2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)—化學(xué)反應(yīng)原理

一、單選題

1.近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法牽肯送的是（）

A.飛船返回艙表層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料

B.當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C.新一代運(yùn)載火箭使用的液氫燃料燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染

D.人造衛(wèi)星使用的太陽能電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

2.某濃度稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNCh的物質(zhì)的量之比為

5：12,則反應(yīng)時HNCh的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）

A.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”中涉及的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

B.“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C.“稻以糠為甲，麥以效為衣”中“糠”的主要成分為纖維素

D.“凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌”中“絲”的水解產(chǎn)物為氨基酸

4.下列物質(zhì)中，屬于溶于水后能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是（）

A.SO3B.乙醇C.CaOD.醋酸

5.磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制?。?/p>

廣叫

,過量

白蹋江蘇荷尸P*

J?NaH,PO,溶液------4Hg一娶|

11，反應(yīng)I

L?ILPO.

下列說法錯誤的是（）

A.NaH2P既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)

C.該過程需要在無氧條件下進(jìn)行

D.分解反應(yīng)生成H3PO4和PH3的物質(zhì)的量之比為1：1

6.含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實現(xiàn)由白磷直接制備Li[p（CN）2]過程如圖所示（Me為甲基）。下

列說法正確的是（)

-

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN-4e=4[P（CN）2]

C.在電解過程中CW向鋁電極移動

D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自于LiOH

7.化學(xué)品是生活中必不可缺的物質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.食品中添加適量亞硝酸鈉，可起到抗氧化、防腐作用

B.明磯具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑、凈水劑

C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，硬化后可用于生產(chǎn)人造奶油

D.過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可靜脈注射NaHCC>3溶液解毒

11

8.將O.lmobL的KI溶液和O.OSmobLFe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實

驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2「U2Fe2++l2”的是（）

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

9.常溫下O.lmol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（）

A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的氯化鏤固體

C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液D.加入等體積0.1mol/L鹽酸

10.圖為銅一鋅一稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）

?cut

A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.鋅為負(fù)極，銅為正極

C.鋅得電子，被還原D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

11.室溫下，對于ILO.lmoLL-i的醋酸溶液，下列說法錯誤的是()

A.若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數(shù)目都增大

B.與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

C.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH增大

D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3co0-)與n(CH3coOH)之和始終為0.1mol

12.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.AB.BC.CD.D

13.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是()

事實推測

AWA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

BHI在230℃時分解，HC1在1500C時分解HF分解溫度大于1500℃

CH3P04是中強(qiáng)酸，H2s04是強(qiáng)酸HC104是強(qiáng)酸

DNa,Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

14.短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，四種元素的原子序數(shù)均不超過10,我國科學(xué)家

利用M制備的有機(jī)一金屬框架(M0)可以高效快速分離CO2和N2,M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確

的是

z

RII

7/Y、Z，X

A.最簡單氫化物的沸點：R>Z>Y

B.R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)

C.簡單離子半徑：Z>R

D.YX3YX2ZX不溶于水

15.下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是

A.腌咸菜加氯化鈉B.紅酒中添加S。？

C.食用鹽中加碘酸鉀D.泡打粉加碳酸氫鈉

16.用CaSO4代替。2與燃料CO反應(yīng)是一種清潔的新型燃燒技術(shù)，發(fā)生如下反應(yīng)：

1

?CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+C02(g)AH^^V.SkJmor

1

②CaSC)4(s)+CC)(g)*Ca(Xs)+CC)2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ-mol

1

@CO(g),-1c(s)+1-CO2(g)AH3=-86.2kJmor

下列說法正確的是()

A.①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)

B.反應(yīng)③達(dá)到平衡后壓縮容器體積，再次平衡時平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)②達(dá)到平衡后充入適量CaSO4,再次平衡時CO2的物質(zhì)的量增大

1

D.3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)■CaS(s)+3CO2(g)的反應(yīng)熱AH=-399.7kJ-mol

17.下圖為攜帶式一氧化碳監(jiān)測儀工作原理示意圖，其中待測氣體在敏感電極作用下轉(zhuǎn)化為無毒氣體逸

出，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，氧氣在對電極中發(fā)生反應(yīng)。利用傳感器測量這一電池的電流強(qiáng)弱，便可測出

一氧化碳含量。

敏感曲

傳感器「電解器

~匚二對電極—

下列說法正確的是()

A.敏感電極為該電池的正極

B.對電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2(3=4OH-

C.理論上檢測到Immol的CO,轉(zhuǎn)移2mmol電子

D.若氣體中含有CO,工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH明顯減小

18.在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3coOH),可獲得清潔能源H?。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法

錯誤的是()

,AB

I-OiftMO-1

餐

生

電

財

ft一

質(zhì)子文接?

