教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷14一、單項(xiàng)選擇題(本題共35題，每題1.0分，共35分。)1、提出“只有受過恰當(dāng)教育之后，人才能成為一個(gè)人”的西方教育家是()。A、赫爾巴特B、蘇格拉底C、杜威D、夸美紐斯標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：“只有受過恰當(dāng)教育之后，人才能成為一個(gè)人”是捷克著名教育家夸莢紐斯的名言，說明教育對(duì)人的發(fā)展起主導(dǎo)作用。2、馬克思說：“要改變一般人的本質(zhì)，使他獲得一定勞動(dòng)部門的技能和技巧，成為發(fā)達(dá)的和專門的勞動(dòng)力，就是要有一定的教育與訓(xùn)練?！贝苏f法說的教育具有()。A、經(jīng)濟(jì)功能B、文化功能C、生態(tài)功能D、政治功能標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：教育承擔(dān)著勞動(dòng)力再生產(chǎn)的重任，說明了教育具有經(jīng)濟(jì)功能。3、“染于蒼則蒼，染于黃則黃，所人者變，其色亦變”，此話隱喻影響人的發(fā)展因素是()。A、教育B、遺傳C、環(huán)境D、人的主觀能動(dòng)性標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：“染于蒼則蒼，染于黃則黃”的意思是絲原本是白色的，把它放到青色的染缸中，白絲就變成丁青色；把它放到黃色的染缸中，就又變成了黃絲。說明環(huán)境對(duì)人的發(fā)展所起的作用是很明顯的。4、某中學(xué)實(shí)施了由師生共同討論制定的《手機(jī)使用公約》，有效地減少了學(xué)生在課堂上玩手機(jī)的現(xiàn)象。這說明校園文化具有()。A、激勵(lì)功能B、控制功能C、品牌功能D、輻射功能標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：校園文化的控制功能是指學(xué)校文化能釋放出強(qiáng)大的心理制約力量，使學(xué)校文化主體接受必要的約束，使個(gè)體行為符合共同準(zhǔn)則。5、化學(xué)教師所擁有的教育學(xué)、心理學(xué)方面的知識(shí)屬于()。A、本體性知識(shí)B、實(shí)踐性知識(shí)C、條件性知識(shí)D、通識(shí)性知識(shí)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：本體性知識(shí)指的是教師所具有的特定的學(xué)科知識(shí)，包括學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能技巧、本學(xué)科的發(fā)展歷史和趨勢(shì)、學(xué)科認(rèn)識(shí)世界的獨(dú)特視角和方法以及相鄰學(xué)科知識(shí)等。條件性知識(shí)指的是教師所具有的教育教學(xué)的理論知識(shí)，包括教育學(xué)基本理論、心理學(xué)基本理論、教育管理學(xué)、比較教育、教育改革與實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)代教育技術(shù)知識(shí)等。實(shí)踐性知識(shí)指的是教師靈活完成教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)所具備的知識(shí)，如一般教學(xué)法知識(shí)。通識(shí)性知識(shí)是指教師擁有的有利于開展有效地教育教學(xué)工作的普通文化知識(shí)。6、“紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行?！睆慕虒W(xué)過程的角度來看，這句話反映了()。A、掌握知識(shí)和發(fā)展智力的關(guān)系B、掌握知識(shí)和思想教育的關(guān)系C、智力活動(dòng)與非智力活動(dòng)的關(guān)系D、直接經(jīng)驗(yàn)和間接經(jīng)驗(yàn)的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：題于的意思是“書本上得來的知識(shí)畢竟比較淺薄，要透徹地認(rèn)識(shí)事物還必須親身實(shí)踐”，強(qiáng)調(diào)親身實(shí)踐的重要性。而教學(xué)過程的基本規(guī)律中直接經(jīng)驗(yàn)和間接經(jīng)驗(yàn)相結(jié)合，強(qiáng)調(diào)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)要和學(xué)生的親身實(shí)踐結(jié)合起來。7、某學(xué)校特邀著名武術(shù)教練到學(xué)校開設(shè)武術(shù)課，并開展全校性的武術(shù)大課間活動(dòng)。從課程資源開發(fā)和利用的角度來看，該學(xué)校開發(fā)和利用的是()。A、信息化課程資源B、社會(huì)課程資源C、自然課程資源D、實(shí)物課程資源標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：按照課程資源的性質(zhì)不同，課程資源可以分為自然課程資源和社會(huì)課程資源；按照課程資源的呈現(xiàn)方式不同，課程資源可以分為文字資源、實(shí)物資源、活動(dòng)資源和信息化資源。信息化資源如網(wǎng)絡(luò)、多媒體等，實(shí)物課程資源如動(dòng)植物、建筑等，自然資源如天氣、氣候等，社會(huì)資源如圖書館、博物館等。某學(xué)校邀請(qǐng)的著名武術(shù)教練屬于社會(huì)課程資源。8、教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行概念、原理、公式的解釋和論證，屬于講授法中的()。A、講讀方式B、講述方式C、講解方式D、講演方式標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：講授法可分為講讀、講述、講解和講演四種方式。講讀是在講述、講解的過程中，把閱讀材料的內(nèi)容有機(jī)結(jié)合起來的一種講授方式。通常是一邊讀一邊講，以講導(dǎo)讀，以讀助講，隨讀指點(diǎn)、闡述、引中、論證或進(jìn)行評(píng)述。講述是教師向?qū)W生描繪學(xué)習(xí)的對(duì)象、介紹學(xué)習(xí)材料、敘述事物產(chǎn)生變化的過程。講解是教師對(duì)概念、原理、規(guī)律、公式等進(jìn)行解釋說明和論證。講演則是系統(tǒng)全面地描述事實(shí)，深入分析和論證事實(shí)并歸納、概括科學(xué)的結(jié)論。9、影響學(xué)習(xí)效率的直接因素是()。A、性格B、氣質(zhì)C、興趣D、智力標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：智力因素是影響學(xué)習(xí)效率的直接因素，非智力因素如動(dòng)機(jī)、興趣、性格等是影響學(xué)習(xí)效率的間接因素。