PAGEPAGE3廣東省東莞市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月期中四校聯(lián)考試題注意事項：1.選擇題請將〖答案〗寫在答題卷內(nèi)或者學(xué)校提供的機讀卡上。每題選出〖答案〗后，使用機讀卡的學(xué)?？忌?B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；不使用機讀卡的學(xué)?？忌鷮⑦x項答在答題卷上指定位置。2.非選擇題，必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卷上作答，〖答案〗必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。3.考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第一部分選擇題(共44分)一、單項選擇題(本大題共16小題，1—10題每小題2分，11—16題每題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選錯或不答的得0分。請把正確的選項涂在答題卷上。)1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.化合物：液氯、干冰 B.碳元素的同素異形體：石墨、C60C.電解質(zhì)：鹽酸、小蘇打 D.堿：純堿、一水合氨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氯為單質(zhì)不是化合物，A錯誤；B．石墨和C60均是碳的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，B正確；C．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽而不是堿，D錯誤；故〖答案〗選B。2.關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽"說法正確的是（）A.若單質(zhì)為碳，氧化物可以為COB.單質(zhì)鐵能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化C.若鈉元素可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為Na2CO3D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO不是酸性或堿性氧化物，A錯誤；B．鐵與氧氣生成四氧化三鐵，不能與水反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉屬于鹽，不是堿，C錯誤；D．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，為堿性氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于堿，氫氧化鈣與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鹽，D正確；故選D。3.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)B.將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)C.向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠，膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)，則霧在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)，A敘述正確；B．膠體能透過濾紙，則將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上不能得到分散質(zhì)，B敘述錯誤；C．膠體無強氧化性，則向有污染的水中加入膠體，不具有殺菌消毒的作用，C敘述錯誤；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，D敘述錯誤；〖答案〗為A。4.下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電④電解質(zhì)放水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④ B.①②④ C.②③④D.①②③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①．硫酸鋇難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②．氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，②錯誤；③．固態(tài)NaCl中無自由移動的離子故不導(dǎo)電，熔融的NaCl中含有自由移動的鈉離子、氯離子可以導(dǎo)電，③正確；④．電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電離出自由移動的離子，可能不導(dǎo)電，④錯誤；①②④錯誤，故選B。5.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水溶液中完全電離為Na+、H+和，其電離方程式為，故A錯誤；B．H2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生2個H+和1個，其電離方程式為，故B錯誤；C．完全電離為Ba2+和，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為，故C正確；D．完全電離Mg2+和Cl-，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選C。6.在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．高錳酸酸根離子是紫紅色的，不符合題意，A錯誤；B．會生成白色沉淀，不能共存，B錯誤；C．會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，C錯誤；D．不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價升降，只有中銅和氫元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化，其他反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化都不是氧化還原反應(yīng)，故選：A。8.氫化鈉可以作為生氫劑(其中NaH中氫元素為-1價)，反應(yīng)方程式如下：，其中水作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】中，→，H元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，〖答案〗選B。9.下列說法中正確的是（）A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1 B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C.SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等 D.1mol氧的質(zhì)量為32g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．1molH2SO4的質(zhì)量是98g，錯誤；B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，正確；C．兩者數(shù)值相等，單位不同，錯誤；D．1mol氧指代不明，錯誤。故選B。10.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識說法正確的是（）A.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑B.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉得俗名不是小蘇打，也不可作糕點的膨松劑，碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑，A錯誤；B．食物腐敗與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，而Fe(OH)3膠體的制備的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C．CaO僅僅能干燥，沒有抗氧化能力，故僅在包裝袋中放入生石灰不能防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，而常常放入還原性鐵粉可以起到抗氧化的作用，C錯誤；D．