A.電源B極為負(fù)極

B.通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2T+8H

19.A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是()

B.生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%

C.①一②的過程吸收能量

D.C的水溶液呈弱酸性

20.CH4—CCh催化重整可以得到合成氣(CO和H?),有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為

1

CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ-mol,同時存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)^C(s)

1

+2H2(g)AH=+75kJ-mol；消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)#2C0(g)AH=+172kJ-moll積碳會影響催

化劑的活性，一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。

下列說法正確的是()

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大C02與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃,積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少

D.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大

二、綜合題

21.澳代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“澳化”兩個過程，通常以在合適溫度下催化氧化HBr制備

Bn(g)(澳易液化，注意控制溫度和壓強(qiáng))，再利用Br2完成澳代過程來制備；新工藝是將烷性、HBr和。2

混合，直接催化“氧化澳化”得到澳代烷?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：TK時，部分物質(zhì)的相對能量如下表：

物質(zhì)HBr(g)5(g)H2O(g)Br2(g)

相對能量/kJ-mol-1Xyzw

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4moiHBr(g)和Imol02(g)發(fā)生“氧化”，測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為

60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時測得放出熱量為QkJ,則下列關(guān)系正確的是—(填

標(biāo)號)。

A.Q=0.6(2z+2w-4x-y)

B.Q<0.6(2z+2w-4x-y)

C.Q<0.6(4x+y-2z-2M

D.0.6(4x+_y-2z-2w)<2<4x+y-2z-2w

(2)“澳化”時容器體積可變。在溫度為TK時，向10%L容器中投入初始濃度均為O.lmoLLT的

Br?(g)和CHjg),發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)+CH4(g).-CH3Br(g)+HBr(g)?保持溫度不變，壓縮容器體

積，測得不同容積下CH3B-g)的平衡濃度如下表：

容器體積V/L10%3V0匕

cfC^B^/mol-U1m0.090.25

當(dāng)容器體積從10%L縮小到3%L時，測得此時容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，平衡移動(填

“正向”“逆向”或“不")，m=；容器體積縮小到、L時，平衡移動(域'正向"“逆向”或

“不”TK時，此反應(yīng)在容積為lOVoL和時化學(xué)平衡常數(shù)分別為&、K2,則K|((填

"大于""小于"或"等于")。

⑶新工藝中，“氧化澳化”反應(yīng)：2CH4(g)+2HBr(g)+O2(g)2CH3Br(g)+2H2O(g)

AH<0。反應(yīng)起始物料mCHj、n(HBr)、n(C)2)分別為2mol、2mol、Imol時，在不同條件下達(dá)到平

衡,設(shè)體系中CI^Br的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為xCCI^Br),在T為500K下的xCCI^Br)?p、ftp^J3xlO5Pa

下的MCH3B。?T如圖所示。

p/105Pa

T/℃

a點對應(yīng)的壓強(qiáng)為；b點對應(yīng)的反應(yīng)條件為，此時a(CHj=—

(保留三位有效數(shù)字)。

22.我國提出力爭于2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重

點。

(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，原理為：CO(g)+4H(g)Ru^-

22Ru

CH4(g)+2H2O(g)?已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平

衡，判斷下列各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)。正，。逆,平衡常數(shù)

(K)；

在一定條件下，CO2和H2混和氣體共0.5mol(體積比1：4),在2L恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)可能有

下列反應(yīng)I和II,經(jīng)反應(yīng)相同時間測得“CO2轉(zhuǎn)化率”、CH4和CO“選擇性”隨溫度變化情況分別如圖1和

圖2所示(選擇性即轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

1502002$03003504004505005501502002503003504004S0500550

圖1溫度/C圖2溫度/c

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)U：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

(2)380C時，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是.(選填I(lǐng)、II或I和n)；150℃~300℃,CO2的轉(zhuǎn)化率隨

溫度升高而增大，其原因是.

