上海金山中學(xué)2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO"、SO?\Na+

B.水電離出的c（H+）=10-i2moi/L的溶液中：Ca2\K\Cl、HCO3

的水溶液中:、、

C.",）=1012NH4+AF+NO3\Cl"

c（OH）

D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K\C1O\SO"、SCN'

2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

3、近年來，金屬一空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多

方面優(yōu)點(diǎn)。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

鋁電蟠口

1

電解送n?電解液出口

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負(fù)極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為Al（s）+3OFF（aq）=Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

4、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物（ZXY”：的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X=Y。下列說法正確的是（）

A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡單離子半徑大小順序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)可放出4moicCh氣體

6、mg鐵粉與含有H2sCh的CuSOa溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSCh與H2sCh的物質(zhì)的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

7、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCth和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe2+催化H2O2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

O2

A.AB.BC.CD.D

8、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moiH/iHNCh共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moi?!/】，溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)()

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H2一定條件下2NH3）時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和通過如圖

所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

10、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

電慢.電?b

Iko*-*

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e+CCh2-—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

11、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

12、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)外的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

13、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測定NaCK）溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較112co3、HCN的酸性強(qiáng)弱

14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

①將濕潤的紅色石蕊試紙

靠近試管□

NH.Q

A於試紙不變色NH4cl受熱不分解

w

①

②中企之蕩后靜置

5

NaOH溶液可除去溶在溟苯中

溶液和

■-$NaOH

B￡溶力Br：的澳整下層液體顏色變淺

?的Bq

L

②

（§）＞旋力口活塞

（-氨

C觀察到紅色噴泉NH,極易溶于水，氨水顯堿性

水

17（清衣船At）

③

④閉合開關(guān)K,形成原電池

r~

DZn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)

Gy—J—J

CuSOjfi液ZnSO,溶液

A.AB.BC.CD.D

15、常溫下，向20inLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

V（NaOH}/ml

A.常溫下,0.1moH/iHCN的電離常數(shù)K,數(shù)量級(jí)為103

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OHAc(H+)

D.當(dāng)U(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

16、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.海水提澳過程中，提取澳單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法

B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.海水曬鹽過程中主要涉及物理變化

D.海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣

17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測定濃度均為0.1mol-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSOa溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH（羥基）與1molBMT中所含的電子數(shù)均為10NA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

19、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)

系如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物

NO3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+CK^=NO3^+C「

B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

20、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

21、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

?!”和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Ch,下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.“：”表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

22、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙煥可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2—|B|--------?HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCCH=CHCOOCH3-舞孰-HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團(tuán)名稱o

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是。

(3)④的反應(yīng)方程式為.

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化?

(5)過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：

AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)某有機(jī)物A(C4H60s)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴在25c時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH),__：_＞有香味的產(chǎn)物

(iii)lmolA^慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)竣基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

(2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：

(3)寫出A-B、B-E的反應(yīng)類型：A-B—、B-E_。

(4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_?

25、(12分)硫酰氯(SO2C12)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2(g)+Cl2(g);=iSO2C12(l)AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2cL的熔點(diǎn)為一

54.1C,沸點(diǎn)為69.FC,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧。回答下列問題：

I.SO2c12的制備

(1)水應(yīng)從—(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標(biāo)號(hào))。

①Fe+18.4mol/LH2s04

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一。

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

II.測定產(chǎn)品中SO2cL的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

+

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?L'NH4SCN溶液滴定過量Ag,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

lo12

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為一.

(7)產(chǎn)品中SO2cL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2a2含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)。

26、(10分)I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

銅片昌紅溶淺高隹段聲、aOH洛液

蜂洛為

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是一；

(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一；

(4)從高鎰酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有—性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中B。氧化Na2sCh的離子方程式一

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO?~,Br，OPT等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SCh?一和Bd的實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！?/p>

-,-,-,-,

限選試劑：2molLHCl?lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;lmolLBa(NO3)2;0.1molLAgNO3SCC14;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有一生成，證明待測液中SO43

2moi17鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br二

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2sCh溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

5

1

7

3

9

5

O

6080100120

時(shí)間/?in

;制備過程中Na2sth過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2產(chǎn)，為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為?

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式?丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用NazSOa—Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cth的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是,

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.l5CuCl的鹽酸溶液

Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.力5KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為-D。

28、(14分)鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬材料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)A//2=-47kJ/mol

Fe3O4(s)4-CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)Aff3=+19kJ/mol

請(qǐng)寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)U.2gFe與一定量的HN(h充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4,將生成的氣體與

一定量的02混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，02的物質(zhì)的量是一o

(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。

①植物油的作用是一，在加入植物油之前，要對(duì)NaCl溶液作何處理：____.