10、學(xué)生采用SQ3R閱讀法進(jìn)行閱讀，提高了閱讀效率。依據(jù)加涅的學(xué)習(xí)結(jié)果分類，SQ3R閱讀法屬于()。A、動(dòng)作技能B、符號(hào)學(xué)習(xí)C、認(rèn)知策略D、言語信息標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：加涅按照學(xué)習(xí)結(jié)果把學(xué)習(xí)分為五種類型：智慧技能、認(rèn)知策略、言語信息、動(dòng)作技能和態(tài)度，認(rèn)知策略指調(diào)控門己的注意、學(xué)習(xí)、記憶、思維和問題解決過程的內(nèi)部組織的能力。題干中學(xué)生采用SQ3R閱讀法進(jìn)行閱讀提高閱讀效率，這體現(xiàn)的是問題解決過程的內(nèi)部組織能力。動(dòng)作技能指通過練習(xí)鞏固下來的、自動(dòng)化的、完善的動(dòng)作活動(dòng)方式。言語信息，表現(xiàn)為學(xué)會(huì)陳述觀念的能力。符號(hào)學(xué)習(xí)是加涅按學(xué)習(xí)水平分類中的一種，指學(xué)習(xí)對(duì)某種信號(hào)刺激做出一般性和彌散性的反應(yīng)。11、研究表明，如果一個(gè)動(dòng)作跟隨情境中一個(gè)滿意的變化，在類似的情境中這個(gè)動(dòng)作重復(fù)的可能性將增加；如果跟隨的是一個(gè)不滿意的變化，這個(gè)行為重復(fù)的可能性將減少，這屬于桑代克學(xué)習(xí)律中的()。A、準(zhǔn)備律B、練習(xí)律C、反應(yīng)律D、效果律標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：桑代克提出了三條學(xué)習(xí)定律即準(zhǔn)備律、練習(xí)律、效果律。準(zhǔn)備律是指學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)開始時(shí)的預(yù)備定勢(shì)，當(dāng)某一刺激與某一反應(yīng)準(zhǔn)備聯(lián)結(jié)時(shí)，給予聯(lián)結(jié)就引起學(xué)習(xí)者的滿意，反之就會(huì)引起煩惱。練習(xí)律是指一個(gè)學(xué)會(huì)了的刺激一反應(yīng)之間的聯(lián)結(jié)，練習(xí)和使用越多，就會(huì)得到加強(qiáng)，反之會(huì)變?nèi)?。效果律是?dāng)聯(lián)結(jié)建立時(shí)，導(dǎo)致滿意結(jié)果的聯(lián)結(jié)會(huì)被加強(qiáng)，而導(dǎo)致煩惱結(jié)果的行為會(huì)被削弱，這與題干描述相同。12、布魯納認(rèn)為，在未經(jīng)學(xué)生自己探索嘗試之際，即將答案告訴學(xué)生的教學(xué)方式，不是囫圇吞棗半知半解，就是因知之不詳而迅速遺忘。因此，他倡導(dǎo)()。A、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)B、接受學(xué)習(xí)C、合作學(xué)習(xí)D、掌握學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：布魯納倡導(dǎo)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的內(nèi)容應(yīng)該由學(xué)生自己探索得出。接受學(xué)習(xí)指人類個(gè)體經(jīng)驗(yàn)的獲得．來源于學(xué)習(xí)活動(dòng)中，主體對(duì)他人經(jīng)驗(yàn)的接受，把別人發(fā)現(xiàn)的經(jīng)驗(yàn)經(jīng)過其掌握、占有或吸收，轉(zhuǎn)化成自己的經(jīng)驗(yàn)。合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生為了完成共同的任務(wù)，有明確的責(zé)任分工的互助性學(xué)習(xí)。合作學(xué)習(xí)鼓勵(lì)學(xué)生為集體的利益和個(gè)人的利益而一起工作，在完成共同任務(wù)的過程中實(shí)現(xiàn)自己的理想。掌握學(xué)習(xí)是由布盧姆最先提出，指在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，確保所有的或幾乎所有的學(xué)生對(duì)某一確定的知識(shí)、技能的學(xué)習(xí)都達(dá)到預(yù)定的掌握水平。13、“溫故而知新”屬于學(xué)習(xí)遷移中的()。A、順向正遷移B、順向負(fù)遷移C、逆向正遷移D、逆向負(fù)遷移標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：正遷移是指一種學(xué)習(xí)對(duì)另一種學(xué)習(xí)起到積極的促進(jìn)作用。負(fù)遷移對(duì)解決新問題有阻礙或干擾的影響。順向遷移是指先前學(xué)習(xí)對(duì)后繼學(xué)習(xí)發(fā)生的影響；逆向?qū)W習(xí)是指后繼學(xué)習(xí)對(duì)先前學(xué)習(xí)的影響。題干中舊的知識(shí)對(duì)新的知識(shí)學(xué)習(xí)有促進(jìn)作用，是順向正遷移。14、學(xué)生在掌握了“蘿卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再學(xué)習(xí)“蔬菜”這一概念。這種學(xué)習(xí)屬于()。A、上位學(xué)習(xí)B、下位學(xué)習(xí)C、同位學(xué)習(xí)D、并列結(jié)合學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：上位學(xué)習(xí)又稱為總括學(xué)習(xí)，是指在學(xué)習(xí)者已經(jīng)掌握幾個(gè)概念或命題的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)一個(gè)概括或包容水平更高的概念或命題。學(xué)生在掌握了“蘿卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再學(xué)習(xí)“蔬菜”這一概念屬于上位學(xué)習(xí)。15、某學(xué)生在記憶圓周率時(shí)，將3．14159……編成口訣“山巔一寺一壺酒……”進(jìn)行識(shí)記。這是運(yùn)用了認(rèn)知策略中的()。A、復(fù)述策略B、精加工策略C、組織策略D、元認(rèn)知策略標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：精加工策略是一種將新學(xué)材料與頭腦中已有知識(shí)聯(lián)系起來從而增加新信息意義的深層加工策略。包括：記憶術(shù)(位置記憶法、諧音聯(lián)想法、縮減與編歌訣等)、做筆記、提問、生成性學(xué)習(xí)等。把3．