福建省泉州市晉江四校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末考試試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列對于硝酸的認(rèn)識，正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性

B.銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性

D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

2、下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.NHdHCO3_ANH.t+CO2?+H2O

B.3Fe+2C>2點(diǎn)燃Fe3O4

C.2C+SiO222co+Si

D.NH4NO32N2OT+2H2O

3、四支試管中分別充滿NO、Sth、NO2,CL中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象

如圖所示。其中原試管充滿Nth的是

4、在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

A.AB.BC.CD.D

5、下列敘述中正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02x1023個(gè)分子

B.Imol氧氣的質(zhì)量為16g

C.500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為2.5mol-L1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA

6、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃?1300℃時(shí)，氯化

硼(BCls)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不F旗的是

A.含硼纖維的材料可能具有耐熱性B.氯化硼可能與水反應(yīng)

C.該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài)D.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行

7、下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是()

A.K+、Fe2+>NO］、ClB.Na+>Fe3+>SCN\SO：

C.K+、Na+、Cl\A10；D.Al3+>Na+>Cl\SO：

8、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

2+2-2++2-

A.Ca>Na+、NCh，CO3B.Mg^Cl->NH4>SO4

2+3+-

C.K+、C「、HCO3,NO3-D.Ca,Na+、Fe>NO3

9、海水提漠不涉及的過程是()

A.濃縮B.升華C.氧化D.提取

10、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.用鉗絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火

火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+,不含K+

焰上灼燒

B.向飽和NaHCCh溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HCIO

C.將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性

D.向酸性KMnCh溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

11、在200mL含Mg2+、AF+、NH4\H\Cr等離子的溶液中，逐滴加入5moi?L“NaOH溶液，所加NaOH溶液的體

積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5；1

12、已知X?、丫2、Z2,W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2〉Z2〉X2〉Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%

B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

14、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃

B.過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

C.反應(yīng)后的溶液中滴加酚配后溶液將變紅

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

15、下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是

①Na2SiO3②AI2O3③AI（OH）3@NaHCO3

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為O.OINA

B.ImolNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5111011-1的乂8（：12溶液，含有數(shù)為NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

22-2

17、在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有C「、Cu\SO4,Na+、Mg\Ba?+這六種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀。

⑴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。

⑵該溶液中一定含有的離子是;一定不含有的離子是;可能含有的離子是o

⑶為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是;若存在，現(xiàn)象是。

18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。

r0

NM>H溶液

由空氣中胴

臼色沉淀紅棚色沉淀

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、E、F、Go

⑵按要求寫方程式：

①A+B-C+D的化學(xué)方程式：;

②F-G的化學(xué)方程式：__________________________________________________

③E-F的離子方程式：0

19、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。

(2)除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是__。

①固態(tài)氯化倍加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

(3)NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。

(4)①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_(選填"a”或"b”),并說明選擇的理由

②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是__、_。

A

(5)通?？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗(yàn)無色溶液中是否有NH4+_。

20、I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：

ABC

（1）請寫出所列儀器的名稱：A,B,C；

（2）儀器B使用前必須-

（3）儀器B上標(biāo)記有（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積

II.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題:

84消毒液

有效成分NaClO

規(guī)格1000mL

質(zhì)看分?jǐn)?shù)25%

密度l.i9g/cmJ

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__moll-1。保留兩位有效數(shù)字）

（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_____moI-L-^

（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列

說法不正確的是（填序號）。

a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84自（：111-3）的濃硫酸配制2（）（）0

mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為——mL?

21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為

無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

請回答下列問題：

(1)寫出G、H的化學(xué)式：G,HoD的俗名是?

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________________________

(3)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMn04>Cl2>Br2o

限選試劑：KBr溶液、KMnOd、濃鹽酸。

已知：2KMnO&+16HCl（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cl2f+8H20

請回答下列問題：

裝置a的名稱是,d中盛放的試劑是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A項(xiàng)、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價(jià)為最高價(jià)態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)只降低，都具有氧化性，故A正確;

B項(xiàng)、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)

出酸性，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2^D

【解析】

A.NH4HCO32NH3T+CO2T+H2O是分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B.3Fe+2C>2點(diǎn),燃Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng)，故不選B；

