湖南省十四校2024屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCb溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

2、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

3、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（—CH3）互為同分異構(gòu)體

4、用鐵泥（主要成分為Fe2（h、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（）4的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2cCh溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

5、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

6、下列說法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

7、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

8、100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-i的W后會發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol］。其中M的

物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，v(W)=0.02mobL-^s1

B.a、b兩時刻生成W的速率:i)(a)<i)(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、be兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)>v(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.2mol?L-i氨氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60s

9、胡(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,鈉酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSO。

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量鈾酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是()

A.BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnO，

B.H2O2可被高鎰酸根離子氧化成。2

C.向銹酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

+2-

10、H2sCh水溶液中存在電離平衡H2so3IH++HSO3"和HSO3^H+SO3,若對112so3溶液進(jìn)行如下操作,

則結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HzS,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀

11、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

OH

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol

ArR

12、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

干交舞?

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImolCh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

13、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

14、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是（）

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

15、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolH?和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

17、室溫下，用O.lOO.mollLNaOH溶液分別滴定E0.00mL0.100mol?T的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

i2r’

nr（

41

OI。20rmL

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中C（C「）=C（CH3coeF）

D.V（NaOH）=10.00mL0^,醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3coeT）＞c（H+）＞c（0JT）

18、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）

選項(xiàng)ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

19、人體血液存在H2cO3/HCO3,HPO427H2Po廠等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg

X[X表示C(H2co3)/c(HCC>3-)或C(HPO42)/C(H2Po45與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKaI=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=

-lgKa)o則下列說法正確的是

A.曲線I表示lgc(HP€>4*)/c(H2Po4-)與pH的變化關(guān)系

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

2

C.當(dāng)c(H2co3)=c(HCC)3C時,C(HPO4)=C(H2PO4)

D.當(dāng)pH增大時，c(HCO3)c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小

20、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的BF氧化：2Fe2++2Br+2cl2=2Fe3++Br2+4CT

+3+22+

C.NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4；+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

21、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故

D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種

22、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血

H0

管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:

OH

已知：①RCH?Br+LiRCHOl

RCH2-CHR,

COOCHCHOH

32CH2OH

②6饋畜受0

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴白藜蘆醇的分子式是

(2)C->D的反應(yīng)類型是：；E-F的反應(yīng)類型是o

⑶化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜(W-NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為(從小到大)。

⑷寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E;

(6)化合物CHsO^Q^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

24、(12分)丁苯酸(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

已知:

2)HJO*-OH

①RTr4%RMgBr—

-iii_?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

@J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

（2）D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為;

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應(yīng)條件1〃反應(yīng)條件2,DHCHO

A2cH20H

'2）HZ（）

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和澳化鈉反應(yīng)來制備澳乙烷，其反應(yīng)原理為H2s。4（濃）+NaBrNaHSO4+HBrt>

CH3CH2OH+HBrCH3cHzBr+H?。。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）:

乙醇澳乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g,cm,0.791.443.1

沸點(diǎn)/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中進(jìn)水口為_口（填“a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

(3)氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

(4)給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸氣，防止_。

(5)C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是

(6)將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO"?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溟乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40C的微分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得澳乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0.1%)。

26、(10分)(一)碳酸鐲[La2(CO3)31可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3；+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎T---一；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO?，原因?yàn)?；[Ce(OH)/是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸錦精礦(主要含CeFCOs)經(jīng)如下流程獲得:

稀甌雙氧水該液

延破航的*礦

|CetOH)4

不港物

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的缽化合物二氧化鈾(CeO2),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為

(6)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層).2CeT3+6fT(水

層)從平衡角度解釋：向CeTs(有機(jī)層)加入HzS。4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是

20

(7)已知298K時，KSp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為

(8)取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用O.lOOOmol?7的FeSC)4溶液滴定至終點(diǎn)(錦被還原成Ce3+).(已知:

CeCOH%的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用O.lOOOmol?t的Fed2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

27、(12分)有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收，二氧化碳用裝

置C(KOH濃溶液)吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、__、E。(部分裝置可以重復(fù)選用)

(2)實(shí)驗(yàn)開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是o

(3)A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是o

(4)為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

(5)在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—(填“偏大”、“偏小”或“無影響

(6)已知分子式為C2H4。2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)(試劑任選)：c

28、(14分)⑴一定條件下，CO2與LOmoH/iNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

放出的熱量

反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為。

⑵用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）=iN2（g）+CO2（g）,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中“（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0?40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=?

