元素周期表及元素周期律一、元素周期表元素周期表的構(gòu)成：元素周期表是化學(xué)元素按照原子序數(shù)遞增排列成一個表格的形式，表格分為橫向的周期和縱向的族。周期：周期表中的橫向行稱為周期，每個周期代表一個能級。周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。族：周期表中的縱向列稱為族，也稱為族系。族內(nèi)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。族號等于最外層電子數(shù)。副族和主族：周期表中的族分為副族和主族。主族元素包括1A到8A族，副族元素包括3B到12B族。過渡元素：周期表中的過渡元素位于副族和主族之間，包括7個副族和1個第Ⅷ族。過渡元素具有不完全填充的d軌道。稀有氣體：周期表中最右側(cè)的6個元素，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），稱為稀有氣體或惰性氣體。它們具有穩(wěn)定的八電子外層結(jié)構(gòu)。二、元素周期律原子半徑：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小；同族自上向下，原子半徑逐漸增大。離子半徑：同周期自左向右，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增大；同族自上向下，陽離子半徑逐漸增大，陰離子半徑逐漸減小。電負性：同周期自左向右，電負性逐漸增大；同族自上向下，電負性逐漸減小。金屬性和非金屬性：同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同族自上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。氧化性：同周期自左向右，氧化性逐漸增強；同族自上向下，氧化性逐漸減弱。還原性：同周期自左向右，還原性逐漸減弱；同族自上向下，還原性逐漸增強。沸點和熔點：同族自上向下，沸點和熔點逐漸升高；同周期自左向右，沸點和熔點逐漸升高。密度：同族自上向下，密度逐漸增大；同周期自左向右，密度逐漸增大?；蟽r：同周期自左向右，最高正化合價逐漸增大；同族自上向下，最高正化合價相同。反應(yīng)活性：同周期自左向右，反應(yīng)活性逐漸增強；同族自上向下，反應(yīng)活性逐漸減弱。三、元素周期表的應(yīng)用預(yù)測化學(xué)性質(zhì)：根據(jù)元素周期表，可以預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)，如金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等。判斷化合價：根據(jù)元素周期表，可以判斷元素的最高正化合價。選擇催化劑：根據(jù)元素周期表，可以篩選具有催化活性的元素，如過渡金屬元素。分析材料性質(zhì)：根據(jù)元素周期表，可以分析材料的物理性質(zhì)，如原子半徑、離子半徑、沸點、熔點等。研究元素周期律：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，通過研究元素周期表，可以深入了解元素周期律的規(guī)律。習(xí)題及方法：習(xí)題：在元素周期表中，第4周期第ⅡA族的元素是什么？解題方法：根據(jù)元素周期表的構(gòu)成，我們知道周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族號等于最外層電子數(shù)。因此，第4周期第ⅡA族的元素是鈣（Ca）。答案：鈣（Ca）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的原子半徑最小？解題方法：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。因此，在周期表中，原子半徑最小的元素是氦（He）。答案：氦（He）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的電負性最大？解題方法：同周期自左向右，電負性逐漸增大。因此，在周期表中，電負性最大的元素是氟（F）。答案：氟（F）習(xí)題：在元素周期表中，金屬性和非金屬性如何變化？解題方法：同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同族自上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。答案：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的氧化性最強？解題方法：同周期自左向右，氧化性逐漸增強。因此，在周期表中，氧化性最強的元素是氟（F）。答案：氟（F）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的還原性最強？解題方法：同族自上向下，還原性逐漸增強。因此，在周期表中，還原性最強的元素是銫（Cs）。答案：銫（Cs）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的沸點最高？解題方法：同族自上向下，沸點逐漸升高。因此，在周期表中，沸點最高的元素是氦（He）。答案：氦（He）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的密度最大？解題方法：同族自上向下，密度逐漸增大。因此，在周期表中，密度最大的元素是鍆（Md）。答案：鍆（Md）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的最高正化合價最大？解題方法：同周期自左向右，最高正化合價逐漸增大。因此，在周期表中，最高正化合價最大的元素是鉀（K）。答案：鉀（K）習(xí)題：在元素周期表中，哪個元素的反應(yīng)活性最強？解題方法：同周期自左向右，反應(yīng)活性逐漸增強。因此，在周期表中，反應(yīng)活性最強的元素是氟（F）。答案：氟（F）習(xí)題：根據(jù)元素周期表，預(yù)測下列化合物的性質(zhì)：①KOH；②HCl；③CaCO3；④Fe2O3。解題方法：根據(jù)元素周期表，可以預(yù)測化合物的化學(xué)性質(zhì)。KOH是鉀氫氧化物，屬于強堿；HCl是氯化氫，屬于強酸；CaCO3是碳酸鈣，屬于難溶性鹽；Fe2O3是氧化鐵，屬于堿性氧化物。答案：①KOH：強堿；②HCl：強酸；③CaCO3：難溶性鹽；④Fe2O3：堿性氧化物。習(xí)題：根據(jù)元素周期表，判斷下列元素的最高正化合價：①Na；②O；③Al；④Cl。解題方法：根據(jù)元素周期表，可以判斷元素的最高正化合價。Na的最高正化合價是+1；O沒有正化合價；Al的最高正化合價是+3；Cl的最高正化合價是+7。答案：①Na：+1；②O：無正化合價；③Al：+3；④Cl：+7。習(xí)題：根據(jù)元素周期表，分析下列材料的性質(zhì)：①銅；②氧氣；③水；④鐵。解題方法：根據(jù)元素周期表，可以分析材料的物理性質(zhì)。銅是金屬，具有金屬性；氧氣是非金屬，具有氧化性；水是由氫和氧組成的化合物，具有還原性其他相關(guān)知識及習(xí)題：習(xí)題：元素周期表中的鑭系和錒系分別位于哪個周期？解題方法：鑭系元素位于第六周期的ⅢB族，錒系元素位于第七周期的ⅢB族。答案：鑭系位于第六周期，錒系位于第七周期。習(xí)題：同周期元素的原子半徑變化規(guī)律是什么？解題方法：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。答案：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。習(xí)題：元素周期表中的d軌道和s軌道分別指的是什么？解題方法：d軌道指的是過渡元素中的d電子所處的軌道，s軌道指的是主族元素中的s電子所處的軌道。答案：d軌道是指過渡元素中的d電子所處的軌道，s軌道是指主族元素中的s電子所處的軌道。習(xí)題：元素周期律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用有哪些？解題方法：元素周期律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用包括催化劑的選擇、材料的制備、反應(yīng)條件的優(yōu)化等。答案：元素周期律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用有催化劑的選擇、材料的制備、反應(yīng)條件的優(yōu)化等。習(xí)題：同族元素的化合價變化規(guī)律是什么？解題方法：同族元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)的增加而增加。答案：同族元素的化合價隨著原子序數(shù)的增加而增加。習(xí)題：元素周期表中的族是如何劃分的？解題方法：元素周期表中的族是根據(jù)元素的最外層電子數(shù)來劃分的，主族元素的最外層電子數(shù)等于族號。答案：元素周期表中的族是根據(jù)元素的最外層電子數(shù)來劃分的。習(xí)題：元素周期律對化學(xué)反應(yīng)的影響有哪些？解題方法：元素周期律對化學(xué)反應(yīng)的影響包括反應(yīng)活性、氧化性、還原性等方面。答案：元素周期律對化學(xué)反應(yīng)的影響有反應(yīng)活性、氧化性、還原性等方面。習(xí)題：同周期元素的電負性變化規(guī)律是什么？解題方法：同周期自左向右，電負