C.2C+SiO222CO+Si是置換反應(yīng)，碳元素、硅元素化合價(jià)改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D.NH4NO32N2OT+2H2O一種物質(zhì)生成2種，所以屬于分解反應(yīng)，氮元素化合價(jià)有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查四種基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)的判斷，重點(diǎn)是熟悉四種基本反應(yīng)類型的定義，會根據(jù)元素化合價(jià)變化判

斷氧化還原反應(yīng)。

3、B

【解析】

NO不溶于水，對應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積Sth,對應(yīng)圖像A,根據(jù)化學(xué)方程式3N(h

+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體是反應(yīng)前的1/3,對于圖像B,CI2+H2O=HC1+HC1O,HC1O2HCI+O2T，對應(yīng)圖

像C所以其中原試管充滿NCh的是B,答案選B。

4、C

【解析】

A是腐蝕品標(biāo)志，B是有毒標(biāo)志，C是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)志，D是刺激性標(biāo)志。酒精是易燃液體，應(yīng)選擇警示標(biāo)志C。

答案選C

5、C

【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02x1023個(gè)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯(cuò)誤；

B.lmol氧氣的質(zhì)量為32g,B錯(cuò)誤；

C.溶液具有均一性，所以50。11112.51110卜1-32(：1溶液中^一的物質(zhì)的量濃度為2.51110卜1/1,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解析】A.由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B.氯化硼(BC13)可能與水反應(yīng)，

也可能不反應(yīng)，故B正確；C.氯化硼(BCb)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三

種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會引起爆炸，故D正確；故

答案為C。

點(diǎn)睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCb)可能與水反

應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCb)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該

反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會引起爆炸。

7、D

【解析】

A.Fe2\NO八H+,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O,A不合題意；

B.Fe3\SCN-會發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3,B不合題意；

C.A1O；在強(qiáng)酸性溶液中會生成A1(OH)3或AF+,C不合題意；

D.AF+、Na\Cl\SO：在強(qiáng)酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；

故選D。

8、B

【解析】

A.H+、CO32一會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；

B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；

CHCO3「在酸性條件下與會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O,不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

9、B

【解析】

提漠的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，然后使生成的漠與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫

漠酸，以達(dá)到富集漠元素的目的發(fā)生還原反應(yīng)，再通入適量氯氣氧化漠離子為漠單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，最后萃取，綜上

所述，不涉及升華的操作，答案為B。

10、C

【解析】

A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍(lán)色鉆玻璃下進(jìn)行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項(xiàng)錯(cuò)

誤;

B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到。。2,應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明so?的水溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；

D.SC)2和高銃酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

二氧化硫能夠漂白一些有機(jī)色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高鎰酸鉀溶液、漠水、氯化

鐵等溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)的還原性，導(dǎo)致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。

11>B

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0?4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和，4mL?30mL發(fā)生Mg2+、AF+結(jié)合OH-生成

沉淀的反應(yīng)，30mL?33mL發(fā)生NH4+與OH-的反應(yīng)，33mL?35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方

程式來計(jì)算解答。

【詳解】

A.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為A1(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)A1(OH)3的物質(zhì)的量為n,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

n[AI(OH)3]=n(OH)=5moI/Lx(35-33)mLx0.001L/mL=0.01mol,即x-y=0.01mol,A正確；

B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)溶液中

n(Cl)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/Lx0.033L=0.165mol,則原溶液中的物質(zhì)的量濃度

c(Cl)=0.165mol4-0.2L=0.0825mol/L,B錯(cuò)誤；

++

C.由圖0?4mL時(shí)發(fā)生H+OH=H2O,則H+的物質(zhì)的量n(H)=4mLx0.001L/mLx5mol/L=0.02moI,所以H+的物質(zhì)的

量濃度c(H+)=0.02mol4-0.2L=0.1mol/L,C正確；

3+

D.由4mL?30mL發(fā)生Mg2+、A產(chǎn)結(jié)合OH生成沉淀的反應(yīng)，則AF++3OH-=Al(OHN，n(Al)=n[Al(OH)3]=O.OlmoI,

則形成A1(OH)3沉淀消耗OH的物質(zhì)的量為0.03mol,Mg2\AF+結(jié)合OH生成沉淀共消耗OH的物質(zhì)的量為

5mol/Lx(30-4)mLx0.001L/mL=0.13mol,則Mg?+形成沉淀消耗的離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03moi=0.1moL所