新鮮蘋果汁中含有Fe2+已被氧化為Fe3+，而Vc具有還原性，能夠?qū)e3+還原為Fe2+，從而防止Fe2+被氧化，故榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，D正確；故〖答案〗為：D。11.宏觀辨析與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：B.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：C.氧化銅固體溶于稀鹽酸：D.將鐵片插入氯化銅溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：，石灰石是固體難溶于水，離子方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫離子，A錯誤；B．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，有硫酸鋇沉淀和水生成，B錯誤；C．氧化銅固體溶于稀鹽酸：，C正確；D．將鐵片插入氯化銅溶液中，應(yīng)該生成二價鐵離子，不生成Fe3+，D錯誤；〖答案〗選C。12.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.高鐵酸鈉中鐵的化合價為+6價B.由上述反應(yīng)可知，ClO－的氧化性強于C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.Na2FeO4處理水時，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中氧為?2價，鈉為+1價得到高鐵酸鈉中鐵的化合價為+6價，故A正確；B．由上述反應(yīng)可知，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則ClO－的氧化性強于，故B正確；C．上述反應(yīng)中氧化劑(ClO－)和還原劑(Fe3+)的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；D．Na2FeO4具有強氧化性，在處理水時，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)其凈水的作用，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。13.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ嘘P(guān)系B將溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液變紅色與水應(yīng)生氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯誤，無關(guān)系C過氧化鈉可用作航天員的供氧劑能與和反應(yīng)生成Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹o關(guān)系D小蘇打用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ嘘P(guān)系〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉具有強還原性與高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光沒有關(guān)系，故A錯誤；B．將溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液變紅色后褪色，主要是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使酚酞變紅，溶液又褪色，主要是過氧化鈉氧化酚酞而溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，能與和反應(yīng)生成，人體呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成人體需要的氧氣，故C錯誤；D．可與鹽酸反應(yīng)，因此常用小蘇打治療胃酸過多，故D正確綜上所述，〖答案〗為D。14.氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.產(chǎn)生Cl2B.除去Cl2中的HClC.將Br-氧化為Br2D.測定氯水pH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C．Cl2的氧化性強于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進行尾氣處理，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測定，D錯誤；〖答案〗選C。15.某班同學(xué)分組進行向一定體積的溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過儀器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說明不是電解質(zhì)C.實驗時可以用HCl代替也能得到該曲線D.a時刻，混合溶液中與恰好完全反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為，故A錯誤；B．XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因為硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子濃度減小，電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性的強弱，應(yīng)根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)和水溶液中是否導(dǎo)電；而BaSO4是強電解質(zhì)，其溶于水的部分完全電離；故B錯誤；C．實驗時可以用HCl代替產(chǎn)物是氯化鋇和水，溶液的導(dǎo)電性變化不大，不能得到該曲線，故C錯誤；D．a(chǎn)時刻，溶液導(dǎo)電性幾乎為0，混合溶液中與恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度為0，故D正確；故選D。16.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B.向某無色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可確定有SO存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的，選項A錯誤；B．能使酚酞試液變紅說明呈堿性，有可能是堿溶液，或碳酸鈉等可溶性碳酸鹽溶液，選項B正確；C．加稀鹽酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，選項C錯誤；D．能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁，選項D錯誤；〖答案〗選B。第二部分非選擇題(共56分)17.Ⅰ．現(xiàn)用固體配制100mL0.1mol/L溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、電子天平、藥匙、量筒、膠頭滴管?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述儀器中，還缺少的定量儀器是___________。（2）經(jīng)計算，需稱取固體質(zhì)量為___________g.（3）將圖中的實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。（4）將所配制的溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度偏大，可能的原因是___________。a．稱量的固體有雜質(zhì)b．稱量的固體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水c．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒d．定容時，加蒸餾水未到刻度線就停止滴加蒸餾水（5）下列溶液中，與100mL0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度相同的是______。a．200mL0.05mol/L溶液b．200mL0.1mol/LNaCl溶液c．300mL0.1mol/L溶液d．100mL0.2mol/LNaOH溶液Ⅱ．回答下列問題：（6）標準狀況下，88g的體積為___________L。（7）___________g中的H原子數(shù)目與3mol中的H原子數(shù)目相同?！即鸢浮剑?）100mL容量瓶（2）2.86（3）CDAE（4）bd（5）cd（6）44.8L（7）34g〖解析〗（1）由固體物質(zhì)配制100mL溶液，需要用到的儀器有：電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，缺少的儀器是100ml容量瓶。（2）需稱取固體質(zhì)量=。