遼寧省遼陽市2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.植物油制作奶油B.太陽能電池發(fā)電

C.土豆片遇碘變藍(lán)D.雞蛋加熱后凝固

2.下列敘述正確的是

A.熟石膏的化學(xué)式：CaSO4-2H2O

B.過氧化鈉的電子式：Na；+［：0：0：］2-

ls2s2p

C.基態(tài)氧原子的電子排布圖：

|件|t|t

D.Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2+-+

Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

3.科學(xué)家利用FOX—7合成有機(jī)物T的反應(yīng)歷程如圖所示(部分物質(zhì)省略)，T可用作

固體火箭的新型推進(jìn)劑，下列敘述正確的是

兩步反應(yīng)

A.FOX-7不能發(fā)生加成反應(yīng)B.FOX—7不能使酸性KMnCU溶液褪色

C.T屬于芳香族化合物D.已知T中R為乙基，則T含1個(gè)手性

碳原子

4.下列說法正確的是

目

言

食

水

鹽

浸

過

泡

的

稼

鐵\

三

K二

D二

圖甲圖乙圖丙圖丁

試卷第1頁，共10頁

A.圖甲用《_，（杯酚）識別C60和C70,操作①②為過濾，操作③為蒸儲

B.圖乙裝置可用于收集NIL并驗(yàn)滿

C.圖丙裝置可用于干燥MnCb4H2。

D.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕

5.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，某種性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示,

下列元素性質(zhì)與元素對應(yīng)正確的是

XYZR

元素代號

A.原子半徑：F、Cl、Br>IB.電負(fù)性：Si、P、S、Cl

C.第一電離能：Si、P、S、ClD.最高化合價(jià)：C、N、0、F

6.野生食用菌，是天然的綠色食品，富含多種有益于人體的成分，有的食用菌還有治

療多種疾病的藥理作用。下列說法中錯誤的是

A.野生食用菌中含有多種多糖體，如B—葡聚糖｛[c6HHi0s]J等，葡聚糖與淀粉

互為同分異構(gòu)體

B.野生食用菌中含有多種氨基酸，氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C.野生食用菌中富含多種礦物質(zhì)和微量元素，如鐵、鋅等，鐵、鋅均屬于過渡元素

D.野生食用菌所含的蛋白質(zhì)營養(yǎng)價(jià)值高，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

7.研究表明：CO：在高壓下可發(fā)生聚合，甚至改變成鍵方式。在高壓下MgCCh中碳

酸根離子形成環(huán)狀三聚體（如圖所示），下列說法正確的是

A.該種環(huán)狀三聚體是一種有機(jī)陰離子

B.該種環(huán)狀三聚體中，O的雜化方式有2種

C.高壓下，相較于單個(gè)碳酸根離子，該種環(huán)狀三聚體更穩(wěn)定

D.該種環(huán)狀三聚體與Mg2+形成的化合物中，化學(xué)鍵種類有極性共價(jià)鍵、離子鍵及

配位鍵

試卷第2頁，共10頁

8.義代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為名

B.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O」NA

C.NaCl和NH4cl的混合物中含lmolC「，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28義

D.1.7gNH3完全溶于ILH2O所得的溶液中，NH3H2O微粒的數(shù)目為01NA

9.氫鍵在電池中的應(yīng)用廣泛，可精細(xì)調(diào)控電極和電解質(zhì)的性質(zhì)，提高可充電電池的性

能。某可充電電池裝置如圖所示（其他陰離子不參與反應(yīng)，己略去）。下列敘述錯誤的

OH2O

A.放電時(shí)，電極X為負(fù)極

B.放電時(shí)，陽離子向電極Y遷移

C.充電時(shí)，電極Y與電源正極連接

D.充電時(shí)，電極X的電極反應(yīng)式為2H3。+-2片=應(yīng)T+2凡0

10.氧化鋪（CeO2）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3,丫3+占據(jù)原來

Ce，+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈾具有許多獨(dú)特的性質(zhì)

和應(yīng)用，CeO2晶胞中Ce4+與最近。2一的核間距為qpm。下列說法正確的是

氧空位數(shù)innn/

已知：O?一的空缺率=X六心粉粕=數(shù)X100%。

氧空位數(shù)數(shù)

