【詳解】A.黑。質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為

10,A說法正確；

B.SOZ中心原子S價層電子對數(shù)：2+1(6-2x2)=3,其價層電子對互斥(VSEPR)模型為

平面三角形，B說法正確；

c.KC1為離子化合物，其電子式表示形成過程：—?K+tCl：］-'C說

????

法正確；

CH3CHCH2CHCH3

D.有機物||主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命

CH3CH2cH3

名為：2,4-二甲基己烷，D說法錯誤；

答案選D。

4.D

【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2,1個NO得2個電子，作氧化劑,

答案第1頁，共13頁

發(fā)生還原反應，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2,失去2個電子，作還原劑發(fā)

生氧化反應；

【詳解】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；

故答案為：D。

5.D

【詳解】A.H+、I\NO,三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意;

B.Fe"、CN會生成Fe(CN)；一離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO「Ca?+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH：、CH3coeT、HCO!雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合

題意；

答案D。

6.B

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應得

到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶

液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘。

【詳解】A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應為碳酸鈉溶液與碘反

應得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘

化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，上下兩層均為無色，上層為

含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳,則分液時應從分液漏斗上□倒出溶液A,

故B錯誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸

中反應生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；

D.碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確；

故選B。

答案第2頁，共13頁

7.B

【詳解】A.較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；

B.碳的電負性更大一些，則用碳原子取代部分硅原子，晶體硅的導電能力會下降，B錯誤;

C.淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈（如丙烯酸鈉），在交聯(lián)劑作用下形

成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；

D.在橡膠中加入硫化劑和促進劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分

子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線性結(jié)構(gòu)具有更大的強度，D正確；

故選B。

8.A

【詳解】A.圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錦和濃鹽酸反應制氯氣，選項A錯誤;

B.利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，選項B正確；

C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密

封、隔熱保溫效果好，選項C正確；

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，

選項D正確；

答案選A。

9.A

【詳解】A.澳乙烷可萃取濃漠水中的澳，出現(xiàn)分層，下層為有色層，濱水具有強氧化性、

乙醛具有強還原性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃澳水發(fā)生取代反應產(chǎn)生三澳苯酚

白色沉淀，故濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點，紅外光譜可確定有機物的基團、官能

團等，元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,不可據(jù)此推斷其分子式為C5H-相對分子

質(zhì)量為72的還可以是CRgO、C3HA?等，C錯誤；

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應生成成紅色沉淀

CU2。，若按方案進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥

芽糖是否水解，D錯誤；

答案選A。

10.C

答案第3頁，共13頁

【詳解】A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C—K2S+N2T+3CO2T,A正確；

B.四氯化鈦水解：TiCl4+（x+2）H2O-TiO2-xH2O+4HC1,B正確；

2

C.硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+2H2O=2S^+4OH-,C

錯誤；

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC]7H35+3NaOH：CH—OH

II

CH2OOCC17H35CH2-OH

+3C17H35coONa,D正確；

答案選c。

11.A

【分析】X可與澳的四氯化碳溶液反應生成C2H4Bn，可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反

應生成HOCH2CH2OH,在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應生成單體M,結(jié)合Q可反推知單

CH

體M為CH2=C（CH3）COOCH2cH2OH；貝Z為I3；

H2C=CCOOH

【詳解】A.根據(jù)分析可知，1,2-二澳乙烷發(fā)生水解反應，反應所需試劑為NaOH水溶液，

A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，丫為HOCH2cH20H,含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶

解度，B正確；

CH

c.根據(jù)分析可知z的結(jié)構(gòu)簡式可能為I3,c正確；

H2C=CCOOH

D.M結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH,含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團，