14159……編成口訣“山巔一寺一壺酒……”進(jìn)行識(shí)記屬于諧音聯(lián)想法。16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A、1L1mol．L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAB、0．05mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0．15NAC、0．4molNaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0．1NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH3Cl和CHCl3的混合物所含有的分子數(shù)目為NA標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：醋酸是弱電解質(zhì)，僅部分發(fā)生電離，故1L1mol．L-1醋酸溶液中離子總數(shù)小于2NA；0．05mol碳酸鈉品體中CO32-中含離子總數(shù)等于0．15NA，晶體不會(huì)水解；氯離子：頂點(diǎn)為8個(gè)，面心為6個(gè)，共8×1／8+6×1/2=4個(gè),鈉離子：棱上為12個(gè)，體心為1個(gè)，共12×1／4+1=4個(gè)，即1個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，0．4molNaCl品體中含有的晶胞就是0．1NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3，為液體。故選C。17、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()。A、銫一137：137CsB、硫化氫的電子式：C、二氧化碳分子的比例模型D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：銫一137的質(zhì)量數(shù)是137，質(zhì)子數(shù)是55，55137Cs，故A錯(cuò)誤；硫化氫的電子式：，故B錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)故C錯(cuò)誤；氯是17號(hào)元素，最外層電子數(shù)為7，得一個(gè)電子變成氯離子，故D正確。18、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A、鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C、碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，D、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+NH4++2OH-2H2O+NH3↑+CO32-，故C錯(cuò)誤；氯氣通入水中。溶液呈酸性的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B。19、下列表述錯(cuò)誤的是()。①酚酞試液使氫氧化鈉溶液變紅⑦稀有氣體不能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成鹽酸④二氧化碳可與H2O反應(yīng)A、只有①②B、①③④C、②③④D、①②③標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：①錯(cuò)誤，正確表述為：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅；②錯(cuò)誤，稀有氣體在通常條件下不與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但是在某些特殊條件下能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物；③錯(cuò)誤，氫氣與氯氣在光照條件下易爆炸，而且生成的是氯化氫氣體，而非鹽酸，鹽酸是氯化氫的水溶液；④正確，二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸；故選D。20、常溫下，在10mL0．1mol.L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol.L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ω)變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出)，下列說法正確的是()。A、在0．1mol.L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B、當(dāng)反應(yīng)液的總體積為20mL時(shí)，混合液中c(CO32-)=c(HCO3-)C、在B點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D、在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H-)＞c(OH-)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，符合三大守恒中的電荷守恒；B項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)液的總體積為20mL時(shí)，即滴入了10mL的HCl溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3恰好反應(yīng)完，CO32-的濃度幾乎為0；C項(xiàng)，B點(diǎn)所示為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此時(shí)Na2CO3和HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，c(Na+)=2c(Cl-)；D項(xiàng)，A點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，故c(OH-)＞c(H+)。故A正確。21、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法，正確的是()。A、生石灰用作食品抗氧化劑B、鹽類都可作調(diào)味品C、鋁罐可久盛食醋D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，生石灰用作干燥劑，不能用作食品抗氧化劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉可以用于調(diào)味品，但其他鹽并不一定(如亞硝酸鈉)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁與食醋可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，D項(xiàng)正確。