山東省濟南一中2024年高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSKh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

2、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M（結構簡式如圖所示）。下列關于M的說法錯誤的

是

A.分子式為GoHuNOs

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種（不考慮立體結構）

3、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

4、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

COCH

[rS胃

分枝較

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

5、氣與13c互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體

6、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

7、1,2—二苯乙烯具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高鎰酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應

8、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、

A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導電性能導電

2

H+、SO4"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為0.1mol/L的MgSO4>CuSO4的混合溶液中逐先看到藍色沉

CKSp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCh

A.AB.BC.CD.D

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

-

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

++2-

B.c（Fe3+）=0.1moI-L-i的溶液中：K>NH4>SO4>SCN

K

C.、=0.1的溶液中:Na+、HCO3,K+,NO

c（OH）3

+

D.0.1mol?L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3>Na>SO?

10、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+發(fā)生

C.當電路中通過Imol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5molH2

D.處理后可得到較濃的H2sO4和NaHSCh產(chǎn)品

11、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NHQ2SO4溶液與（NH4）2CC>3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

12、將CL通入100mLNaOH溶液中充分反應，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向FeBn溶液中通入適量Ch,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色CL氧化性強于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖

BHA酸性比HB弱

OSS'.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BD.D

14、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）

A.稱取一定量的NaCl

I氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色［

y亞鎂溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集NO2并防止其污染環(huán)境

15、已知鉞（Be）與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是（）

A.被遇冷水劇烈反應

B.氧化鉞的化學式為Be2t>3

C.氫氧化鉞能與氫氧化鈉溶液反應

D.氯化被水溶液顯中性

16、實驗室用NH4Ch鹽酸、NaCIO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaClO2溶液

H2

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NCh的鍵角比CH4的鍵角大

c.NaClO2變成C1O2發(fā)生了氧化反應D.制取3moicKb至少需要0.5molNH4cl

17、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用N%和CCh合成尿素D.固氮菌將氮氣變成氨

18、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是（）

能量

CH(g)+2O(g)

42CHdg)+y2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反應①反應②

A.反應①和反應②均為放熱反應

B.等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低

C.由圖可以推得：2co（g）+O2（g）一2c（h（g）+283kJ

3

D.反應②的熱化學方程式：CH4（g）+5O2（g）—CO（g）+2H2（XI）+607.3kJ

19、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.R能發(fā)生加成反應和取代反應

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

20、25℃時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法

正確的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.開始階段，HCO3「略有增加的主要原因是發(fā)生反應：2NH4HCO3+2NaOH-(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32的水解常數(shù)約為5.3X10-U

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為L5X10F

21、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯(十CH。一CH±)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO「SO：三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

22、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

2

A.c(A13+)=0/mol-L”的溶液中：H\NH4\F、SO4"

+22

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-i的溶液中:Na\K>SO4\CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K+、HSO3、Cl-

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K\NO2\Br

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的

一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關物質(zhì)的化學式：A；B；D

(2)寫出反應①和②的化學方程式：

24、(12分)口比貝地爾(5bB)是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

04^―

已知：①o蕓Q=?。。翳b11

②D的結構簡式為0H

(DA的名稱是?

(2)E—F的反應類型是。

(3)G的結構簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為?

(4)D+H一口比貝地爾的反應的化學方程式為o

(5)D的同分異構體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為221:1:1的結構簡式為(寫出一種即可)。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基

③Imol該同分異構體最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：O-N0?玄T參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成-<D^OH，

1

設計制備的合成路線：。

25、(12分)澳化鈣晶體(CaBrz?2HzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下:

液氣

~*CaBr；?2HQ

液漢

(1)實驗室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離漠的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，

(2)“合成”的化學方程式為o“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是。投料時控

制n(Be)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

⑷“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br01Br0「，請補充從“濾液”中提取CaBn?2HQ的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，。［實驗中須使用的試劑有：氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備

和性質(zhì)實驗進行研究。

(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是，銅絲可抽動的優(yōu)點是。

②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的_______性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是=

(2)興趣小組查閱相關資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：

實驗記錄A中現(xiàn)象如下:

序號反應溫度/℃實驗現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2?

