2025屆廣西百色民族高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．氧化鐵與鋁反應(yīng)C．鈉與乙醇反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)2、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯3、鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰作正極B．鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．海水作為電解質(zhì)溶液D．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3為原料合成。下列說法正確的是（）A．乙烯、乙烯利均屬于烴B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體D．PCl3的電子式為：5、下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中6、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa7、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)的值為2B．平衡時(shí)X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率60%D．0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-18、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是A．容量瓶未干燥即用來配置溶液導(dǎo)致配置溶液濃度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．稱取硫酸銅晶體45g，配置90mL2mol/L的硫酸銅溶液9、從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精10、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾11、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)高于W與Z形成的化合物的熔沸點(diǎn)D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性12、下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是A．光照易分解B．露置于空氣中溶液濃度降低C．能與碳反應(yīng)說明其具有強(qiáng)氧化性D．常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化13、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤14、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指（）A．氨水 B．氫氟酸 C．硫酸 D．食醋15、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()A．KOHB．NO2C．H2O2D．MgC1216、下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳17、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無法計(jì)算18、下列說法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量19、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．KOH B．H2O C．CaCl2 D．HNO320、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c的水溶液具有漂白性C．穩(wěn)定性：d<eD．f受熱易分解為d和e21、下列表述正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型D．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖22、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO225、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。26、（10分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。27、（12分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號(hào)，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．28、（14分）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：___________。（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液c．NaOH溶液d．Na2SO3溶液29、（10分）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。（2）①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______(用化學(xué)式表示)。（4）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水（或酸）的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O（g）的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。2、A【解析】

A項(xiàng)、氨氣極易溶于水，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故A正確；B項(xiàng)、二氧化氮?dú)怏w能夠與水反應(yīng)，生產(chǎn)硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應(yīng)從洗氣瓶的長管通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，無法收集得到乙酸乙酯，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。3、A【解析】

鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。【詳解】A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯(cuò)誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。4、C【解析】

A、僅由碳?xì)鋬煞N元素形成的化合物是烴，乙烯屬于烴，乙烯利還含有O、P、Cl三種元素，不是烴，A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B錯(cuò)誤；C、環(huán)氧乙烷與乙醛的分子式均是C2H4O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D、PCl3分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。6、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、D【解析】

A.根據(jù)n=cV計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；C.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；D.根據(jù)v=計(jì)算v（Y）?！驹斀狻緼.平衡時(shí)生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時(shí)生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時(shí)X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時(shí)生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D.反應(yīng)速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯(cuò)誤。故選D。8、C【解析】

A．容量瓶未干燥用來配置溶液對(duì)溶液濃度無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．沒有90mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL規(guī)格的容量瓶，欲配制100mL2mol/L的CuSO4溶液，需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C。考點(diǎn)：考查萃取劑選擇的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該題的關(guān)鍵是明確萃取劑選擇的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。10、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。11、C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序?yàn)閞（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯(cuò)誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點(diǎn)高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析。12、D【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強(qiáng)的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強(qiáng)氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應(yīng)，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯(cuò)誤。因此本題答案為D。13、A【解析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案選A。14、A【解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項(xiàng)A。15、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NO2中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化氫中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴，A錯(cuò)誤；B.甲烷是烷烴，B錯(cuò)誤；C.乙烯是烯烴，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。17、A【解析】分析：根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6m%，因此含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-7m%。答案選A。18、B【解析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤。所以本題答案選B。19、A【解析】

A.KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價(jià)鍵，符合題意，A項(xiàng)正確；B.H2O為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CaCl2屬于離子化合物，僅由離子鍵構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HNO3為共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。20、B【解析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)?，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。A．a(chǎn)是氮?dú)猓叵聻闅鈶B(tài)，故A正確；B．c為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。21、C【解析】試題分析：A、一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式是，錯(cuò)誤；B、乙醇的分子式是C2H6O，錯(cuò)誤；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正確；D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查常見化學(xué)用語的表達(dá)。22、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng)，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。25、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復(fù)紅色a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯(cuò)誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，又會(huì)和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)方法，理解檢驗(yàn)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。26、BEF將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍(lán)【解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應(yīng)該將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過濾即可。（3）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染，也不會(huì)帶入雜質(zhì)，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此檢驗(yàn)單質(zhì)碘的試劑是淀粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變藍(lán)色。27、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補(bǔ)加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時(shí)除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應(yīng)，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，故該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：26.4g÷44g×100%=60%。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學(xué)方程式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握酯化反應(yīng)的原理。28、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑富集溴5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O