微考點(diǎn)331．下列說(shuō)法正確的是()①非金屬元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨2．下列說(shuō)法正確的是()A．CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵B．H2SO4溶于水能電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以硫酸是離子化合物C．SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D．I2是分子晶體，加熱升華過(guò)程中只需克服分子間作用力3．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)4．(2018·福建三明月考)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A．乙烯的球棍模型：B．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C．NH4I的電子式：D．核素14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5．(2019·天津八校聯(lián)考)位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是()A．丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B．由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C．由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D．乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)6．(2018·四川資陽(yáng)月考)下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是__________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______；電解質(zhì)有________；非電解質(zhì)有________(填編號(hào))。(2)將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是______________________________________________，寫(xiě)出其電離方程式：______________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是________________________________________，寫(xiě)出其電離方程式：______________________________________________________________。(3)寫(xiě)出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出在稀溶液中⑥和⑩反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。7．(2018·河南鄭州一中檢測(cè))城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母，下同)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=WZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為8．(2018·天津模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：___________________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，含有的化學(xué)鍵有______________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是______________；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有___________________________________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。

答案精析1．A[稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵，①錯(cuò)；NH4Cl為離子化合物，②錯(cuò)；AlCl3為共價(jià)化合物，⑤錯(cuò)；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，⑥錯(cuò)；NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物，電離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，⑨錯(cuò)。]2．D[CaCl2為離子晶體，只含離子鍵；H2SO4是共價(jià)化合物，在水的作用下可電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)；SiO2熔化破壞的是共價(jià)鍵。]3．D[氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)也存在分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。]4．C[A項(xiàng)，乙烯中2個(gè)碳原子和4個(gè)H原子處于同一平面上；B項(xiàng)，HCl是由H原子和Cl原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的；C項(xiàng)，I－的電子式寫(xiě)錯(cuò)，NH4I的電子式為；D項(xiàng)，14C的核電荷數(shù)為6，K、L層依次排2個(gè)、4個(gè)電子。]5．C[甲、乙、丙、丁四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)，則甲為H元素，丁處于第三周期，乙、丙處于第二周期；四種元素中只有一種為金屬元素，四種元素處于不同的主族，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍，乙為C元素，丙為N元素，丁為Al元素。丙的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3分子間存在氫鍵，NH3分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙組成的化合物有CH4、C2H4等烴，CH4中只有極性鍵，其余烴中既有極性鍵又有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H與N可形成NH3、N2H4，C項(xiàng)正確；乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與H2CO3不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②(2)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O解析(1)①中只有共價(jià)鍵；②中只有共價(jià)鍵；③中只有離子鍵；④中只有共價(jià)鍵；⑤中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；⑥中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；⑦中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；⑧為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；⑩中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(2)將NaHSO4溶于水，生成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，由此可知，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；熔融狀態(tài)下生成的是Na＋和HSOeq\o\al