②陽極的電極反應(yīng)式為一。

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，則Fe電極應(yīng)與電源一極相連，當(dāng)電路中通過2moi電子時(shí)，兩極

共收集到氣體_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

29、(10分)工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制?。ズ虲O通常采用：C(s)+H2O(g)NX)(g)+H2(g)△H=+131.4kJ?mol>下列判斷正確的是?

a.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1LH2氣體時(shí)吸收131.4kJ的熱量

c.若CO(g)+H2(g)-C(s)+H2O(1)AH=-QkJ?mol,,則QV131.4

d.若C(s)+CO2(g)-2CO(g)AHi；CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)/^出則：△Hi+ZS,H2=+131.4kJ?mol"

(2)甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO,該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g):CO(g)+3H2(g),已知在某溫度

下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如表：

不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60n2

H20.000.72ni1.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①Omin?2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。

②達(dá)平衡時(shí)，CHU的轉(zhuǎn)化率為；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)

出的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比(填“變大”、“變小”或“不變”)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不變b.容器中c(CH4)與c(CO)相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變d.3U正(CH。=U逆(H2)

(3)合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇(CH3OH),常用向廢液中加入硫酸鉆，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co?-

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖(C為隔膜，甲醇不能通過，其

它離子和水可以自由通過):

硫酸鉆(CoSOJ微生物電池卜|

合成甲鯽工廠,

的酸性廢水-r除去

L甲醉的水

①a電極的名稱為

②寫出除去甲醇的離子方程式

③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,C

【解題分析】

A.pH=l的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2\NO」、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.水電離出的c(H+)=10」2mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCOj和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故

B錯(cuò)誤；

C.g2=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

c(OH)

D.Fe?'+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于垃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極通過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AK)2-(aq)+8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為首X]X3x22.4L=L68L,選項(xiàng)C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應(yīng)生成A10J,根據(jù)電極反應(yīng)中得

失電子守恒進(jìn)行求算。

4、D

【解題分析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、

Z組成的一種化合物(ZXY”的結(jié)構(gòu)式為Y三X-Z-Z-X=Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于WA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于

VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則X為C元素，Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZWz、

Z2W2,則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCL和S2CI2。

A.化合物Z2WZ為S2CI2,S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，C1最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

需要共用I個(gè)電子，則s2a2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl—S-S—CLA錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、cr,N3-核外只有2個(gè)電子層，半徑最??；而S?-和CF的核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-的半徑大于C「的半徑，因此排序?yàn)镾2->C「>N3-,即rz>r“>ry,

B錯(cuò)誤；

C.W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2s03,為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1

個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。

答案選D。

5、C

【解題分析】

A.分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；

B.分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、竣基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImolCCh氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有竣基。Imol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成ImolCO2。

6、D

【解題分析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為色加。/,agCu的物質(zhì)的量為色加。/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSOa反應(yīng)，再與H,SO4

5664

反應(yīng)，因?yàn)椤?加。/>,

5664

所以C11SO4反應(yīng)完全，剩余Fe與反應(yīng)H?SO4，

所以參加反應(yīng)的CuSOq的物質(zhì)的量為幺相。/,

64

參加反應(yīng)的H,S。4的物質(zhì)的量為［4-與］根。/,

(5664)

a(aa\

參加反應(yīng)的CuS()4與H2s04的物質(zhì)的量之比為72：=7：1,

56(5664)

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2cChvHzSCh,故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b,故B錯(cuò)誤；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是FeR催化HWh發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯(cuò)誤；

故選A。

8、C

【解題分析】

n(Sn)=11.9g-^-119g/mol=0.Imol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL1,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-^22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO?=(1.2moH).4moi)+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：C?

9、D

【解題分析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【題目詳解】

氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵?；氮?dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

10、B

【解題分析】

原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+C()2,正極上為氧氣得電子生成CCV,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CCh2-。

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，W失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+COJ--2e-=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為Oz+ZCCh+deWCCV,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05moL消耗Ch質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

11、B

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B,由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H如。6,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，談基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

12、C

【解題分析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳⑾?、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb—PbSOs正極PbO2-PbSC>4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但C(h不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明磯中的AF+可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

13、B

【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cCh、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

14、B

【解題分析】

A.氯化鏤受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鍍固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.澳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溪苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去漠苯中溶解的棕色澳，漠苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

15、D

【解題分析】

A.常溫下，O.lmoHJHCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為lOamoi/L,則溶液中的氫離子濃度

k\x/10-1410~51v16-5-1

=:一------=10j，則電離常數(shù)K-=1。8,數(shù)量級(jí)為10名故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003moLNaCN中CN'

以CN-和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol,則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH-),則c(Na+)=c(CN)+c(OH>c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN，)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.濱元素在海水中以化合態(tài)存在，將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

成漠單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；

B.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；

C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；

D.加入過量的氯氣能將L氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鎖，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測定濃度均為O.lmoHTiNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說明CKT的水解程度大，則酸

性HF>HC1O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代燃中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代克Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代煌Y

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

18、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHS(h溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9N.,B錯(cuò)誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)門,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

80g..,80g-,,

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是=Imol,80gCuS含的銅原子的物質(zhì)的量是七「~2=bnol,

80g/mol160g/m2ol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

19、B

【解題分析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO”而CUT有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，Nth-能將I

■■氧化成L,D對(duì)。本題選B。

20、C

【解題分析】

A項(xiàng)、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

21、D

【解題分析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=CbT，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=lM，工作過程中，氯離子向b移動(dòng)，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實(shí)線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

22、B

【解題分析】

A.電