廣東廣州市2024年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：

Ag--->Fe"---------------?有色配合物------測定溶液吸光度

②

AcHCHO

A8l°—

CO,

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應①中參與反應的HCH0為30g時轉(zhuǎn)移電子2moi

B.可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C.生成44.8LC02時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

2、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個未成對電子，Y原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：X<Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均完全相同

3、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機高分子聚合物不能用于導電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

4、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO,SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CI2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

C.除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應

D.用CO合成CH30H進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

5、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和

NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2（90.02%）、S（h（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各氣體的流量分別由流量計

控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。（已知:FeSCh+NO[Fe（NO）]SC>4（棕色），下列說法不正

確的是

a

混合溶液

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2M11O4—==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnCh不能吸收NO

6、下列關于有機物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯（》的說法正確的是（）

OH

A.與乃互為同系物

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機物完全燃燒消耗5moiO2

7、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到和N2O4的混合氣體1120m1（標準狀況），向

反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

8、根據(jù)原子結(jié)構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同

B.兩個不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價

D.CO2通入NazSKh溶液中可以得到硅酸

9、硝酸俊（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸核分解產(chǎn)物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

10、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amoL久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmoL不存在a>b關系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HCI1

B過量Na2c03粉末稀112so4

C過量Fe、Al碎屑濃H2s041

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.Imol由乙醇與二甲醛（CH3-O-CH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知黑Ra-X+：He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

12、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

13、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且D為強電解質(zhì)（其他相關物質(zhì)

可能省略）。

A————>B————>C——__>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（H+）可能為lO^moi/L

14、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產(chǎn)生氣泡

15、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

16、下列說法正確的是

A.Na2s04晶體中只含離子鍵

B.HCkHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力

D.N%和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構

17、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

18、電解合成1,2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應中，C2H4被CuCL氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+2HzO+2NaCl電解H2T+2NaOH+ClCH2cH2a

19、室溫下，用0.100mol?L-l的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?L-l的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(CO>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

20、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(IhS、HS-、S2-)的分布

分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸

出)。下列說法不正確的是

1.0

0

V(HC1)

A.A曲線表示S*隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Kai(H2S)

C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y

2

D.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S")]

21、為了實現(xiàn)綠色化學，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣

C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣

22、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為:

S+2KNO3+3C點、燃K2s+3CO2+N2b下列有關說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)丁苯配(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

C:2Hll

已知:

0

1)R,-C-RjI

2)HQ'RTJTH

①RTr興*注旭廣

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應；

@J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為,其反應類型為；

(2)D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為

(3)J的結(jié)構簡式為;

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應的結(jié)構簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

人反應條件1〃反應條件2,DHCHO

2cH20H

'2)H2()

反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構簡式為

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。

+8

化

+6

合

價+4

+2

0

-2

-4

-

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式),

實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為(寫化學式)

o鉛蓄電池放電時正極反應式為式)o

25、(12分)(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

(實驗探究)在體積相同盛滿C(h的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是o

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結(jié)論進行評價：o

26、（10分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5C,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在

50℃時制備CICh。

⑴寫出用上述裝置制取C1O2的化學反應方程式o

⑵裝置A中持續(xù)通入N2的目的是。裝置B應添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”）

裝置。

實驗II：測定裝置A中C1O2的質(zhì)量，設計裝置如圖：

過程如下:

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的C1O2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

22

④用cmollTNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：I2+2S2O3-2r+S406-)o

(3)裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點的現(xiàn)象是=

⑸測得通入CIO2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

27、(12分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s201.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi醛Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是

(2)該實驗能否用NaOH代替NazCOi?__(填“能”或“否

(1)配制混合液時，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9H2O,原因是__。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反應后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實驗中加入migNa2s9H2。和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s2O15H2O晶體。Na2s2Or5H2O的產(chǎn)率為

—(列出計算表達式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2O「5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sO4產(chǎn)生的是一(填標號)。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

28、(14分)氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：

⑴常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO4”化為Cai°(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程

式為o

⑵除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2O

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時，可直接用H?將NCh-還原為N?,該反應的離子

方程式為。研究發(fā)現(xiàn)用氏和CO2的混合氣體代替出,Nth-的去除效果比只用H2時更好，其原因是o

②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe?+,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量

之比為o

⑶實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3CKT=N2+3H2O+3Cr),pH與氨態(tài)氮的去除

率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是o

1。

(>95

去O

除9<85

率

7副Q

%75

7O

29、(10分)有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

回心耨鏟一一7OOH己二吟?A

UHROOOHflrfciT

CH,O-?-OClVj

-CfbH

CHHHO：

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為,B到C的反應條件是o

(2)E到F的反應類型為,高分子材料PA的結(jié)構簡式為。

(3)由A生成H的化學方程式為o

(4)實驗室檢驗有機物A,可選擇下列試劑中的0

a.鹽酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液d.濃漠水

(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發(fā)生銀鏡反應的有機物共有種。其中核磁共振氫諧圖有5

組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構簡式為——o

⑹由B通過三步反應制備1.3一環(huán)己二烯的合成路線為0

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為Imol,被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應，所以不能用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應②生成的Fe2+越多，進一步說明反應①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