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為稱量固體→溶解固體→冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶中→洗滌燒杯及玻璃棒23次→洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶→振蕩→加蒸餾水至距刻度線12cm處→改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相平→上下顛倒搖勻，故圖示順序為CBDFAE。（4）由可知，操作中引起溶質(zhì)物質(zhì)的量增加或減小，則溶液濃度偏大或偏小，引起溶液體積增大或減小，則溶液濃度偏小或偏大，a．固體中有雜質(zhì)則物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏小，a錯誤；b．晶體失水則物質(zhì)的量增大，溶液濃度偏大，b正確；c．沒有洗滌燒杯和玻璃棒則物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏小，c錯誤；d．加蒸餾水未到刻度線則溶液體積減小，溶液濃度偏大，d正確；〖答案〗選bd。（5）0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，a．0.05mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，不相同，a錯誤；b．0.1mol/LNaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，不相同，b錯誤；c．0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，相同，c正確；d．0.2mol/LNaOH溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，相同，d正確；〖答案〗選cd。（6）=（7）3mol中的H原子數(shù)目為，含有H原子數(shù)目的的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為。18.亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究的性質(zhì)。（1）根據(jù)中N的化合價是___________，推測有___________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。（2）已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（3）實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論(已知遇淀粉變藍)。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論1取5mL溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍具有①___________2取2mL溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為②___________具有還原性3固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和兩種氣體具有氧化性和還原性③通過上述實驗可知，、、的氧化性由強到弱的順序為___________。④寫出實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.+3②.氧化性和還原性（2）（3）①.氧化性②.酸性高錳酸鉀溶液褪色③.④.〖解析〗（1）NaNO2中Na、O的化合價依次為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，N元素的化合價為+3價；+3價為N元素的中間價，推測NaNO2既有氧化性、又有還原性。（2）N元素的化合價由NaNO2中的+3價降至NO中的+2價，1molNaNO2得到1mol電子，I元素的化合價由HI中的-1價升至I2中的0價，1molHI失去1mol電子，反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。（3）①取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明KI被氧化成I2，則NaNO2被還原，說明NaNO2具有氧化性。②NaNO2具有還原性，酸化的KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2將KMnO4還原成無色的Mn2+，故取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察的實驗現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色。③在NaNO2與KI的反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2與KMnO4的反應(yīng)中，KMnO4為氧化劑，NaNO2為還原劑，則氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞NaNO2＞I2。④NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體，N元素的化合價由NaNO2中+3價降至NO中+2價，N元素的化合價由NaNO2中+3價升至NO2中+4價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。19.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。Ⅰ．下圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為___________，通常把物質(zhì)①保存在___________中。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）下列關(guān)于和的說法不正確的是___________。A.相同條件下的溶解度：B.可以用澄清石灰水區(qū)別溶液和溶液C.可以用加熱的方法除去固體中的雜質(zhì)D.相同物質(zhì)的量濃度下，溶液的堿性比溶液的強Ⅱ．下圖為鐵及其化合物的“價-類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題：（4）制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：___________。（5）已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，pH越小穩(wěn)定性越差，則制備需在___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，且有氧氣放出，寫出其中離子方程式：___________。其中檢驗溶液中的試劑是___________。〖答案〗（1）①.②.煤油(或石蠟油)（2）（3）BD（4）（5）①.堿性②.③.KSCN溶液〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價類二維圖分析得知，物質(zhì)①為Na單質(zhì)，淡黃色物質(zhì)②為Na2O2。（1）Na與水反應(yīng)的離子方程式為：；由于Na與空氣中的O2和水發(fā)生反應(yīng)，實驗室中Na通常保存在煤油(或石蠟油)；（2）淡黃色固體②為Na2O2，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）A．相同條件下的溶解度：，A正確；B．澄清石灰水與溶液和溶液都反應(yīng)生成CaCO3沉淀，B錯誤；C．NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去固體中的雜質(zhì)，C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度下，溶液的堿性比溶液的強，D錯誤；〖答案〗選BD；（4）制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀由于氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）由于在強堿溶液中穩(wěn)定存在，制備需在堿性環(huán)境中進行；能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，且有氧氣放出，反應(yīng)的離子方程式為：；檢驗溶液中的試劑是KSCN溶液。20.某實驗小組為制備某含氯消毒劑做了以下實驗。（1）儀器A的名稱是___________，利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為___________。（2）要收集純凈干燥的氯氣，需依次通過裝置甲、乙，甲、乙中的試劑分別是___________、___________。