第二節(jié)二氧化硫目標(biāo)導(dǎo)航了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：?，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。知識(shí)要點(diǎn)本節(jié)教材中安排了大量的實(shí)驗(yàn)，要求能全面，細(xì)致地觀察，及時(shí)、如實(shí)記錄現(xiàn)象，并能根據(jù)現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)理論進(jìn)行分析、梳理、提煉。學(xué)會(huì)類比，從而及時(shí)掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)。SO2作為一種非金屬氧化物，其所具有的性質(zhì)可與CO2進(jìn)行比較，從化合價(jià)、結(jié)構(gòu)、水溶性、水化物的穩(wěn)定性、水溶液的酸性、氧化性與還原性等多個(gè)角度入手，比較它們的異同點(diǎn)。而SO2的漂白性則可與氯水、過(guò)氧化鈉及雙氧水進(jìn)行比較，通過(guò)一系比較，就能清晰掌握SO2所具有的性質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)，構(gòu)建SO2知識(shí)框架是一個(gè)難點(diǎn)。從SO2中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)這一特點(diǎn)出發(fā)，推斷出SO2所具有的化學(xué)性質(zhì)，即：它既有氧化性，又有還原性；再聯(lián)系酸性氧化物這一概念，從而將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，自己總結(jié)出網(wǎng)絡(luò)圖，進(jìn)而繼續(xù)推出SO2的幾點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。①具有酸性氧化物的通性

②還原性為主：與O2、Cl2水、NO2、Br2水、KMnO4（H+）反應(yīng)

③氧化性為次：與H2S反應(yīng)

④漂白性（區(qū)分與氯氣漂白性的不同）

疑點(diǎn)點(diǎn)拔一、硫的氧化物

（一）SO2的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味有毒氣體，比空氣重，易溶于水（1：40），易液化（—10℃2、化學(xué)性質(zhì)（1）SO2具有酸性氧化物的通性——與CO2,相似

①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（生成的亞硫酸不穩(wěn)定，亞硫酸是弱酸）

說(shuō)明：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，具有以下特點(diǎn)a．向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。b．符號(hào)“”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。c．在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。②與堿反應(yīng)：n（SO2）：n（NaOH）=1：2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2On（SO2）：n（NaOH）=1：1SO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

說(shuō)明：SO2氣體類似于CO2氣體,均可使澄清石灰水變渾濁，通入足量后，渾濁又變澄清。③與堿性氧化物的作用生成鹽：

SO2+Na2ONa2SO3

④與酸堿指示劑反應(yīng)：使石蕊試液變紅色

⑤與某些鹽反應(yīng)

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2說(shuō)明：亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。

（2）SO2具有氧化性和還原性

SO2中的S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性、也有還原性，但以還原性為主。①氧化性：

②還原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X2：Cl2、Br2、I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2+O22SO3

（SO2可以被強(qiáng)氧化劑所氧化）

（3）SO2的特性：漂白性

SO2可以與有色的有機(jī)物生成不穩(wěn)定的無(wú)色加合物，受熱又可以分解得到原物質(zhì)，因此SO2漂白作用不持久。

3、實(shí)驗(yàn)室制法

⑴原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

說(shuō)明：此反應(yīng)是應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40）所以Na2SO3應(yīng)選用固體，而H2SO4宜選用較濃的溶液。

⑵裝置：固—液不加熱裝置

⑶收集：向上排空氣法

⑷檢驗(yàn)：使品紅褪色，加熱又顯紅色

⑸除去SO2：可選用酸性高錳酸鉀溶液或堿液等。4、工業(yè)制法：煅燒FeS2或燃燒硫（SO2是大氣污染物之一）

5、SO2用途

SO2的用途：制H2SO4、漂白劑、殺菌、消毒。（二）SO3的性質(zhì)：

1．物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)的固體（標(biāo)況下），具有酸性氧化物通性，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，遇水劇烈反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱；SO3溶于濃H2SO2．化學(xué)性質(zhì)：是H2SO4的酸酐；S元素為+6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。

與水反應(yīng)，放熱SO3+H2O=H2SO43．工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4

（三）SO2與CO2性質(zhì)對(duì)比SO2CO2氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)+4（中間價(jià)態(tài)）+4（最高正價(jià)）氧化性較弱弱反應(yīng)舉例H2SC還原性較強(qiáng)無(wú)反應(yīng)舉例溴水、高錳酸鉀等無(wú)復(fù)分解反應(yīng)分類酸性氧化物酸性氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SO3＞H2CO3通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀與NaHCO3溶液反應(yīng)不反應(yīng)特性使品紅溶液褪色無(wú)（四）常用漂白劑及漂白原理比較漂白劑作用原理應(yīng)用活性炭吸附除臭、蔗糖脫色Na2O2、H2O2、HClO、O3強(qiáng)氧化性石蕊、酚酞、品紅、織物等SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定化合物品紅、織物等二、環(huán)境污染及保護(hù)1、形成酸雨的成分：硫的氧化物（SO2）、氮的氧化物（NO2）。2、來(lái)源：（1）化石燃料（煤、石油）的燃燒；（2）含硫礦石的冶煉；（3）硫酸、硝酸工廠的廢氣。3、酸雨的形成：SO2+H2OH2SO3雨水H2SO3＋O2=H2SO4酸雨（H2SO3、、H2SO4、HNO3）NO2＋ O2＋2H2O=4HNO3說(shuō)明：正常雨水因溶解CO2，pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。4．危害：（1）使土壤酸化；（2）使水質(zhì)（湖泊）酸化；（3）腐蝕建筑物、橋梁等。案例分析例1．能鑒別CO2和SO2的試劑是（）

