長安區(qū)2022?2023學(xué)年度高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項：

1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂墨。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lLi-7C-120-16Na-23P-31Cl-35.5

Fe-56

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，計30分。在每小題給出的四個選項中，只有

一個選項符合題目要求）

1.《管子?地數(shù)篇》記載：“山上有慈石（即磁石）者，其下有銅金”，是世界上對磁石的最早記載。磁石的

主要成分是

A.Fe3（）4B.Fe2（）3C.FeOD.Fe2（SO4）3

【答案】A

【解析】

【詳解】磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有磁性，故磁石的主要成分是Fe3O4,故A正

確；

故選Ao

2.下列物質(zhì)長時間露置在空氣中，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.金屬NaB.Na2OC.新制氯水D.Fe

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na與02發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，沒有化合價變化，非氧化還原，

B符合題意；

C.新制氯水暴露在空氣中，次氯酸分解分HC1和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.Fe與氧氣生成氧化鐵，為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案：B。

3.重水（2比0）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正螂的是

AJH與汨是不同的核素B.氣（2用原子核內(nèi)有1個質(zhì)子

18216

C.舊2。與2H2?；橥凰谼.'H2O與H2O的摩爾質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，因此舊與2H是不同的核素，故A正確；

B.笊CH）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2,故B正確；

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，而取20、2H2。是分子，因此兩者不互為同位素，故C錯

誤；

D.1氏180與2H*0的摩爾質(zhì)量都為20gmolT,故D正確。

綜上所述，答案為C。

4.如圖是實驗室制備Fe（0H）3膠體并驗證丁達(dá)爾效應(yīng)的示意圖，下列說法錯誤的是

JFeJ

卜飽和溶液

Fe(OH%膠體

手電筒

圖1圖2

A

A.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl

B.光束通過膠體時有一條光亮的“通路”，是膠體粒子對光線散射形成的

此實驗需要加熱，故應(yīng)在實驗設(shè)計時注明

A以作提醒

D.氫氧化鐵膠體不屬于分散系

【答案】D

【解析】

A

【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl,故A正確;

B.光束通過膠體時有一條光亮的“通路”，稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”，是膠體粒子對光線散射形成的，故B正

確；

A以作提醒，故c正確

C.此實驗需要加熱，故應(yīng)在實驗設(shè)計時注明

D.氫氧化鐵膠體是分散質(zhì)粒子直徑在晨lOOnm之間的分散系，故D錯誤；

故選D。

5.“新冠肺炎”疫情讓人們認(rèn)識到正確使用消毒劑的重要性，漂白粉是常用消毒劑之一。下列關(guān)于漂白粉的

敘述正確的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCbB.漂白粉在空氣中久置后不變質(zhì)

C,次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定D.工業(yè)上，將Cb通入澄清石灰水中生產(chǎn)漂白粉

【答案】C

【解析】

【詳解】A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A錯誤；

B.漂白粉在空氣中久置后Ca(C10)2與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣、HC1O,HC1O見光分解為

HC1和氧氣，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，故B錯誤；

C.次氯酸見光易分解，而次氯酸鈣較穩(wěn)定，不易分解，故c正確；

D.工業(yè)上，將Cb通入石灰乳中生產(chǎn)漂白粉，故D錯誤；

故選：Co

6.酉己制480mL0.100mol?L-i的NaCl溶液，部分實驗操作如圖所示，下列說法錯誤的是

A.需稱量NaCl固體的質(zhì)量為2.925g

B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③

C.容量瓶用蒸儲水洗滌后，不需干燥即可使用

D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，會使所配NaCl溶液的濃度偏高

【答案】D

【解析】

【詳解】A.配制480mL0.100mol?L-i的NaCl溶液，應(yīng)選取500mL容量瓶，則所需NaCl的物質(zhì)的量為

0.5LX0.1OOmohL-^0.05mol,氯化鈉的質(zhì)量為：2.925g,故A正確;