22、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如下圖所示，下列敘述中正確的是()。A、每生成2分子AB吸收bkJ熱B、該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+(a—b)kJ.mol-1C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a一b)kJ．mol-1．故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤：斷裂1molA—A和1molB—B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤。23、不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是()。A、在水溶液中電離生成金屬離子B、在水溶液中電離生成氫氧根離子C、能和酸起中和反應(yīng)D、由金屬離子和酸根離子組成標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是在水溶液中電離生成氫氧根離子。故選B。24、某溶液由FeCl3和CuCl2混合而成，往該混合溶液中加入足量的xg的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體物質(zhì)質(zhì)量仍為xg，則原混合液中CuCl2和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比是()。A、8：3B、7：2C、3：2D、2：3標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：由于溶液的質(zhì)量不變，設(shè)有FeCl3xmol，CuCl2ymol，則和FeCl3反應(yīng)消耗的Fe為0．5xmol．和CuCl2反應(yīng)消耗的Fe為ymol，生成的Cu為ymol，消耗的和生成的質(zhì)量一樣可得：56(0．5x+y)=64y.解得y：x=7：2，所以CuCl2和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比是7：2。25、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)無關(guān)的是()。A、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多B、施用熟石灰改良酸性土壤C、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸D、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：中和反應(yīng)即酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液是復(fù)分解反應(yīng)．不屬于酸堿中和反應(yīng)。故選D。26、如下四套裝置，下列有關(guān)的說法不正確的是()。A、甲裝置：石墨電極上產(chǎn)生的氣體是H2B、乙裝置：鐵電極被消耗，發(fā)生氧化反應(yīng)C、丙裝置：能夠驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D、丁裝置：當(dāng)X極的電極材料是鋅時(shí)，保護(hù)鐵標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：A項(xiàng)，該裝置是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，該裝置是電解池，鐵作陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，X是鋅時(shí)，右邊裝置是原電池，左邊裝置是電解池，X是負(fù)極、鐵是陰極，鐵不參加反應(yīng)，所以被保護(hù)，D項(xiàng)正確。故本題選C。27、下列氫化物可以自燃的是()。A、HClB、CH4C、SiH4D、NH3標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：元素周期律判斷，Si的非金屬性最弱，故氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定，硅烷常溫下在空氣中就能自燃，故選C。28、氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述正確的是()。A、AlON和Al2O3晶體類型相同B、AlON和石英晶體類型不同C、AlON和CO2晶體類型相同D、AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，故Al與O、N之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，與石英SiO2的化學(xué)鍵相同，故D正確；SiO2為原子晶體，Al2O3為離子晶體，CO2為分子晶體，故A、B、C錯(cuò)誤；故選D。29、下列關(guān)于氯水的說法，正確的是()。A、氯水中只含有氯離子和水分子B、氯水放置數(shù)天后，pH變小，幾乎無漂白性C、光照氯水會(huì)有氣泡冒出，該氣體是氯氣D、新制氯水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，然后褪色標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子等，故A錯(cuò)誤；新制氯水久置后幾乎變?yōu)辂}酸溶液，pH變小，所以溶液幾乎無漂白性，故B正確；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體主要是氧氣，故C錯(cuò)誤；新制的氯水中含HCl、HClO，酸不能使紅色石蕊試紙變色，而HClO具有漂白性，可使試紙褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。30、“人文青奧”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()。A、該分子中的所有碳原子不可能共平面B、滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存有碳碳雙鍵C、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molD、遇FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：苯環(huán)、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有的碳原子可以共平面；甲苯也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，去掉酚羥基的兩個(gè)鄰位和一個(gè)對(duì)位，因此在兩個(gè)苯環(huán)上消耗3molBr2，一個(gè)碳碳雙鍵與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故總消耗4molBr2；兩個(gè)苯環(huán)消耗6molH2，一個(gè)碳碳雙鍵消耗1molH2，共消耗7molH2，C正確。