(3)①下列說法錯誤的是.

a.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)

b.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

c.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

d.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)I經(jīng)lOmin達(dá)到平衡，則從起始到平衡，v(CO2)=mol-L'-min1；

(4)常溫下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉劑。經(jīng)測定某次捕捉所得溶液中，Na和C兩種元素物

質(zhì)的量比值為5：2,則所得溶液中溶質(zhì)成分為(填化學(xué)式)，若NaOH吸收了等物質(zhì)的

量的CO2,則所得溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(OH>c(H+)=(填含碳元素微粒濃

度的數(shù)學(xué)表達(dá)式)。

23.為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol

NO2(g)=JN2O4(g)△H=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和HzO(g)的熱化學(xué)方程

式.

(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2

(g)=SO3(g)+NO(g),測得反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2與SO2體積比為1：5,則平衡常數(shù)K=

（填數(shù)值）.

（3）如圖1是一種用NH3、02脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和

（填化學(xué)式），當(dāng)消耗lmolNH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

（4）研究CCh在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.有人利用圖2所示裝置

（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95%以HCCh一存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體

含量.

①a室的電極反應(yīng)式為.

②b室中提取CCh的反應(yīng)的離子方程式為.

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處

理，合格后才能排回大海.處理的方法是_______________________________________________________

24.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽（Cu、Zn

總含量約為99%）回收Cu,并制備ZnO的實驗過程如下：

已知：鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,含有鐵及其氧化物雜質(zhì)：ZnO、Zn（OH）2均為兩性化合物。

回答下列問題:

⑴“溶浸”加入15%H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）“溶浸，，一段時間后有氧氣放出，解釋可能的原

因O

（3）“加熱”的作用是=

（4）“濾渣”的主要成分是0

（5）“氧化”后的溶液中c（Fe3+）=0.01mol/L、c（Zn2+）=Imol/L,常溫下，有關(guān)離子沉淀的

pH如下表所示(當(dāng)禺子濃度為LOxl(T5moi/L時認(rèn)為沉淀完全):

Fe3+Zn2+

開始沉淀pH2.36.2

沉淀完全pHX8.7

則x=,“氧化”后調(diào)pH的范圍是-

(6)查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn2+的pH不能大于11,請用離子方程式解釋其原

因O

25.研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理，對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意

義。

(1)已知CO(g)+H2O(g)、4CO2(g)+H2(g)AHi=-4L2kJ-mol-i

1

CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH2=+247.3kJ-mol

1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=-1160.0kJ-mol

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),AH=kJ-mol'c

(2)氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH＜0,從

而實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)換降低能耗。某化學(xué)小組對該反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實驗探究：在固定體積的密閉容器中，使用某

種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測得NCh的平衡轉(zhuǎn)

化率如圖所示：

樹10.75)

I?

3C..一也,西..

fkfNO,)ZSOJ

①如果要將圖中B點改變?yōu)锳點，應(yīng)采取的措施是；

②若B點對應(yīng)實驗中，SCh(g)的起始濃度為comolLL經(jīng)過tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段反應(yīng)速率1)

(NCh)=mol-L^min1,化學(xué)平衡常數(shù)K=；

③圖中B、C兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TB和Tc,通過計算判斷TBTc(填＞、=、或＜)。

(3)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。主要反應(yīng)原理為:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g).4N2(g)+6H2O(g)AH<0o其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過

相同時間，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑(填“甲”或“乙”)原因

是0

②在催化劑甲的作用下，圖中M點處(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率(填”可能

是"、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能

是O

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于天然有機(jī)高分子材料，故A符合題意；

B.空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C.用液氫作為燃料，燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，故C不符合題意；

D.太陽能電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

C.氫燃燒的產(chǎn)物為水，環(huán)保無污染；

D.太陽能電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。

2.【答案】B

【解析】【解答】依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2f+6H2。，某稀HNO3與金

屬M(fèi)反應(yīng)時能得到+2價硝酸鹽，所以ImolM失去2moi電子，5molM失去lOmol電子；而12mol

HNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，

硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是。價的N2,B項符合題意；

故答案為：Bo

【分析】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)