B,配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，故B正確；

C.容量瓶洗滌后有少量水殘留，對所配溶液濃度無影響，故C正確；

D.定容時仰視刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D錯誤；

故選：D。

7.蝕刻印刷線路板時，要用過量的氯化鐵溶液作為腐蝕液，使銅轉(zhuǎn)化為氯化銅。下列說法錯誤的是

A.FeCh溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板是因為其具有還原性

B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.取適量蝕刻后的溶液加入鐵粉、充分反應(yīng)后，有固體剩余，所得溶液中不含F(xiàn)e3+

D.蝕刻后的溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2*)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,反應(yīng)中FeCb表現(xiàn)

氧化性，故A錯誤；

B.由A分析知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正確；

C.有固體剩余，剩余固體為銅或鐵、銅的混合物，F(xiàn)e3+既可以與鐵反應(yīng)，也可以與銅單質(zhì)反應(yīng)，故所

得溶液中不含F(xiàn)e3+,故C正確；

D.根據(jù)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知，蝕刻后生成的Fe?+、Cu?+滿足關(guān)系”(Fe2+)=2〃(Cu2+),故D

正確；

故選Ao

8.如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

化合價

+8

+6

+4

+2

0翦序數(shù)

-2U

-4

-6

A.最高正化合價：X>Z>Y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，Z>Y

C.Z的氧化物既可以和鹽酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)

D,原子半徑：R>W

【答案】C

【解析】

【詳解】結(jié)合元素周期表分析，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。據(jù)此

解答。

A.X為氧元素，沒有正價，A錯誤；

B.氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，B錯誤；

C.氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；

D.硫原子半徑大于氯原子半徑，D錯誤；

故選C。

9.同主族元素的性質(zhì)較為相似，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推測正確的是

A.Li、Na同主族，因為Na在空氣中加熱生成NazCh,所以Li在空氣中加熱生成U2O2

B.F、C1同主族，因為HC1是強(qiáng)酸，所以HF也是強(qiáng)酸

C.Ca、Ba同主族，因為Ca(OH)2微溶于水，所以Ba(OH)2也微溶于水

D.F、C1同主族，因為Cb能與水反應(yīng)，所以F2也能與水反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Li在空氣中加熱生成Li2O,故A錯誤；

B.HF是弱酸，故B錯誤；

C.Ba(OH)2易溶于水，故C錯誤；

D.F、C1同主族，氟氣的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)，因為Cb能與水反應(yīng)，所以F2也能與水反應(yīng)，故D

正確；

故選D。

10.某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)CL的實驗。下列說法正確的是

IV

A.I圖中：鮮花褪色證明氯氣有漂白作用

B.II圖中：除去氯氣中的少量HC1,試劑X可選用飽和食鹽水

C.III圖中：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

D.IV圖中：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鮮花中含有水分，與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，I圖中：鮮花褪色證明次氯酸有

漂白作用，故A錯誤；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度較大，n圖中：除去氯氣中的

少量HC1,試劑X可選用飽和食鹽水，故B正確；

c.氯化氫在空氣中與水蒸氣結(jié)合成鹽酸的酸霧，in圖中：氫氣在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白霧，故c錯

誤；

D.IV圖中：鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤；

故選B。

二、選擇題(本大題共5小題，每小題4分，計20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)

H.化學(xué)使生活更美好，下列說法錯誤的是

A.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.科技考古研究人員需要具備化學(xué)專業(yè)知識

C.C60在光、電、磁等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用前景，C60與石墨互為同素異形體

D.我國科學(xué)家實現(xiàn)了CO2到淀粉的人工合成，CO2屬于堿性氧化物

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.鞭炮燃燒過程涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.科技考古過程需要對文物進(jìn)行鑒定，成分分析等，需要相關(guān)的化學(xué)知識，故B正確；

C.C60與石墨為結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

D.CO2屬于酸性氧化物，故D錯誤；

故選：AD?