A.已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1,0,1）

B.CeO2晶胞中與Ce4+最近的Ce4+的個(gè)數(shù)為6

試卷第3頁，共10頁

1.72x1()32

C.CeC)2晶體的密度為/%\3g-cm-3

D.若摻雜Y2O3后得到“(CeO2)：n(Y2O3)=0.6：0.2的晶體，則此晶體中O?-

的空缺率為10%

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理都錯誤的是

選

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理

項(xiàng)

A1會與NaOH溶液反應(yīng)，而

A利用NaOH溶液鑒別A1與Mg

Mg不與其反應(yīng)

分別加熱Na2cO3與NaHCCh固體，并將可能產(chǎn)生碳酸氫鈉受熱易分解，生成

B

的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2cCh與NaHCCh的CO2使澄清石灰水變渾濁

C利用苯鑒別碘單質(zhì)與高銃酸鉀二者在苯中的溶解度不同

D利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12.某小組為探究NaHSCh和NaHCCh溶液的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，用pH

計(jì)測得O.lmollTNaHCCh溶液的pH為9.7,向該溶液中緩慢通入SCh,使溶質(zhì)恰好變

為NaHSCh,忽略體積變化，CO2全部逸出)，測得0.1mol〕TNaHSC)3溶液的pH為5.28。

一段時(shí)間后，取少量0.1mol〕TNaHSO3溶液，滴加BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過

量的鹽酸，白色沉淀不溶解。下列敘述正確的是

A.產(chǎn)生的白色沉淀為BaSChB.常溫下，^al(H2SO3)<^al(H2CO3)

C.NaHSCh溶液中：C(HSO；)>C(SO^)>C(OH)D.久置于空氣中的NaHSCh溶

液的pH可能增大

13.常溫下，在M0S2催化下可實(shí)現(xiàn)CH4向CH30H的直接轉(zhuǎn)化。原理如圖。下列說法

正確的是

試卷第4頁，共10頁

A.反應(yīng)過程中，M。的化合價(jià)未發(fā)生變化B.生成甲醇的總反應(yīng)為

2CH4+O2=2CH,0H

C.M0S2降低了總反應(yīng)的焰變D.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成

CHC=CHCH3cHeH20H

14.異丁烯（3|22）是重要的化工原料，可由異丁醇（?）脫

CH3CH3

水制得。異丁醇催化脫水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CHCHCHOHCHC=CH,、

反應(yīng)1（主反應(yīng)）：3I2f3|2（異丁烯，g）+H,o（g）AH,

CH3CH3

CH3

CHC=CHI

反應(yīng)（副反應(yīng)）：32

223I^CH3C=CHCCH3AH2

CH3CH3CH3

保持壓強(qiáng)為lOOMPa不變，向一定體積的密閉容器中充入V（異丁醇）：V（N?）=1:1的

混合氣體不參與反應(yīng)），平衡時(shí)所得異丁醇的轉(zhuǎn)化率、異丁烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系

如圖所示。下列說法錯誤的是

100

99.98

99.96

99.94

99.92

99.90

溫度/y

試卷第5頁，共10頁

A.反應(yīng)1為消去反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)1和反應(yīng)2平衡均向正反應(yīng)方向移動

C.lOOMPa,20(TC時(shí)，V(異丁醇)：V(N2)起始比值越小，平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率

越高

D.lOOMPa、200℃Bt,若起始時(shí)將V(異丁醇)：V(N?)=1:1改為V(異丁醇)

:v[H2O(g)]=l:l,平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率降低

15.常溫下，用HC1(g)調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH,測得在通入HC1(g)的過程中，體系

中一Ige(X)(X代表Sr?+或『>與-lg>4的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

c(HF)

已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。

84

A.^sp(SrF2)=10-

B.L2表示-lgc(S/+)的變化情況

C.隨著HC1的加入，SrF2溶解度逐漸增大

D.m、n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在c(HF)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)

二、解答題

16.黃金除具備貨幣商品屬性外，由于其優(yōu)良特性，還可用作珠寶裝飾、金觸媒、超導(dǎo)

體等。以含碑金精礦(成分為Au、FeAsS)為原料提煉黃金的工藝流程如圖，請回答下

列問題：

空?煙氣,____,NaCN溶液、CaO、O7n船

睜布卜粗白砒(AS2O3)2,物

含碑

金精礦

沖砂|~?磨砂氧化濾液Au

焙砂

水濾渣

(1)焙燒時(shí)，F(xiàn)eAsS轉(zhuǎn)化為兩種有毒物質(zhì)和一種紅棕色固體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程