鍵。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.膽研為CUSOQH2O,鐵器淬于膽磯水中，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬

于置換反應(yīng)，A符合題意；

B.瓦的主要原料是黏土，在瓦窯里燒制得到“瓦”，是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，B不

符合題意；

C.根據(jù)“稻以糠為甲”可知“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素，C不符合題意；

D.“絲，，的主要成分是蛋白質(zhì)，其水解產(chǎn)物是氨基酸，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.膽磯是CuSO#5H2O的俗名，涉及反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng)。

B.泥土燒制得到的主要成分是硅酸鹽。

C.“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素。

D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，其完全水解生成氨基酸。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，

但電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，則二氧化硫是非電解質(zhì)，A符合題意；

B.乙醇在水溶液里以分子存在，酒精水溶液不導(dǎo)電，B不符合題意；

C.CaO溶于水后，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,電離出Ca?+和OH\溶液導(dǎo)電，同時CaO是活潑金屬氧化

物，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.醋酸在水溶液能電離出陰陽離子，醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)：

區(qū)別：是否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；

鑒別：大多數(shù)酸堿鹽都是電解質(zhì)，非電解質(zhì)常見的有酒精，蔗糖和二氧化碳，二氧化硫這樣的非金屬氧化

物等。

注：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,如氯氣雖然溶于水能導(dǎo)電,Cu也能導(dǎo)電,但他們都不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)

5.【答案】A

【解析】【解答】A.H3PO2為一元弱酸，NaH2P02為正鹽，只能與酸反應(yīng)，A符合題意；

B.白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、H3P02分解生成PH3和H3Po4,這兩個反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，是氧

化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.PH3在空氣中能自燃，整個過程中有PH3生成，故需要在無氧條件下進(jìn)行，C不符合題意；

D.H3P。2中P元素為+1價.H3P。4和PH3中P元素分別為+5和-3價，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，反應(yīng)生

成H3P04和PH3的物質(zhì)的量之比為1：1,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】白磷溶于過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3T，NaH2Po2和稀硫酸

發(fā)生反應(yīng)2NaH2P02+H2sO4=H3PO2+Na2so4,H3PO2分解的方程式為2H3PCh=H3PO4+PH3,據(jù)此解答。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.左側(cè)電極上，P4發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)21，則左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為

()

P4+8CN-4e=4[P(CN)2]\則生成lmolLi[PCN2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移Imol電子，A不符合

題意；

B.由分析可知，陰極的電極反應(yīng)為2HCN+2e=H2T+2CN-,B不符合題意；

C.由分析可知，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，CN-應(yīng)該向陽極移動，即移向石墨電極，C不符合

題意；

D.由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CW和H2,而HCN中的H來自LiOH,則電解產(chǎn)生的H?

中的氫元素來自于LiOH,D符合題意；

故答案為：D?

【分析】由圖可知，左側(cè)電極上，P4發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CNb],則左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為

I^+8CN--4e=4[P(CN)2]",右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2HCN+2e=H2T+2CN,電解過程中陽離子

向鋁電極移動，陰離子向石墨電極移動。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.亞硝酸具有還原性，因此可以起到抗氧化和防腐蝕的作用，A選項是正確的；

B.明磯凈水的原理是吸附水中的雜質(zhì)，而不是強(qiáng)氧化性，B選項是錯誤的；

C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)而生成人造奶油，C選項是正確的；

D.NaHCCh可以與酸反應(yīng)，因此可以對酸中毒進(jìn)行解毒，D選項是正確的。

故答案為：Bo

【分析】A.NaNCk中的N是+2價，具有還原性；

B.明磯水解為Al(OH)3膠體，可以吸附水中的不溶性雜質(zhì)粒子；

C.植物油中含有碳碳不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)而生成人造奶油；

+

D.NaHCO3與酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3+H=H2O+CO2.

8.【答案】A

【解析】【解答】解：將的KI溶液和0.05moH/iFez(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)

不可逆，則Fe3+和「能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和：T,故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和：T,則即能

證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡.

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；

②向溶液中滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含:T,能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；

③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)。溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯

誤；

④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有12,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④

錯誤.

故選A.