12.利用如圖裝置可制取Fe(OH)2,下列說法錯誤的是

A.Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，制取Fe(0H)2時必須隔絕空氣

B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣

C.試管A、B中的藥品可以互換

D.關(guān)閉a,可使硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，制取Fe(OH)2時必須隔絕空氣，故A正確；

B.Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，故B正確；

C.若試管A、B中的藥品可以互換，在B中生成的氫氣全部逸出，硫酸亞鐵溶液沒法進(jìn)入A中，氫氧化

鈉溶液也沒法進(jìn)入B中，即硫酸亞鐵與氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；

D.關(guān)閉a,A中生成氫氣使A中壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化

亞鐵，故D正確；

故選C。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNa被完全氧化生成NazCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4LNH3含有的原子總數(shù)為4NA

C.常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D.O.lmoM/CuCb溶液中數(shù)目為0.2NA

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.Na失電子生成Na+,故ImolNa被完全氧化生成NazCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故A正確；

B.常溫常壓下，22.4LNH3物質(zhì)的量不是Imol,則原子總數(shù)不是4NA,故B錯誤；

14g

C.常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體中含有原子團(tuán)“CH2”的物質(zhì)的量為二產(chǎn);二11nol,故含有的

14g/mol

原子總數(shù)為3NA,故C正確；

D.缺少溶液的體積，無法計算cr數(shù)目，故D錯誤;

故選AC?

14.實驗室常用MnO；標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2,同時使MnO；再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的

是

S2O仁、/MnO；\/Fe3+

Y反應(yīng)11反應(yīng)II

SO：-/'Mn2+JFe2+

A.反應(yīng)I中鎰元素被氧化

B.S2O廣和Fe2+在水溶液中能大量共存

J3+

C.由反應(yīng)I、II可知，氧化性強(qiáng)弱：S2Og>MnO；>Fe

D.發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n時，溶液顏色均發(fā)生了變化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)I中銃元素化合價由+2價到+7價，失電子被氧化，故A正確；

B.反應(yīng)I中S2O『將+2鎰氧化為高鎰酸根，可知其氧化性比高鎰酸根強(qiáng)，高鋸酸根離子能氧化Fe2+,則

S2O7和Fe2+也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；

3+

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化齊》氧化產(chǎn)物，可知氧化性強(qiáng)弱：S2O^>MnO4>Fe,故C正

確；

D.反應(yīng)I中生成高鎰酸根離子，溶液變紫紅色，反應(yīng)II中消耗高鎰酸根離子，溶液紫色褪去，兩反應(yīng)中

溶液顏色均發(fā)生改變，故D正確；

故選：Bo

15.圖a?c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電

源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法錯誤的是

A.圖示中?代表離子是氯離子

B.圖a說明氯化鈉固體不能導(dǎo)電

C.圖b能證明氯化鈉中含有離子鍵

D.圖c表示帶負(fù)電荷的水合氯離子向與電源負(fù)極相連的電極移動

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此圖示中

?代表的離子是氯離子，故A正確；

B.由圖a可知干燥的NaCl固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導(dǎo)電，故B正確；

C.由圖b可知熔融狀態(tài)下鈉離子和氯離子能自由移動，因此熔融的NaCl能導(dǎo)電，氯化鈉為離子化合

物，證明氯化鈉中含有離子鍵，故C正確；

D.?表示氯離子，由圖c可知帶負(fù)電荷的水合氯離子向X電極移動，即向與電源正極相連的電極移

動，故D錯誤；

答案為D。

第II卷(非選擇題共50分)

三、非選擇題(本大題共5小題，計50分)

16.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)：①Cu,②KC1固體，③NaHSCU溶液、

④Cu(OH)2溶液、⑤濃鹽酸、⑥82、⑦熔融的FeCb、⑧NazCh粉末。

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是,屬于共價化合物的是，既含離

子鍵又含非極性鍵的化合物是。

(2)寫出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO)完全沉淀的離子方程式：。

(3)CICh是一種新型的水處理劑，可通過多種方法制取，如：

①2KC1O3+4HC1(濃)=2KC1+2cIO2+CI2T+2H2。；

②C12+2KClCh=2KCl+2clO2。

反應(yīng)①中還原劑是,反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是o

【答案】(1)①.①③④⑤⑦②.②⑦⑧③.⑥④.⑧

2++

(2)Ba+OH+H+SO：=BaSO4+H2O

(3)?.HC1②.1:1

【解析】

【小問1詳解】

金屬單質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液或熔融電解質(zhì)能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的有①③④⑤⑦；酸、堿、鹽及活潑金屬的

