一輪課時(shí)重點(diǎn),難點(diǎn),專練

2024中考一輪總復(fù)習(xí)第36課時(shí)物質(zhì)的分離與提純

一'選擇題

1.要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）

A.生石灰B.石灰石C.熟石灰D.苛性鈉

2.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別硫酸鏤和氯化鐵取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味

除去氯化鈉中少量的碳酸

B加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶

鈉

檢驗(yàn)氫氧化鈉固體部分變

C取樣，加入足量氫氧化鋼溶液，過濾；濾液中加酚酰

質(zhì)

分離二氧化鎰和氯化鉀固加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)

D

體晶

A.AB.BC.CD.D

3.鑒別、檢驗(yàn)、除雜和分離是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的常用方法。下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別酒精和水聞氣味

B檢驗(yàn)co中是否含有co2將氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁

C除去MnC>2中混有的少量KC1固體加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

D分離鋅粉和銅粉加足量的稀硫酸，過濾

A.AB.BC.CD.D

4.下列分離提純物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）具體操作

A氧化鈣固體（CaCO3）加熱

BCO,(CO)點(diǎn)燃

CKC1固體（Mi!。?）加入足量的水溶解，過濾

DMgCl2溶液(NaCl)加入適量的AgNC）3溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

5.除雜和鑒別都是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去H2中混有的少量HC1氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無色酚酰試液，觀察顏色

C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引

D鑒別化肥NH4CI和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味

A.AB.BC.CD.D

6.下列有關(guān)物質(zhì)的除雜和鑒別正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去KC1中的Mu。？加水溶解，過濾，洗滌，干燥

B除去CO?中的HCI將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

C鑒別羊毛和滌綸取樣灼燒，聞氣味

D鑒別NH4C1和（NHJSO4分別加入熟石灰，研磨，聞氣味

A.AB.BC.CD.D

7.下列方法不能達(dá)到目的的是（）

A.用加熱的方法除去碳酸鈉中混入的氫氧化鈉

B.加入適量鹽酸可除去氯化鈉溶液中混入的氫氧化鈉

C.將CO,CO2的混合氣體通入灼熱的CuO可除去CO

D.加入足量鐵粉可除去FeSC）4溶液中混入的少量的H2sO4

8.鑒別、除雜是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A去除鐵粉中的碳粉在足量的氧氣中灼燒

B比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱分別向盛有銅和銀的試管中加入稀鹽酸

C鑒別硫酸鐵和硫酸鉀固體分別與少量熟石灰混合后，研磨，聞氣味

D檢驗(yàn)久置的NaOH是否變質(zhì)取樣，滴加酚猷溶液

A.AB.BC.CD.D

9.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是（）

A.O2（N2）：通過灼熱的銅網(wǎng)

B.CO/CO）：通入氧氣后點(diǎn)燃

C.FeSC）4溶液（CuSOJ：加入過量的鐵粉，過濾

D.NaCl溶液（Na2soJ：加入過量的BaCl2溶液，過濾

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作

A蔗糖溶液和蛋白質(zhì)溶液鑒別加入飽和（NHJ2s。4溶液，觀察現(xiàn)象

NaCl溶液是否混有

B檢驗(yàn)取樣滴加AgNC）3溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

MgCl2

C鐵粉中混有銅粉除雜加入足量的稀硫酸，過濾

KNO3和Ba(NO3)2的加入過量的Na2cO3溶液，過濾，洗滌，再分別向?yàn)V渣

D分離

混合溶液和濾液中加適量的稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去氧化鈣中的碳酸鈣加足量水、攪拌、過濾

B除去粗鹽中的泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

C鑒別硝酸鐵和氫氧化鈉分別加適量的水，用手觸摸容器外壁

D鑒別化肥KC1和NH4C1分別加入熟石灰、研磨、聞氣味

A.AB.BC.CD.D

12.分離、檢驗(yàn)、鑒別、除雜是最基本的實(shí)驗(yàn)技能，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A分離CaO和CaCX2的固體混合物加適量水溶解、過濾、洗滌固體并烘干

B檢驗(yàn)Na2cO3溶液中混有的Na2SO4取樣，滴加Bad2溶液，觀察現(xiàn)象

C鑒別NH4cl和NH4NO3固體取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味

D除去N2中混有的少量。2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)