遇FeCl3溶液呈紫色說明有酚羥基，但不能說明是苯酚的同系物。31、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()。A、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C、將1一溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀，故A錯(cuò)誤；蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，故B正確；鹵代烴與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵化鈉，需酸化后，再用硝酸銀檢驗(yàn)鹵元素，故C錯(cuò)誤；有氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了BaCO3沉淀，是因?yàn)轱柡偷腘a2CO3溶液中CO32-的濃度較大，需要較少的Ba2+就能形成BaCO3沉淀，這與二者的溶度積大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤。32、某實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行下列的滴定操作，其中滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是()。A、強(qiáng)酸滴定一元弱堿B、強(qiáng)堿滴定多元酸C、強(qiáng)堿滴定一元弱酸D、弱酸滴定弱堿標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后加入少量的酸或堿使溶液的pH發(fā)生突變的現(xiàn)象稱為滴定突躍。C選項(xiàng)中。因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)pH＞7，突躍范圍相應(yīng)也就偏堿，因此選C。33、下列物質(zhì)的主要成分不屬于糖類的是()。A、棉花B、木材C、豆油D、小麥標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識(shí)點(diǎn)解析：棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A錯(cuò)誤；木材的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故B錯(cuò)誤；豆油的主要成分是油脂，不屬于糖類，故C正確；小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，故D錯(cuò)誤；故選C。34、產(chǎn)生偶然誤差的原因有很多，在測(cè)定過程中，減少偶然誤差的方法是()。A、增加平行測(cè)定次數(shù)B、空白實(shí)驗(yàn)C、校正儀器D、對(duì)照實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識(shí)點(diǎn)解析：產(chǎn)生偶然誤差的原因有很多，在測(cè)定過程中，增加平行測(cè)定次數(shù)可減少偶然誤差。故選A。35、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8％，分子中氫原子的個(gè)數(shù)為氧的5倍，則該有機(jī)物的分子式為()。A、C4H10O2B、C5H10O2C、C6H10O2D、C5H12O6標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識(shí)點(diǎn)解析：有機(jī)物A的分子中氫原子數(shù)=，故氧原子數(shù)=，碳原子數(shù)為102一16×2一=5，故A的分子式為C5H10O2，故選B。二、綜合題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)36、某課題學(xué)習(xí)小組用部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路銅板的腐蝕劑，并回收銅，探究過程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液，其目的是_________。(2)請(qǐng)?zhí)顚懖襟E③中涉及反應(yīng)的離子方程式：______________。(3)操作甲的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的電極反應(yīng)式為__________。(4)將Fe和Cu的混合物加入一定量的FeCl3溶液中，最終有固體剩余，此時(shí)溶液中肯定存在的離子有：________．可能存在的離子有：____________。(不考慮H+、OH-)標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)去除油污；(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)過濾；Cu2++2e-=Cu；(4)Fe2+；Cu2+。知識(shí)點(diǎn)解析：(4)根據(jù)反應(yīng)活性順序判斷Fe先反應(yīng)，Cu后反應(yīng)，所以固體剩余，則肯定有銅，則一定無Fe3+，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，若鐵也有剩余，則溶液中只有Fe2+，若銅能繼續(xù)反應(yīng)，則生成Cu2+，則溶液中有Fe2+．Cu2+。所以肯定存在的是Fe2+，可能存在的是Cu2+。37、下圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他是化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)Y的元素在元素周期表中的位置是_________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________，R的化學(xué)式是________，E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(2)已知A與2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)的熱效應(yīng)為akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(3)A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為__________。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)第二周期第ⅥA族；離子鍵、共價(jià)鍵；H2SiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=—4akJ／mol；(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。