式:

試卷第6頁，共10頁

(2)焙燒溫度對硫、碎的脫除率的影響如圖所示，則最適宜的焙燒溫度為℃,原

曲

％

<、

健

重

￡

蕾

，

根

(3)磨砂的目的是o

(4)氧化過程中，通入02將Au轉(zhuǎn)化為Na[Au(CN)2](易溶于水)，寫出該反應(yīng)的離子方

程式：o

(5)濾渣的主要成分為、0

(6)at含Auw%的含碑金精礦通過上述流程(假設(shè)Au的損失率為5%)可制得tAu。

17.KMnCU是生活中常用的消毒劑。已知在酸性介質(zhì)中墨綠色的MnOj易發(fā)生歧化反

應(yīng)，生成MnO]和MnCh,回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)(一)制備KMnCU。

3gMnO,100mL水CO

|；——J!2

5'2gK§H3TISH牖肘H國

濾渣粗KMnO4

(1)“熔融”時(shí)分批加入MnCh粉末的目的是，“熔融”時(shí)不需選用的儀器是(填

標(biāo)號)。

A.鐵用煙B.玻璃棒C.泥三角D.用期鉗

(2)“抽濾”時(shí)選擇乙裝置，相對甲，乙的主要優(yōu)點(diǎn)是(任寫一條)。

(3)“歧化”時(shí)鎰元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為%(保留三位有效數(shù)字)，用鹽酸代替

CO2的后果是.

(4)工業(yè)上，常用“電解”代替“歧化”，提高鑄元素利用率，電解的總反應(yīng)方程式為.

實(shí)驗(yàn)(二)測定產(chǎn)品純度。

試卷第7頁，共10頁

取wgKMnCU溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，

用cmoLL/Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液7mL.

(5)下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽霞t色B.滴定時(shí)眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏

色變化

C.若錐形瓶未干燥，測得結(jié)果會偏高D.本實(shí)驗(yàn)需要托盤天平、量筒、容量瓶、

滴定管等

(6)該產(chǎn)品的純度為=

18.氮及其化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，回答下列問題：

2+

(1)用濃氨水除去Fe(OH)3樣品中少量的Cu(OH)2,生成[Cu(NH3)4].lmol[Cu

(NH3)+含____molo鍵。

(2)硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO,(g)A/Zj=-113.0kJ-moL

1

②3NC)2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)AH2--BS.OkJmor

1

4NO(g)+2H,0(g)+30,(g)=4HNO3(g),kJ,mor0

(3)在隔絕空氣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeSO4(aq)+NO(g)^Fe(NO)SO4(aq)(棕

黃色)，下列敘述正確的是=(填標(biāo)號)

A.溶液顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變，充入少量02,平衡不

移動

C.其他條件不變，加少量FeS04,溶液顏色加深D.其他條件不變，微熱，溶液

顏色加深

(4)向一恒容密閉容器中充入適量NH3和。2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是N2、

NO、NO2、N2O中的一種，達(dá)到平衡時(shí)改變溫度，反應(yīng)物和生成物的濃度與溫度關(guān)系

如圖所示：

試卷第8頁，共10頁

0.70-

0.65-

0.60-

0.55-

r

T0.50-

o

U0.45-

I

)0.40-

/

。0.35-

0.30-

0.25-

0.20-

0.15-

J

0.10II

Ti

T2T.r4

溫度從左至右升高FC

①甲是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②正反應(yīng)AH（填“＞，，"＜，，或"=，，）o,判斷依據(jù)是

時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為

③yycNH3o

19.有機(jī)化合物H為某藥物中間體，一種合成化合物H的路線如圖。

O

II

HsC—C-C!

―催化劑’

NaCNCuHuNO?CH3CHOC13H12NO2Na水解,C13H14O4催化劑.