D正確；

答案選A。

12.D

【分析】X半徑最小為H,短周期電負性最小則M為Na,Z原子的s能級與p能級的電子

數(shù)相等，則Z為O,Z與Y、Q相鄰，丫為N,Q為S,以此分析；

【詳解】A.HzO中含有氫鍵，則沸點高于H2S,A正確；

答案第4頁，共13頁

B.Na與O形成NazO、Na2O2,則。與S同族化學性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確;

c.Na?。的電子式為Na+［：，＞：［2-Na+，Na2s的電子式為Na+§：］2-Na+，離子

鍵百分比=（電負性差值/總電負性差值），O的電負性大于S,則Na2O離子鍵成分的百分

數(shù)大于NazS,C正確；

D.NO；為sp2雜化，孤電子對為0,為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為0,正四

面體，D錯誤；

故答案為：D。

13.C

【詳解】A.氨水濃度越大，越容易生成［Zn（NH3）J，腐蝕趨勢越大，A正確；

B.腐蝕的總反應為Zn+4NH3?H2O=［Zn（NH3）4『+H2T+2H2O+2OH-,有Of?離子生成，溶

液pH變大，B正確；

C.該電化學腐蝕中Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電

極反應式為：2H2O+2e=H2T+2f?H-,C錯誤；

0774Tx?

D.根據(jù)得失電子守恒，每生成標準狀況下224mLH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為~-=0.02mol,

22.4L/mol

消耗0.010molZn,D正確；

故選C

14.D

【詳解】A.步驟I是氫氧根離子與酯基中的?葉作用生成羥基和O,A正確；

B.步驟功□入氫氧根離子使平衡I正向移動，氫氧根離子與竣基反應使平衡n也正向移動，使

得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應不可逆，B正確；

C.從信息②可知，隨著取代基R上C1個數(shù)的增多，水解相對速率增大，原因為C1電負性

較強，對電子的吸引能力較強，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負性強于Cl,FC壓對電

子的吸引能力更強，因此酯的水解速率FCH2cOOCH2cH3XZICH2COOCH2cH3,C正確；

1SO

D.?-與氫氧根離子反應，根據(jù)信息①可知，第一步反應后180既存在于羥

CH,COCH，CH,

答案第5頁，共13頁

o

基中也存在于O-中，隨著反應進行，最終18。存在于竣酸鹽和醇中，同理

CH.COCHXH；

與”0H反應，最終18。存在于醇中和竣酸鹽中，兩者所得醇和竣酸鹽相同，D錯誤；

故答案選D。

15.C

【詳解】A.亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：H2SO3UH++HSO；,

HSO;UH++SO；,則溶液中C(H+)>C(HSOJ>C(SO；)>C(OH),A正確；

B.氫離子是亞硫酸的一級電離和二級電離產(chǎn)生的，而亞硫酸根離子是其二級電離產(chǎn)生的，

則稀釋的時候?qū)潆x子的影響較大，由于平衡常數(shù)，稀釋的時候，亞硫

C(H2SO3)

酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄硗庀♂尩钠胶獬?shù)不變，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，則

亞硫酸根濃度大于0.2mol/L,B正確；

C.由于平衡常數(shù)，稀釋的時候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄硗?/p>

C(H2SO3)

稀釋的平衡常數(shù)不變，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，則亞硫酸根濃度大于0.2mol/L,

則c(H+)大于lO4mol/L,而等體積稀釋后c(Ba2+)=0.2mol/L,則有c(H+>c(Ba2+)>5.0xl0T。，

故生成的白色渾濁含有BaSCh沉淀，C錯誤；

D.過氧化氫具有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根離子，則存在反應，

BaSO3+H2O2=BaSO4+H20,則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSCM沉淀，D正確；

故答案為：Co

16.C

【詳解】A.探究Cu和濃HNCh反應后溶液呈綠色的原因，將N02通入下列溶液至飽和：

①濃HN03,②Cu(NC>3)2和HNCh混合溶液，現(xiàn)象：①無色變黃色，②藍色變綠色，可以說

明Cu和濃HNOs反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2,故A正確；

B.比較F與SCN-結(jié)合Fe3+的能力，向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴

FeCb溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，說明結(jié)合Fe3+的能力：F>SCN1故B正確；