知識(shí)點(diǎn)解析：A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為Fe、Y為O2、Z為Si、D為HNO3、M為Na2SiO3、C為Fe(NO3)3，R為H2SiO3。(1)由上述分析可知，Y為O2，氧位于第二周期第ⅥA族；M為Na2SiO3，故M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故R的化學(xué)式為H2SiO3。(2)2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，則8molAl參加反應(yīng)放出的熱量為4akJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=一4akJ／mol。(3)四氧化三鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。38、乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料。工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256．1kJ.mol-1已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ.mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41．2kJ.mol-1(1)以CO2(g)和H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=_______kJ.mol-1(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：①該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0．5mol.L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=________。(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM一5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能原因?yàn)開_____；在n(NO)／n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在________K左右。(4)一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)為。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)一305．7；(2)①吸熱；②6．75(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；870℃：(4)CH5OH+3H2O一12e-=2CO2↑+12H+知識(shí)點(diǎn)解析：(1)將題目中出現(xiàn)的三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，方程式①一③×2一②×3可得所求熱化學(xué)方程式，則△H=一305．7kJ．mol-1；(2)①溫度升高，平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0．5mol.L-1，該溫度(3)升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；由圖可知，在的條件下，870K時(shí)，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率接近100％；(4)原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇在燃料電池的負(fù)極失去12個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。39、無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置在潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)水解產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油工業(yè)有機(jī)合成的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過下列裝置制取少量純凈的無水AlCl3。(已知H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑)(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(2)在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是________。(3)在A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是_________。(4)F裝置所起的作用是_________。(5)無水氯化鋁實(shí)際上是雙聚分子(Al2Cl6)，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，寫出雙聚分子(Al2Cl6)的結(jié)構(gòu)式：_____________。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)2H2SO4(濃)+MnO2+2NaClMnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O(2)無水氯化鋁是白色品體，在178℃升華，所以D處氯化鋁升熱升華，在E處冷凝析出。(3)氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸及水使氯化鋁吸水水解后爆炸等。(4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。知識(shí)點(diǎn)解析：濃硫酸和氯化鈉能生成氯化氫，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，綜合得知濃硫酸、二氧化錳和氯化鈉存加熱的條件下生成氯氣；實(shí)驗(yàn)室常用飽和食水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸吸收水蒸氣，這樣得到十燥純凈的氯氣，氯氣和鋁加熱生成氯化鋁，氯氣有毒，多余的氯氣用堿石灰吸收，“無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分”因此堿石灰也是要防止空氣中的水蒸氣與氯化鋁接觸。40、黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：(1)1molA最多能與含_______mol．Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)。(2)D生成E的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是_________。(3)寫出A生成B的化學(xué)方程式__________。(4)寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、____________。①分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子：②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以對(duì)甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___________。流程圖示例如下標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)2；(2)取代反應(yīng)：知識(shí)點(diǎn)解析：(1)苯酚與濃溴水反應(yīng)，在鄰位和對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)：(2)一CH2Cl變成了一CH2CN，故發(fā)生的是取代反應(yīng)：(3)對(duì)比反應(yīng)物和生成物即可得知反應(yīng)方程式：(4)分析可知，D中含一個(gè)苯環(huán)，除苯環(huán)外還含有4個(gè)C、2個(gè)O、1個(gè)Cl、一個(gè)雙鍵，符合②需要有符合①說明是很對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，故可寫出三種：(5)利用合成E路線中的C→D信息，可以在苯環(huán)羥基鄰位上取代一個(gè)H得到一個(gè)-CH2Cl．即然后再進(jìn)行鹵代烴的水解反應(yīng)變成醇，催化氧化變成醛，催化氧化變成酸，再和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)變成酯。三、多項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)41、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別對(duì)應(yīng)正確的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,C,D知識(shí)點(diǎn)解析：C2H2常溫下為氣體。42、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。據(jù)此，下列判斷正確的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：C,D知識(shí)點(diǎn)解析：As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故A錯(cuò)誤；依據(jù)元素守恒及氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降可知，該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B錯(cuò)誤；3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+6H3AsO4+28NO，故C正確；H3AsO4中砷元素化合價(jià)是最高價(jià)，屬于最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D正確；故選CD。43、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕相關(guān)的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,C,D知識(shí)點(diǎn)解析：生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)：純銀飾品久置表面變暗是由于金屬銀和窄氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕。與電化學(xué)腐蝕無關(guān)；黃銅(銅鋅合金)制品中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅作正極，銅被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)：銅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)；故選ACD。44、下表為幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則下列說法錯(cuò)誤的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：A,B,C,D知識(shí)點(diǎn)解析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，W化合價(jià)只有一2價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、一3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，溶于強(qiáng)堿溶液．不能溶于弱堿．故不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；氮?dú)夂脱鯕饣仙晌锸荖O，故B錯(cuò)誤。氧的非金屬性強(qiáng)于氮的，所以一定條件下，氧氣可以將氮從其氧化物中置換出來，故C錯(cuò)誤；同周期元素自左而右，金屬性逐漸減弱，所以金屬件X＞Y，故D錯(cuò)誤；故選ABCD。45、下列選項(xiàng)中，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的有()。標(biāo)準(zhǔn)答案：B,C知識(shí)點(diǎn)解析：氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性：Cl-＜S2-，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故B正確；Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e為+3價(jià)，而S與鐵反應(yīng)生成：FeS，F(xiàn)e為+2價(jià)，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。46、溫度為T1時(shí)，向容積不變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一197kJ.mol-1。反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系的溫度瞬間提升至T2