A.AB.BC.CD.D

13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去NaOH溶液中混有的Na2cO3加過量的Ca（OH）2溶液，過濾

B檢驗(yàn)CH4中是否混有H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干冷燒杯

C分離CaCl?和CaCC)3的固體混合物加足量的水溶解、過濾

D比較黃銅片(銅鋅合金)和銅片的硬度黃銅片和銅片相互刻劃

A.AB.BC.CD.D

14.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是()

A.KNO3溶液(CuSO4)：加入適量Ba(OH)?溶液，過濾

B.CO(CO,)口通過NaOH溶液

C.NaCl溶液(CaCl2)匚加入過量Na2cO3溶液，過濾

D.鐵粉(鋅粉)匚加入稀硫酸，過濾

15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是()

A.除去KN。?溶液中混有的K2s0”加入適量的BaC'溶液，過濾

B.制備Cu(OH)2，可將Ba(OH)2溶液和適量CuSO,溶液混合，過濾

C.鑒別NaOH、NaCl、CuSO,和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成

D.分離NaCl和MgCl2的固體，先加水溶解，再加入適量的KOH溶液過濾，向?yàn)V渣滴加適量稀

鹽酸

二、填空題

16.寫出除去下列雜質(zhì)的化學(xué)方程式

Cu(Fe)；FeCl,溶液(CuC、).

17.要除去Fes。,中含有的C11SO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤脒^量的,充分反應(yīng)后，再用

方法除去雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

18.除雜(括號(hào)中為雜質(zhì))：

NaOH溶液(Ca(OH)2)Na,SC)4溶液

K,SC)4溶液(CuSO4)KNO3溶液(CuSO4).

19.下表中各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，分別寫出除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式

KNO3KC1

與co?

CuCuO——

三、綜合題

20.硬水不僅對(duì)人體健康有害，而且會(huì)給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成

分是碳酸鈣和氫氧化鎂。實(shí)驗(yàn)室用水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下(假設(shè)水垢中的其他成分不參

與反應(yīng))，請(qǐng)回答下列問題：

加過量的加過量

稀鹽酸》的堿A

水垢①「

(1)生活中常用區(qū)別硬水和軟水。

(2)步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

(3)步驟④中加入過量稀鹽酸的目的是_______________________________________

(4)步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。該操作中玻璃棒的作用

是。

21.海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個(gè)階段。

圖1

(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這樣得到的是“粗鹽”，析出固體后剩

下的溶液叫母液，母液屬于氯化鈉的(填“飽和”或者“不飽和”)溶液。

(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2)：

粗鹽遜:精鹽-j-＞飽和鹽水電解陽(yáng)

L_?LO%NaOH1春.燒.

(16%的NaCl)々卻

含NaCl的溶液__________________

圖2

寫出流程圖中電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)下列方法中能淡化海水的是(填字母)。

A.過濾法B.沉淀法

C.多級(jí)閃急蒸鐳法D.分解法

(4)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:

精鹽水吸氧'口酸化,NaHCO.力;二》純堿

—?粗鹽

海水一

—~—?Mg(OH)------?MgCb電解》Mg

_?母液2

IV"VVI

貝殼

——石灰乳-CaO一(主要含碳酸鈣)

回答下列問題：

①粗鹽中含有Mgs。,、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加

入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?填序號(hào))。

a.適量稀鹽酸b.稍過量的Na2cO3溶液c.稍過量Ba(OH)2的溶液

?-NaCl+H^+NH^CO^NaHCOj+NH^r^第II步的反應(yīng)。下列敘述正確的是。

A.該條件下的溶解度NaHCO3的比NH4C1大

B.配制飽和精鹽水時(shí)，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

C.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收

D.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4cl

(5)寫出步驟V的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

四、實(shí)驗(yàn)探究題

22.用如圖所示裝置制取干燥的CO2,并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)①裝置B中飽和NaHCC>3溶液的作用是。

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用(填字母)。

a.稀H2SO4b.濃H2SO4C.KOH溶液

(3)收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接,

緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗(yàn)裝置D中C02已經(jīng)集滿的方法是o

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因

是o

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明。

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸儲(chǔ)水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測(cè)定反

應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃

度的不同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和0H.。

CaCC)3遇到溶有CO?的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCC)3)2,CaCHCC^在水中能完全解離出

Ca2+和HCO.；□

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因

是____________________________________________________________________________________________

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因

是