（3）裝置丁的作用是___________，氯氣和丁中的試劑作用可以制備“84消毒液”，請寫出制備“84消毒液”的離子方程式___________。（4）84消毒液的有效成分是___________(填化學(xué)式)，能殺菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.(濃)（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（3）①.吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境②.（4）NaClO〖解析〗〖祥解〗由制備實驗裝置可知，A為分液漏斗，盛放濃鹽酸，B為圓底燒瓶，盛放二氧化錳，加熱時發(fā)生4HCl(濃)+MnO2，甲中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl,C中濃硫酸干燥氯氣，丙為向上排空氣法收集氯氣，丁中NaOH吸收氯氣發(fā)生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，可以制備84消毒液，且氯氣可氧化亞鐵離子，KSCN溶液可檢驗鐵離子，以此來解答。（1）儀器A的名稱是分液漏斗，利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2；（2）甲中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl,C中濃硫酸干燥氯氣，甲、乙中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸，故〖答案〗為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）裝置丁的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，氯氣和丁中的試劑作用可以制備84消毒液，制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故〖答案〗為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（4）84消毒液的有效成分是NaClO，能殺菌的作用原理是NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，故〖答案〗為：NaClO。廣東省東莞市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月期中四校聯(lián)考試題注意事項：1.選擇題請將〖答案〗寫在答題卷內(nèi)或者學(xué)校提供的機讀卡上。每題選出〖答案〗后，使用機讀卡的學(xué)?？忌?B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；不使用機讀卡的學(xué)?？忌鷮⑦x項答在答題卷上指定位置。2.非選擇題，必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卷上作答，〖答案〗必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。3.考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第一部分選擇題(共44分)一、單項選擇題(本大題共16小題，1—10題每小題2分，11—16題每題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選錯或不答的得0分。請把正確的選項涂在答題卷上。)1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.化合物：液氯、干冰 B.碳元素的同素異形體：石墨、C60C.電解質(zhì)：鹽酸、小蘇打 D.堿：純堿、一水合氨〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氯為單質(zhì)不是化合物，A錯誤；B．石墨和C60均是碳的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，B正確；C．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽而不是堿，D錯誤；故〖答案〗選B。2.關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律“單質(zhì)(酸性或堿性)氧化物酸或堿→鹽"說法正確的是（）A.若單質(zhì)為碳，氧化物可以為COB.單質(zhì)鐵能實現(xiàn)上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化C.若鈉元素可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則堿為Na2CO3D.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合該轉(zhuǎn)化規(guī)律〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO不是酸性或堿性氧化物，A錯誤；B．鐵與氧氣生成四氧化三鐵，不能與水反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉屬于鹽，不是堿，C錯誤；D．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，為堿性氧化物；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于堿，氫氧化鈣與酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為鹽，D正確；故選D。3.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)B.將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)C.向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3膠體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠，膠體具有丁達爾效應(yīng)的性質(zhì)，則霧在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)，A敘述正確；B．膠體能透過濾紙，則將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上不能得到分散質(zhì)，B敘述錯誤；C．膠體無強氧化性，則向有污染的水中加入膠體，不具有殺菌消毒的作用，C敘述錯誤；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，D敘述錯誤；〖答案〗為A。4.下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融的NaCl可以導(dǎo)電④電解質(zhì)放水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④ B.①②④ C.②③④D.①②③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①．硫酸鋇難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②．氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，②錯誤；③．固態(tài)NaCl中無自由移動的離子故不導(dǎo)電，熔融的NaCl中含有自由移動的鈉離子、氯離子可以導(dǎo)電，③正確；④．電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中可能和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電離出自由移動的離子，可能不導(dǎo)電，④錯誤；①②④錯誤，故選B。5.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在水溶液中完全電離為Na+、H+和，其電離方程式為，故A錯誤；B．H2SO4在水溶液中電離產(chǎn)生2個H+和1個，其電離方程式為，故B錯誤；C．完全電離為Ba2+和，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為，故C正確；D．完全電離Mg2+和Cl-，且數(shù)目之比為1：2，其電離方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選C。6.在無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．高錳酸酸根離子是紫紅色的，不符合題意，A錯誤；B．會生成白色沉淀，不能共存，B錯誤；C．會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，C錯誤；D．