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為=

②實驗記錄表明對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該o

③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是o

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為(結合化學方程式解釋)。

27、(12分)澳化鈣晶體(CaBnQHzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備漠化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON2

、It

釐二杳閾f國闔一濾液一……fCaB.?2H2。

濾渣

H2O

⑴實驗室模擬海水提漠的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離溟的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關閉活塞，O

(2)“合成”主要反應的化學方程式為。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是。投料時

控制n(Br2):n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrO3,請補充從“濾液”中提取CaBrzZJhO的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，0［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、(14分)某銅礦石的主要成分是CU2O,還含有少量的AI2O3、Fe2(h和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝

2+

流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu+H2O)o

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為，檢驗

濾液A中存在該離子的試劑為(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為,在實驗室

中完成此實驗還需要的試劑是o

a.KC103b.KClc.Mgd.MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質(zhì)量相差小于

0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是o

(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為o

(5)將Na￡03溶液滴入到一定量的CuCL溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該

鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學式是o

29、(10分)⑴磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式

⑵鈦存在兩種同素異形體，c-Tz?采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，由夕-。轉(zhuǎn)變?yōu)榫w體積

(填“膨脹”或“收縮”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常穩(wěn)定的絡合離子，配體中b鍵和兀鍵個數(shù)之比為o

(4)水楊酸第一級電離形成離子：，相同溫度下，水楊酸的Ka2________苯酚(.)的Ka(填

“＞，，“=”或“V”)

⑸六球基銘[Cr(CO)6]用于制高純度鋁粉，它的沸點為220°C。Cr(CO)6的晶體類型是,加熱Cr(CO)6可得到高

純度銘粉和CO,反應破壞的化學鍵類型為o

⑹已知N-N、N=N和N三N鍵能之比為1.00：2.17：4.90.而CC、C=C、C三C鍵能之比為1.00：1.77：2.34.如何用這

些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙快容易發(fā)生加成反應？o

⑺將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體

結構一一T-碳。已知T-碳密度為夕g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)。=pm(寫出表達式即可)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D.高鎰酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

2、C

【解析】

0

><

OOil

A.\分子式為C10H11NO5,故A正確；

NOi

O

><

OOH

B.、含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確；

NOi

O

OOH

C.、分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO1

錯誤;

n

O><OH

o><?H

OOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有：、、：一、、.，共4種，故D

Cl

LMTl.L

NOI?o?NO?NOi

正確;

選c。

3、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸核，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

4、B

【解析】

A項，該化合物分子中含有竣基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有竣基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，一個分子中含兩個竣基，故Imol分枝酸最多能與2moiNaOH

發(fā)生中和反應，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是漠與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

本題考查了有機化合物的結構與性質(zhì)，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型

的判斷、有機物的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關鍵。

5、B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【點睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

6、D

【解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應，A項錯誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產(chǎn)物前應加堿中和催化劑硫酸，B

項錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項正確。

本題選D。

7、B

【解析】

A.所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；

B.該物質(zhì)分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C項正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，D項正確；

答案選B。

8、C

【解析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe2+反應產(chǎn)生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2,Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.AICL是強酸弱堿鹽，在溶液中AF+水解，產(chǎn)生Al(OH)3和HCL將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是Co

9、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSOAMg2+不能大量存在，且CKT與HSCh-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1molir的溶液中：Fe3+與SCN」發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

K

C.下吉77=0.1的溶液中c(H+)=10]mol/L,為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

+2

D.0.1mol?L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na,SO4\HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

10、D

【解析】

A.從圖中箭標方向“Na+一電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖像“HSCh-和SCV”向b移動，則b電極反應式HSO3--2e-+H2O=SO4*+3H+,

與題意不符，B錯誤；

C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2e-=HzT，通過Imol電子時，會有0.5molH2生成，與題

意不符，C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；

答案為D。

11、C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；

C.碳酸根離子與鐵根離子相互促進水解，所以硫酸鎮(zhèn)溶液中錢根離子濃度大于碳酸錢，C項正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10mLO.lmoVL的醋酸與

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10mL0.Imol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

12、C

【解析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，生成O.lmoINaCl的同時，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，貝!1反應后溶液中CKK的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.若恰好完全反應，則原NaOH濃度為吸&nZmol/L,故B錯誤；