C.不應該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH&F與(NHJ2SO3溶液的pH,因為鏤根離子也要

水解，且同濃度NH&F與(NHJ2SO3的鏤根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大

答案第6頁，共13頁

于氫氟酸，結(jié)論也不對，故c錯誤；

D.探究溫度對反應速率的影響，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2s2O3與H2s。4溶液在不同

溫度下反應，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確；

故選C。

17.(1)CrCl2-4H2O分子晶體

(2)CD

(3)sp3<-NH?有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角變小

Oo

H=

SOs

>H--=

Oo

【詳解】(1)由晶胞圖可知，化學式為CrCUNH?。；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為

CrC^WH?。分子，故為分子晶體；

(2)A同一周期，從左到右，電負性依次增強，故順序為O>N>B,A錯誤；

B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序為p*>s2->cr,B錯誤；

C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢，VA族和VIA族相反，故順序為Ge<Se<As,C

正確；

D基態(tài)Cr的簡化電子排布式：[Ar]3d54sl據(jù)+的簡化電子排布式為[Ar]3d3D正確；

故選CD；

(3)①-NH2的價層電子對數(shù)3+■上=4,故雜化方式為sp3；-NH?價層電子對數(shù)為4,

5-1-1x4

有一對孤電子對，-NH；價層電子對數(shù)4+---=4,無孤對電子，又因為孤電子對對成

鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，故鍵角ZHNHHzN-NH2中的-NH2<

H2N-NH；中的-NH；；

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成，其中

之一是NO；,則A為NO2Hs2O7,NO；為硝酸失去一個OH:得電子能力更強，氧化性更

強，故氧化性強弱：NO；>HNO3；陰離子為HS,O；根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為

答案第7頁，共13頁

IIII

0-S—O—S—O—H°

LoIlIoIJ

18.(1)MgCO3CO*Cl-調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、鎰離子

轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀

(2)BC

(3)取一定量丫于試管中，加入適量鹽酸溶解，再加入適量NaBiCh，觀察到溶液變?yōu)?/p>

紫紅色，則證明丫中含有鎰元素

+2+3++

5NaBiO3+14H+2Mn=2MnO；+5Bi+7H2O+5Na

【分析】丫中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、鎬離子、鈣離

子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+,加入氨氣和氯化鏤將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化

亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、鎰離子、鈣離子、鐵根離子，氯離子，，III中又通入C02

將鈣離子與銃離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答。

【詳解】⑴①MnCCh、CaCOs和MgCCh是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來,

由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCCh和MgCCh,所以MgCCh溶解度最大；

②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，in中又通入co2引入碳酸根離子；

(2)A.氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；

B.固體E可能含有Na2c。3,當二氧化碳過量時反應方程式為：2CO2+2Na^Na2CO3+CO,

當二氧化碳少量時CC>2+2Na￡Na2O+CO,所以可能含有Na2CO3,故B正確；

C.Mn(0H)2可溶于NH4cl溶液，由于NH4cl溶液呈酸性，NH4cl水解產(chǎn)生的H+與Mn(OH)2

反應,故C正確；

D.堿性是Ca(OH)2>Fe(OH)2,氫氧化鈣是強堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯誤；