氧化物、活潑金屬的過氧化物等屬于電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則②⑦⑧屬

于電解質(zhì)；只存在共價鍵的化合物為共價化合物，則⑥為共價化合物；過氧化鈉為離子化合物，鈉離子

與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根中為非極性共價鍵，故答案為：①③④⑤⑦；②⑦⑧；⑥；⑧；

【小問2詳解】

NaHSCU與氫氧化領(lǐng)：1：1混合時硫酸根恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

2++2++

Ba+0H+H+SO"=BaSO4^+H20,故答案為：Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H20；

【小問3詳解】

反應(yīng)①中HC1中的氯轉(zhuǎn)化為氯氣，化合價生成被氧化，作還原劑；反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物為ClCh與還原產(chǎn)物

KC1,兩者物質(zhì)的量之比為1：1,故答案為：HC1；1：lo

17.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。如圖是鈉的價類二維圖：

八化合價

I-------1NaHCOi

+l-NaH叵NaOHNa2c03.

0-Na

氫化物單質(zhì)氧化物堿|②|物質(zhì)類別

（1）②處應(yīng)填的物質(zhì)類別為O

（2）某同學(xué)欲進(jìn)行鈉在空氣中燃燒的實驗，可將鈉放入（填字母）中進(jìn)行加熱。

A.蒸發(fā)皿B.WC.燒杯

（3）如圖在盛蒸儲水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象是（填字母）。發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為o

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并上下跳動

（4）若①是一種淡黃色固體，其在呼吸面具中作供氧劑的原理是（用化學(xué)方程式表示）。

(5)用潔凈的伯絲蘸取碳酸鈉溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈_____色。

(6)利用如圖裝置可實現(xiàn)NaHCCh向Na2c03的轉(zhuǎn)化，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,利用該反

應(yīng)NaHCCh在生活中可用于。

澄清石灰水

【答案】17.鹽18.B

+

19.@.D②.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

20.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

21.黃22.2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O②.膨松劑

【解析】

【小問1詳解】

②處對應(yīng)的物質(zhì)為鈉鹽，應(yīng)填的物質(zhì)類別為鹽。

【小問2詳解】

鈉為固體，在空氣中燃燒可以選擇用煙，故選B。

【小問3詳解】

鈉比煤油的密度大，比水的密度小，故鈉位于煤油與水的界面處，與水反應(yīng)生氣氫氣，由于生成氫氣,

導(dǎo)致鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并上下跳動，故選D。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T。

【小問4詳解】

若①是一種淡黃色固體，則為Na2Ch,其在呼吸面具中作供氧劑的原理是

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2九

【小問5詳解】

用潔凈的粕絲蘸取碳酸鈉溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色。

【小問6詳解】

NaHCCh受熱易分解生成Na2cCh,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H20,利用該反應(yīng)NaHCCh在生活中可用于膨松劑。

18.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1?36號元素)，對比中學(xué)常見元素周

期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)⑩在常見元素周期表中的位置是O

(2)⑦原子的L層有個電子。

(3)由①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為o用電子式表示一個④、兩個⑤形成化合物的過

程：。

(4)④、⑧形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：④(填“>”或“<”)⑧。

(5)③、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(6)④、⑤、⑥對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)

(7)①、④按原子個數(shù)比2：1形成的化合物的空間構(gòu)型為(填字母)。

A.直線形B.V形C.正四面體形

【答案】(1)第四周期第IA族

(2)8(3)[H?N?H],[：ci：r②.