不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價升降，只有中銅和氫元素反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化，其他反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化都不是氧化還原反應(yīng)，故選：A。8.氫化鈉可以作為生氫劑(其中NaH中氫元素為-1價)，反應(yīng)方程式如下：，其中水作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】中，→，H元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，〖答案〗選B。9.下列說法中正確的是（）A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1 B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C.SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等 D.1mol氧的質(zhì)量為32g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．1molH2SO4的質(zhì)量是98g，錯誤；B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，正確；C．兩者數(shù)值相等，單位不同，錯誤；D．1mol氧指代不明，錯誤。故選B。10.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識說法正確的是（）A.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑B.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉得俗名不是小蘇打，也不可作糕點的膨松劑，碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑，A錯誤；B．食物腐敗與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，而Fe(OH)3膠體的制備的方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C．CaO僅僅能干燥，沒有抗氧化能力，故僅在包裝袋中放入生石灰不能防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，而常常放入還原性鐵粉可以起到抗氧化的作用，C錯誤；D．新鮮蘋果汁中含有Fe2+已被氧化為Fe3+，而Vc具有還原性，能夠?qū)e3+還原為Fe2+，從而防止Fe2+被氧化，故榨蘋果汁時加入維生素C，可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，D正確；故〖答案〗為：D。11.宏觀辨析與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是（）A.實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：B.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：C.氧化銅固體溶于稀鹽酸：D.將鐵片插入氯化銅溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：，石灰石是固體難溶于水，離子方程式中應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫離子，A錯誤；B．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，有硫酸鋇沉淀和水生成，B錯誤；C．氧化銅固體溶于稀鹽酸：，C正確；D．將鐵片插入氯化銅溶液中，應(yīng)該生成二價鐵離子，不生成Fe3+，D錯誤；〖答案〗選C。12.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO－+2Fe3++10OH－=2+3Cl－+5H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.高鐵酸鈉中鐵的化合價為+6價B.由上述反應(yīng)可知，ClO－的氧化性強于C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.Na2FeO4處理水時，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中氧為?2價，鈉為+1價得到高鐵酸鈉中鐵的化合價為+6價，故A正確；B．由上述反應(yīng)可知，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則ClO－的氧化性強于，故B正確；C．上述反應(yīng)中氧化劑(ClO－)和還原劑(Fe3+)的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；D．Na2FeO4具有強氧化性，在處理水時，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)其凈水的作用，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。13.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系B將溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液變紅色與水應(yīng)生氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯誤，無關(guān)系C過氧化鈉可用作航天員的供氧劑能與和反應(yīng)生成Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無關(guān)系D小蘇打用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉具有強還原性與高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光沒有關(guān)系，故A錯誤；B．將溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液變紅色后褪色，主要是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使酚酞變紅，溶液又褪色，主要是過氧化鈉氧化酚酞而溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，能與和反應(yīng)生成，人體呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成人體需要的氧氣，故C錯誤；D．可與鹽酸反應(yīng)，因此常用小蘇打治療胃酸過多，故D正確綜上所述，〖答案〗為D。14.氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.產(chǎn)生Cl2B.除去Cl2中的HClC.將Br-氧化為Br2D.測定氯水pH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C．Cl2的氧化性強于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進行尾氣處理，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測定，D錯誤；〖答案〗選C。15.某班同學(xué)分組進行向一定體積的溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過儀器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為B.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說明不是電解質(zhì)C.實驗時可以用HCl代替也能得到該曲線D.a時刻，混合溶液中與恰好完全反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為，故A錯誤；B．XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因為硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子濃度減小，電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性的強弱，應(yīng)根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)和水溶液中是否導(dǎo)電；而BaSO4是強電解質(zhì)，其溶于水的部分完全電離；故B錯誤；C．實驗時可以用HCl代替產(chǎn)物是氯化鋇和水，溶液的導(dǎo)電性變化不大，不能得到該曲線，故C錯誤；D．