【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2「U2Fe2++L”的存在，即需證明

此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底.將O.lmoRL/i的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，

則Fe3+和「能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和F,故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和:T,則即能證明此反

應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡.據(jù)此分析.

9.【答案】B

【解析】【解答】A、一水合氨是弱堿，將溶液稀釋到原體積的10倍，pH>(a-1),A不符合題意；

B、加入適量的氯化鏤固體，抑制一水合氨電離，可使溶液pH=(a—1),B符合題意；

C、加入等體積0.1mol/L燒堿溶液，氫氧根離子濃度增大，pH不會減小，C不符合題意；

D、加入等體積O.lmol/L鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成氯化錢，錢根水解溶液顯酸性，不可能使溶液pH=

(a-1),D不符合題意;

故答案為：B

【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡NH3H20、'NH4++OH、要使其由pH=a,降低到pH=(a

-1),可以增大錢根離子濃度或者減小氫氧根離子濃度；加入水稀釋10倍，電離度增大，pH不能降低到

(a-1)，而是大于(a-l)?

10.【答案】B

【解析】【解答】A.在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A

不符合題意；

B.由分析可知，鋅片為負(fù)極，銅片為正極，B符合題意；

C.由分析可知，鋅片發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D.該裝置為原電池裝置，反應(yīng)過程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】在該原電池中，鋅片做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+；銅片

做正極，溶液中的H+在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T；據(jù)此結(jié)合選項

進(jìn)行分析。

".【答案】B

【解析】【解答】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離程度和H+數(shù)目都增大，故A不符合題意；

B.1L0.1mol-L1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸

鈉溶液的pH>7,故B符合題意；

C.加入少量CH3coONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH

增大，故C不符合題意；

D.滴加NaOH溶液過程中，依據(jù)物料守恒n(CH3coe)-)與n(CH3co0H)之和始終為0.1mol,故D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】A.醋酸是弱酸，越稀釋越電離，電離程度增大和氫離子數(shù)目增大

B.醋酸是弱酸，得到的醋酸鈉顯示堿性

C.醋酸鈉水溶液顯堿性

D.根據(jù)物料守恒即可判斷

12.【答案】A

【解析】【解答】A、濃硫酸能使有機(jī)物中的H、。按照水的比例脫去，剩下炭黑，該實驗證明了濃硫酸

的脫水性，故A正確；

B、定容時，視線應(yīng)保持水平，且與容量瓶中凹液面最低處相切，故B錯誤；

C、NO2能與水反應(yīng)，不能采用排水法收集Nth,故C錯誤；

D、電鍍時，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有與陽極材料相同的金屬陽離子，圖中陰陽

極材料應(yīng)該互換，且用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】A、濃硫酸能使有機(jī)物中的H、O按照水的比例脫去；

B、定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平；

C、二氧化氮能溶于水；

D、電鍍時，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.Pb不是位于金屬和非金屬的交界線，因此其單質(zhì)不能用于半導(dǎo)體材料，選項錯誤，A

符合題意；

B.由于穩(wěn)定性HF>HCL因此HF的分解溫度大于1500C,選項正確，B不符合題意；

C.由于非金屬性C1>S>P,因此其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HC1O4>H2sO4>H3Po4,選項正確，C不

符合題意；

D.由于Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)，應(yīng)用電解法冶煉，選項正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.位于金屬與非金屬交界線的物質(zhì)為半導(dǎo)體材料；

B.根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性分析；

C.根據(jù)非金屬性分析最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；

D.結(jié)合金屬的冶煉分析；

14.【答案】C

【解析】【解答】A.H2O和HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高且H2。分子形成的氫鍵數(shù)目較多，因此

最簡單氫化物沸點的順序為H20>HF>CH4,A不符合題意；

B.F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2,B不符合題意；

C.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，簡單離子半徑順序為：r(02)>r(F),C符合題意；

D.CH3cH20H能與水以任意比例互溶，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】Y、Z、R、X的原子半徑依次減小，且四種元素的原子序數(shù)均小于10,結(jié)合成鍵情況可知，X

為H元素，R為F元素，Z為O元素，丫為C元素。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.腌咸菜加氯化鈉是為了調(diào)味，也可以起到防腐作用，與還原性無關(guān)，A不選；