A．酚酞溶液B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液和氯水混合液

解析：CO2與SO2溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過(guò)量后均可溶解。CO2與SO2在還原性方面不同。SO2具有還原性可以被氯單質(zhì)氧化而在水溶液中生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2不能。答案選：D。溫馨提示：本題主要考查CO2與SO2性質(zhì)的異同例2．檢驗(yàn)溶液中的有關(guān)離子，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是（）

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有Cl－離子。B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有SO離子。

C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定含有SO離子。D．加入HCl后產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明一定含有SO離子。解析：（A）加AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO、SO等。（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定為BaSO4。但不能證明原溶液中一定有SO離子。（C）加入BaCl2出現(xiàn)白色沉淀，可能含有SO、SO、Ag+等。答案為D。溫馨提示：本題以實(shí)驗(yàn)的形式主要考查SO、SO離子的相關(guān)性質(zhì)，同時(shí)考查SO的還原性。例3、二氧化硫中的硫元素是+4價(jià)，它既有氧化性，又有還原性?，F(xiàn)有下列試劑：①溴水、②氫氧化鈉溶液、③品紅溶液、④硫化鈉溶液、⑤稀硫酸。(1)要證明二氧化硫具有氧化性，應(yīng)選用的試劑是___________，看到的現(xiàn)象是______________________________；(2)要證明二氧化硫具有還原性，應(yīng)選用的試劑是___________，看到的現(xiàn)象是_______。解析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)理解二氧化硫中的硫元素是+4價(jià)，它既有氧化性，又有還原性。二氧化硫遇到還原劑（硫化鈉）表現(xiàn)氧化性；遇到氧化劑（溴水）表現(xiàn)還原性。答案：(1)④、⑤；混合液中通入SO2能析出淺黃色沉淀 (2)①；通入SO2后溴水褪色溫馨提示：本題主要考查了二氧化硫既有還原性又有氧化性的化學(xué)性質(zhì)。例4、在室溫下，向飽和H2S溶液中緩慢通入過(guò)量SO2氣體，溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線示意圖（圖2-1）合理的是。圖2-1 解析：H2S溶液顯酸性，通入SO2后二者發(fā)生以下反應(yīng)：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，可見(jiàn)隨SO2的通入，溶液pH值逐漸增大，溶液呈中性后，繼續(xù)通入SO2，又發(fā)生以下反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，所得溶液pH值又逐漸減小，而且比原H2S溶液pH還要小。答案：選C。溫馨提示：本題主要考查了二氧化硫既有氧化性又有酸性。例5．有一瓶無(wú)色氣體可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種（H2S具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無(wú)色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。從實(shí)驗(yàn)可知，原氣體中肯定有____________；肯定沒(méi)有__________；不能肯定是否有_____________。

解析：通入氯水得透明的無(wú)色溶液，肯定沒(méi)有H2S、HBr。若有HBr，則反應(yīng)生成Br2溶液呈現(xiàn)橙色，如有H2S溶液將出現(xiàn)渾濁。

加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO離子，則原氣體中肯定有SO2存在。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

加入酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl－，但不能因此而斷定有HCl的存在，因?yàn)槁人幸灿蠧l－。

綜上所述，氣體中肯定含有SO2；沒(méi)有H2S、HBr；不能確定的有CO2和HCl。答案：見(jiàn)解析溫馨提示：主要考查幾種常見(jiàn)氣體的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)注意SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4的反應(yīng)。親身體驗(yàn)同步演練學(xué)會(huì)適應(yīng)1．有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中不正確的是A．常溫下為氣體，難液化B．無(wú)色、有刺激性氣味、有毒C．可使澄清的石灰水渾濁D．既可溶于水又與水反應(yīng)2．屬于SO2被還原的反應(yīng)是A．SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．SO2+2OH－=SO３２－+H2OD．SO2+OH－=HSO3－.3．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊試液D．氫氧化鋇溶液4．下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是A．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色B．將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無(wú)明顯變化C．打開(kāi)盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D．將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去5．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是A．2SO2＋O2＝2SO3B．SO2＋H2O＝H2SO3C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HClD．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S6．酸雨的形成主要是由于A．大氣中二氧化碳含量增多B．汽車排出大量尾氣C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料D．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡學(xué)會(huì)選擇7．為了除去混在CO2氣體中的SO2和O2氣，以下試劑：①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4；④灼熱銅網(wǎng)；⑤堿石灰，使用順序正確的是A．①③④B．②③④C．③④⑤D．③②⑤8．下列物質(zhì)的水溶液能吸收SO2氣體，同時(shí)既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是A．氫硫酸B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．食鹽水9．將SO2和SO3(氣)的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是A．2種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32種沉淀C．生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出D．只有BaSO4沉淀生成，SO2通入溶液中無(wú)沉淀生成10．關(guān)于二氧化硫，下列敘述正確的是①淡黃色的固體；②易液化；③能使溴水褪色；④具有氧化性和還原性；⑤水溶液具有酸性；⑥能使品紅溶液褪色。A．③④⑤B．②③④⑤⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥11．將等體積的硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液混合，并加入適量硫酸，有黃色沉淀產(chǎn)生。微熱，無(wú)酸性氣體產(chǎn)生，這表明原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量比為A.3∶2B.1∶2C.2∶1D.1∶1E.2∶12．往X鹽溶液中通入過(guò)量氯氣再滴加Ba(NO3)2和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀，X鹽可能是A.亞硫酸鈉B.氯化鈣C.硝酸鈉D.碳酸鈉13.將足量SO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入SO2體積(V)的關(guān)系正確的是D14．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）