a(chǎn)時刻，溶液導(dǎo)電性幾乎為0，混合溶液中與恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度為0，故D正確；故選D。16.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B.向某無色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液C.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可確定有SO存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl-離子也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定Cl-離子是原溶液里的還是后來加進去的，選項A錯誤；B．能使酚酞試液變紅說明呈堿性，有可能是堿溶液，或碳酸鈉等可溶性碳酸鹽溶液，選項B正確；C．加稀鹽酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，故原溶液中可能含或Ag+，選項C錯誤；D．能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁，選項D錯誤；〖答案〗選B。第二部分非選擇題(共56分)17.Ⅰ．現(xiàn)用固體配制100mL0.1mol/L溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、電子天平、藥匙、量筒、膠頭滴管?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述儀器中，還缺少的定量儀器是___________。（2）經(jīng)計算，需稱取固體質(zhì)量為___________g.（3）將圖中的實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列___→B→___→F→__→___；___________。（4）將所配制的溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度偏大，可能的原因是___________。a．稱量的固體有雜質(zhì)b．稱量的固體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水c．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒d．定容時，加蒸餾水未到刻度線就停止滴加蒸餾水（5）下列溶液中，與100mL0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度相同的是______。a．200mL0.05mol/L溶液b．200mL0.1mol/LNaCl溶液c．300mL0.1mol/L溶液d．100mL0.2mol/LNaOH溶液Ⅱ．回答下列問題：（6）標準狀況下，88g的體積為___________L。（7）___________g中的H原子數(shù)目與3mol中的H原子數(shù)目相同?！即鸢浮剑?）100mL容量瓶（2）2.86（3）CDAE（4）bd（5）cd（6）44.8L（7）34g〖解析〗（1）由固體物質(zhì)配制100mL溶液，需要用到的儀器有：電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，缺少的儀器是100ml容量瓶。（2）需稱取固體質(zhì)量=。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為稱量固體→溶解固體→冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶中→洗滌燒杯及玻璃棒23次→洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶→振蕩→加蒸餾水至距刻度線12cm處→改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相平→上下顛倒搖勻，故圖示順序為CBDFAE。（4）由可知，操作中引起溶質(zhì)物質(zhì)的量增加或減小，則溶液濃度偏大或偏小，引起溶液體積增大或減小，則溶液濃度偏小或偏大，a．固體中有雜質(zhì)則物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏小，a錯誤；b．晶體失水則物質(zhì)的量增大，溶液濃度偏大，b正確；c．沒有洗滌燒杯和玻璃棒則物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏小，c錯誤；d．加蒸餾水未到刻度線則溶液體積減小，溶液濃度偏大，d正確；〖答案〗選bd。（5）0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，a．0.05mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，不相同，a錯誤；b．0.1mol/LNaCl溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，不相同，b錯誤；c．0.1mol/L溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，相同，c正確；d．0.2mol/LNaOH溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，相同，d正確；〖答案〗選cd。（6）=（7）3mol中的H原子數(shù)目為，含有H原子數(shù)目的的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為。18.亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究的性質(zhì)。（1）根據(jù)中N的化合價是___________，推測有___________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。（2）已知能發(fā)生如下反應(yīng)：。用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（3）實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論(已知遇淀粉變藍)。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論1取5mL溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍具有①___________2取2mL溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為②___________具有還原性3固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和兩種氣體具有氧化性和還原性③通過上述實驗可知，、、的氧化性由強到弱的順序為___________。④寫出實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.+3②.氧化性和還原性（2）（3）①.氧化性②.酸性高錳酸鉀溶液褪色③.④.〖解析〗（1）NaNO2中Na、O的化合價依次為+1價、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，N元素的化合價為+3價；+3價為N元素的中間價，推測NaNO2既有氧化性、又有還原性。（2）N元素的化合價由NaNO2中的+3價降至NO中的+2價，1molNaNO2得到1mol電子，I元素的化合價由HI中的-1價升至I2中的0價，1molHI失去1mol電子，反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。（3）①取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明KI被氧化成I2，則NaNO2被還原，說明NaNO2具有氧化性。②NaNO2具有還原性，酸化的KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2將KMnO4還原成無色的Mn2+，故取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察的實驗現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色。③在NaNO2與KI的反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2與KMnO4的反應(yīng)中，KMnO4為氧化劑，NaNO2為還原劑，則氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞NaNO2＞I2。④NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體，N元素的化合價由NaNO2中+3價降至NO中+2價，N元素的化合價由NaN