B.二氧化硫有還原性，加入紅酒中可以除去其中溶解的氧氣，防止其中的營養(yǎng)被氧化，同時起到殺菌保

鮮作用，選B；

C.食用鹽中加碘酸鉀目的是補(bǔ)充碘元素，與物質(zhì)還原性無關(guān)，C不選；

D.泡打粉加碳酸氫鈉目的是與發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，沒有還原性，D不選；

故答案為：Bo

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，反應(yīng)前后部分元素的化合價升高，據(jù)此分析。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.由題意可知該技術(shù)為清潔的新型燃燒技術(shù)，則反應(yīng)①應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)②中有毒氣

體二氧化硫生成，故A不符合題意；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，因此改變體積K不變，故B不符合題意；

C.硫酸鈣為固體，增加固體物質(zhì)的量，對平衡無影響，故C不符合題意；

D.由蓋斯定律可知：3CO(g)+CaO(s)+SO2(g)_CaS(s)+3CO2(g)可由4x①-②得至I」，

AH=4AH①-AH②=4x(47.3kJ-mo『)-210.5kJ-mo「=-399.7kJ-mo『，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.①不會產(chǎn)生污染性氣體故為主要反應(yīng)

B.平衡常數(shù)影響因素和壓強(qiáng)無關(guān)

C.平衡的影響因素不是固體的量

17.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，敏感電極為該電池的負(fù)極，故A不符合題意；

B.氧氣在對電極中發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，氧氣得電子生成水，電極方程式為:

02+4G+4H+=2也0,故B不符合題意；

C.敏感電極為負(fù)極，一氧化碳在負(fù)極失去電子生成二氧化碳，電極方程式為：

+

C0-2e+H2O-CO2+2H,理論上檢測到Immol的CO,轉(zhuǎn)移2mmol電子，故C符合題意；

D.由正負(fù)電極方程式可知，該電池總方程式為：28+02=282,工作一段時間后電解質(zhì)溶液氫離子濃

度不變，pH不變，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負(fù)極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子

化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離

子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。

18.【答案】C

【解析】【解答】A、電解有機(jī)廢水（含CH3coOH）,在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2b

=H2f,則連接陰極的電極B極為負(fù)極，選項A不符合題意；

B、通電后，若有0.1mol叢生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e=H2T可知，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項B不

符合題意；

C、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進(jìn)入陰極室，陰極室的

pH幾乎保持不變，選項C符合題意；

D、與電源A極相連的惰性電極是陽極，在陽極上CH3coOH失電子生成二氧化碳，即CH3co0H-8b

+8OH=2CO2T+6H2O,選項D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)電解原理進(jìn)行分析電源的電極、溶液變化以及書寫電極方程式即可。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A不符合

題意；

B.由圖可知，該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過程，該過程原子利用率達(dá)到了100%,故

B不符合題意；

C.由圖可以看出①的能量高于②，故①一②放出能量，故C符合題意；

D.生成物為CH3coOH,CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)題中圖像，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出能量。根據(jù)原子個數(shù)守恒，A,B中的所有原子均轉(zhuǎn)

化為C,無雜質(zhì)生成，所以利用率為100%。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.反應(yīng)CH4(g)+CCh(g)U2co(g)+2H2(g)和CH4(g)UC(s)+2H2(g),正反應(yīng)是氣體體積增大

的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B.假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H?(g)平衡正向移動，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)^C(s)+2H2(g),

由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)

U2co(g),平衡正向移動，碳含量也減少，綜上分析，增大CCh與CH4的物質(zhì)的量之比，有助于減少積

碳，B符合題意；

C.根據(jù)圖像，溫度高于600℃,積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，C不符

合題意；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即

向正向移動，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)K都增大，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.增大壓強(qiáng)甲烷平衡向著逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減??；

B.增大二氧化碳的濃度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，且使消碳反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于積碳反應(yīng)；

C.升高溫度，反應(yīng)速率都增大；

D.積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)都增大。

21.【答案】(1)C

(2)不;0.027；逆向；大于

(3)3xlO5Pa;500K、9xlO5Pa；65.2%或者0.652

【解析】【解答】(1)由題干表中數(shù)據(jù)可知，4HBr(g)+O2(g)=2Br2(g)+2H2O(g)AH=(2z+2w-4x-y)kJ/mol,