2、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，應為Na元素；X原子最外層有

兩個未成對電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點比水小的CH4,也可以是熔沸點比水大的

相對分子質(zhì)量大的固態(tài)燒，故B錯誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價氧化物對應水化物分別是HC1O4和H2cCh,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2,二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，NazCh含有離子鍵和非極

性共價鍵，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查原子結(jié)構與元素關系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關鍵。

3、C

【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項，聚乙煥膜屬于導電高分子材料，故C錯誤；

D選項，浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土反應掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應，被高鎰酸鉀氧化。

4、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用Cb和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；

D.用CO與氫氣反應合成CH3OH,反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)

生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%,D錯誤；

故答案選Co

5、D

【解析】

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2,則A中反應可能為

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H,故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnCh吸收，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意

物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。

6、C

【解析】

OH

A.6屬于酚，而;不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤；

B.:共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；

r-------1r-----

C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

確；

D.的分子式為C4H40,1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

有機物燃燒：CxHy+(x+)O2-*xCO2+-H2O；CxHyOz+(x+2一三)02-xCO2+-H2O?

42422

7、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

“(OH》」02goo6mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OIT的物質(zhì)的量，設銅、鎂合金中

'717g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,貝!)：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mok

四氧化二氮O.Olmol,NO?和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分數(shù)為：——Q-04mO1——xl00%=80%,故B正確；

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7moL反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN03)=n(HN03)-/i(N02)-2/I(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體

積為0-64mol=064L=640mL,故C錯誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(NC)3)2、Mg(NC)3)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答該題的關鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH,Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

8、D

【解析】

A.35a和37a的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；

C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項

錯誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入NazSith溶液中可以得到硅酸，D項正確；

答案選D。

9、D

【解析】

硝酸鍍（NH4NO3）中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【詳解】

A.硝酸鏤分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應，合理，故

A不選；

B.硝酸錢分解為N2、02、H2O,硝酸鏤中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應，故B不選；

C.硝酸鏤分解為N2、HNO3、H2O,硝酸鏤中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸錢分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

10、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2cth粉末與稀H2s04反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

11,A

【解析】

17g—

A.假設17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為＞1X(2+16)=9mol,假設全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

-----x(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構簡式，非極性鍵應是c-c之間的

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為二等：x5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構簡式為CH3—O—CH3,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應在0?Imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構為第X,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222—86)=68mo1,故D錯誤；

答案：Ao

12、C

【解析】

A.實驗①的圖中利用Mn(h和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，

A項錯誤；

B.NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選Co

13、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：

A-2--B-2.一C——盟一＞D，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系,Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：

A一一＞B一一＞C一盟一＞D，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關系；

A.若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2sCh,112s與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2（或S）,氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2（或S）,B為NO（或SO2）,C為NCh（或SO3）,D為HNC>3（或H2so4）,其中N2與鎂

反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水電離出的c（H+）都是lOT3mol/L,故D正確；

故答案選B。

14、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酰試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生

反應：Zn-2e=Zn2+,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚醐會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

15、C

【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OIF的聯(lián)系與區(qū)別。

16、B

【解析】

A、Na2s。4晶體中既有Na,和SO產(chǎn)之間的離子鍵，又有S和。原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結(jié)構相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構，故D錯誤。本

題正確答案為B。

17、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的;，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項正確；

C.C、O可以與H形成189的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項錯誤；

D.常溫下Na2c03的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.陰極HzO或H+放電生成OH,溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應中發(fā)生的反應為C2H4+2CUC12=C1CH2CH2C1+2CUC1,有反應的化學方程式可知，CuCL將

C2H4氧化成為CICH2CH2CL故B正確；

C.陰極H2O或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為C11CI2,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故c錯誤；

D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl—CuCL-CuCLCuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O

與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2cL故D正確。

故選C。

19、C

【解析】

A.0.100moH/i的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3co水解而消耗，所以兩份溶液中c(C[)>c(CH3COO),

C項正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

20、C

【解析】

滴加鹽酸時，鹽酸先和KOH反應，然后再和K2s反應，首先發(fā)生S*+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H2S。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示/隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況，故A正確；

V+

B.Y點表示C(H2S)=C(HSD，gai(H2S)=\,當c(H2S)=c(HS-)時，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點處的

C(H2S)

pH,則可計算Kai(HzS),故B正確；

C.X點c(HS-)=c(S*),Y點C(H2S)=C(HS)S?一和HS的水解促進水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點水的電離程

度較大，故C錯誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

21、B

【解析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣)，故C錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選:Bo

22、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確;

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr

鎂、乙酸◎

CH2MgBr

【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CMXCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應，同時結(jié)合G和F的結(jié)構簡式可推知C

為進而可以反推得,B為,A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為

5coOH

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為與濱發(fā)生取代生成K為

CH2Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為◎,L與甲醛反應生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【詳解】

(1)由A生成B的化學方程式為

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

卜電)

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構簡式為-o，故答案為；

SoIofeo

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構為苯環(huán)上

連有-OH、-CHzBr呈對位連結(jié)，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié)，另外

還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有

CH3ZX

與