+12

ENaOH(aq),AFH3OG

已知：I.R-X+NaCN^R-CN+NaX（R為炫基或H原子，X為鹵素原子，下同）

OO

II.IINaOH/HO

RCHO+CH3CCH3------T~^->RCH=CHCCH,+H,O

33△32

OH

IIL$+鵬=5+12暹皿仃。—6=也+2印

回答下列問題：

（1）A的名稱為,H中含氧官能團(tuán)的名稱為酸鍵、=

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為0

（3）E-F的化學(xué)方程式為o

（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

有種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為0（任寫一個(gè)）

試卷第9頁，共10頁

(5)C^P〔cHO的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已略去)，其中M和N的結(jié)構(gòu)簡式

O

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.植物油主要成分是不飽和脂肪酸，加氫制作奶油，變成飽和脂肪酸，屬于化學(xué)

變化，故A不符合題意；

B,太陽能電池發(fā)電太陽光直接轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B符合

題意；

C.土豆片富含淀粉，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.雞蛋加熱后凝固是一種蛋白質(zhì)變性的過程，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。

故選Bo

2.D

【詳解】

A.熟石膏的化學(xué)式：2CaSO#H2O,A錯誤；

B.過氧化鈉的電子式：Na+［：O：O：］2~Na+>B錯誤；

Is2s2p

c.--『違反了泡利原理，基態(tài)氧原子的電子排布圖：

Is2s2p

固oitutitr,錯誤；

D.Ba(0H)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸鋼和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

2++

Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O,D正確；

故選D。

3.D

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)OX—7分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤;

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)OX—7分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪

色，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，T分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，若T分子中R為乙基，分子中含有如圖*所示的1個(gè)手性碳原子：

答案第1頁，共12頁

,故D正確；

故選D。

4.A

【詳解】A.圖甲用（杯酚）識別C60和C70,超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯

仿，故操作①②為過濾，杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸儲，A正確；

B.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，B錯誤；

C.MnCb4H2O水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，會生成氫氧化鎰，應(yīng)在氯

化氫氣流中干燥，C錯誤；

D.食鹽水呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯誤；

故選Ao

5.C

【詳解】A.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則濱原子的原子半徑大于氯原子，

故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則硫元素的電負(fù)性大于磷

元素，故B錯誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),

元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>P>S>Si,故C正

確；

D.氟元素的非金屬性強(qiáng)，沒有正化合價(jià)，故D錯誤；

故選C。

6.A

【詳解】

A.葡聚糖與淀粉聚合度n值不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.氨基酸中含有氨基和竣基，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，B正確；

C.鐵、鋅在元素周期表中均屬于過渡元素，C正確；

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，D正確；

答案第2頁，共12頁

故選Ao

7.D

【詳解】A.相比無機(jī)陰離子，有機(jī)陰離子通常含有一種或多種碳?xì)浠衔?，該種環(huán)狀三聚

體不是有機(jī)陰離子，故A錯誤；

B.該種環(huán)狀三聚體中，。的雜化方式只有sp3,故B錯誤；

C.高壓下，單個(gè)碳酸根離子比這種環(huán)狀三聚體更穩(wěn)定，故C錯誤；

D.該種環(huán)狀三聚體與Mg2+形成的化合物中，極性共價(jià)鍵、離子鍵及配位鍵均存在，故D

正確；

故選D。

8.C

【詳解】A.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算1L2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.電解熔融CuCb,陰極為Ci?+得電子生成Cu,增重6.4g為銅單質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量為

64g

n=――-=0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2a，故B錯誤；

64g/mol

C.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl-,則NaCl和NH4cl物質(zhì)的量為Imol.NaCl和NH4cl

中含質(zhì)子數(shù)都是28,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA,故C正確；

D.NH3完全溶H2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2OUNH3H2O,為可逆反應(yīng)，NH3不能完

全轉(zhuǎn)化為NH3H2O,故生成的NH3-H2。微粒數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

答案為：Co

9.D

【分析】

根據(jù)圖示可知，電極X為陰極，充電時(shí)生成氫氣，電極Y為陽極，充電時(shí)生成氧氣；則放

電時(shí)，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，放電時(shí)，電極X為負(fù)極，A正確；

B.放電時(shí)，電極Y為正極，陽離子向電極Y遷移，B正確；

C.充電時(shí)，電極Y為陽極，與電源正極連接，C正確；

D.充電時(shí)，電極X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極反應(yīng)式為

2H3。++21=H?T+2H2。，D錯誤；

故選D。

答案第3頁，共12頁

10.D

【詳解】A.根據(jù)M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1,1,1）,

故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，CeCh晶胞中與Ce，+最近的Ce，+的個(gè)數(shù)為12,故B錯誤；

C.根據(jù)均攤原則，CeCh晶胞中Ce4+數(shù)為4,O?-數(shù)為8,CeCh晶胞中Ce4+與最近O?一的核

間距為apm,則晶胞邊長為警pm,晶體的密度為

172x43.87xl032

------------------=一產(chǎn)二----g'cm3

46a4.a-NA,故C錯誤；

xlOJXNA

D.CeCh中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:2,若摻雜Y2O3后得到"（CeO2）：n（Y2O3）=0.6：