②該反應(yīng)的（填序號）

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為o

（3）298K時，NHyHzO的電離常數(shù)Kb=2xl0-5,H2cO3的電離常數(shù)&1=4x10-7,&2=4*10山。在NH4HCO3溶液中，

++

C（NH4）c（HCO3-）（填“〈”或“=”）；反應(yīng)NH4+HCO3+H2O=iNH3?H2O+H2cO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值

（用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示）為0

29、（10分）鐵、鉆、鎮(zhèn)及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請

回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為。銀與CO生成的配合物Ni（C。）*hnol?Ni《（中含有的。鍵數(shù)目為

;寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式o

（2）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（＜2。2+3112=€：113011+：?20）中，Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高

活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①元素C。與O中，第一電離能較大的是o

②生成物H?。與CHQH中，沸點(diǎn)較高的是,原因是。

③用KCN處理含Co?+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的

[Co（CN）6「，[Co（CN）6]4具有強(qiáng)還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色的[CO（CN）6『，寫出該反應(yīng)的離子方

程式o

（3）①鐵有6、Y、a三種同素異形體（如圖），6、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

②若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則丫-Fe單質(zhì)的密度為g/cn?1；列出算式即可）。

③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為（Ll,1）晶面。如圖，則a?晶胞體中（Ll,1）晶面共

有個。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯誤；

B.NaOH與AlCb溶液反應(yīng)時，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D

正確；

故答案為Do

2、C

【解析】

冶金（青銅器、鐵器制備）、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

3、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，＞—CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、C

【解析】

鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FesCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2c03溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C。

5、D

【解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2,故A錯誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

6,D

【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

7、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為CI；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時，Y為A1；當(dāng)W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是A1CL或MgCh,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCb,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

8、D

【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)v(M)=[1=深^^=0.01mol?L3s-i,貝!|v(W)=2v(M)

=0.02moleLles-1,A項(xiàng)正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的

速率：i)(a)<i)(b),B項(xiàng)正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率為：v(ab)>v(bc)=0,C項(xiàng)正確；

D.其他條件相同，起始時將0.2mol?L-i氨氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間不變，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

9、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰(MnSO4)溶液中滴入適量銹酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mi?+被BiCh-氧化為MnOj;再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為。2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiO3-氧化為MnOr,BKh-的氧化性強(qiáng)于MnO3,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明Mnth-把H2O2氧化為故B正確；

C.錫酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向銹酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為10〃所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意r被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是ho

10、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO4*+2Cr,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，D錯誤。

答案選A。

11、C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成1.5mol入，D正確；

ArR

答案為C

12、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯誤；B、放電

過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯誤；C、若lmolO2參與電極

反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯誤。答案

選C。

13、D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+(h邈FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si逼亞2Fe+Si(h。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

14、D

【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

15、C

【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；

B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；

題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識，掌握常識、理解原因

是關(guān)鍵。

16、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝(1124gp4即Imo0中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+l2==2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如Na2(h是由Na+和-構(gòu)成，而不是由Na+和O*構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

17、B

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯誤；

B.pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCL醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

C(C1)>C(CH3COO),故C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH^COOH、CH3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OIT),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3coeF),故D錯

誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。

18、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，

故答案為Co

19、D

【解析】

+-

H2cO3^=iHCO3+H+的電離平衡常數(shù)Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3~)=pKai-pH=6.4-pH,

+22

H2Po1^=iHPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.2,

A.當(dāng)lgx=O時，pH分別為6.4、7.2；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；

2

C.當(dāng)c(H2cCh)=c(HCO3)時，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO4)/c(H2PO4

")=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；

2+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2co3=^HCO3-+H+正向進(jìn)

行，使C(H2c。3)減小。

【詳解】

2

A.當(dāng)lgx=O時，pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKai-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO4

-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤；

B.酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶

液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C.當(dāng)c(H2cCh)=c(HCO3")時，即lgc(H2cO3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則Ig^HPCV)/c(H2P。4

2

3=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO4)<c(H2Po「)，故C錯誤；

2-+

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=KaiXc(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2cO3F^HCO3-+H+正向進(jìn)

行，使c(H2cO3)減小，Kai、Kaz不變，所以pH增大時，c(HCC>3)c(H2Po4-)/c(HPO42)逐漸減小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。

20、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.FeB。中通入氯氣時，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Bi-發(fā)生反應(yīng)，一半的Bi-氧化時，F(xiàn)e2\Br\CL的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C.所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯誤。

故選B。

21、B

【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失去電子，

被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；

B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B錯誤；

C.維綸被稱為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基，其性能接近棉花，C正確；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，本身不會對人產(chǎn)生刺激，因而是醫(yī)用的

胃酸中和劑的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

22、C

【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進(jìn)作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知AS<0,且AH-TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、C14Hi2O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3COH3CQHJCOHJCOOHF

0*-COOH+CH3OHO-COC1CH3+H2O均或3

H3CC>H3COHjCOHjCO

HOCH2^^>-CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

H3co

<0?一=2。/；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3co-C>-CHO的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

HjCOOHHJCO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為<0^H2<H^>OCH5,逆推可知D為'。€均&,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

HjCOHjCO

H3COHjCOHJCO

件、給予的信息,貝!|c為QCHQH,B為8cH3,A為?C8H。據(jù)此分析解答。

HjCOH3COHjCO

【詳解】

⑴白黎蘆醇(。“)的分子式為G4Hl2。3,故答案為C14H12O3；

H0

(2)C-D是C中羥基被澳原子替代，屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

HjCO

(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為--couH,其核磁共振譜中顯示有4