以根據(jù)Mg2++2OH=Mg(OH)2]可知Mg?+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol+2=0.05mol,故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：

0.01=5：1,D正確;

故合理選項(xiàng)是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對應(yīng)關(guān)系，結(jié)

合溶液的體積大小進(jìn)行計(jì)算與判斷。

12、B

【解析】

已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力

弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2,與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2,與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2,與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2,與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%,故A錯(cuò)誤；

B.硅膠具有吸水性，可作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑，故B正確；

C.化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空氣污染，故C錯(cuò)誤；

D.使用FeCb腐蝕Cu刻制印刷電路板是Fe3+的氧化性比Ci?*的緣故，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

14、B

【解析】

Na2O2和水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

【詳解】

A、NazCh和水反應(yīng)產(chǎn)生可以使帶火星的木條復(fù)燃，A正確;

B、在該反應(yīng)中，NazOz既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；

C、NazOz和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,所得溶液呈堿性，可以使酚酬變紅，C正確;

D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；

故選B。

15、C

【解析】

①NazSiCh只與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②ALO3是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確;

③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；

④NaHCCh是多元弱酸的酸式鹽，既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如AI2O3、Al(OH)3等)、弱酸的鍍鹽(如(NH。

2c。3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCCh、NaHS等)、單質(zhì)(如A1)、氨基酸等。

16、B

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+小于O.OINA,故A錯(cuò)誤；

B.lmoINa與足量。2反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故B正確；

C.由n=cV可知，溶液體積未知，則無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5molir的MgCL溶液中含有CF數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：——^-=0.1mol,O.lmol過氧化鈉中含有O.lmol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是

78g/mol

O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+2+2-2+2++-

17、Mg+2OH=Mg(OH)2iMg,SO4Cu,BaNa,CI取少量溶液于試管中，加入稀硝酸

酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成

【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有CiP+,①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+,發(fā)

2+2

生反應(yīng)Mg2++2OIT=Mg(OH)21，加入BaCb溶液后有白色沉淀,說明溶液中有Sth?，發(fā)生反應(yīng)Ba+SO4=BaSO4h

溶液中有SO’?，則沒有Ba2+,會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cr和Na+。

【詳解】

⑴加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2+,離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2h

⑵無色澄清溶液說明溶液中沒有CM+,①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+；

加入BaCL溶液后有白色沉淀，說明溶液中有StV,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSOQ;溶液中有StV,則沒有Ba?

十,會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為C1-和Na+。答案為Mg2+、SO?-；Cu2+、Ba2+；Na+.CF；

⑶可能存在的離子為CP,檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有

CF,則有白色沉淀生成。

2F

18、Fe2O3FeChFe(OH)2Fe(OH)32Al+Fe2O3AB_e+AI2O34Fe(OH)2+O2+

2+

2H2O===4Fe(OH)3Fe+2OH===Fe(OH)2i

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2(h,B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是

鋁熱反應(yīng)，B是ALD是Fe,C是AI2O3,G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是Fe(OH)3,F是Fe(OH)

2,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCb,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析

解答.

【詳解】

(1)通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3>FeCl2>Fe(OH)2,Fe(OH)3,

故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；Fe(OH)3;

(2)①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3醛2Fe+

AI2O3,故答案為：2Al+Fe,O,高是2Fe+AbCh；

②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2++2OlT===Fe(OH)2j；

故答案為：Fe2++2OH===Fe(OH)2；o

19,Ca(OH)2+2NH4CIiCaCh+2H2O+2NH3t②③4NH3+5O2型幽4NO+6H2Oa氨氣的密度比空

氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)

【解析】

(1)在加熱條件下，氯化錢和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；

(2)①固態(tài)氯化錢加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化錢，則無法制取氨氣；

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；

③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；

(3)在催化劑加熱條件下，NM與Ch反應(yīng)生成NO和水；

(4)①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；

②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；

(5)NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。

【詳解】

(1)在加熱條件下，氯化錢和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ageaCL

+2H2O+2NH3T；

(2)①固態(tài)氯化核加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化錢，則無法制取氨氣；

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；

③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；

答案為②③；

(3)在催化劑加熱條件下，NH3與Ch反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O2里幽4NO+6H20；

△

(4)①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；

②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；

(5)NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)色的氣