0.2的晶體，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為1:1.8,則此晶體中。2-的空缺率為

2-18

——-x100%=10%,故D正確；

2

選D。

11.D

【詳解】A.A1會與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)，可以鑒別A1與Mg,A正確；

B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別Na2cCh與NaHCCh,

B正確；

C.碘單質(zhì)易溶于苯，高銃酸鉀不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正確；

D.SO2能使石蕊試液變紅色，但是不能漂白石蕊試液，D錯誤；

故選D。

12.C

【詳解】A.BaSCh會溶于鹽酸，說明產(chǎn)生的白色沉淀不是BaSCh,A錯誤；

B.向NaHCCh溶液中緩慢通入Sth,NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaHSCh,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理,

說明酸性：H2SO3>H2cO3,則常溫下，Kal（H2SO3）>Kal（H2CO3）,B錯誤；

C.0.101011-1沖的03溶液的「11為5.28,說明HSO：的水解程度小于電離程度，但HSO；的

水解和電離都是微弱的，則c（HSOj>c（SO；-）>c（OH）,C正確；

D.久置于空氣中的NaHSCh溶液中HSO；可能被氧化為SOj,離子方程式為：

+

2HSO；+O2=2SO^+2H,H+濃度增大，溶液的pH減小，D錯誤；

答案第4頁，共12頁

故選c。

13.B

【詳解】

A.反應(yīng)過程中，M。的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，化合價(jià)發(fā)生變化，A錯誤；

B.如圖，CH4被氧化生成甲醇，總反應(yīng)為2cH4+C）2=2CH3OH,B正確；

C.催化劑M0S2降低了反應(yīng)的活化能，但是不改變總反應(yīng)的焰變，C錯誤；

D.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂，但是沒有非極性鍵的形成，D錯誤；

故選B。

14.B

【詳解】A.反應(yīng)1為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)2為烯的加成反應(yīng)，A正確；

B.隨著溫度的升高，異丁烯產(chǎn)率增大，說明反應(yīng)1正向移動，為吸熱反應(yīng)，焰變1大于零;

由于隨著溫度的升高，異丁烯產(chǎn)率增加幅度遠(yuǎn)大于異丁醇的轉(zhuǎn)化率增大的幅度，說明反應(yīng)2

發(fā)生了逆向移動，為放熱反應(yīng)，焰變2小于零，則升高溫度反應(yīng)2逆向移動，B錯誤；

C.反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)、反應(yīng)2為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；壓強(qiáng)不變，一定體

積的密閉容器中，20（FC時(shí)，V（異丁醇）：V（NJ起始比值越小，相當(dāng)于減小異丁醇投料使得

反應(yīng)物分壓減小，則相當(dāng)于在原有平衡基礎(chǔ)上有利于反應(yīng)1的正向進(jìn)行而不利于反應(yīng)2的正

向進(jìn)行，導(dǎo)致平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率增大，C正確；

D.lOOMPa,20（TC時(shí)，若將起始時(shí)N?換成H?。（g）,則增加水的濃度導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動，

使得平衡時(shí)異丁烯的產(chǎn)率減小，D正確；

故選B。

15.B

【詳解】A.HF的電離平衡常數(shù)儲=’（：］消；L縱坐標(biāo)相當(dāng)于7g京），隨著一館舍）

變大，c（F）變大,-lgc（F）變小,則Lz表示-lgc（F-）的變化情況,L表示-lgc（se）的

變化情況，根據(jù)m、n兩點(diǎn)的數(shù)據(jù)，得/四日）=06/”2『）=10-84,人正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，L2表示-lgc（H）的變化情況，B錯誤；

C.隨著HC1的加入，SrF2溶解平衡正向移動，溶解度增大，C正確；

答案第5頁，共12頁

D.m、門點(diǎn)時(shí)的溶液中均存在電荷守恒有？^^^。""。""8.那。!!-),又根

據(jù)SrF2組成可知，溶液中存在物料守恒2c(Sr2+)=c(F1+c(HF),可得

c(HF)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),D正確;