①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2

A．除①外其它都可以B．只有①②③C．只有①④⑤D15．據(jù)下列四個(gè)反應(yīng)：(1)H2S＋I(xiàn)2====2H＋＋2I－＋S↓；（2）H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O；（3）2I－＋Br2====I2＋2Br－；（4）H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O====4H＋＋2I－＋SO；確定Br－、I－、H2S、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－ B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC.H2S＞I－＞Br－＞H2SO3 D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO316．Na2SO3既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、燒堿液、氨水。

(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用：現(xiàn)象：

離子方程式：

(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用：現(xiàn)象：離子方程式：

4．(1)①溴水②溴水褪色③SO32-+Br2+H2O==SO42-+2Br-+2H+

(2)①Na2S溶液、稀H2SO4②混合液出現(xiàn)渾濁③SO32-+6H++2S2-==3S↓+3H2O18．某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開(kāi)始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)48小時(shí)pH5.04.84.54.34.24.04.0簡(jiǎn)答：(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因。溶液中的弱酸即亞硫酸被氧化成強(qiáng)酸即硫酸，故溶液的pH降低。(2)pH變化的離子方程式。SO2+H2O+O2=2H++SO42-學(xué)會(huì)創(chuàng)新19．為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：19.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO420．目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO。為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：顆粒吸收劑顆粒吸收劑酸性高錳酸鉀溶液①其中：或表示密閉容器；表示氣體流速管(單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用)；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；表示氣體的流向。②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol·L-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的儀器按使用的先后順序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是。(2)寫出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：(3)若氣體流速管中氣體流速為acm3/min,當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_(kāi)____________(g/cm3)。(4)實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______________________________________________；若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L）,還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是。（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）:_________________________。20、（12分）（1）托盤天平、燒杯、200mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌和引流。（說(shuō)明：每空1分，共5分。順序不對(duì)，從錯(cuò)誤處開(kāi)始不計(jì)分；攪拌和引流缺少任一個(gè)，不計(jì)分）（2）5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+（3）（4）防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量。（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）（5）通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出課本實(shí)驗(yàn)1．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。。（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①，②。1.（1）2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2。（2）取第1小組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物滴入稀鹽酸，收集放出的現(xiàn)刺激性氣味氣體并通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色來(lái)判斷產(chǎn)物中是否含有Na2SO3。（3）不合理。①B中固體形成溶液加入氯化鋇后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化為BaSO4，使Na2SO4的結(jié)論缺少充分的證據(jù)；②如果反應(yīng)后的固體中還殘留有過(guò)氧化鈉，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。2．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬（FeSO4·7H2O）受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）資料表明，在加熱條件下三氧化硫具有比較強(qiáng)的氧化性。甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同學(xué)的觀點(diǎn)嗎？（填“支持”或者“不支持”）說(shuō)明你的理由：；（2）實(shí)驗(yàn)是解決問(wèn)題的重要手段。乙同學(xué)用如下裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（加熱及夾持裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：裝置A中有殘留固體，裝置B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置C中的U形管中有無(wú)色晶體出現(xiàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①在裝置C導(dǎo)管出口處還應(yīng)有產(chǎn)生（填寫產(chǎn)生的物質(zhì)的明顯的物理特征）；②裝置A中殘留的固體是；裝置C中的U形管中無(wú)色晶體是；③乙同學(xué)為了驗(yàn)證綠礬受熱分解的所有產(chǎn)物，在C裝置后連接了一個(gè)裝置，并選用了合適的藥品不僅達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩疫€起到了一舉兩得的效果。請(qǐng)你在C裝置后的方框中畫出該裝置，并注明選用的藥品。④寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式。2（1）不支持FeO有還原性，SO3有氧化性，受熱時(shí)要發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）①在C裝置的導(dǎo)管出口處有刺激性氣味②Fe2O3SO3品紅溶液NaOH溶液品紅溶液NaOH溶液③