LH1LJ

Nax+*0*+xNa-----?Na+^(^Na*

(4)>(5)HC1O4

(6)02->Na+>Mg2+

(7)B

【解析】

【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素,

⑥為Mg元素，⑦為A1元素，⑧為S元素，⑨為C1元素，⑩為K元素，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

⑩為K元素，在常見元素周期表中的位置是第四周期第IA族。

【小問2詳解】

⑦為A1元素，A1原子的L層有8個電子。

【小問3詳解】

①為H元素，③為N元素，⑨為C1元素，由①、③、⑨形成的離子化合物為NH4CL電子式為

［川舸1時o④為0元素，⑤為Na元素，一個④、兩個⑤組成的化合物為Na2。，用電子式

表示其形成過程為NaG?6?G，Na

【小問4詳解】

④為o元素，⑧為s元素，非金屬性：o>s,非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故④、⑧形成的簡

單氫化物穩(wěn)定性：④〉⑧。

【小問5詳解】

③為N元素，⑧為s元素，⑨為ci元素，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，三種

非金屬元素中，ci的非金屬性最強(qiáng)，③、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HC104。

【小問6詳解】

④為0元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，簡單離子半徑的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，對外

層電子的吸引力越強(qiáng)，離子半徑越小，故對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為故O2->Na+>Mg2+o

【小問7詳解】

①為H元素，④為O元素，①、④按原子個數(shù)比2：1形成的化合物為H2O,空間構(gòu)型為V形，故選

B。

19.某化學(xué)研究小組在實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、FeO、SiCh)為原料制得FeSCU,并進(jìn)一步

制備LiFePCU。流程如圖：(Si02不與稀硫酸反應(yīng))

沉鐵f過濾f還原一*LiFePO4

濾渣A濾液B

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有。

2+3+

(2)將“氧化”的反應(yīng)補(bǔ)充完整：Fe+H++H2O2=Fe+H2Oo

(3)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式是；若生成了15.8gLiFePC>4,則參與反應(yīng)的Lil的物質(zhì)的量為

_____molo

【答案】(1)H+、Fe2\Fe3+

(2)2,2,1,2,2

(3)①.2LiI+2FePO4=2LiFePO4+L②.0.1

【解析】

【分析】硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3>FeO、SiO2,加入足量的稀硫酸酸浸，SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，

Fe2O3>FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，過濾，濾渣A為SiCh,在濾液中加入過氧化氫氧化亞

鐵離子生成鐵離子，加入磷酸沉鐵生成FePC>4沉淀，Lil將FePCU還原生成LiFePCU。

【小問1詳解】

由分析知，“酸浸”后所得溶液中含有的陽離子主要有H+、Fe2\Fe3+。

【小問2詳解】

根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平“氧化”的反應(yīng)方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【小問3詳解】

Lil將FePCU還原生成LiFePO*“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiI+2FePO4=2LiFePCU+l2；15.8gLiFePC)4物質(zhì)

的量為O.lmol,由方程式的系數(shù)可知，參與反應(yīng)的Lil的物質(zhì)的量為O.lmol。

20.某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行鹵素性質(zhì)的探究。

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象為o

(3)D的作用是(用離子方程式表示)。

(4)取一支試管，加入2mLe中橙黃色溶液，再滴入幾滴淀粉KI溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以

上實驗，能否得出結(jié)論：Bn的氧化性強(qiáng)于12?理由是o

【實驗擴(kuò)展】

23+2+3+

Ch能將Fe+氧化為Fe,那Br2和12能否將Fe<Fe?

裝設(shè)計實驗進(jìn)行驗證：

試管操作現(xiàn)象

①先向試管中加入2mLFeCb溶液，再滴加少量紅棕色的淡水，振蕩試管溶液為黃色

②先向試管中加入2mLFeCL溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色

(5)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明澳水能將Fe?+氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)同學(xué)乙認(rèn)為該實驗不足以說明澳水能將Fe2+之氧化，還應(yīng)補(bǔ)充