故選B。

高溫

16.(1)2FeAsS+5C)2FezCh+ZSChT+As203T

(2)600℃600。(2時(shí)，硫、碑的脫除率都達(dá)到最大

(3)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氧化更充分

(4)C)2+4Au+8CN—+2H2。=4[Au(CN)2「+40H-

(5)Fe2O3Ca(OH)2

(6)9.5x10-32亞

【分析】由題給流程可知，含碑金精礦在空氣中焙燒，將FeAsS轉(zhuǎn)化為氧化鐵、三氧化二

碑和二氧化硫，將含有三氧化二珅和二氧化硫的煙氣凈化處理得到粗白砒，焙砂經(jīng)沖砂、磨

砂、氧化、過濾得到含有氧化鐵、氫氧化鈣的濾渣和含有Na[Au(CN)2]的濾液；向?yàn)V液中加

入鋅，將Na[Au(CN)2]轉(zhuǎn)化為金，過濾得到金。

【詳解】(1)由分析可知，焙燒時(shí)，F(xiàn)eAsS發(fā)生的反應(yīng)為高溫條件下FeAsS與氧氣反應(yīng)生

成氧化鐵、三氧化二碑和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫高溫

2FeAsS+5ChFezCh+ZSChT+AszChT，故答案為：2FeAsS+5C)2FezCh+ZSChT+AszChT;

(2)由圖可知，焙燒溫度為600。(3時(shí)，硫、碎的脫除率都達(dá)到最大，最適宜的焙燒溫度為

600℃,磨砂故答案為：600℃；600。(2時(shí)，硫、碎的脫除率都達(dá)到最大；

(3)焙砂經(jīng)磨砂后，可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速

率，使鼠化更充分，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使氟化更充分；

(4)由題意可知，氧化過程發(fā)生的反應(yīng)為金與溶液中的氟酸根離子、氧氣反應(yīng)生成二氟合

金離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為O2+4Au+8CN—+2H2。=4[Au(CN)2『+4OH—,

故答案為：O2+4AU+8CN—+2H2。=4[Au(CN)2『+40H7

(5)由分析可知，濾渣的主要成分為氧化鐵和氫氧化鈣，故答案為：Fe2O3；Ca(OH)2；

(6)由題意可知，at含金w%的含碑金精礦通過上述流程可制得金的質(zhì)量為

答案第6頁，共12頁

tztxw%x95%=9.5><10-3awt,故答案為：9.5x1?！?a；wo

17.(1)防止KC1O3在MnCh催化作用下受熱分解B

(2)過濾速率快，防止溶液中KMnCU結(jié)晶析出

(3)66.7%鎰酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高鎰酸鉀的產(chǎn)率

(4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2T

(5)BD

(6)63.2CV%

w

【分析】由題給流程可知，將2.45g氯酸鉀固體和5.22g氫氧化鉀固體混合加熱至熔融后分

多次小心加入3.00g二氧化錦，混合物充分反應(yīng)得到墨綠色鎰酸鉀固體；向鋸酸鉀固體溶于

100mL水得到的溶液中通入二氧化碳，銃酸鉀溶液在二氧化碳作用下發(fā)生歧化反應(yīng)生成碳

酸鉀、二氧化鎬沉淀和高鋸酸鉀，抽濾得到含有二氧化鎰的濾渣和濾液；濾液經(jīng)分離提純得

到粗高錦酸鉀。

【詳解】(1)氯酸鉀在二氧化鎬做催化劑條件下會發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，所以“熔

融”時(shí)應(yīng)分批加入二氧化銹，防止氯酸鉀受熱分解；“熔融”時(shí)用到的儀器為鐵片煙、泥三角、

酒精燈、用煙鉗，不需要用到玻璃棒，故選B,故答案為：防止KC1O3在MnCh催化作用下

受熱分解；B；

(2)相對甲，抽濾裝置乙可以加快過濾速率，防止溫度降低，溶液中的高鋸酸鉀結(jié)晶析出，

故答案為：過濾速率快，防止溶液中KMnCU結(jié)晶析出；

(3)“歧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3MnO：+2CO2=2MnC)4+MnO21+2CO：,由方程式可知，反應(yīng)

消耗3moi鋸酸根離子時(shí)，生成2moi高鋸酸根離子，則鎰元素進(jìn)入產(chǎn)品的百分率約為

駕■xioo%=66.7%；鎰酸根離子具有氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成生成有毒的氯氣造成環(huán)境