C.由反應可知，參加反應的氯氣為O.lmoL則參加反應的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關鍵，將CL通入

100mLNaOH溶液中充分反應，生成O.lmol的NaCl,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

13、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、澳離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較CL、Br2

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選B。

14、A

【解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NO2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

15、C

【解析】

既然鍍與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把被看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，被也有，鋁沒有的性質(zhì)，鉞也沒有。

【詳解】

A.鋁遇冷水不反應，則被遇冷水也不反應，錯誤；

B.鍍的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鍍的化學式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鍍也能與氫氧化鈉反應，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

16、B

【解析】

電角軍

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4a+2HC1^-3H2T+NQ3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,則X含NaOH、Nad,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應物必然有H2O參加，所以反應方程式為

6NaClO2+NCl3+3H2O=6CIO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CT和OH：故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成C1O2,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應，故C正確；

電角軍

D.由反應NH4c1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3molCIO2至少需要0.5molNH4cL故D正確；

故選：Bo

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

17、A

【解析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

18、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；

B.從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4（g）+yO2（g）=CO（g）+2H2O（l）+607.3kJ②，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ①，①-②得到

CO（g）+102（g）=CO2（g）+283kJ,故C錯誤；

__3

D.根據(jù)圖示，反應②的熱化學方程式：CH4（g）+yO2（g）=CO（g）+2H2O（l）+607.3kJ,故D正確；

答案選C。

19、C

【解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、陵基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一漠代物有4種，故D正確；

故答案選C。

20、D

【解析】

A.25℃時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：<HCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO1的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.95、0.05,設c（CO；）=a,貝！J

c（HCO；）=^1|a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO^+H2O,HCO；+OH,

/c、c（HCO；）xc（OH）19axlO-5/

則Kh（CO；）=」一備［一1=--------=1.9x10-4，故C錯誤；

cI2Ia

D.pH=9.0時，NH；、NH3-H2O的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.6、0.4,設《NH3舊2。）=*,貝！Jc（NH：）=g^x=1.5x,

/、c（NH：）xc（0H）15xxl05,

V5

NH3-H,O的電離常數(shù)Kb（NH,-HQ）=~=---------------=1.5xIO，故D正確；

一八32）C（NH，H,O）x

故選：D?

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側(cè)重考查學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

21>B

【解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(KzS)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,

2

每摩爾K2O2含2molK+和1molOj,每摩爾K2S含2molK+和1molS-,故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

七2E一CH2士的最簡式為CH2,28gWCE—CH?士含有2moic%，每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確;標準狀況下224mLs02物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應生成H2sCh的反應為可逆反應,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)^=CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(N()3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。

22、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=l(r?moi?L-i,水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C與A1反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NCh-有強氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

Nth-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

二、非選擇題(共84分)

23、H2OCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—需6Hl2。6(葡萄糖)+6(ht,

葉綠體

占燃

CH3cH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由A+B其>葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

葉綠體

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關的問題。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2>CH3CH2OH；

（2）反應①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO20黑>C6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反應②是酒精燃燒，

葉綠體

占燃

反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O22塵2CO2+3H2OO

【點睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進行推斷。

Crom〉+…NH4C1+電0或

【解析】

由已知信息0耕8JI可知A為苯,再和CH2a2發(fā)生取代反應生成Qr^>Q^"〉再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為Q和C12在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為a,F再和G發(fā)生

取代反應生成結合G的分子式可知G的結構簡式為H;在乙

HOCT。再和a?

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(據(jù)此分析解題;

(6)以苯和硝基苯為原料合成O-NHT0?OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和CI—Q^OH在PdBs的催化作用下即可得到目標產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的結構簡式為《J,其名稱是苯;

⑵。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應生成的F為

則E-F的反應類型是取代反應;

B為力

⑶由分析知G的結構簡式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

n在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學方程式為

⑷OTO'和。0^

-NHj

OOH++,笆”|Qp。?飛工〉+NH4a+小0；

⑸DgR,其分子式為C8H7O2CL其同分異構體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構體最多消耗3moiNaOH,則分子

結構中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHC1或-CCI=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二個酚羥