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4moiHBr(g)和ImolCh(g)發(fā)生“氧化”，測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為

60%,若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器溫度升高，平衡逆向移動，則反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率小于60%,故平衡時測得放出熱量為QkJ,則。＜0.6(4x+y—2z—2W)，故答案為：C；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式Br2(g)+CH/g).yH3：Br(g)+HBr(g)可知，當(dāng)當(dāng)容器體積從10%L縮小到3

voL時，測得此時容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，反應(yīng)前后氣體的體積不變，即改變?nèi)萜黧w積即改變壓強(qiáng),

3VnxO.O9

平衡不移動，--=0.027,；容器體積縮小到％L時，若平衡不移動，則平衡時c(CH3Br尸

1UV。

3%x0.09

——=0.27mol/L,而實際為0.25mol/L,說明平衡逆向移動，TK時，此反應(yīng)在容積為IOVQL和匕

L時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,由三段式分析lOVo時，

Br2(g)+CH4(g)-CH3Br(g)+HBr(g)

起始量(mol/L)0.10.1000.027x0.027工「

,Ki=-----------------=0.14,V0時，由于

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.0270.0270.0270.0270.073x0.073

平衡量(mol/L)0.0730.0730.0270.027

壓強(qiáng)增大，Br2蒸氣變?yōu)橐后w，導(dǎo)致平衡逆向移動，此時

Br2(l)+CH4(g)CH,Br(g)+HBr(g)

起始量(mol/L)1000.25x0.25、皿。4十。

....?，K2==0.083,則K］大于K2,

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.250.250.250.75

平衡量(mol/L)0.750.250.25

故答案為：不；0.027；逆向；大于；

(3)由題干反應(yīng)方程式2€舊4伍)+21161'他)+02僅)=2€：113：母他)+21120僅)3<0可知，恒溫恒容

下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，即x(CH3Br)隨著壓強(qiáng)增大而增大，故圖像中曲線b為恒溫在500K下隨壓

強(qiáng)增大的曲線，而恒溫恒壓下，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，即x(CHsBr)隨著溫度的升高而減

小，故題干圖像中曲線a為3xl()5pa下隨著溫度升高而改變的曲線，b點對應(yīng)的條件為500K、

9xl()5pa,b點時x(CH3Br)=0.30,根據(jù)三段式分析可知,

(

2CH4(g)+2HBr(g)+5(g)f=t2CH3Br(g)+2H2Og)

起始量(mol)221002x

cc，則有：—=0.30,解得x=

轉(zhuǎn)化量(mol)2x2xX2x2x5-x

平衡量(mol)2-2x2-2x1-x2x2x

c151

號mol,故b點a(CH4)=2x——mol

=65.2%,故答案為：3xlO5Pa;500K、9xlO5Pa;65.2%

23xlOO%

2mol

或者0.652。

【分析】(1)升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

(2)左右兩邊化學(xué)計量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動；動;

(3)增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移。

22?【答案】(1)增大；增大；減小

(2)I；未達(dá)平衡前，溫度升高，反應(yīng)速率加快

(3)cd；0.004

(4)NaOH、Na2co3；c(H2co3)-c(CO，)

【解析】【解答】(1)升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故。止增大，1)逆增大，已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升

高而增加，故升高溫度，平衡逆向移動，則若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)(K)減

小。

(2)由圖像可知，380℃時，CH4的選擇性為100%,則容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是I；150℃?300℃,經(jīng)反應(yīng)相同

時間，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是未達(dá)平衡前，溫度升高，反應(yīng)速率加快。

(3)①a.在反應(yīng)I中，已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，故a正確；

b.由圖像可知，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故b正確；

c.由圖像可知，溫度低于400C時，只進(jìn)行反應(yīng)I,而反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則

CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減少，故c不正確；

d.其他條件不變，將CO?和H2的初始體積比改變?yōu)?：3,相當(dāng)于CO2的量不變，減小了的H?量，會

降低CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故d不正確；綜上所述，錯誤的說法是cd。

②350℃時，只進(jìn)行反應(yīng)I,CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,則CO2的轉(zhuǎn)化量為0.1molx80%=0.08moL反應(yīng)I