故選BC-

(3)①酸性條件下，固體NaBiCh可氧化MM+為MnC>4，取一定量丫于試管中，加入適量

鹽酸溶解，再加入適量NaBiO3,觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明丫中含有鎬元素；

+2+3++

②根據(jù)題目信息可知5NaBiO3+14H+2Mn=2MnO4+5Bi+7H2O+5Nao

答案第8頁，共13頁

+

19.（1）CO2+2e+2H=HCOOH

（2）+14.82.4x10-810.00

（3）CD當cSco時，v隨c增大而增大，因M是基元反應IV的反應物（直接影響

基元反應VI中反應物L的生成）；c>co時，v不再顯著增加，因受限于CCh（g）和H2（g）在

溶液中的溶解速度（或濃度）

【詳解】（1）①電極B是陰極，則電極反應式是CC）2+2e-+2H+=HCOOH；

（2）@AH3=\H2-AH；=-378.7kJ/mol+393.5kJ/mol=+14.8kJ/mol；

②根據(jù)三段式，設轉(zhuǎn)化的CO2為x,貝！J：

CO2（g）+H2（g）uHCOOHg）

起始（m°〃L）I1°,則K-j-axl*

轉(zhuǎn)化（mol/L）xxx（1-x）

平衡（mol/L）1-x1-xx

8

74xin-

x?2.4xlO-8mol/L,則轉(zhuǎn)化率==—j—x100%=2.4x10~^>；

③用氨水吸收HCOOH,得到1.00mo卜L」氨水和0.18mo卜1/甲酸鐵的混合溶液，得出

c（NH：）=0.18mol/L,根據(jù)瑞=。（黑]，貝U

c（OIT尸咱凡耳。）“—1x1.8x10]]04moL,pOH=4,pH=14-4=10.

c（NH：）0.181yP，

（3）①A.v與CO2（g）的壓強有關(guān)，壓強越大，溶液中CO2的濃度越大，v越大，A錯誤；

B.v與溶液中溶解H2的濃度有關(guān)，氫氣濃度越大，速率越快，B錯誤；

C.溫度升高，v不一定增大，反應IV和V是快反應，而VI是慢反應（決速步驟），若IV和V

是放熱反應且可以快速建立平衡狀態(tài)，則隨著溫度升高L的濃度減小，若L的濃度減小對

反應速率的影響大于溫度升高對總反應速率的影響，則總反應速率減小，故總反應的速率

不一定增大，C錯誤；

D.在溶液中加入的N（CH2cH3）3會與HCOOH反應，使得三個平衡正向移動，可提高CCh

轉(zhuǎn)化率，D正確；

故選CDo

②當cSco時，v隨c增大而增大，因M是基元反應IV的反應物（直接影響基元反應VI中

反應物L的生成）；c>co時，v不再顯著增加，因受限于C02（g）和H2（g）在溶液中的溶解速

度（或濃度）。

答案第9頁，共13頁

20.(1)圓底燒瓶

⑵E—C—D

(3)BC

⑷液封

(5)ABC

(6)99%

【分析】A作為H2s的發(fā)生裝置，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2s的裝置，C裝置

干燥H2S,F冷卻并收集HzS,G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置，據(jù)此回答。

【詳解】（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；

（2）制備氣體的裝置包括發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理，由于不能驟冷，要

逐步冷卻，所以B連E,E連C,C連D,D連F；

（3）H2s是酸性氣體，不可以用堿性干燥劑，所以不可以用氫氧化鉀和堿石灰，故選BC；

（4）裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②液封；

（5）A.H2s有毒，該實驗操作須在通風櫥中進行，故A正確；

B.氣體不能驟冷，裝置D的主要作用是預冷卻H2S,故B正確；

C.加入的MgCL固體，可使MgCL溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S,故C正確；

D.該實驗產(chǎn)生的尾氣不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性雖然可以把H2s氧化為S單質(zhì)，但是

稀硝酸產(chǎn)生的NO或者濃硝酸產(chǎn)生的NO2,會污染空氣，故D錯誤；

故選ABCo

（6）根據(jù)銅守恒，氧化銅的質(zhì)量為32.814g-31.230g=1.584g,則氧化銅物質(zhì)的量為0.0198mol,

CuS?CuO

11，硫化銅物質(zhì)的量為0.0198mol,則H2s物質(zhì)的量為0.0198mol,H2s的

n0.0198mol

質(zhì)量為0.6732g,產(chǎn)品純度為喀|§xl00%=99%。

0.680

21.（1）硝基、?；ɑ蛲⑼?/p>

O

II

HN-C-CH3

專

NO2

答案第10頁，共13頁

(3)BD

NH2

CH2CO-NHOCl