3mol

污染，降低高錦酸鉀的產(chǎn)率，所以不能用鹽酸代替二氧化碳，故答案為：66.7%；銃酸鉀與

鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣造成環(huán)境污染，降低高鋅酸鉀的產(chǎn)率；

(4)由圖可知，用“電解”代替“歧化”時(shí)，錦酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高

鋸酸根離子，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀，則電解的總反應(yīng)方程式

電解

為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2T,故答案為：

答案第7頁，共12頁

2K2MnO4+2H2O-----2KMnO4+2KOH+H2T；

(5)A.高錦酸鉀的酸性溶液與草酸鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴草酸鈉溶液，溶液

會由淺紫色變?yōu)闊o色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由淺紫色變?yōu)闊o色，故錯誤；

B.滴定時(shí)，左手控制滴定管、右手控制錐形瓶、眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色變化，故

正確；

C.錐形瓶未干燥不影響高錦酸鉀的物質(zhì)的量和草酸鈉溶液的體積，對測得結(jié)果無影響，故

錯誤；

D.由題意可知，配制高銃酸鉀溶液時(shí)，需要用到托盤天平、量筒、容量瓶等，滴定時(shí)需要

用到滴定管等，故正確；

故選BD；

(6)由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式：2KMnO4—5Na2c2。4,滴定消耗VmLcmol/L草

2

*上由、…也口4dcmol/L倉巾0"VL—倉巾0158g/mol1八八~63.2cV.田田上

酸鈉溶液，則產(chǎn)品的純度為5><100%=---------%n,/故答案為:

w

Wg

63.2cV0,

/Oo

w

18.(1)16

(2)—68

(3)AC

(4)H204NH3+3O2?等T2N2+6H2O>升高溫度，NH3的濃度減小

40%

【詳解】(1)四氨合銅離子中配位鍵屬于施，氨分子中單鍵為魂，則Imol四氨合銅離子

中含有建的物質(zhì)的量為lmolxl6=16mol,故答案為：16；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①x2—@得到反應(yīng)4N。(g)+2H2O(g)+3O2@)=4HNO3@),

則反應(yīng)△8=(—113.0kJ/mol)x2一(—138.0kJ/mol)=—68kJ/moL故答案為：一68；

(3)A.由題意可知，該反應(yīng)是溶液顏色變深的反應(yīng)，則溶液顏色不變說明正逆反應(yīng)速率

相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

B.其他條件不變，充入少量氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)使反應(yīng)物濃度減小，pH向逆反應(yīng)

方向移動，故錯誤；

答案第8頁，共12頁

C.其他條件不變，加少量硫酸亞鐵固體，溶液中硫酸亞鐵的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向

移動，生成物的濃度增大，溶液顏色變深，故正確；

D.其他條件不變，微熱，一氧化氮?dú)怏w逸出，反應(yīng)物的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

生成物的濃度減小，溶液顏色變淺，故錯誤；

（4）由題意可知催化劑作用下氨氣與氧氣共熱反應(yīng)生成氮的化合物和水，由圖可知，T2℃

升溫到北。C時(shí)，甲、丁的濃度增大，乙、丙的濃度減小，濃度的變化量分別為0.12mol/L、

0.04mol/L,0.08mol/L>0.06mol/L,物質(zhì)的量比為6：2：4：3,由原子個(gè)數(shù)守恒可知，氨氣

和水的物質(zhì)的量比為3：2,由得失電子數(shù)目守恒可知，氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為奇數(shù)、氧化產(chǎn)

物為氮?dú)猓瑒t甲為水、乙為氨氣、丙為氧氣、丁為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為

4NH3+3O2^==^2N2+6H2O；

①由分析可知，甲為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2告L2N2+6H2O,故答案為：H20；

4NH3+3O2^==^2N2+6H2O；

②由圖可知，升高溫度，氨氣的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)為婚變大于

0的吸熱反應(yīng)，故答案為：>；升高溫度，NH3的濃度減??；

③乃。C時(shí)，氨氣、氮?dú)獾臐舛确謩e為0.44mol/L、O.18mol/L,由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，起始

氨氣的濃度為0.44mol/L+0.18niol/Lx2=0.80mol/L,設(shè)？3℃M點(diǎn)時(shí)氨氣和水的濃度都為amol/L,

由氨氣和水的濃度相等可得：（0.54—a）x2=（a—0.44/3,解得a=0.48mol,則氨氣的轉(zhuǎn)化率為

(0.80-0.48)mol*1。0%=4